高考化学三轮复习题型精准练题型十基本原理的组合(含解析)

题型十　基本原理的组合

(建议用时：25分钟)

一、单项选择题

1．(2019·南京、盐城高三一模)下列说法错误的是(　　)

A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)的ΔH<0

B．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐

C．H2O2催化分解每产生1 mol O2，转移电子的数目为2×6.02×1023

D．25 ℃时，加水稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl，溶液中不断增大

2．(2019·南京高三调研)下列有关说法正确的是(　　)

A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0

C．已知NaAlO2溶液的pH>7，将其蒸干得到的固体为Al2O3

D．反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为6×6.02×1023

3．下列有关说法正确的是(　　)

A．一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)

B．用下图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中减小

D．常温下， pH＝2的HCl溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

4．下列说法正确的是(　　)

A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0

B．常温下，NH4Cl 溶液加水稀释，增大

C．电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023

D．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

5．(2019·南通高三一模)下列说法正确的是(　　)

A．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

B．铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀

C．5 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子

D．常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应的ΔH>0

6．下列说法正确的是(　　)

A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C．1 mol Na2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

7．下列说法正确的是(　　)

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变

B．蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解

C．室温时，0.1 mol·L－1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强

D．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过

8．下列说法正确的是(　　)

A．反应 NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)的ΔH<0，ΔS<0

B．若在海轮外壳上附着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C．用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大

D．H2O与Na2O2反应生成1 mol O2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023

9．(2019·泰州高三一模)下列说法正确的是(　　)

A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极

B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0

C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小

D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022

10．(2019·常州高三学业水平监测)下列说法正确的是(　　)

A．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑

B．反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023

D．铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4

11．下列说法正确的是(　　)

A．反应2N2O(g)===2N2 (g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0

B．电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极

C．反应Cl2＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋3H2O，每生成1 mol NaClO3转移的电子数目为6.02×1023

D．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态

12．下列说法正确的是(　　)

A．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B．22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数为2×6.02×1025

C．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．由反应CO(g)＋H2O(g)===CO2 (g)＋H2(g)　ΔH1，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2，则反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1

二、不定项选择题

13．(2019·常州高三一模)下列说法正确的是(　　)

A．常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B．用pH均为2的硫酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

D．常温下，在0.1 mol·L－1氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

14．(2019·无锡高三期末调研)下列说法正确的是(　　)

A．氨水稀释后，溶液中的值减小

B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原型糖

D．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，则该反应一定能自发进行

15．下列说法正确的是(　　)

A．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加

B．同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<b

C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡

16．(2019·宿迁高三期末测试)下列叙述中正确的是(　　)

A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡转化为CaCO3，后用酸溶解去除

B．CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．工业反应2SO2＋O22SO3中采用高温既可以加快反应速率，也可以提高原料转化率

D．常温下，向CH3COONa溶液中滴加盐酸，水的电离程度增大

17．下列有关说法不正确的是(　　)

A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH) 减小

B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

C．工业电解食盐水时，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与阴极产生的烧碱反应

D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

18．下列说法正确的是(　　)

A．MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大

C．常温常压下，4.4 g CO2与足量Na2O2 完全反应生成O2 分子数为6.02×1022

D．用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积大

参考答案与解析

1．解析：选D。CaC2与N2的反应属于放热反应，ΔH<0，A正确；电解池工作时，消耗阳极保护阴极，因此利用阴极保护法防止钢铁腐蚀需要外加电流，钢铁做阴极，B正确；2H2O22H2O＋O2↑，每生成1 mol O2，转移电子数为2NA，即转移电子数目为2×6.02×1023，C正确；NH4Cl溶液中，有Kw＝c(H＋)·c(OH－)，＝＝，而Kb和Kw都只受温度的影响，温度不变时都不改变，D错误。

2．解析：选B。A项，金属活动性排在Cu后面的金属才会形成阳极泥，Zn、Fe不能形成阳极泥，错误；B项，该反应的正反应是气体物质的量增大的反应，即ΔS>0，只能在高温下自发进行，所以该反应一定为吸热反应，正确；C项，NaAlO2溶液水解显碱性，水解方程式为NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，蒸干时，NaOH浓度增大，会将Al(OH)3重新溶解生成NaAlO2，错误；D项，I2既是氧化产物又是还原产物，6 mol HI中有1 mol HI没有参与氧化还原反应，所以该反应中每消耗1 mol KIO3转移的电子数为5 mol，错误。

