常州市朝阳中学等六校2022年中考化学一模试题（含解析）

这是一份常州市朝阳中学等六校2022年中考化学一模试题（含解析），共30页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

常州市朝阳中学等六校2022年中考化学一模试题
可能用到的相对原子质量：Ar(C)=12 Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(K)=39 Ar(Na)=23 Ar(Ca)=40 Ar(Mn)=55 Ar(Fe)=56
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分共40分)
1. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
2. 下列物质能用作磷肥的是
A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. K2CO3
3. 下列物质中，属于溶液的是
A. 蒸馏水 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 果粒橙
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 酒精
5. 下列物质属于有机化合物的是
A. NaCl B. NaOH C. HCl D. CH4
6. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6）
C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4）
7. 下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是
A. CO2 B. Fe C. NaHCO3 D. Fe2O3
8. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A. 外出随手关灯 B. 自带布袋购物
C. 骑自行车出行 D. 使用一次性餐具
9. 下列实验操作正确的是
A. 取固体粉末 B. 浓硫酸
C. 加热液体 D. 滴加液体
10. 浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有
A. 酸性 B. 吸水性 C. 挥发性 D. 腐蚀性
11. 溴元素在元素周期表中信息如图。下列有关溴元素的说法不正确的是

A. 原子序数是35 B. 元素符号是Br
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为79.90
12. 下列符号中“2”代表的含义不正确的是
A. 2N——2个氮原子 B. 2O3——2个臭氧分子
C. 2Cl-——2个氯离子 D. Ca2+——钙元素的化合价为+2
13. 下列洗涤中发生乳化现象的是
A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗洁精洗净餐具上的油污
C. 用水洗去盘子中的水果汁 D. 用醋洗去水壶中的水垢
14. 电解水实验如图。下列说法正确的是

A. 与①连接的是电源负极
B. ②中气体能使带火星的木条复燃
C. ②和①中的气体质量比约为1:8
D. 该实验说明水由氢气、氧气组成
15. 丙烷（C3H8）是一种无色气体，可与氧气发生反应：C3H8 + 5O24H2O + 3CO2。经测定丙烷的热值约为5×104 kJ/kg。下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 丙烷可作燃料
C. 反应中氧元素的化合价升高 D. 反应前后分子的数目不变
16. 实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是

A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 选用100 mL量筒量取所需的水
C. 需称量NaCl的质量为16 g D. 配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小
17. 如图为太阳能海水淡化装置示意图，下列说法正确的是

A. 海水淡化，水的硬度不变 B. 水蒸气液化为水，水分子间隔不变
C. 水蒸发过程中，水分子种类改变 D. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
18. 硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是


A. 60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B. 20 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾31.6 g
C. 20 ℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，可变为不饱和溶液
D. 20 ℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6%
19. 下列操作能达到目的的是
选项
目的
操作
A
除去CO中的少量CO2
点燃
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别NaOH溶液和石灰水
取样，加入过量的稀盐酸
D
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中灼烧

A. A B. B C. C D. D
20. 如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是

A. 转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B. 理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气
C. 理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充300g9.8%的稀硫酸
D. 若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大
二、(本题包括4小题，共18分)
21. 从①干冰、②硝酸铵、③硫酸铜、④熟石灰、⑤氧气、⑥金刚石中选择适当的物质，用序号填空：
（1）用于医疗急救的气体：_______；
（2）自然界中最硬的单质：_______；
（3）用于配制波尔多液的盐：_______；
（4）用于人工降雨的物质_______；
（5）可用作化肥的是：_______；
（6）可用于改良酸性土壤的是：_______；
22. 利用甲和乙生产清洁燃料丙的微观过程如下图所示：

(1)丁的化学式为___________。
(2)丙属于___________(填：“无机物”或“有机物”)，它在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。
23. 六个祭祀坑的重见天日让三星堆再惊天下。

（1）黄金面具非常的薄，这是利用了黄金具有良好的_______性质；
（2）黄铜是一种铜的合金，其熔点_______(填“大于”、“小于”或“等于”)纯铜的熔点；
（3）三星堆出土的“黑炭”碎块用高科技手段检测出了丝蛋白成分，从而确定它们是丝绸的痕迹。
①丝绸的组成除含有碳、氢、氧元素以外还含有的元素有_______；
②“丝线”与“棉线”的实验区别方法是(写出实验方法、现象以及结论)_______。
24. 用下图实验研究物质的溶解。

