资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩14页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
【期末难点闯关】2022-2023学年 浙教版科学 九年级上学期-第5关《物质的转化(工业流程)》期末备考复习
展开
这是一份【期末难点闯关】2022-2023学年 浙教版科学 九年级上学期-第5关《物质的转化(工业流程)》期末备考复习，文件包含期末难点闯关浙教版科学九年级上学期-第5关《物质的转化流程推理》期末备考复习解析版docx、期末难点闯关浙教版科学九年级上学期-第5关《物质的转化流程推理》期末备考复习原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共45页， 欢迎下载使用。
2022-2023学年九年级上册科学期末难点大闯关
第5关 物质的转化
知识点:物质的转化关系
(一)C:相对分子质量:12,俗称炭黑,金刚石,石墨
物理性质:黑色固体
化学性质:
(1) 与C反应: ①C+O2点燃CO2 ②2C+O2点燃2CO ③3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
(2) 生成C反应: ④2Mg+CO2点燃2MgO+C ⑤蜡烛燃烧不完全时产生的黑烟(炭黑)
(二)CO:相对分子质量28
物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小,有毒性.
化学性质:
(1) 与CO反应: ⑥2CO+O2点燃CO2(蓝色火焰) ⑦3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2) 生成CO反应: ⑧2C+O2点燃2CO ⑨C+CO2加热2CO
⑩C+H20高温CO +H2
(三)CO2:相对分子质量44
物理性质:无色无味气体,极易溶于水,不能燃烧也不支持燃烧
化学性质:
(1) 与CO2反应: ⑪CO2+H20=H2CO3 ⑫CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(检测CO2)
⑬CO2+C高温2CO
(2) 生成CO2反应:①C+O2点燃CO2 ⑥2CO+O2点燃CO2(蓝色火焰)
⑭CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2 ⑮2NaHCO3Na2CO3+H20+CO2
H2CO3:相对分子质量62
⑪CO2+H20=H2CO3 ⑮2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H20
⑯Ba2++-=BaCO3 Ca2++=CaCO3 2H++=H2CO3 H2CO3H20+CO2
碳酸盐:Na2CO3相对分子质量106 CaCO3相对分子质量100 BaCO3相对分子质量197
⑰CaCO3CaO+CO2 ⑭CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2
H202
H2O
O2
HCL
H2
H2O2:过氧化氢,俗称双氧水,相对分子质量34
物理性质:水溶液为无色透明液体,溶于水.
化学性质:受热易分解:① 2H2O22H2O+O2
(MnO2是催化剂,在化学变化中,只起改变反应速度的作用,反应前后本身的质量和化学性质没有发生改变)
H2O:水,纯净物,相对分子质量是18
物理性质:无色无味液体
化学性质:②2H2O通电2H2 +O2 ③C+H20高温CO +H2
水蒸气的干燥:
(1) 酸性(CO2,SO2,SO3,HCL等)气体中,水的干燥要用浓硫酸
(2) 碱性(NH3)气体中,水的干燥要用块状氢氧化钠
H2:相对原子质量是2
物理性质:无色并且是密度最小的气体,难溶于水
化学性质:④3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O 2H2+O2点燃2H2O H2+CL2高温2HCL
HCL:(1)表示气体为氯化氢气体
(2)表示溶液为盐酸溶液
(3)相对原子质量是36.5
物理性质:无色,有刺激性气味的气体,易溶于水,水溶液是盐酸(浓盐酸有挥发性)
化学性质: (1)能使紫色石蕊试剂变红
(2)能与金属发生反应
(3)能与金属氧化物反应
(4)能与碱发生反应
(5)能与盐发生反应 HCL+AgNO3=AgCL +HNO3
O2:空气中体积分数为21%,相对原子质量是32
物理性质:无色无味的气体,密度比空气大,有蓝色的雪花状固态,和蓝色的液体和无色的气态
化学性质: (1)与金属反应 4Fe+3O2=2Fe2O3
(2)与非金属反应 C+O2点燃CO2
(3)与有机物反应
生成O2的反应:① 2H2O22H2O+O2 ②2H2O通电2H2 +O2
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3加热2KCl+3O2↑
同步练习
1．（2019·浙江·九年级课时练习）某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
演示实验：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中；
学生板演：该反应的化学方程式__________________________________；
提出问题：实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
假设猜想：针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是__________；
实验探究：（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____；
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、
铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
得出结论：通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的；
评价反思：老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出
（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是________________________________；
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__________________________________。
2．（2021·浙江·杭州市三墩中学二模）有一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们利用下图进行了探究。
[提出猜想]
甲：可能是铜粉；乙：可能是氧化铁粉末；丙：可能是铜粉和氧化铁粉末。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀硫酸，充分反应。如观察到实验现象为___________时，则乙猜想正确。
方案2：取m克红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，再用酒精喷灯加热（图所示），完全反应后，停止加热并继续通入CO至装置冷却，称得剩余固体质量为n克。
实验时要先通CO再加热的目的是___________。
[数据处理]若丙猜想正确，则根据方案2所测数据，红色粉末中氧化铁的质量分数是___________。
[实验反思]图虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置___________（填序号）。
3．（2020·浙江·九年级期中）某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸汽经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。（夹持仪器已省略，假设每个步骤中气体均吸收完全）
查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。
（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式____。
（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是____。
（3）实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为____。
（4）装置E在实验过程中的作用是____。
4．（2021·浙江浙江·九年级专题练习）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
（1）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是______（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_________。
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的______，防止加热时发生爆炸；
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为，同时测得装置B增重，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为______。
5．（2021·浙江浙江·九年级专题练习）某科学拓展课堂的主题是：探究氯化钠样品中杂质的成分并测定样品中氯化钠的质量分数。已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出了结论。
（1）步骤①加入适量，无明显现象，可排除杂质中___________的存在。
（2）步骤③中先加入足量稀盐酸的目的是___________。
（3）确定了氯化钠样品中杂质的成分后，乙同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为。求该样品中氯化钠的质量分数___________。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
6．（2021·浙江浙江·九年级专题练习）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________。
（2）滤渣a的成分是___________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有___________，白色沉淀b的成分是___________。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。
7．（2021·浙江·二模）某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl−、NO3−，已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是________。
②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作I的名称是________，单质A是________。
8．（2021·浙江台州·八年级专题练习）有一包粉末，已知由，，、、NaOH、中的几种组成，为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加足量的水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液A；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验