3．解析：选D。A项，一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，2v正(O2)＝v逆(SO3)，错误；B项，图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，错误；C项，NH4Cl 溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入少量NaOH固体，c(H＋)减小，c(NH3·H2O)增大，c(NH)减小，则增大，错误；D项，常温下，pH＝2的HCl溶液中的c(H＋)与pH＝12的Ba(OH)2溶液中的c(OH－)相等，等体积混合，两者恰好完全反应，正确。

4．解析：选A。A项，该反应为燃烧反应的逆反应，ΔH>0，反应物中没有气体，生成物中有气体，ΔS>0，正确；B项，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀释促进NH的水解，为水解平衡常数，温度不变，水解平衡常数不变，加水稀释不变，错误；C项，没有指明H2所处温度和压强，无法计算11.2 L H2的物质的量，无法计算转移的电子数，错误；D项，由于NaCl和KBr的浓度未知，无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是AgCl的溶度积还是AgBr的溶度积，无法确定优先生成AgCl沉淀还是AgBr沉淀，错误。

5．解析：选B。A项，催化剂对平衡转化率无影响，错误；B项，Zn与Fe形成原电池，Fe做正极、Zn做负极，Fe受到保护，正确；C项，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，每2 mol H2SO4参加反应转移2 mol e－，0.09 mol H2SO4参加反应最多转移0.09 mol e－，但随着反应的进行，硫酸由浓变稀，反应停止，0.09 mol H2SO4与足量铜反应转移电子数小于0.09 mol，错误；D项，反应能自发进行说明ΔH－TΔS<0，该反应的ΔS<0，所以ΔH<0，错误。

6．解析：选B。该反应的ΔS>0，室温下不能自发进行，所以ΔH>0，选项A错误；在海轮外壳上附着一些锌块，可以形成锌铁原电池，其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用(牺牲阳极的阴极保护法)，选项B正确；过氧化钠与水反应时，过氧化钠中－1价的氧，有一半转化为0价，一半转化为－2价，所以1 mol Na2O2与足量H2O反应，实际只转移1 mol 电子，选项C错误；中和等物质的量的NaOH需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等，pH均为2的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度远大于盐酸，为了达到相同的物质的量，应该取更小体积的醋酸，选项D错误。

7．解析：选A。A项，平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变，正确；B项，蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，属于蛋白质的变性，加水后沉淀不再溶解，错误；C项，室温时，0.1 mol·L－1醋酸溶液加水不断稀释，溶液中离子总浓度降低，溶液的导电性减弱，错误；D项，电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在阳极放电：2Cl－－2e－===Cl2↑，由水电离的H＋在阴极放电：2H＋＋2e－===H2↑，OH－在阴极生成，两极中间应该用阳离子交换膜，从而使NaOH在阴极生成，如果改用阴离子交换膜，则NaOH会在阳极生成，会吸收生成的氯气，导致氯气无法逸出，错误。

8．解析：选A。A项，反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)的ΔH<0，ΔS<0，正确；B项，海轮外壳上附着一些钢块，并不能减缓海轮外壳的腐蚀，错误；C项，一水合氨是弱电解质，pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液的浓度前者大于后者，分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氢氧化钠溶液的体积大，错误；D项，H2O与Na2O2反应生成1 mol O2，反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，转移的电子数为2×6.02×1023，错误。

9．解析：选B。A项，原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，错误；B项，该反应有气体生成，熵增大，由描述知，在高温下才能满足ΔH－TΔS<0，所以一定为吸热反应，正确；C项，稀释促进水解，但OH－浓度减小，＝，c(H＋)增大，Ka不变，所以增大，错误；D项，电解时，两个电极得失电子守恒，阴极得电子数为mol＝0.1 mol，阳极失电子的物质有Zn、Ni、Fe、Cu等，它们一共失去的电子总和为0.1 mol，错误。

10．解析：选D。A项，工业上电解熔融氧化铝制铝，该反应不能用离子方程式表示，错误；B项，反应能自发进行说明ΔH－TΔS<0，该反应的ΔS<0，所以ΔH<0，错误；C项，Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应可逆，1 mol Cl2与足量水反应转移电子数小于1 mol，错误；D项，铅蓄电池放电时负极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4，正确。