（1）实验1：观察到加热后蔗糖固体消失，说明温度升高，蔗糖溶解度_______(填“增大”或“减小”)，蔗糖溶液不导电的原因是_______；
（2）实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是_______；
（3）实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原因是_______。
三、(本题包括2小题，共16分)
25. 根据如图回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：b_______；
（2）若用A装置制取氧气，用D装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，其目的是防止_______，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_______；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，其发生装置可选图中的_______(填序号)，若用装置C收集二氧化碳，则气体应从_______(填“①”或“②”)端进入；
（4）实验室用15.8g高锰酸钾最多可制得氧气多少g？(写出计算过程)_______。
26. 小明同学利用如图所示微型装置完成了课本中的两个实验。(提示：①W形玻璃管容积为300mL；②红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃；)。

（1）燃烧条件的探究：在图所示装置中向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中。
①观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，白磷燃烧的化学方程式为____，对比得出可燃物燃烧的条件是_____；
②一段时间后白磷熄灭，由此得出燃烧的另一个条件是______；
（2）空气中氧气含量的粗略测定：待实验(1)中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约_______mL。
四、(本题包括3小题，共26分)
27. 采用水解法生产高纯A12O3的主要流程如图所示：

已知：A1(OH)3难溶于水。
（1）反应釜中搅拌的目的是_______；
（2）完成方程式：
①反应釜中发生的反应_______；
②煅烧窑中发生的反应_______；
（3）设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，设备x为 (填序号)；
A. 燃烧器 B. 过滤机 C. 中和池
（4）上述流程中可以回收利用的物质有____，整个流程中化合价发生改变的元素是____。
28. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤 纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。

Ⅰ．金属的选择
【进行实验】
实验操作
序号
金属
实验现象
室温下

1-1
Zn
60 min后，滤纸上长出约1.5 cm
“铜树”
1-2
Al
60 min后，滤纸上长出约0.8 cm
“铜树”
1-3
Mg
镁片表面有气泡产生，60 min后，滤纸上得到少许细碎红色固体
【解释与结论】
（1）Mg、Al和 Zn 三种金属能从溶液中置换出铜的原因是_______。
（2）1-1中，反应的化学方程式为_______。
（3）1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是_______。
（4）1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：_______。
II．溶液的选择
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。
组别
第1组
第2组
序号
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
2-6
溶液种类
CuSO4
CuSO4
CuSO4
CuCl2
CuCl2
CuCl2
溶液的浓度（%）
6
12
18
6
12
18
60 min后“铜树”长度（cm）
0.7
0.8
1.5
1.9
2.2
2.0
【解释与结论】
（5）设计实验2-1和2-4的目的是________。
（6）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是________。
【反思与评价】
（7）结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是________。
29. 大蒜的储存一般会用到氢化钙(CaH2)生氢剂。已知：氢化钙能与水反应生成氢气和氢氧化钙。某实验小组取0.68g已经较长时间的氢化钙样品，按以下流程如图所示进行实验：


（1）完成“氢化钙加入水中”实验时，一定要注意_______；
（2）实验a过程中可观察到现象是_______，从能量的角度看该反应是_______反应；
（3）实验b发生的化学反应方程式是_______；
（4）同学们实验后又将“无色溶液D”与“有白色沉淀的混合物E”充分混合，完成如图所示实验，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液F和1g滤渣。

