浙江省温州市瑞安市玉海实验中学等六校联考2022-2023学年九年级第一学期科学试卷（Word版含答案）

这是一份浙江省温州市瑞安市玉海实验中学等六校联考2022-2023学年九年级第一学期科学试卷（Word版含答案），共20页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，35~7，6~7，9~ 1，64等内容，欢迎下载使用。

六校联考九 (上) 第七周科学试卷
亲爱的同学：
欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下 几点：
1.全卷共 8 页，有四大题，32 小题。全卷满分 180 分。考试时间 120 分钟。
2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S-32 Na-23 Ca-40 K-39 Cu-64 Cl-35.5 Zn-65
祝你成功！
卷 I
一、选择题 (本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题只有一个选项是正确的，不 选、多选、错选均不给分)
1．世界充满了变化，下列过程中发生了化学变化的是

A ．雕琢玉石 B ．切割玻璃 C ．树叶变黄 D ．灯泡通电发光
2.下列实验操作中正确的是

A ．配置 NaOH 溶液 B ．稀释浓硫酸 C ．称量氢氧化钠固体 D ．测定土壤溶液酸碱性
3．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们
A ．电离产生的阴离子只有OH− B ．都能使酚酞试液变红
C ．都能与非金属氧化物反应 D ．溶液的pH都大于7
4．下表是人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围，其中碱性最强的是

血浆
唾液
胃液
胆汁
胰液
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~ 1.5
7.1~7.3
7.5~8.0
A ．血浆 B ．唾液 C ． 胃液 D ．胰液
5．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A ．氢氧化钠固体溶于水放出热量
B ．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C ．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D ．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
6．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的 时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶 炼历史年代，则丁代表的金属是
A ．铁 B ．铜 C ．钠 D ．锌

7．在①金属锌、②氧化铁、③氯化钡溶液、④氢氧化铜四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应 且反应中表现了“酸的性质”的组合是
A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①②③④
8．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载： “每金七厘造方寸金一千片” ，体现了 黄金具有的物理性质是
A ．磁性 B ．导热性 C ．导电性 D ．延展性
9．下面是四种制取 ZnSO4 的化学反应，对这四个化学反应理解错误的是
①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ ②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ④ZnCO3+H2 SO4=ZnSO4+ H2O+CO2 ↑
A ．反应①属于置换反应 B ．反应②中锌元素的化合价不变
C ．反应③实质是 Zn2+和 SO42- 的反应 D ．反应③④都是复分解反应
10．浓硫酸具有较强的吸水性，但教材上没有设计实验证明，小明同学想利用如下实验装置验证浓硫酸 的吸水性。实验过程中向长颈漏斗中缓缓注入水，观察 C 装置两侧导管中无水硫酸铜颜色的变化。 (装置气密性良好，无水硫酸铜两端塞入疏松的玻璃纤维，以免实验过程中粉末被气流吹出) 。以 下分析不合理的是
A ．可以用注射器代替 A 装置中的长颈漏斗
B ．装置 B 是为了增加进空气中的水蒸气
C ．预期将观察到只有右侧无水硫酸铜变蓝
D ．装置 D 是为了吸收空气中的水蒸气
11. 将绿豆大小的金属钠(Na)放入 CuSO4 溶液中，钠迅
速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了 H2) ，产生蓝色沉淀。根据现象推 理正确的是
A ．Na 的密度比铁高 B ．金属钠能在 CuSO4 溶液中置换出铜
C ．钠的熔点比铁高 D ．金属钠比铁更容易与盐酸反应
12．将一定量金属 M 加入到 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣， 滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关 M 、Zn 、Cu 金属活动性判断一定正 确的是
A ．M>Zn B ．Zn>M C ．Cu>M D ．M>Cu
13．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化 钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实 验目的的是

A ．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B ．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C ．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D ．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
14．下列图像与对应的实验操作相符合的是


