高考化学二轮复习考点剖析考点03 弱电解质的判断（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

考点03 弱电解质的判断

弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。

一．根据化学反应方程式

典例1HgCl2稀溶液常用于医疗手术器械的消毒。已知HgCl2和HgS的性质见下表：

下列有关HgCl2的判断正确的是（    ）

A．是难溶物 B．是非电解质 C．是强电解质 D．是弱电解质

【答案】D

【解析】由题给信息可知，HgCl2稀溶液常用于医疗手术器械的消毒可知，HgCl2溶于水，由HgCl2熔点低，熔融状态时不导电可知，HgCl2为共价化合物，由HgS溶于饱和NaCl溶液，发生反应HgS（s）+2NaCl（aq）Na2S（aq）+ HgCl2（aq）可知，HgCl2为弱电解质。

二．在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验

相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。

典例2室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是

A． 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13

B． 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C． 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D． 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀

【答案】D

【解析】0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)<c(NH3•H2O)，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，A不选；0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl是强酸弱碱盐，证明NH3•H2O是弱电解质,B不选；相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，C不选；向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀，说明NH3•H2O显碱性，不能证明NH3•H2O是弱电解质，选D。

三．溶液浓度与pH的关系

弱电解质在溶液中部分电离成离子，离子浓度比溶液浓度小，测定溶液的pH不是按照溶质完全电离的离子浓度计算的pH。如0.1mol/LCH3COOH溶液，其pH>1，则证明CH3COOH是弱电解质。

典例3不能说明醋酸是弱电解质的是（    ）

A．0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9

B．醋酸溶液中存在醋酸分子

C．醋酸溶液导电性差

D．同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢

【答案】C

【解析】A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故A不选；B. 醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；C. 导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故C选；D. 同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，醋酸部分电离，说明醋酸是弱电解质，故D不选。

四．测定对应盐的酸碱性。

对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。

典例4能证明酸HA是弱酸的是

A． NaA溶液pH＞7         B． HA溶液能导电

C． HA溶液能使石蕊变红    D． HA溶液易挥发

【答案】A

【解析】NaA溶液pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，A-离子水解导致溶液呈碱性，则能说明HA是弱酸，A正确；HA溶液能导电说明HA电离使溶液中存在能自由移动的离子；HA能使紫色石蕊试液变红色，说明HA能电离出氢离子；HA溶液易挥发；上述三项不能说明HA部分电离，不能证明HA是弱电解质，BCD错误。

五．稀释前后的pH与稀释倍数的关系。

如果某酸溶液的pH=a，稀释至原体积的100倍，若pH=a+2，说明是强酸，如果pH<a+2，说明是弱酸。

典例5能说明醋酸是弱电解质的是（　  ）

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

C．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

D．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

【答案】D

【解析】A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液只能说明醋酸是一元酸，不能说明醋酸是弱酸，故A错误；B．用食醋除水垢只能说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故B错误；C．用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸，只能说明醋酸是挥发性酸，不能说明醋酸是弱酸，故C错误；D．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后，如果是强酸，溶液的pH为5，实际上pH小于5，所以能说明醋酸是弱酸，故D正确。

对点训练：

1．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）

①常温下HNO2溶液的pH小于7 

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8

A．①④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．全部

【答案】B

【解析】①常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故①错误；

②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；

③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；

④常温下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；

⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；

⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑥正确；

能证明HNO2是弱电解质有④⑤⑥，故选B。

2．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)

A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

【答案】C

【解析】A.0.10mol•L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质，选项A正确；B.0.01 mol•L-1和0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是强酸，溶液的pH分别是2和1，两者的pH相差1个单位，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，选项B正确；C . 取等体积、等c(H+)的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较快且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质，选项C错误；D．如果醋酸是强酸，则CH3COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质，选项D正确。