①则滤液F中的溶质除去酚酞还一定有_______；
②依据实验现象及数据判断，原0.68g样品的中存在的物质有____，其中氢化钙质量是____。

答案与解析
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分共40分)
1. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。
故选A。
2. 下列物质能用作磷肥的是
A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. K2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查物质的组成及化肥的分类。
【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不含有磷元素，不能用作磷肥，故错误；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不含有磷元素，不能用作磷肥，故错误；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，可以能用作磷肥，故正确；
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不含有磷元素，不能用作磷肥，故错误；
故选C。
3. 下列物质中，属于溶液的是
A. 蒸馏水 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 果粒橙
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸像水由一种物质组成，属于纯净物，溶液一定是混合物，故A错；
B、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液，故B错；
C、碘易溶于酒精，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选C。
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成黑色固体。符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。无黑色固体，不符题意；
C、红磷在氧气中燃烧，放热，产生大量白烟。无黑色固体，不符题意；
D、酒精在氧气中燃烧，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，用干冷的烧杯罩在火焰上方时烧杯内壁有水珠出现。无黑色固体，不符题意；
故选A。
5. 下列物质属于有机化合物的是
A. NaCl B. NaOH C. HCl D. CH4
【答案】D
【解析】
【分析】有机物是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、Na2CO3等含碳元素，它们的性质和无机物相似，我们把它们归为无机物。
【详解】选项中只有CH4中含有碳元素，故选D。
6. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6）
C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4）
【答案】A
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【详解】A、洗发水的pH为8 ~ 9，大于7，显碱性，符合题意；
B、西瓜汁的pH为5 ~ 6，小于7，显酸性，不符合题意；
C、洁厕灵的pH为1 ~ 2，小于7，显酸性，不符合题意；
D、橘子汁的pH为3 ~ 4，小于7，显酸性，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
7. 下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是
A. CO2 B. Fe C. NaHCO3 D. Fe2O3
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，不与硫酸反应，故错误；
B、铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，其溶液颜色为浅绿色，故正确；
C、硫酸和碳酸氢钠反应,产生硫酸钠、水和二氧化碳，但硫酸钠溶液颜色为无色，故错误；
D、硫酸和三氧化二铁反应,产生硫酸铁和水，但硫酸铁溶液颜色为淡黄色，故错误。
故选B 。
8. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A. 外出随手关灯 B. 自带布袋购物
C. 骑自行车出行 D. 使用一次性餐具
【答案】D
【解析】
【详解】A、外出随手关灯，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
B、自带布袋购物，能减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
C、骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
D、使用一次性餐具，树木会减少，进而增加二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念；
故选D。
9. 下列实验操作正确的是
A. 取固体粉末 B. 浓硫酸
C. 加热液体 D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选A。
10. 浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有
A. 酸性 B. 吸水性 C. 挥发性 D. 腐蚀性
【答案】C
【解析】
【分析】主要考察酸的的物理性质及用途。
【详解】A、酸性是盐酸的化学性质与题意不符合，A选项不正确；
B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸有吸水性，B选项不正确；
C、根据浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质氯化氢会减少，溶质质量不变，溶液的质量减少，C选项正确；
D、浓盐酸具有腐蚀性，但腐蚀性与题意不符合，D选项不正确。
故选C
11. 溴元素在元素周期表中信息如图。下列有关溴元素的说法不正确的是

A. 原子序数是35 B. 元素符号是Br
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为79.90
【答案】C
【解析】
【详解】A、由元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，如图所示可知原子序数是35，选项正确；
B、由元素周期表标签可知元素符号是Br，选项正确；
C、根据元素周期表规律可知，溴元素的偏旁是三点水，说明溴元素属于非金属元素，选项错误；
D、由元素周期表标签可知最下面数字表示相对原子质量，如图所示，相对原子质量为79.90，选项正确；
答案为：C。
12. 下列符号中“2”代表的含义不正确的是
A. 2N——2个氮原子 B. 2O3——2个臭氧分子
C. 2Cl-——2个氯离子 D. Ca2+——钙元素的化合价为+2
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示该元素的原子个数，2N表示2个氮原子，故A不符合题意；
B、化学式前面的数字表示该物质的分子个数，2O3表示2个臭氧分子，故B不符合题意；
C、离子符号前面的数字表示该离子的个数，2Cl-表示2个氯离子，故C不符合题意；
D、离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，Ca2+中的2表示一个钙离子带2个单位的正电荷 ，故D符合题意。
故选D。
13. 下列洗涤中发生乳化现象的是
A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗洁精洗净餐具上的油污
C. 用水洗去盘子中的水果汁 D. 用醋洗去水壶中的水垢
【答案】B
【解析】
【详解】汽油去除油污是同性相融，油污溶解在了汽油中，A错误；洗洁精和油污极性不同，发生乳化现象，B正确；水果汁可溶于水，未发生乳化，C错误；醋洗去水垢发生了复分解反应，D错误。故选B.
14. 电解水实验如图。下列说法正确的是