请回答下列问题：
（1）分析①步得到的沉淀成分_____________
（2）生成白色沉淀D的化学方程式是_____________
（3）这包粉末中一定含有物质的化学式是_____________
9．（2020·浙江·杭州观成实验学校二模）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题：
（1）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式________；
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a________b（填＞、=或＜）；
（3）D处为收集尾气的装置，应选择________装置（填甲、乙或丙）
10．（2020·全国·九年级专题练习）某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：
(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为____________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为____________(填接口处字母标号)；仪器①的名称是____________；
(2)利用如图装置测定水的组成(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出)；
①下列操作的正确顺序为____________(填字母序号)；
a．点燃酒精灯 b．通入H2 c．停止通入H2 d．熄灭酒精灯
②装置C的作用是____________；
(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为____________(用含m1、m2的代数式表示)。
11．如图甲、乙是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。
（1）图甲、乙实验过程中，观察到相同的实验现象是____________；
（2）如图甲实验，加热前进行的是操作是先通入一段时间一氧化碳气体，目的是____________；
（3）对图甲、乙实验的分析正确的是____________（填编号）。
a．图乙C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b．图甲、乙实验结束时为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯
c．图甲、乙实验分别生成44g二氧化碳，实验需要的一氧化碳和碳的质量分别是28g和12g
12．（2018·浙江·温州市南浦实验中学九年级期中）在学习“金属的冶炼”时，小南用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数
（1）实验利用了一氧化碳还原氧化铜，实验过程中观察到的现象是________。
（2）为了测出氧化铜样品中氧化铜的质量分数，小南先称出样品的总质量为M1,待反应完全后再次称出剩余固体的质量为M2,利用M1-M2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，则M1-M2的值是表示________。
（3）小南完成试验后，觉得实验装置还有缺陷，你认为可以如何改进?________。
13．（2019·全国·九年级单元测试）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成， 为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是__________。
（2）若现象①滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
14．（2021·浙江·诸暨市浣纱初级中学九年级月考）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有______，由实验②可确定原粉末中一定没有______。
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）
原粉末的成分是______，X是__，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式：________。
15．（2020·浙江·九年级月考）A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：
已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。
（1）请写出下列物质的化学式：A________；G________。
（2）请写出的化学方程式：________________________。
（3）D是一种刺激性气味的气体，将其通入B、C的混合物中可以转化为A，写出反应的化学方程式________________________。
16．（2020·全国·九年级专题练习）某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题。
(1)废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有_______(3种)；
(2)金属X是铁(或Fe)，其加入废液后发生反应的化学方程式为_______；溶液Y是稀硫酸(或稀H2SO4)，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_______。
17．（2020·浙江杭州·模拟预测）Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：
（1）写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：____________；
（2）试剂Y为____________。
18．（2020·浙江·九年级期末）利用下图的实验装置，测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数。根据实验装置回答问题：
（1）装置B的作用是________，装置F的作用是________。
（2）装置C中盛放的试剂是_______。
（3）假设试样中的杂质不反应，且B、C、E装置吸收均完全。取20克试样，若实验前称得U型管E和其中的氯化钙质量为100.8克，充分反应后称得U型管E总质量为104.4克，则试样中氧化铜的质量分数为________。
（4）若取消F装置，那么测得的试样中氧化铜的质量分数比实际试样中氧化铜的质量分数________（填偏大或偏小）。
19．（2019·浙江·九年级期末）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。
回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时， 氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1：____（填序号）。
A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液 C．MgCl2溶液
（3）试剂2是______________________（填化学式）。
（4）滤渣的主要成份是______________________（填化学式）。
20．（2019·浙江·杭州市保俶塔实验学校九年级月考）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。
（1）装置A中反应的化学方程式是________。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数B中的最佳试剂是________(填序号)
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（3）上述实验过程。CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气．防止加热时发生爆炸；②停止热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：③________。
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g。同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为________。
21．（2019·浙江·九年级期中）有一包固体，可能含有、、、、中的一种或几种。为确定其组成,小萍取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验
请回答下列问题
(1)白色沉淀A是___________(填化学式)；
(2)原固体中一定不含的物质是___________；
(3)无色滤液中一定含有的阳离子是___________ (填离子符号)；
(4)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应改进的方法是___________。
22．（2019·浙江浙江·九年级期中）A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物.反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C 是大理石的主要成分，D为红色固体，E为黑色金属单质。请回答下列问题：
（1）B的化学式为 __________________；
（2）反应②的基本反应类型是 ______________ 反应；
（3）写出反应①的化学方程式：____________________ 。
23．（2018·浙江绍兴·九年级期中）某化学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示，（提示：Na2CO3可使酚酞试液变红，BaSO4 不溶于强酸溶液）
（1）试剂甲是________溶液；
（2）第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是________；
（3）证明样品中含有 NaOH 的证据是________。
24．（2020·浙江·九年级期末）乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧时生成和，如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有、和。
请回答下列问题：
（1）能确定产物中有的现象是________；能确认产物中有CO的现象是________、________。
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊， D中石灰水无变化。B装置的作用是________；C装置的作用是________；D装置的作用是________。
（3）若乙醇燃烧产物中和的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为________g，产物中的质量为________g。
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”——甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生的质量较多的是________。
25．（2018·浙江·九年级课时练习）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：
（1）分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克____