A ．一定量 NaOH 固体投入到蒸馏水中 B ．一定量 NaOH 溶液加水稀释
C ．一定量 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 D ．一定量 NaOH 溶液中滴加硫酸铜溶液
15．将某固体粉末 X 分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡， 产生的现象如下表所示，则该固体粉末 X 可能是
加入物质
稀盐酸
氯化钡溶液
氯化钠溶液
实验现象
固体溶解，产生气体
产生白色沉淀
固体溶解
A ．Fe B ．Na2CO3 C ．CaCO3 D ． (NH4)2 SO4 卷 Ⅱ
二、填空题 (本题有 7 小题，每空 2 分，共 40 分)
16.有同学将金属氧化物知识整理如下：

氧化钾
氧化钙
氧化钠
氧化镁
氧化铝
氧化锌
氧化铁
氧化铜
K2O
CaO
Na2O
MgO
Al2O3
ZnO
-----
CuO
(1) 写出表中氧化铁的化学式： ▲ 。
(2) 表中的排列规律是根据金属 ▲ 排列的 (填序号) 。
①元素化合价 ②活动性顺序 ③原子的相对原子质量
17．钢铁是日常生活中使用最多的金属。
(1) 我国生产出仅有 A4 纸四分之一厚度的“手撕钢“ (如图所示) ，其厚度只有 0.02mm ，这是目前
．．．
中国最薄的不锈钢。下列说法不正确的是 ▲ (填字号) 。
A ．“手撕钢”属于金属材料
B ．“手撕钢”能完全溶解在稀硫酸中
C ．“手撕钢”的机械性能比纯铁好
(2) 葛洪《抱朴子内篇•黄白) 中有“以曾青 (主要成分为硫酸铜) 涂铁，铁 赤色如铜”的记载，说 明铁 的 金 属 活动性 比铜 ▲ 。
(3) 工业上，对钢铁制品进行“烤蓝“处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 “烤蓝“的防锈原理是 ▲ 。
18．按如图进行的实验，回答下列问题。

(1) 能产生气泡的是 ▲ (填序号) 。

(2) 能证明 C 中发生了反应的现象是 ▲ 。
(3) 有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是 ▲ 。
19．归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发 现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图 1 所示的知识网络图。

(1) 图中①处可填入的内容是 ▲ (不能与图中已有的信息重复) 。
(2) 向 Na2SO4溶液中滴入 Ba (NO3) 2 溶液至恰好完全反应，图 2 表示反应前后溶液中存在的主要离 子，反应后消失的离子“”“ ”分别表示 ▲ 、 ▲ (填离子符号) 。
20．为除去食盐溶液中的 SO42 ﹣ 、Ca2+ 、Mg2+ ，进行下列操作：①过滤；②加适量的稀盐酸；③加过量 氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
(1) 加过量碳酸钠溶液的目的是 ▲ 。
(2) 加适量的稀盐酸的作用是 ▲ 。
(3) 合理的操作顺序是 ▲ (填选项)
A ．⑤③④①② B ．⑤④③①② C ．③④⑤①②
21 ．小明同学设计酸和碱反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸．为确定氢氧化钠是否和盐 酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚 酞试液不变色，于是得出： “两种物质恰好完全反应”
(1) 小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是： ▲ ．
(2) 请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试 管中，加入 ▲
▲
两种物质恰好完全反应
22．小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思 路如图甲所示， 自救呼吸器的结构如图乙所示 (其中箭头方向表示气体流动方向) 。