A. 与①连接的是电源负极
B. ②中气体能使带火星的木条复燃
C. ②和①中的气体质量比约为1:8
D. 该实验说明水由氢气、氧气组成
【答案】C
【解析】
【分析】根据“负氢正氧，氢二氧一”进行分析，确定图示中正负极，再依次分析问题。
【详解】A、由图中可知玻璃管①中收集到的气体较少，同时根据电解水的实验结论生成氢气和氧气的体积比约为2：1，因此玻璃管①中收集到的气体是氧气，连接的是电源的正极，选项说法错误，不符合题意；
B、②中连接的是电源的负极，收集到的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，选项说法错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，36份质量的水通电分解成4份质量的氢气，32份质量的氧气，②中收集到的是氢气，①中收集到的是氧气，其质量比，选项说法正确，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题主要考查电解水实验，注意利用“负氢正氧，氢二氧一”进行解题。
15. 丙烷（C3H8）是一种无色气体，可与氧气发生反应：C3H8 + 5O24H2O + 3CO2。经测定丙烷的热值约为5×104 kJ/kg。下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 丙烷可作燃料
C. 反应中氧元素的化合价升高 D. 反应前后分子的数目不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应中反应前有单质，反应后无单质，不符合置换反应特征，不属于置换反应，故A错误；
B、丙烷能够在氧气中燃烧且放出热量，则丙烷可用作燃料，故B正确；
C、反应前氧气中元素化合价为0价，反应后二氧化碳和水中的氧元素化合价为-2价，化合价降低，故C错误；
D、根据方程式，反应前后的分子数分别为6、7，数目发生改变，故D错误；
故选B。
16. 实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是

A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 选用100 mL量筒量取所需的水
C. 需称量NaCl的质量为16 g D. 配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确；
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确；
D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。
故选D。
17. 如图为太阳能海水淡化装置示意图，下列说法正确的是

A. 海水淡化，水的硬度不变 B. 水蒸气液化为水，水分子间隔不变
C. 水蒸发过程中，水分子种类改变 D. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查硬水的定义、分子的性质及海水淡化的原理。
【详解】A、硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，海水淡化是将水蒸发后再冷凝收集，其中的钙镁化合物不会蒸发还保留在原来的水中，所以淡化后的水为软水，故错误；
B、水蒸气是水从液态变成气体，气态水分子之间的间隙相比液态水分子间隙会变大，故错误；
C、水蒸发是水的状态发生改变，水分子没有发生变化，故错误；
D、海水淡化后的水可以直接用于生活，可以解决淡水匮乏问题，故正确；
故选D。
18. 硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是


A. 60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B. 20 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾31.6 g
C. 20 ℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，可变为不饱和溶液
D. 20 ℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6%
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据硝酸钾溶解度曲线图可知，60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，故不符合题意；
B、20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，根据溶解度定义可知，20 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量是31.6 g，故不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液升温可转化为不饱和溶液，故不符合题意；
D、根据硝酸钾溶解度曲线图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，根据饱和溶液的溶质的质量分数的计算公式为：，所以20 ℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为，不是31.6%，故符合题意。
故选D。
19. 下列操作能达到目的的是
选项
目的
操作
A
除去CO中的少量CO2
点燃
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别NaOH溶液和石灰水
取样，加入过量的稀盐酸
D
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中灼烧

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，不符合题意；
B、加过量铁粉可从与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，故符合题意；
C、稀盐酸均能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不符合题意；
D、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不能用这种方法除去铜粉中的少量碳粉，故不符合题意。
故选B。
20. 如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是