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_______
（3）计算A点时生成沉淀的质量。_________
参考答案
1． 猜想四 NaOH或氢氧化钠 pH试纸浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【解答】
由题意将稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，反应的方程式为：；反应后的溶液中溶质有三种情况：1、硫酸与氢氧化钠两种物质恰好完全反应，反应后为硫酸钠溶液，溶质为硫酸钠，猜想一合理；2、氢氧化钠完全反应，硫酸有剩余，反应后溶液为硫酸钠溶液与硫酸溶液的混合液，溶质为硫酸钠和硫酸，猜想二合理；3、硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余，反应后溶液为硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液的混合液，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，猜想三合理；猜想四不合理，因为硫酸与氢氧化钠会发生反应，不能共存，因此四种猜想中不合理的是猜想四；
由题意，进一步选择试剂对反应后的溶液进行探究：
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中不含氢氧化钠，因为氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色沉淀；
（2）继续设计方案探究反应后的溶液成分，即为了证明溶液中是否含有硫酸，利用硫酸的性质选择试剂、设计方案，三种方案为：1、用pH试纸测定溶液的pH值，实验中不能将pH试纸伸入溶液中，因此实验中操作错误之处就是将pH试纸伸入到溶液中；滴加碳酸钠溶液，操作无误，产生气泡，说明有硫酸，证明猜想二正确，结论无误；滴加氯化钡溶液，操作无误，产生白色沉淀，由此得出结论说溶液中含有硫酸，结论错误，因为硫酸钠与氯化钡在溶液中也能反应产生白色沉淀。因此经过综合分析和反思之后发现：实验操作中的错误为：将pH试纸伸入溶液中；实验方案错误原因：将氯化钡溶液加入到溶液中，氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在。
2．红色粉末完全消失，溶液由无色变为黄色 排尽管内的空气，防止发生爆炸 ；
铜不与一氧化碳反应，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应后固体减少的质量等于氧化铁中氧元素的质量，设红色粉末中氧化铁的质量为x。
，x=
红色粉末中氧化铁的质量分数为：。 ③
【解答】
方案1：氧化铁能与稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁溶液和氢气，而铜不与稀硫酸反应。取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀硫酸，充分反应。如观察到实验现象为红色粉末完全消失，溶液由无色变为黄色时，则乙猜想正确。
方案2： 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸。实验时要先通CO再加热的目的是排尽管内的空气，防止发生爆炸。
[数据处理]见答案。
[实验反思]吸收二氧化碳需要导管通入氢氧化钠溶液中，收集一氧化碳需要用排水法收集，则导气管要插入集气瓶底部，故选③。
3．CH4+H2O3H2+CO 排净玻璃管中的空气，防止高温时引起爆炸 CO、H2O、CH4、H2 收集尾气，防止污染空气
【解答】
（1）由题意可知，甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O3H2+CO；
（2）由于合成气是可燃性的气体，实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是：排净玻璃管中的空气，防止高温时引起爆炸；
（3）由A的质量增加，说明了混合气体中含有水蒸气；C装置增加的质量是生成的水的质量，原气体中含有氢元素，且含氢元素质量=3.6g×=0.4g；D装置增加的质量是反应生成的二氧化碳的质量，且含碳元素质量=3.3g××100%=0.9g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，而混合气体中C、H元素质量比=0.9g：0.4g=9：4，根据CH4+H2O3H2+CO可知，生成的CO和H2中，碳元素与氢元素的质量比为 2：1，因此可判断混合气体中含有甲烷同时含有CO、H2气体，所以，则可推断出该“合成气”的组成物质为：CO、H2O、CH4、H2；
（4）由E装置的特点可知，E的作用是：收集尾气，防止污染空气。
4．② CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 空气 测得装置B增重m3g ，说明有m3g二氧化碳产生，
设生成m3g二氧化碳所需氧化铁的质量为x
故铁粉样品中氧化铁的质量分数为
【解答】
（1）该反应的产物为铁单质和二氧化碳，若要通过B装置反应前后的质量变化，则B装置中可装入氢氧化钠溶液，用于吸收反应生成的二氧化碳，从而求出该样品中氧化铁的质量分数，故选②；氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）一氧化碳是可燃性气体，气体不纯的情况下加热会发生爆炸，所以实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
（3）解析见答案。
5． 排除对实验的干扰 解：设样品中硫酸钠的质量为x
=
x=1.42g
样品中氯化钠的质量=100g−1.42g=98.58g
样品中氯化钠的质量分数=×100%≈98.6%
答：样品中氯化钠的质量分数为98.6%。
【解答】
（1）氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，步骤①加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，可排除杂质中氯化镁的存在，故填MgCl2。
（2）步骤2中加入碳酸钠溶液，如果步骤③中不加入足量稀盐酸的，田溯宁能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，会对实验产生干扰，所以步骤③中先加入足量稀盐酸能够与碳酸钠反应，排除对实验的干扰，故填排除对实验的干扰。
（3）见答案
6．漏斗 引流 碳酸钙和氢氧化镁 氢氧化钠、氯化钡 碳酸钡 氯化镁
【解答】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，设产生0.44g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x，
x=1g，
而滤渣的质量是1.5g，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的；向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3；
（3）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
7．Ag+、Cu2+ 过滤 Fe。
【解答】
①银离子能够氯离子结合生成不溶于酸的氯化银的白色沉淀，取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，则该白色沉淀是氯化银，证明原废水中含有Ag+，加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，铜离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铜的蓝色沉淀，证明原废水中含有Cu2+，故填Ag+、Cu2+。
②操作I将固体与液体进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤；
由图可知，溶液乙与氢氧化钠反应生成白色沉淀，该白色沉淀在空气中逐渐变为红褐色沉淀，则白色沉淀是氢氧化亚铁，则溶液乙中含有亚铁离子，单质A是铁，故填Fe。
8．一定存在碳酸钙、氢氧化铁，可能存在氢氧化镁 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH
【解答】
由分析可知：
（1）①步得到的沉淀成分是一定存在碳酸钙、氢氧化铁，可能存在氢氧化镁；
（2）生成白色沉淀D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（3）通过推导可知，这包粉末中一定含有的物质的化学式是CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH。
9． (或) ＜ 乙
【解答】
（1）在装置A中，碳酸亚铁在高温的条件下分解为氧化亚铁和二氧化碳，氧化亚铁再和一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式: (或)；
（2）装置A中固体最终只有铁单质，因此质量减小的量等于其中碳元素和氧元素的质量；而B中吸收的二氧化碳，即包括碳酸亚铁分解得到的，也包括和一氧化碳反应得到的，由于一氧化碳的加入，所以b的质量增大量肯定大于a；
（3）尾气一氧化碳有毒，由于它不溶于水，因此应该从短管进入集气瓶，将水从长管压出瓶外，从而将它收集起来，应选择乙装置。
10．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ cdeh 长颈漏斗 badc ；吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果 (m2﹣m1)：m1
【解答】
(1)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，那么应先制取，再干燥，后收集。多孔塑料隔板与长颈漏斗和活塞的组合可以达到“随时控制反应的发生与停止”的目的，浓硫酸可以起到干燥的作用，收集干燥的氢气应采用向下排空气法收集（若有万能瓶收集则应采用“短进长出”的方式进行收集），故装置的连接顺序为cdehg；
仪器①的名称是：长颈漏斗；
(2) ①由于氢气属于可燃性气体，与空气混合加热有可能方式爆炸，故反应前应先通入氢气，待空气排尽后再点燃酒精灯，反应结束后，为防止刚生成的铜被重新氧化，故应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直至装置冷却到室温，故操作的正确顺序为：badc；
②装置C的作用是：吸收空气中的水分，防止干扰实验；
(3) 装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，即为氧化铜中氧元素的质量。装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，即为反应生成水的质量。故氢元素的质量为(m2- m1)。那么水中H、O元素的质量比为：。
11．黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，防止爆炸 a
【解答】
（1）甲实验中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到的现象是A中的固体由黑变红，B中的澄清石灰水变浑浊，乙实验中碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到的现象是C中的固体由黑变红，D中的澄清石灰水变浑浊，所以甲、乙实验过程中，观察到相同的实验现象是黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）一氧化碳是一种可燃性气体，与空气混合后加热易发生爆炸，所以在加热前先向玻璃管中通入一氧化碳排尽玻璃管中的空气在加热，可以防止发生爆炸，故填排尽装置内的空气，防止爆炸。
