2022年高考化学一轮复习 第8章 第38讲 微专题21　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 (含解析)课件PPT

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弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
3.判断弱酸或弱碱的方法为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 ml·L－1醋酸溶液、0.1 ml·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是 _，理由是 __________________。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 ______________ 。(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ _ ，请说明理由： _____________________________________________________________________________________。
盐酸的pH＝5，醋酸的pH＜5
由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 _________________________________________________________________________________________________________。
将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。(1)测定一定浓度的HA溶液的pH。(2)与同浓度盐酸比较导电性。(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。(2)从升高温度后pH的变化判断。
(3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH＞7。
题组一　判断弱酸或弱碱的方法1.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是A.常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B.常温下0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大D.0.1 ml·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 ml·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应
解析　常温下，醋酸钠溶液的pH＝8，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A错误；测得0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明醋酸未完全电离，可证明醋酸为弱酸，故B错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大，说明CH3COOH存在电离平衡，则CH3COOH为弱酸，故C错误；酸与氢氧化钠溶液反应，与酸的强弱没有关系，则0.1 ml·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 ml·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应，不能说明乙酸是弱电解质，故D正确。
2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的是A.0.1 ml·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红B.常温下，0.1 ml·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1 ml·L－1C.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱D.等体积的0.1 ml·L－1MOH溶液与0.1 ml·L－1盐酸恰好完全反应
解析　0.1 ml·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，但不能说明MOH的电离程度，所以不能说明MOH是弱电解质，A错误；常温下，0.1 ml·L－1MOH溶液中，c(OH－)<0.1 ml·L－1，说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，B正确；等体积的0.1 ml·L－1MOH溶液与0.1 ml·L－1盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，D错误。
题组二　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较3.在相同条件下将0.24 g Mg分别与0.2 ml·L－1 80 mL的盐酸、0.2 ml·L－1 100 mL的醋酸反应，下列说法错误的是A.两个反应开始时的反应速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)B.反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CH3COOH)C.在上述盐酸中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量， 但能使该反应的化学反应速率降低D.上述盐酸和醋酸的pH，前者小于后者
解析　强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
5.(2020·烟台联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A.MOH是一种弱碱B.在x点，c(M＋)＝c(R＋)C.稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
解析　A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化程度小，故MOH为弱碱；B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10－11 ml·L－1，c(OH－)均为10－3 ml·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)；C项，MOH为弱碱，若ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 ml·L－1；ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 ml·L－1，故前者是后者的10倍。
6.在一定温度下，有a.盐酸　b.硫酸　c.醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 __ 。
(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 ___ 。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 __。