3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是

A．HCN 易溶于水

B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱

C．25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3

D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

【答案】C

【解析】A、HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故A不符合题意；B、应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故B不符合题意；C、假设HCN为强电解质，1mol·L－1的HCN的pH应为1，但现在pH=3，说明HCN为弱酸，故C符合题意；D、无论HCN是强酸还是弱酸，10 mL 1mol/L HCN溶液都恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，不能证明酸性强弱，故D不符合题意。

4．可以证明乙酸是弱酸的事实是

A．乙酸和水能以任意比例混溶

B．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

【答案】B

【解析】A、乙酸跟水以任意比例互相混溶，不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱酸，故A错误； B、乙酸溶液中存在乙酸分子，说明乙酸部分电离，所以证明乙酸是弱酸，故B正确；C、乙酸能与碳酸钠反应生成CO2，只能说明乙酸的酸性比碳酸强，无法证明乙酸为弱酸，故C错误；D、乙酸溶液能使石蕊试液变红，只能说明乙酸溶液呈酸性，无法证明乙酸为弱酸，故D错误。

5．下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是

A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3

B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=8

C．常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大

D．常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同

【答案】D

【解析】A.常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3，c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(H+)=10-3mol/L<c(CH3COOH)，说明在醋酸溶液中存在电离平衡，可证明醋酸是弱酸，A不符合题意；B.常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=8>7，溶液显碱性，说明CH3COO-在溶液中存在水解平衡，根据盐的水解规律可知CH3COOH是弱酸，B不符合题意；C.常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，c(CH3COO-)增大，而溶液pH增大，说明c(H+)减小，证明CH3COOH在溶液中存在电离平衡，醋酸是弱酸，C不符合题意；D.常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同，说明两种溶液中电离产生的H+的物质的量相同，不能证明醋酸是弱酸，D符合题意。

6．下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解

C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5

【答案】D

【解析】A．氨水可与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，NaOH等强碱与氯化亚铁溶液反应也能生成氢氧化亚铁，不能区分，A项不符合题意；B．铵盐受热分解，与NH3·H2O是否为弱碱无关，某些钠盐如NaHCO3受热也容易分解，B项不符合题意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水呈现碱性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞试液变红，C项不符合题意；D. 0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5，说明NH4＋发生了水解，弱碱的阳离子发生水解，使溶液呈现碱性，证明氨水是弱碱，D项正确。

7．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是：

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；    

②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；

③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11

④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A．①②③④ B．③ C．③④ D．②④

【答案】C

【解析】

①常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性，不能证明一水合氨是弱电解质，故错误；

②溶液的导电能力与离子浓度有关，不能说明电解质的电离程度，所以不能说明一水合氨是弱电解质，故错误；

③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能说明一水合氨是弱电解质，故正确；

④常温下，体积相同且pH相同的NH3•H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者，则氨水的浓度大于氢氧化钠，说明一水合氨只有部分电离，为弱电解质，故正确；

正确答案选C。

8．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11；④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

【答案】C

【解析】①常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性，不能证明一水合氨是弱电解质，故①错误；

②溶液的导电能力与离子浓度有关，不能说明电解质的电离程度，所以不能说明一水合氨是弱电解质，故②错误；

③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能说明一水合氨是弱电解质，故③正确；

④常温下，体积相同且pH相同的NH3•H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者，则氨水的浓度大于氢氧化钠，说明一水合氨只有部分电离，为弱电解质，故④正确。

能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是③④。

故选C。

9．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是  (　　)

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8    ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 

④0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2.1 

⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3

A．② B．②③ C．①③④⑤ D．③④⑤

【答案】A

【解析】

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故①正确；

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，可能是溶液离子浓度较小，故②错误；

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故③正确；

④0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故④正确；

⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，故⑤正确。

答案选A。

10．下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A． 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

B． 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C． 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

D． 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

【答案】AC

【解析】在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；25℃时，如果1 mol·L－1的盐酸，溶液的pH=0，现1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误。