（3）a 给试管中的固体加热时，为防止加热时冷凝水倒流引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，选项正确；
b 甲实验中应该先熄灭酒精灯，再继续通入一氧化碳一段时间，直至装置冷却至室温，同时在B装置后还要加装尾气收集装置，即熄灭酒精灯前不需将导管移出石灰水，乙实验中为防止液体倒流，要先将导管移出石灰水，再酒精喷灯，选项错误；
c 设生成44g二氧化碳时与氧化铜反应的一氧化碳的质量为x
28：44=x：44g x=28g
但实验前还需通入一氧化碳气体排尽玻璃管内的空气，所以甲实验中需要一氧化碳的质量大于28g，选项错误，故填a。
12．黑色固体消失，出现红色固体，澄清石灰水变浑浊 氧化铜中氧元素的质量 在澄清石灰水后接一个尾气处理装置（如酒精灯）
【解答】
（1）实验利用了一氧化碳还原氧化铜，实验过程中观察到的现象是：黑色固体消失，出现红色固体，澄清石灰水变浑浊。
（2）为了测出氧化铜样品中氧化铜的质量分数，小南先称出样品的总质量为M1 ， 待反应完全后再次称出剩余固体的质量为M2 ， 利用M1-M2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，则M1-M2的值是表示：氧化铜中氧元素的质量。
（3）小南完成试验后，觉得实验装置还有缺陷，改进措施为： 在澄清石灰水后接一个尾气处理装置（如酒精灯）。
13．Mg(OH)2、CaCO3 MgCl2
【解答】
（1）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x 。
x=1g<1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；故填：Mg(OH)2、CaCO3
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在。故填：MgCl2
14．硫酸铜 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钡溶液 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
【解答】
（1）由题可知，取少量粉末，加水溶解得无色溶液，一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，一定没有碳酸钠；因此原粉末中可能含有的物质是NaCl、Na2SO4。
（2）另取少量粉末加水得到无色溶液，再加入过量的X和稀硝酸，得到白色沉淀；滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象，说明原粉末的成分是硫酸钠，一定没有氯化钠，X是硝酸钡溶液，硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。
15．NH4HCO3 H2CO3 CO2+H2O+NH3=NH4HCO3
【解答】
（1）由以上分析可得，A为碳酸氢铵。故填：NH4HCO3。
（2）由以上分析可得，E、F分别为葡萄糖和氧气，它们通过呼吸作用在一定条件下可以生成二氧化碳和水，的化学方程式： 。故填：。
（3）由以上分析可知，D是一种刺激性气味的气体氨气，将氨气通入B二氧化碳、C水的混合物中可以转化为A碳酸氢铵，所以反应的化学方程式为CO2+H2O+NH3=NH4HCO3。故填：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3。
16．漏斗、烧杯、玻璃棒 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
【解答】
(1)过滤是将不溶性杂质除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
(2)金属X是铁(或Fe)，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故其加入废液后发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸(或稀H2SO4)，利用其除去铜中杂质，反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。
17．Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O Ba(OH)2
【解答】
（1）Fe2O3与稀HNO3反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。
（2）氢氧化钡和硝酸铁反应生成氢氧化铁和硝酸钡，氢氧化钡和硝酸钡不反应，故试剂Y为Ba(OH)2。
18．吸收氯化氢气体 吸收空气中的水蒸气 浓硫酸 80% 偏大
【解答】
（1）由图可知，装置B的作用是吸收氯化氢气体，装置F的作用是吸收空气中的水蒸气。
（2）装置C作用是除去氢气中水蒸气，或者说干燥，盛放的液体试剂是浓硫酸。
（3）E装置增加的质量为水的质量，水的质量为
设参加反应的氧化铜的质量为x
则试样中氧化铜的质量分数为。
（4）如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加，那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏大。
19．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B Ca(OH)2 Fe(OH)3、Mg(OH)2
【解答】
（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）加入试剂1是为了除去SO42-，由于溶液中含有氯离子，应选择适合合题意的试剂1是氯化钡溶液，故选B。
（3）由流程如图可知，溶液中含有铁离子和镁离子，溶液中含有钙离子，可以加入试剂2是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
（4）溶液中含有铁离子和镁离子，溶液中含有钙离子，加入了氢氧化钙生成氢氧化镁和氢氧化铁，滤渣的主要成份是Fe(OH)3、Mg(OH)2。
20． ② 将装置中的CO2送入NaOH溶液中
【解答】
（1） 装置A中CO与铁锈发生还原反应，一氧化碳和氧化铁高温生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是。
（2）该反应的产物为铁单质和二氧化碳，若要 通过B装置反应前后的质量变化，则B装置中可装入氢氧化钠溶液，用于吸收反应生成的二氧化碳，从而求出该样品中氧化铁的质量分数，故选②。
（3）上述实验过程。CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气．防止加热时发生爆炸；②停止热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：③将装置中的CO2送入NaOH溶液中进行吸收。
（4） 测得装置B增重m3g ，说明有m3g二氧化碳产生。
设生成m3g二氧化碳所需氧化铁的质量为x
故铁粉样品中氧化铁的质量分数为。
21． 、 、、 过量稀盐酸改为过量的稀硝酸
【解答】
（1）M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为。
（2）M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，故原固体中一定不含的物质是、。
（3）加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故无色滤液中一定含有的阳离子是、、。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸，故应改进的方法是过量稀盐酸改为过量的稀硝酸。
22．CO2 化合 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解答】
（1）C是大理石的主要成分，C是碳酸钙，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，则A、B可能是一氧化碳或二氧化碳，C能生成B，则B是二氧化碳，，B的化学式为CO2。
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，所以基本反应类型是化合反应。
（3）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
23．BaCl2 有气泡产生 上层清液仍为红色
【解答】
（1）样品中加入酚酞试液变红，说明含碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，上层清液呈红色，加试剂乙白色沉淀部分溶解，说明乙为酸，且白色沉淀中含有溶于酸和不溶于酸的物质，则甲为氯化钡，故试剂甲为氯化钡溶液。
（2） 第Ⅲ实验中白色沉淀溶解即为碳酸钡与盐酸或硝酸的反应生成氯化钡或硝酸钡和二氧化碳，故会观察到有气泡产生。
（3）加入过量氯化钡溶液除去碳酸钠后，酚酞溶液仍呈红色，可证明原样品中含有氢氧化钠。
24．A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色 玻璃管中黑色的氧化铜变为红色 F中的澄清石灰水变浑浊 验证产物中CO2的存在 除去CO2 检验CO2是否已除尽 13.8 16.2 甲烷
【解答】
（1）白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，如产物中有H2O生成，则A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，故能确定产物中有H2O生成的现象是A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；一氧化碳有还原性，能把黑色的氧化铜还原成红色的铜，同时本身被氧化成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，所以如是一氧化碳的话，现象应为玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊。
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，B装置的作用是验证产物中CO2的存在；一氧化碳的检验涉及与氧化铜反应生成二氧化碳，故检验一氧化碳需先除去二氧化碳，再检验是否又生成了新的二氧化碳，所以C装置的作用是除去CO2；D装置的作用是检验CO2是否已除尽。
（3）若乙醇燃烧产物中和的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，碳元素的总质量为，则乙醇中碳元素的质量为7.2g，乙醇中碳元素的质量分数为，则参加反应的乙醇的质量为，乙醇中氢元素的质量为，水中氢元素的质量为1.8g，产物中的质量为。
（4）甲烷和乙醇在燃烧时，它们中的碳都形成二氧化碳了，二者含碳量越高，产生二氧化碳的质量也越大，甲烷中碳的质量占，乙醇中碳的质量占，所以产生CO2的质量较多的是甲烷。
25．（1）1.6g； （2）4.1%； （3）沉淀质量：0.535g
【解答】
（2）FeCl3+ 3NaOH =Fe（OH）3 ↓+3NaCl
列比例式，求解得：MFeCl3 =0.8125g
FeCl3%=4.1%
2022-2023学年九年级上册科学期末难点大闯关
第5关 物质的转化
知识点:物质的转化关系
(一)C:相对分子质量:12,俗称炭黑,金刚石,石墨
物理性质:黑色固体
化学性质:
(1) 与C反应: ①C+O2点燃CO2 ②2C+O2点燃2CO ③3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
(2) 生成C反应: ④2Mg+CO2点燃2MgO+C ⑤蜡烛燃烧不完全时产生的黑烟(炭黑)
(二)CO:相对分子质量28
物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小,有毒性.