A. 转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B. 理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气
C. 理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充300g9.8%的稀硫酸
D. 若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应Ⅰ是：；反应Ⅱ是：，转化过程涉及铁、氧及氢元素化合价变化，故该项说法错误；
B、设理论上，每生成23.2gFe3O4需补充氧气质量为x，则故该项说法错误；
C、理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充硫酸质量为x，则 , 300g9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为: 300g×9.8%=29.4g,故该项说法正确；
D、若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3, Fe3O4变为Fe2O3固体质量会偏小，故该项说法错误。
故选C。
二、(本题包括4小题，共18分)
21. 从①干冰、②硝酸铵、③硫酸铜、④熟石灰、⑤氧气、⑥金刚石中选择适当的物质，用序号填空：
（1）用于医疗急救的气体：_______；
（2）自然界中最硬的单质：_______；
（3）用于配制波尔多液的盐：_______；
（4）用于人工降雨的物质_______；
（5）可用作化肥的是：_______；
（6）可用于改良酸性土壤的是：_______；
【答案】（1）⑤ （2）⑥
（3）③ （4）①
（5）② （6）④
【解析】
【小问1详解】
氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救，故填⑤。
【小问2详解】
自然界中最硬的单质是碳元素组成的金刚石，故填⑥。
【小问3详解】
用于配制波尔多液的物质有氧化钙、水和硫酸铜，其中的盐是硫酸铜，故填③。
【小问4详解】
固态二氧化碳俗称干冰，干冰极易升华，从周围吸收热量，具有制冷作用，可用于人工降雨，故填①。
【小问5详解】
硝酸铵中含有铵根和硝酸根，含有氮元素，可用作化肥，故填②。
【小问6详解】
熟石灰就是氢氧化钙，是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填④。
22. 利用甲和乙生产清洁燃料丙的微观过程如下图所示：

(1)丁的化学式为___________。
(2)丙属于___________(填：“无机物”或“有机物”)，它在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。
【答案】 ①. H2O ②. 有机物 ③.

【解析】
【分析】甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变，反应物中含C、O、H的个数分别是2、2、8，生成物中含C、O、H的个数分别是2、1、6，故生成物中还应含1个O、2个H，可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：。
【详解】由分析可知(1)丁的化学式为H2O；
(2)丙是C2H5OH，含碳元素，属于有机物；乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
23. 六个祭祀坑的重见天日让三星堆再惊天下。

（1）黄金面具非常的薄，这是利用了黄金具有良好的_______性质；
（2）黄铜是一种铜的合金，其熔点_______(填“大于”、“小于”或“等于”)纯铜的熔点；
（3）三星堆出土的“黑炭”碎块用高科技手段检测出了丝蛋白成分，从而确定它们是丝绸的痕迹。
①丝绸的组成除含有碳、氢、氧元素以外还含有的元素有_______；
②“丝线”与“棉线”的实验区别方法是(写出实验方法、现象以及结论)_______。
【答案】（1）延展 （2）小于
（3） ①. 氮元素 ②. 取样灼烧有烧焦羽毛气味的是丝线，烧纸气味的是棉线
【解析】
【小问1详解】
黄金面具非常的薄，是将黄金压成薄片，体现了黄金具有良好的延展性。
【小问2详解】
合金熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，所以黄铜熔点小于纯铜。
【小问3详解】
①丝绸是动物纤维制成，动物纤维主要成分是蛋白质，一定含有碳、氢、氧、氮元素。
②“丝线”与“棉线”分别是动物纤维与植物纤维，可以使用点燃闻气味的方法区别。方法为取样灼烧有烧焦羽毛气味的是丝线，烧纸气味的是棉线。
24. 用下图实验研究物质的溶解。

（1）实验1：观察到加热后蔗糖固体消失，说明温度升高，蔗糖溶解度_______(填“增大”或“减小”)，蔗糖溶液不导电的原因是_______；
（2）实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是_______；
（3）实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原因是_______。
【答案】（1） ①. 增大 ②. 蔗糖以分子形式分散到水中
（2）生石灰或浓硫酸或氢氧化钠
（3）氯化钠溶解，使得溶液质量变大，体积几乎不变，溶液密度变大，浮力变大
【解析】
【小问1详解】
温度升高后未溶解的蔗糖溶解，说明温度升高蔗糖的溶解度增大；蔗糖溶于水是以分子的形式存在于溶液中，溶液中没有自由移动的离子，故不导电；
【小问2详解】
石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加入A后澄清石灰水变浑浊说明氢氧化钙溶液有晶体析出，证明烧杯中水温升高，生石灰与水反应放热、浓硫酸溶于水放热、氢氧化钠溶于水放热，故A可以为生石灰(或浓硫酸或氢氧化钠)；
【小问3详解】
在烧杯中加入氯化钠，氯化钠溶解于溶液中，溶液的体积基本不变质量增加，则溶液的密度变大，密度变大，浮力变大则弹簧测力计的示数减小。
三、(本题包括2小题，共16分)
25. 根据如图回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：b_______；
（2）若用A装置制取氧气，用D装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，其目的是防止_______，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_______；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，其发生装置可选图中的_______(填序号)，若用装置C收集二氧化碳，则气体应从_______(填“①”或“②”)端进入；
（4）实验室用15.8g高锰酸钾最多可制得氧气多少g？(写出计算过程)_______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 水倒流回试管，引起试管破裂 ②.

