第十章金属同步练习京改版化学九年级下册

第十章金属同步练习京改版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质不属于合金的是

A．生铁 B．保险丝（铅锑合金） C．铜 D．铝合金

2．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”指的是

A．铜单质 B．铜元素 C．氧化铜 D．铜原子

3．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列解释做法错误的是

A．用洗洁精洗去餐具上的油污

B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C．铁比生铁硬

D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金

4．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是

A．干冰升华

B．铁的生锈

C．活性炭吸附色素

D．石油分馏

5．下面实验设计能够达到目的是

A．A B．B C．C D．D

6．有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO 中的一种或几种。为探究其成分,将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是

A．若固体粉末X含有铁,则m可能小于n

B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物

C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成

D．剩余ng固体可能由铁和组成

7．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：)

A．图中涉及的反应类型只有分解反应

B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化

C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4

D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g

8．下列化学方程式书写完全正确的是

A．

B．

C．

D．

9．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A．离子带电荷，因此带电荷的一定是离子

B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物

C．氮气的化学性质不活泼且不可供呼吸，故可用做粮食瓜果的保护气

D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应

10．下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A．测定空气中氧气含量 B．探究水的组成

C．验证质量守恒定律 D．验证活动性顺序：铁>铜>银

二、判断题

11．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼(      )

12．铜能和氯化铁反应，所以活动性铜>铁。(     )

13．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼(      )

14．Cu是金属活动顺序表中H后面的金属，所以Cu不会发生置换反应(        )

15．活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(      )

三、填空题

16．化学在生产、生活中有着广泛应用。

（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的______效应。

（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是______。

（3）可作干电池电极的是______。

（4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和______性。

17．在天平两端的托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入Mg、Al并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，写出Al和稀硫酸反应的化学方程式_________________；加入Mg与Al的质量比是_________________。

18．西安地铁3号线已于今年6月份竣工，钢铁是使用最多的金属材料。

(1)工业上，常用赤铁矿炼铁。写出赤铁矿的主要成分_____。（写名称）

(2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的_____发生了反应，这个变化属于_____氧化。

(3)保护金属资源的途径有_____（任写一条）

19．请在A-G七种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。

A．石墨  B．氧化钙  C．氧气  D．酒精  E．二氧化碳  F．钢  G．金刚石

(1)能供给人体呼吸的是___________。

(2)可用于制作铅笔芯的是___________。

(3)生石灰的成分是___________。

(4)属于合金的是___________。

(5)实验室常用的燃料是___________。

20．人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。

(1)用铜制电线是利用铜的导电性和________。

(2)为探究锌、铜、钪（Sc）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。

四、综合应用题

21．某兴趣小组开展“铁的氧化反应”相关实验探究活动。

【探究1】探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。在其他条件相同的情况下，取0.38mm粗的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验。

(1)实验时要在瓶底留少量的水，目的是______。

(2)欲用排水法收集一定体积分数的氧气。若集气瓶容积为250mL，收集前集气瓶中留有125mL水（其余为空气），盖上玻璃片后倒立于水槽中，排完集气瓶中的水后，收集的气体中氧气的体积分数是______（氧气在空气中的体积分数以20%进行近似计算；收集后集气瓶中残留的少量水体积忽略不计）。

(3)结合本探究，可得出铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系是______，对燃烧条件的新认识是______。

【探究2】探究铁制品锈蚀的影响因素。已知铁制品通常含碳约2%。按图1所示装置，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，氧气的体积分数变化如图2。

(4)铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、水共同作用的结果。请结合图2，说明其依据：______。

(5)实验开始至约300s内，对比广口瓶②，③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是______。

(6)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是______。

(7)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④、⑤连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在两个广口瓶中应分别装入的药品及用量：广口瓶④______；广口瓶⑤______。

22．铁的冶炼和探究，取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁。并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

连接装置，先检查装置气密性再装入药品。

(1)实验时先通入CO，目的是______。

(2)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是______。

(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。

①A中的化学方程式为______。

②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是______。

③现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重______g。

(4)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中如入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）

①固体中Fe质量为______g。

②FexOy的化学式为______。

23．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：

(1)解码智慧冬奥：

①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是______。

A．碲是金属元素                 B．碲的核电荷数为52

C．相对原子质量为127.6g        D．蹄元素位于第六周期

②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么______（答出一点）；写出氢气燃烧的化学方程式______。

③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是什么______。

(2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式______；描述b处反应的现象______。

(3)2021年12月8日，我国首座大型二氧化碳循环发电机组投入运行。实验室若用500g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳多少g？

参考答案：

1．C

2．A

3．C

4．B

5．C

6．B

7．C

8．C

9．C

10．C

11．正确

12．错误

13．正确

14．错误

15．正确

16．     温室     隔绝氧气     石墨     导热

17．          32：33

18．     Fe2O3     氧气、水     缓慢     回收利用废旧金属（答案合理即可）

19．(1)C

(2)A

(3)B

(4)F

(5)D

20．(1)延展性

(2)     立即产生气泡     Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑     钪>锌>铜## Sc>Zn>Cu

21．(1)为了防止燃烧时生成的熔融物溅落使瓶底炸裂

(2)10%

(3)     氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈     氧气没有达到一定浓度，物质也不能燃烧

(4)氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水的条件下的耗氧量高于无水条件下

(5)加入食盐水后的耗氧量增加

(6)防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果

(7)     5g铁粉，水10滴     5g铁粉，水10滴，0.1g碳粉

22．(1)防止发生爆炸

(2)缺少尾气处理装置

(3)     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     防止空气中的水和二氧化碳进入装置B中     解：装置A中剩余固体质量为17.2g，减少的质量=20g−17.2g=2.8g，减少的质量是与一氧化碳结合生成二氧化碳的氧元素的质量

设反应生成二氧化碳的质量为x

=

x=7.7g

即B装置增加的质量为7.7g

答：B装置增加的质量为7.7g。

(4)     解：设固体中铁的质量为x

=

x=2.8g

答：固体中铁的质量为2.8g。     解：20g氧化铁中铁元素的质量=20g××100%=14g

剩余固体中FexOy的质量=17.2−2.8g=14.4g

剩余固体中FexOy中铁元素的质量=14g−2.8g=11.2g

则56x：16y=11.2g：(14.4g−11.2g)

x：y=1：1，即氧化物的化学式为FeO

答：FexOy的化学式为FeO。

23．(1)     B     燃烧产物是水，无污染          铁与O2、H2O等同时接触

(2)          澄清石灰水变浑浊

(3)176g

解：设：可制得二氧化碳的质量为x，

答：可制得二氧化碳176g。