化学性质:
(1) 与CO反应: ⑥2CO+O2点燃CO2(蓝色火焰) ⑦3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2) 生成CO反应: ⑧2C+O2点燃2CO ⑨C+CO2加热2CO
⑩C+H20高温CO +H2
(三)CO2:相对分子质量44
物理性质:无色无味气体,极易溶于水,不能燃烧也不支持燃烧
化学性质:
(1) 与CO2反应: ⑪CO2+H20=H2CO3 ⑫CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(检测CO2)
⑬CO2+C高温2CO
(2) 生成CO2反应:①C+O2点燃CO2 ⑥2CO+O2点燃CO2(蓝色火焰)
⑭CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2 ⑮2NaHCO3Na2CO3+H20+CO2
H2CO3:相对分子质量62
⑪CO2+H20=H2CO3 ⑮2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H20
⑯Ba2++-=BaCO3 Ca2++=CaCO3 2H++=H2CO3 H2CO3H20+CO2
碳酸盐:Na2CO3相对分子质量106 CaCO3相对分子质量100 BaCO3相对分子质量197
⑰CaCO3CaO+CO2 ⑭CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2
H202
H2O
O2
HCL
H2
H2O2:过氧化氢,俗称双氧水,相对分子质量34
物理性质:水溶液为无色透明液体,溶于水.
化学性质:受热易分解:① 2H2O22H2O+O2
(MnO2是催化剂,在化学变化中,只起改变反应速度的作用,反应前后本身的质量和化学性质没有发生改变)
H2O:水,纯净物,相对分子质量是18
物理性质:无色无味液体
化学性质:②2H2O通电2H2 +O2 ③C+H20高温CO +H2
水蒸气的干燥:
(1) 酸性(CO2,SO2,SO3,HCL等)气体中,水的干燥要用浓硫酸
(2) 碱性(NH3)气体中,水的干燥要用块状氢氧化钠
H2:相对原子质量是2
物理性质:无色并且是密度最小的气体,难溶于水
化学性质:④3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O 2H2+O2点燃2H2O H2+CL2高温2HCL
HCL:(1)表示气体为氯化氢气体
(2)表示溶液为盐酸溶液
(3)相对原子质量是36.5
物理性质:无色,有刺激性气味的气体,易溶于水,水溶液是盐酸(浓盐酸有挥发性)
化学性质: (1)能使紫色石蕊试剂变红
(2)能与金属发生反应
(3)能与金属氧化物反应
(4)能与碱发生反应
(5)能与盐发生反应 HCL+AgNO3=AgCL +HNO3
O2:空气中体积分数为21%,相对原子质量是32
物理性质:无色无味的气体,密度比空气大,有蓝色的雪花状固态,和蓝色的液体和无色的气态
化学性质: (1)与金属反应 4Fe+3O2=2Fe2O3
(2)与非金属反应 C+O2点燃CO2
(3)与有机物反应
生成O2的反应:① 2H2O22H2O+O2 ②2H2O通电2H2 +O2
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3加热2KCl+3O2↑
同步练习
1．（2019·浙江·九年级课时练习）某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
演示实验：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中；
学生板演：该反应的化学方程式__________________________________；
提出问题：实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
假设猜想：针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是__________；
实验探究：（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____；
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、
铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
得出结论：通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的；
评价反思：老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出
（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是________________________________；
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__________________________________。
2．（2021·浙江·杭州市三墩中学二模）有一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们利用下图进行了探究。
[提出猜想]
甲：可能是铜粉；乙：可能是氧化铁粉末；丙：可能是铜粉和氧化铁粉末。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀硫酸，充分反应。如观察到实验现象为___________时，则乙猜想正确。
方案2：取m克红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，再用酒精喷灯加热（图所示），完全反应后，停止加热并继续通入CO至装置冷却，称得剩余固体质量为n克。
实验时要先通CO再加热的目的是___________。
[数据处理]若丙猜想正确，则根据方案2所测数据，红色粉末中氧化铁的质量分数是___________。
[实验反思]图虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置___________（填序号）。
3．（2020·浙江·九年级期中）某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸汽经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。（夹持仪器已省略，假设每个步骤中气体均吸收完全）
查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。
（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式____。
（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是____。
（3）实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为____。
（4）装置E在实验过程中的作用是____。
4．（2021·浙江浙江·九年级专题练习）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
（1）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是______（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_________。
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的______，防止加热时发生爆炸；
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为，同时测得装置B增重，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为______。
5．（2021·浙江浙江·九年级专题练习）某科学拓展课堂的主题是：探究氯化钠样品中杂质的成分并测定样品中氯化钠的质量分数。已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出了结论。
（1）步骤①加入适量，无明显现象，可排除杂质中___________的存在。
（2）步骤③中先加入足量稀盐酸的目的是___________。
（3）确定了氯化钠样品中杂质的成分后，乙同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为。求该样品中氯化钠的质量分数___________。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
6．（2021·浙江浙江·九年级专题练习）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________。
（2）滤渣a的成分是___________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有___________，白色沉淀b的成分是___________。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。
7．（2021·浙江·二模）某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl−、NO3−，已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是________。
②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作I的名称是________，单质A是________。
8．（2021·浙江台州·八年级专题练习）有一包粉末，已知由，，、、NaOH、中的几种组成，为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加足量的水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液A；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验
请回答下列问题：
（1）分析①步得到的沉淀成分_____________
（2）生成白色沉淀D的化学方程式是_____________
（3）这包粉末中一定含有物质的化学式是_____________
9．（2020·浙江·杭州观成实验学校二模）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题：
（1）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式________；
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a________b（填＞、=或＜）；
（3）D处为收集尾气的装置，应选择________装置（填甲、乙或丙）
10．（2020·全国·九年级专题练习）某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：
(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为____________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为____________(填接口处字母标号)；仪器①的名称是____________；