（3） ①.
②. B ③. ①
（4）解：设实验室用15.8g高锰酸钾最多可制得氧气的质量为x。


x=1.6g
答：实验室用15.8g高锰酸钾最多可制得氧气1.6g。

【解析】
【小问1详解】
仪器b是铁架台；
【小问2详解】
若用A装置制取氧气，用D装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流回试管，引起试管破裂；铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；反应物为固体和液体，不需要加热，应选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，用C收集二氧化碳，气体应从①端进入；
【小问4详解】
列化学方程式，利用高锰酸钾和氧气的比例关系计算氧气的质量，过程见答案。
26. 小明同学利用如图所示微型装置完成了课本中的两个实验。(提示：①W形玻璃管容积为300mL；②红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃；)。

（1）燃烧条件的探究：在图所示装置中向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中。
①观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，白磷燃烧的化学方程式为____，对比得出可燃物燃烧的条件是_____；
②一段时间后白磷熄灭，由此得出燃烧的另一个条件是______；
（2）空气中氧气含量的粗略测定：待实验(1)中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约_______mL。
【答案】（1） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 与氧气接触
（2）40mL
【解析】
【小问1详解】
①白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应化学方程式：，燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点，与空气接触，白磷燃烧而红磷没有对比得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；
②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点，与空气接触，一段时间后白磷熄灭，由此得出燃烧的另一个条件是与氧气接触；
【小问2详解】
W形玻璃管容积为300mL，氧气约占总体积的20%，W形玻璃管中氧气的体积=，流入W形玻璃管的水的体积=60mL，量筒中的水剩余约=100mL-60mL=40mL。
四、(本题包括3小题，共26分)
27. 采用水解法生产高纯A12O3的主要流程如图所示：

已知：A1(OH)3难溶于水。
（1）反应釜中搅拌的目的是_______；
（2）完成方程式：
①反应釜中发生的反应_______；
②煅烧窑中发生的反应_______；
（3）设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，设备x为 (填序号)；
A. 燃烧器 B. 过滤机 C. 中和池
（4）上述流程中可以回收利用的物质有____，整个流程中化合价发生改变的元素是____。
【答案】（1）加快化学反应速率
（2） ①.
②.
（3）B
（4） ①. H2O ②. 铝元素、氢元素(或Al、H)
【解析】
【小问1详解】
反应釜中搅拌是为了让反应物充分接触，加快化学反应速率；
【小问2详解】
①反应釜中发生的反应是铝和水反应生成氢气和氢氧化铝，化学方程式为：；
②煅烧窑中发生的反应是氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
固体与液体分离的操作是过滤，故选B；
【小问4详解】
煅烧窑中生成的水可以重新用于反应釜中，所以可以回收利用的物质有水；铝粉中铝元素的化合价为0，化合物中铝元素的化合价为+3价，水中氢元素在化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0，所以整个流程中化合价发生改变的元素是铝元素、氢元素。
28. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤 纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。