11．解析：选B。A项，反应2N2O(g)===2N2 (g)＋O2(g)为气体增多的反应，ΔS>0，错误；B项，电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，正确；C项，对于所给反应，每生成1 mol NaClO3转移的电子数目为5×6.02×1023，错误；D项，反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明反应已达到平衡状态，错误。

12．解析：选D。A项，用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，应将钢铁水闸与一种比铁活泼的金属相连，错误；B项，22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应时，O2过量，Na完全反应，则转移电子数为6.02×1023，错误；C项，该反应的ΔS>0，若ΔH<0，该反应在任何温度下都能自发进行，而该反应在一定温度下才能自发进行，故ΔH>0，错误。

13．解析：选AD。A项，常温下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0，则该反应的ΔH＞0，正确；B项，醋酸为弱酸，pH均为2的硫酸和醋酸溶液，两种溶液中H＋浓度相等，则醋酸浓度大于硫酸，分别中和等物质的量的氢氧化钠溶液，消耗硫酸的体积更大，错误；C项，粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌与稀硫酸反应时存在原电池反应，错误；D项，常温下，在0.1 mol·L－1氨水中，加入少量NH4Cl晶体，平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，OH－浓度降低，溶液的pH减小，正确。

14．解析：选D。A项，氨水的电离平衡常数K＝，加水时，K不变，c(OH－)减小，所以增大，错误；B项，铝和铜构成原电池，铝保护铜，错误；C项，纤维素的水解产物葡萄糖是还原型糖，但纤维素不是还原型糖，错误；D项，由气体的计量系数可知，气体的物质的量增大，即熵增大，若为放热反应，则该反应一定是自发的，正确。

15．解析：选C。A项，铅蓄电池是用填满海绵状铅的铅板做负极，填满二氧化铅的铅板做正极，放电时负极反应为Pb＋SO－2e－=== PbSO4，由于PbSO4会附着在负极，故负极的质量增大，错误；B项，醋酸溶液中，c(CH3COOH)＞c(H＋)，且浓度越小，弱电解质的电离程度越大，0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝b，如果两种醋酸溶液的电离程度相等，则a＋1＝b，实际上，0.01 mol·L－1的醋酸溶液电离程度大于0.1 mol·L－1醋酸溶液，所以a＋1＞b，错误；C项，用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，正确；D项，一定条件下反应N2＋3H22NH3的速率关系符合化学计量数之比，即v正(H2)∶v正(NH3)＝3∶2，当反应达到平衡时，v正(NH3)＝v逆(NH3)，所以达到平衡时，应为2v正(H2)＝3v逆(NH3)，错误。

16．解析：选A。A项，发生反应：CaSO4＋COCaCO3＋SO，用酸可以溶解CaCO3，正确；B项，该反应中气体总物质的量减小，即熵减小，但是能自发进行，说明该反应一定是放热反应，错误；C项，温度升高，反应速率加快，该反应为放热反应，升温时，平衡逆向移动，原料转化率减小，错误；D项，CH3COONa促进水的电离，而HCl会抑制水的电离，所以滴加盐酸后，水的电离程度会减小，错误。

17．解析：选AD。A项，在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水电离平衡正向移动，NH物质的量增大，由于溶液体积增大，c(NH)减小，加入NH4Cl电离出NH，电离平衡逆向移动，c(NH)增大，错误；B项，相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA物质的量浓度大于HB，则HB的酸性比HA 的酸性强，正确；C项，电解食盐水时，阳极产生Cl2，阴极产生H2和NaOH，用阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可避免阳极产生的气体与阴极产生的烧碱反应，正确；D项，在等浓度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，由于AgCl和Ag2CrO4的组成类型不同，不能得出Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，事实是Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，错误。

18．解析：选BD。A项，MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)的ΔS＞0，在室温下不能自发进行，则ΔH－TΔS＞0，所以ΔH＞0，错误；B项，加水稀释促进醋酸钠的水解，溶液中钠离子的物质的量不变，醋酸根离子的物质的量减少，因此的值增大，正确；C项，4.4 g CO2的物质的量为＝0.1 mol，与足量Na2O2 完全反应生成0.05 mol O2 ，分子数为3.01×1022，错误；D项，甲酸为弱酸，pH均为2的盐酸和甲酸溶液，两种溶液中H＋浓度相等，则甲酸浓度大于盐酸，分别中和等物质的量的NaOH，盐酸消耗的体积大，正确。