(2)利用如图装置测定水的组成(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出)；
①下列操作的正确顺序为____________(填字母序号)；
a．点燃酒精灯 b．通入H2 c．停止通入H2 d．熄灭酒精灯
②装置C的作用是____________；
(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为____________(用含m1、m2的代数式表示)。
11．如图甲、乙是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。
（1）图甲、乙实验过程中，观察到相同的实验现象是____________；
（2）如图甲实验，加热前进行的是操作是先通入一段时间一氧化碳气体，目的是____________；
（3）对图甲、乙实验的分析正确的是____________（填编号）。
a．图乙C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b．图甲、乙实验结束时为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯
c．图甲、乙实验分别生成44g二氧化碳，实验需要的一氧化碳和碳的质量分别是28g和12g
12．（2018·浙江·温州市南浦实验中学九年级期中）在学习“金属的冶炼”时，小南用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数
（1）实验利用了一氧化碳还原氧化铜，实验过程中观察到的现象是________。
（2）为了测出氧化铜样品中氧化铜的质量分数，小南先称出样品的总质量为M1,待反应完全后再次称出剩余固体的质量为M2,利用M1-M2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，则M1-M2的值是表示________。
（3）小南完成试验后，觉得实验装置还有缺陷，你认为可以如何改进?________。
13．（2019·全国·九年级单元测试）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成， 为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是__________。
（2）若现象①滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
14．（2021·浙江·诸暨市浣纱初级中学九年级月考）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有______，由实验②可确定原粉末中一定没有______。
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）
原粉末的成分是______，X是__，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式：________。
15．（2020·浙江·九年级月考）A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：
已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。
（1）请写出下列物质的化学式：A________；G________。
（2）请写出的化学方程式：________________________。
（3）D是一种刺激性气味的气体，将其通入B、C的混合物中可以转化为A，写出反应的化学方程式________________________。
16．（2020·全国·九年级专题练习）某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题。
(1)废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有_______(3种)；
(2)金属X是铁(或Fe)，其加入废液后发生反应的化学方程式为_______；溶液Y是稀硫酸(或稀H2SO4)，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_______。
17．（2020·浙江杭州·模拟预测）Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：
（1）写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：____________；
（2）试剂Y为____________。
18．（2020·浙江·九年级期末）利用下图的实验装置，测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数。根据实验装置回答问题：
（1）装置B的作用是________，装置F的作用是________。
（2）装置C中盛放的试剂是_______。
（3）假设试样中的杂质不反应，且B、C、E装置吸收均完全。取20克试样，若实验前称得U型管E和其中的氯化钙质量为100.8克，充分反应后称得U型管E总质量为104.4克，则试样中氧化铜的质量分数为________。
（4）若取消F装置，那么测得的试样中氧化铜的质量分数比实际试样中氧化铜的质量分数________（填偏大或偏小）。
19．（2019·浙江·九年级期末）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。
回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时， 氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1：____（填序号）。
A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液 C．MgCl2溶液
（3）试剂2是______________________（填化学式）。
（4）滤渣的主要成份是______________________（填化学式）。
20．（2019·浙江·杭州市保俶塔实验学校九年级月考）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。
（1）装置A中反应的化学方程式是________。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数B中的最佳试剂是________(填序号)
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（3）上述实验过程。CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气．防止加热时发生爆炸；②停止热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：③________。
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g。同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为________。
21．（2019·浙江·九年级期中）有一包固体，可能含有、、、、中的一种或几种。为确定其组成,小萍取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验
请回答下列问题
(1)白色沉淀A是___________(填化学式)；
(2)原固体中一定不含的物质是___________；
(3)无色滤液中一定含有的阳离子是___________ (填离子符号)；
(4)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应改进的方法是___________。
22．（2019·浙江浙江·九年级期中）A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物.反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C 是大理石的主要成分，D为红色固体，E为黑色金属单质。请回答下列问题：
（1）B的化学式为 __________________；
（2）反应②的基本反应类型是 ______________ 反应；
（3）写出反应①的化学方程式：____________________ 。
23．（2018·浙江绍兴·九年级期中）某化学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示，（提示：Na2CO3可使酚酞试液变红，BaSO4 不溶于强酸溶液）
（1）试剂甲是________溶液；
（2）第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是________；
（3）证明样品中含有 NaOH 的证据是________。
24．（2020·浙江·九年级期末）乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧时生成和，如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有、和。
请回答下列问题：
（1）能确定产物中有的现象是________；能确认产物中有CO的现象是________、________。
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊， D中石灰水无变化。B装置的作用是________；C装置的作用是________；D装置的作用是________。
（3）若乙醇燃烧产物中和的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为________g，产物中的质量为________g。
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”——甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生的质量较多的是________。
25．（2018·浙江·九年级课时练习）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：
（1）分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克____
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_______
（3）计算A点时生成沉淀的质量。_________
参考答案
1． 猜想四 NaOH或氢氧化钠 pH试纸浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【解答】
由题意将稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，反应的方程式为：；反应后的溶液中溶质有三种情况：1、硫酸与氢氧化钠两种物质恰好完全反应，反应后为硫酸钠溶液，溶质为硫酸钠，猜想一合理；2、氢氧化钠完全反应，硫酸有剩余，反应后溶液为硫酸钠溶液与硫酸溶液的混合液，溶质为硫酸钠和硫酸，猜想二合理；3、硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余，反应后溶液为硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液的混合液，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，猜想三合理；猜想四不合理，因为硫酸与氢氧化钠会发生反应，不能共存，因此四种猜想中不合理的是猜想四；