Ⅰ．金属的选择
【进行实验】
实验操作
序号
金属
实验现象
室温下

1-1
Zn
60 min后，滤纸上长出约1.5 cm
“铜树”
1-2
Al
60 min后，滤纸上长出约0.8 cm
“铜树”
1-3
Mg
镁片表面有气泡产生，60 min后，滤纸上得到少许细碎红色固体
【解释与结论】
（1）Mg、Al和 Zn 三种金属能从溶液中置换出铜的原因是_______。
（2）1-1中，反应的化学方程式为_______。
（3）1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是_______。
（4）1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：_______。
II．溶液的选择
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。
组别
第1组
第2组
序号
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
2-6
溶液种类
CuSO4
CuSO4
CuSO4
CuCl2
CuCl2
CuCl2
溶液的浓度（%）
6
12
18
6
12
18
60 min后“铜树”长度（cm）
0.7
0.8
1.5
1.9
2.2
2.0
【解释与结论】
（5）设计实验2-1和2-4的目的是________。
（6）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是________。
【反思与评价】
（7）结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是________。
【答案】（1）在金属活动性顺序里， 均位于铜前
（2）
（3）去除铝片表面的氧化膜
（4）反应前硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，气体可能是氢气
（5）探究溶液种类对“铜树”生长的影响
（6） 溶液生长出的“铜树”短
（7）
【解析】
【小问1详解】
由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，的活动性在铜之前。
【小问2详解】
1-1中，锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故填；
【小问3详解】
铝的活动性比较强，在空气中被氧化成氧化铝，覆盖在铝的表面，故用砂纸打磨的目的：去除铝片表面的氧化膜。
【小问4详解】
镁加入到硫酸铜溶液中，镁和硫酸铜发生置换反应将铜置换出来，还有气体产生，说明镁还和别的物质反应，故有可能是硫酸铜溶液中的水参加反应，硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，气体可能是氢气。
【小问5详解】
两组实验中溶质不同，其他条件保持一致，故目的是探究溶液种类对“铜树”生长的影响。
【小问6详解】
根据题意可知不能得出“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，说明实验中有相反的情况出现，对比发现： 溶液生长出的“铜树”短。
【小问7详解】
“铜树”的最佳生长条件是铜树最长那组实验，故填 。
29. 大蒜的储存一般会用到氢化钙(CaH2)生氢剂。已知：氢化钙能与水反应生成氢气和氢氧化钙。某实验小组取0.68g已经较长时间的氢化钙样品，按以下流程如图所示进行实验：


（1）完成“氢化钙加入水中”实验时，一定要注意_______；
（2）实验a过程中可观察到现象是_______，从能量的角度看该反应是_______反应；
（3）实验b发生的化学反应方程式是_______；
（4）同学们实验后又将“无色溶液D”与“有白色沉淀的混合物E”充分混合，完成如图所示实验，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液F和1g滤渣。

①则滤液F中的溶质除去酚酞还一定有_______；
②依据实验现象及数据判断，原0.68g样品的中存在的物质有____，其中氢化钙质量是____。
【答案】（1）防止明火
（2） ①. 滴加酚酞溶液变红，滴加稀盐酸后溶液由红色变成无色 ②. 放热
（3）

（4） ①. 碳酸钠、氯化钠或Na2CO3、NaCl ②. 氢化钙、氢氧化钙、碳酸钙或CaH2、Ca(OH)2、CaCO3 ③. 0.21g
【解析】
【小问1详解】
根据题意，氢化钙与水反应生成物中有氢气，氢气不纯遇明火可能爆炸，故填：防止明火
【小问2详解】
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，加入盐酸后会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由最终溶液显无色，故填：滴加酚酞溶液变红，滴加稀盐酸后溶液由红色变成无色；中和反应是放热反应，故填：放热；
【小问3详解】
如题，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
【小问4详解】
根据题意，碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成物是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，由加入盐酸后的溶液为无色，则说明氢氧化钠完全反应，碳酸钠显碱性，故混合后由有白色沉淀且上层清液呈红色，说明碳酸钠有剩余，则氯化钙完全反应，故滤液F中一定含有碳酸钠，氯化钠，故填：碳酸钠、氯化钠或；
②根据质量守恒定律可知生成的滤渣碳酸钙中钙元素来自反应前的氢氧化钙。故设氢氧化钙质量为，
，根据题意，氢氧化钙大于原样品氢化钙的质量0.68g，故说明原样品已经变质，且由于加足量水后得到0.1g沉淀，说明该沉淀是碳酸钙，加水后生成气体，说明原样品还含有氢化钙，则原0.68g样品的中存在的物质有氢化钙、氢氧化钙、碳酸钙或；

设样品中的氢化钙质量为，根据质量守恒定律可得：




故填：0.21g。