由题意，进一步选择试剂对反应后的溶液进行探究：
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中不含氢氧化钠，因为氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色沉淀；
（2）继续设计方案探究反应后的溶液成分，即为了证明溶液中是否含有硫酸，利用硫酸的性质选择试剂、设计方案，三种方案为：1、用pH试纸测定溶液的pH值，实验中不能将pH试纸伸入溶液中，因此实验中操作错误之处就是将pH试纸伸入到溶液中；滴加碳酸钠溶液，操作无误，产生气泡，说明有硫酸，证明猜想二正确，结论无误；滴加氯化钡溶液，操作无误，产生白色沉淀，由此得出结论说溶液中含有硫酸，结论错误，因为硫酸钠与氯化钡在溶液中也能反应产生白色沉淀。因此经过综合分析和反思之后发现：实验操作中的错误为：将pH试纸伸入溶液中；实验方案错误原因：将氯化钡溶液加入到溶液中，氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在。
2．红色粉末完全消失，溶液由无色变为黄色 排尽管内的空气，防止发生爆炸 ；
铜不与一氧化碳反应，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应后固体减少的质量等于氧化铁中氧元素的质量，设红色粉末中氧化铁的质量为x。
，x=
红色粉末中氧化铁的质量分数为：。 ③
【解答】
方案1：氧化铁能与稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁溶液和氢气，而铜不与稀硫酸反应。取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀硫酸，充分反应。如观察到实验现象为红色粉末完全消失，溶液由无色变为黄色时，则乙猜想正确。
方案2： 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸。实验时要先通CO再加热的目的是排尽管内的空气，防止发生爆炸。
[数据处理]见答案。
[实验反思]吸收二氧化碳需要导管通入氢氧化钠溶液中，收集一氧化碳需要用排水法收集，则导气管要插入集气瓶底部，故选③。
3．CH4+H2O3H2+CO 排净玻璃管中的空气，防止高温时引起爆炸 CO、H2O、CH4、H2 收集尾气，防止污染空气
【解答】
（1）由题意可知，甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O3H2+CO；
（2）由于合成气是可燃性的气体，实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是：排净玻璃管中的空气，防止高温时引起爆炸；
（3）由A的质量增加，说明了混合气体中含有水蒸气；C装置增加的质量是生成的水的质量，原气体中含有氢元素，且含氢元素质量=3.6g×=0.4g；D装置增加的质量是反应生成的二氧化碳的质量，且含碳元素质量=3.3g××100%=0.9g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，而混合气体中C、H元素质量比=0.9g：0.4g=9：4，根据CH4+H2O3H2+CO可知，生成的CO和H2中，碳元素与氢元素的质量比为 2：1，因此可判断混合气体中含有甲烷同时含有CO、H2气体，所以，则可推断出该“合成气”的组成物质为：CO、H2O、CH4、H2；
（4）由E装置的特点可知，E的作用是：收集尾气，防止污染空气。
4．② CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 空气 测得装置B增重m3g ，说明有m3g二氧化碳产生，
设生成m3g二氧化碳所需氧化铁的质量为x
故铁粉样品中氧化铁的质量分数为
【解答】
（1）该反应的产物为铁单质和二氧化碳，若要通过B装置反应前后的质量变化，则B装置中可装入氢氧化钠溶液，用于吸收反应生成的二氧化碳，从而求出该样品中氧化铁的质量分数，故选②；氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）一氧化碳是可燃性气体，气体不纯的情况下加热会发生爆炸，所以实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
（3）解析见答案。
5． 排除对实验的干扰 解：设样品中硫酸钠的质量为x
=
x=1.42g
样品中氯化钠的质量=100g−1.42g=98.58g
样品中氯化钠的质量分数=×100%≈98.6%
答：样品中氯化钠的质量分数为98.6%。
【解答】
（1）氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，步骤①加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，可排除杂质中氯化镁的存在，故填MgCl2。
（2）步骤2中加入碳酸钠溶液，如果步骤③中不加入足量稀盐酸的，田溯宁能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，会对实验产生干扰，所以步骤③中先加入足量稀盐酸能够与碳酸钠反应，排除对实验的干扰，故填排除对实验的干扰。
（3）见答案
6．漏斗 引流 碳酸钙和氢氧化镁 氢氧化钠、氯化钡 碳酸钡 氯化镁
【解答】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，设产生0.44g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x，
x=1g，
而滤渣的质量是1.5g，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的；向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3；
（3）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
7．Ag+、Cu2+ 过滤 Fe。
【解答】
①银离子能够氯离子结合生成不溶于酸的氯化银的白色沉淀，取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，则该白色沉淀是氯化银，证明原废水中含有Ag+，加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，铜离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铜的蓝色沉淀，证明原废水中含有Cu2+，故填Ag+、Cu2+。
②操作I将固体与液体进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤；
由图可知，溶液乙与氢氧化钠反应生成白色沉淀，该白色沉淀在空气中逐渐变为红褐色沉淀，则白色沉淀是氢氧化亚铁，则溶液乙中含有亚铁离子，单质A是铁，故填Fe。
8．一定存在碳酸钙、氢氧化铁，可能存在氢氧化镁 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH
【解答】
由分析可知：
（1）①步得到的沉淀成分是一定存在碳酸钙、氢氧化铁，可能存在氢氧化镁；
（2）生成白色沉淀D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（3）通过推导可知，这包粉末中一定含有的物质的化学式是CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH。
9． (或) ＜ 乙
【解答】
（1）在装置A中，碳酸亚铁在高温的条件下分解为氧化亚铁和二氧化碳，氧化亚铁再和一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式: (或)；
（2）装置A中固体最终只有铁单质，因此质量减小的量等于其中碳元素和氧元素的质量；而B中吸收的二氧化碳，即包括碳酸亚铁分解得到的，也包括和一氧化碳反应得到的，由于一氧化碳的加入，所以b的质量增大量肯定大于a；
（3）尾气一氧化碳有毒，由于它不溶于水，因此应该从短管进入集气瓶，将水从长管压出瓶外，从而将它收集起来，应选择乙装置。
10．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ cdeh 长颈漏斗 badc ；吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果 (m2﹣m1)：m1
【解答】
(1)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，那么应先制取，再干燥，后收集。多孔塑料隔板与长颈漏斗和活塞的组合可以达到“随时控制反应的发生与停止”的目的，浓硫酸可以起到干燥的作用，收集干燥的氢气应采用向下排空气法收集（若有万能瓶收集则应采用“短进长出”的方式进行收集），故装置的连接顺序为cdehg；
仪器①的名称是：长颈漏斗；
(2) ①由于氢气属于可燃性气体，与空气混合加热有可能方式爆炸，故反应前应先通入氢气，待空气排尽后再点燃酒精灯，反应结束后，为防止刚生成的铜被重新氧化，故应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直至装置冷却到室温，故操作的正确顺序为：badc；
②装置C的作用是：吸收空气中的水分，防止干扰实验；
(3) 装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，即为氧化铜中氧元素的质量。装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，即为反应生成水的质量。故氢元素的质量为(m2- m1)。那么水中H、O元素的质量比为：。
11．黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，防止爆炸 a
【解答】
（1）甲实验中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到的现象是A中的固体由黑变红，B中的澄清石灰水变浑浊，乙实验中碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到的现象是C中的固体由黑变红，D中的澄清石灰水变浑浊，所以甲、乙实验过程中，观察到相同的实验现象是黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）一氧化碳是一种可燃性气体，与空气混合后加热易发生爆炸，所以在加热前先向玻璃管中通入一氧化碳排尽玻璃管中的空气在加热，可以防止发生爆炸，故填排尽装置内的空气，防止爆炸。
（3）a 给试管中的固体加热时，为防止加热时冷凝水倒流引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，选项正确；
b 甲实验中应该先熄灭酒精灯，再继续通入一氧化碳一段时间，直至装置冷却至室温，同时在B装置后还要加装尾气收集装置，即熄灭酒精灯前不需将导管移出石灰水，乙实验中为防止液体倒流，要先将导管移出石灰水，再酒精喷灯，选项错误；
c 设生成44g二氧化碳时与氧化铜反应的一氧化碳的质量为x
28：44=x：44g x=28g
但实验前还需通入一氧化碳气体排尽玻璃管内的空气，所以甲实验中需要一氧化碳的质量大于28g，选项错误，故填a。
12．黑色固体消失，出现红色固体，澄清石灰水变浑浊 氧化铜中氧元素的质量 在澄清石灰水后接一个尾气处理装置（如酒精灯）
【解答】
（1）实验利用了一氧化碳还原氧化铜，实验过程中观察到的现象是：黑色固体消失，出现红色固体，澄清石灰水变浑浊。
（2）为了测出氧化铜样品中氧化铜的质量分数，小南先称出样品的总质量为M1 ， 待反应完全后再次称出剩余固体的质量为M2 ， 利用M1-M2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，则M1-M2的值是表示：氧化铜中氧元素的质量。
（3）小南完成试验后，觉得实验装置还有缺陷，改进措施为： 在澄清石灰水后接一个尾气处理装置（如酒精灯）。
13．Mg(OH)2、CaCO3 MgCl2
【解答】
（1）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x 。
x=1g<1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；故填：Mg(OH)2、CaCO3
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在。故填：MgCl2
14．硫酸铜 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钡溶液 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
【解答】
（1）由题可知，取少量粉末，加水溶解得无色溶液，一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，一定没有碳酸钠；因此原粉末中可能含有的物质是NaCl、Na2SO4。
（2）另取少量粉末加水得到无色溶液，再加入过量的X和稀硝酸，得到白色沉淀；滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象，说明原粉末的成分是硫酸钠，一定没有氯化钠，X是硝酸钡溶液，硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。
15．NH4HCO3 H2CO3 CO2+H2O+NH3=NH4HCO3
【解答】
（1）由以上分析可得，A为碳酸氢铵。故填：NH4HCO3。
（2）由以上分析可得，E、F分别为葡萄糖和氧气，它们通过呼吸作用在一定条件下可以生成二氧化碳和水，的化学方程式： 。故填：。
（3）由以上分析可知，D是一种刺激性气味的气体氨气，将氨气通入B二氧化碳、C水的混合物中可以转化为A碳酸氢铵，所以反应的化学方程式为CO2+H2O+NH3=NH4HCO3。故填：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3。
16．漏斗、烧杯、玻璃棒 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
【解答】
(1)过滤是将不溶性杂质除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
(2)金属X是铁(或Fe)，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故其加入废液后发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸(或稀H2SO4)，利用其除去铜中杂质，反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。
17．Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O Ba(OH)2
【解答】
（1）Fe2O3与稀HNO3反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。
（2）氢氧化钡和硝酸铁反应生成氢氧化铁和硝酸钡，氢氧化钡和硝酸钡不反应，故试剂Y为Ba(OH)2。
18．吸收氯化氢气体 吸收空气中的水蒸气 浓硫酸 80% 偏大
【解答】
（1）由图可知，装置B的作用是吸收氯化氢气体，装置F的作用是吸收空气中的水蒸气。
（2）装置C作用是除去氢气中水蒸气，或者说干燥，盛放的液体试剂是浓硫酸。
（3）E装置增加的质量为水的质量，水的质量为
设参加反应的氧化铜的质量为x
则试样中氧化铜的质量分数为。
（4）如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加，那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏大。
19．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B Ca(OH)2 Fe(OH)3、Mg(OH)2
【解答】
（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）加入试剂1是为了除去SO42-，由于溶液中含有氯离子，应选择适合合题意的试剂1是氯化钡溶液，故选B。
（3）由流程如图可知，溶液中含有铁离子和镁离子，溶液中含有钙离子，可以加入试剂2是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
（4）溶液中含有铁离子和镁离子，溶液中含有钙离子，加入了氢氧化钙生成氢氧化镁和氢氧化铁，滤渣的主要成份是Fe(OH)3、Mg(OH)2。
20． ② 将装置中的CO2送入NaOH溶液中
【解答】
（1） 装置A中CO与铁锈发生还原反应，一氧化碳和氧化铁高温生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是。
（2）该反应的产物为铁单质和二氧化碳，若要 通过B装置反应前后的质量变化，则B装置中可装入氢氧化钠溶液，用于吸收反应生成的二氧化碳，从而求出该样品中氧化铁的质量分数，故选②。
（3）上述实验过程。CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气．防止加热时发生爆炸；②停止热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：③将装置中的CO2送入NaOH溶液中进行吸收。
（4） 测得装置B增重m3g ，说明有m3g二氧化碳产生。
设生成m3g二氧化碳所需氧化铁的质量为x
故铁粉样品中氧化铁的质量分数为。
21． 、 、、 过量稀盐酸改为过量的稀硝酸
【解答】
（1）M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为。
（2）M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，故原固体中一定不含的物质是、。
（3）加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故无色滤液中一定含有的阳离子是、、。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸，故应改进的方法是过量稀盐酸改为过量的稀硝酸。
22．CO2 化合 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解答】
（1）C是大理石的主要成分，C是碳酸钙，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，则A、B可能是一氧化碳或二氧化碳，C能生成B，则B是二氧化碳，，B的化学式为CO2。
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，所以基本反应类型是化合反应。
（3）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
23．BaCl2 有气泡产生 上层清液仍为红色
【解答】
（1）样品中加入酚酞试液变红，说明含碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，上层清液呈红色，加试剂乙白色沉淀部分溶解，说明乙为酸，且白色沉淀中含有溶于酸和不溶于酸的物质，则甲为氯化钡，故试剂甲为氯化钡溶液。
（2） 第Ⅲ实验中白色沉淀溶解即为碳酸钡与盐酸或硝酸的反应生成氯化钡或硝酸钡和二氧化碳，故会观察到有气泡产生。
（3）加入过量氯化钡溶液除去碳酸钠后，酚酞溶液仍呈红色，可证明原样品中含有氢氧化钠。
24．A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色 玻璃管中黑色的氧化铜变为红色 F中的澄清石灰水变浑浊 验证产物中CO2的存在 除去CO2 检验CO2是否已除尽 13.8 16.2 甲烷
【解答】
（1）白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，如产物中有H2O生成，则A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，故能确定产物中有H2O生成的现象是A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；一氧化碳有还原性，能把黑色的氧化铜还原成红色的铜，同时本身被氧化成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，所以如是一氧化碳的话，现象应为玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊。
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，B装置的作用是验证产物中CO2的存在；一氧化碳的检验涉及与氧化铜反应生成二氧化碳，故检验一氧化碳需先除去二氧化碳，再检验是否又生成了新的二氧化碳，所以C装置的作用是除去CO2；D装置的作用是检验CO2是否已除尽。
（3）若乙醇燃烧产物中和的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，碳元素的总质量为，则乙醇中碳元素的质量为7.2g，乙醇中碳元素的质量分数为，则参加反应的乙醇的质量为，乙醇中氢元素的质量为，水中氢元素的质量为1.8g，产物中的质量为。
（4）甲烷和乙醇在燃烧时，它们中的碳都形成二氧化碳了，二者含碳量越高，产生二氧化碳的质量也越大，甲烷中碳的质量占，乙醇中碳的质量占，所以产生CO2的质量较多的是甲烷。
25．（1）1.6g； （2）4.1%； （3）沉淀质量：0.535g
【解答】
（2）FeCl3+ 3NaOH =Fe（OH）3 ↓+3NaCl
列比例式，求解得：MFeCl3 =0.8125g
FeCl3%=4.1%
相关试卷
【期末难点闯关】2022-2023学年 浙教版科学 九年级上学期-第9关《杠杆与滑轮》期末备考复习： 这是一份【期末难点闯关】2022-2023学年 浙教版科学 九年级上学期-第9关《杠杆与滑轮》期末备考复习，文件包含期末难点闯关浙教版科学九年级上学期-第9关《杠杆与滑轮》期末备考复习解析版docx、期末难点闯关浙教版科学九年级上学期-第9关《杠杆与滑轮》期末备考复习原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共49页， 欢迎下载使用。
【期末难点闯关】2022-2023学年 浙教版科学 九年级上学期-第8关《机械能与内能》期末备考复习： 这是一份【期末难点闯关】2022-2023学年 浙教版科学 九年级上学期-第8关《机械能与内能》期末备考复习，文件包含期末难点闯关浙教版科学九年级上学期-第8关《机械能与内能》期末备考复习解析版docx、期末难点闯关浙教版科学九年级上学期-第8关《机械能与内能》期末备考复习原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共65页， 欢迎下载使用。
【期末难点闯关】2022-2023学年 浙教版科学 九年级上学期-第4关《有机物》期末备考复习： 这是一份【期末难点闯关】2022-2023学年 浙教版科学 九年级上学期-第4关《有机物》期末备考复习，文件包含期末难点闯关浙教版科学九年级上学期-第4关《有机物》期末备考复习解析版docx、期末难点闯关浙教版科学九年级上学期-第4关《有机物》期末备考复习原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