(1) 呼吸气路的设计： 自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常 呼气时，单向阀A 和 B 的开闭情况是__ ▲ __ (填“A 打开，B 闭合”或“A 闭合，B 打开”) 。
(2) 生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物 (用 MO2 表示) 可与人呼出气中的 CO2 、H2O 反应 生成 O2 ，超氧化物 MO2 中氧元素的化合价为-0.5 价，则 M 元素的化合价为 ▲ 。反应的化学方程 式如下：4MO2＋2H2O═4MOH＋3O2 ↑
4MO2＋2CO2═2M2CO3＋3O2
(3) 500g 超氧化钾 (KO2 ) 和 500g 超氧化钠 (NaO2 ) 的生氧性能如图
．．
丙所示 。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于
1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了合
适的超氧化物作为生氧药品。下列选择的理由合理的是___ ▲ _。
A.到第 50 分钟两种药品的生氧速度相同，所以两种药品都合适
B.根据在人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度下，KO2 的生氧时间
较长，可以选择 KO2
C.根据自救呼吸器的气囊内气压过大时，排气阀会自动排气，使用 NaO2 可以排出更多的氧气，可 以选择 NaO2
D.根据自救呼吸器的气囊内气压过大时,排气阀会自动排气，使用 KO2 氧气浪费较少，可以选 KO2 E.根据化学方程式，相同质量的两种超氧化物，使用 NaO2 产生的氧气更多，可以选择 NaO2
三、实验探究题 (本题有 4 小题，26 (2) 6 分，其余每空 3 分，共 36 分)
23．实验室中有一瓶久置的 Ca(OH)2 固体，同学们对该固体的成分进行了探究。 【猜想与假设】猜想 1 ： 白色固体是 Ca(OH)2
猜想 2 ： 白色固体是 CaCO3
猜想 3 ： 白色固体是 ▲
【实验探究】同学们设计了不同的方法验证猜想。
甲同学：取少量样品加水,充分振荡,发现溶液中大量固体不溶解，则证明 CaCO3 的存在。
乙同学：取少量样品加水,充分振荡,静置后加入无色酚酞试液，试液变红，证明 Ca(OH)2 的存在。 丙同学：取少量样品加入足量稀盐酸，观察到气泡产生，证明 CaCO3 存在。
请指出以上方法中不合理的是哪位同学，并说明理由 ▲ 。
【进一步探究】丁同学取 1 克样品与足量的稀盐酸反
应，实验装置如图 1 所示，测量生成气体的体积(气
体不溶于植物油) 如图2 所示。已知在该实验条件
下，生成气体的密度为 2g/L,计算样品中 Ca(OH)2 的
质量分数为 ▲ 。
24．碳酸亚铁 (FeCO3 ) 可作为补血剂，科学兴趣小组
同学对 FeCO3 和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】
①FeCO3 在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO 是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，Fe2O3 能与盐酸反应生成 FeCl3 和水，Fe3O4 能与盐酸反应生成 FeCl2 、FeCl3 和水。
③FeCl2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN (硫氰化钾) 溶液，溶液变红色。 【猜想与假设】猜想 1 ：固体成分是 Fe2O3；
猜想 2 ：固体成分是 Fe3O4；
猜想 3 ：固体成分是 FeO。

(1) 有同学提出：猜想 3 不成立，理由是 ▲ 。
【进行实验】向 FeCO3 和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分 成甲、乙两份进行实验。

实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加 KSCN 溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【解释与结论】
(2) 由实验 a 、b 的现象可知， ▲ (填“猜想 1”或“猜想 2”) 成立。
(3) 同学们反思后发现：不做实验 a 也能得出相同的结论，理由是 ▲ 。
25. Mg(OH)2 是一种新型的阻燃剂，在温度达到 380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁 附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。某同学用氨水在实验室模拟制取 Mg(OH)2 的过程：一定温 度下，往一定量的氯化镁溶液中加入氨水(易挥发)，生成 Mg(OH)2，再通过结晶、过滤，得到 Mg(OH)2 晶体。为探究获得较高 Mg(OH)2 转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
实验编号
氯化镁溶液浓度/(g•L- 1)
反应温度/℃
Mg(OH)2 转化率/%
A
20
30
27.06
B
40
30
56.77
C
40
40
69.64
D
40
60
54.30
E
60
60
50.60
(1) 实验 B 和 C 的目的是 ▲ 。
(2) 有实验数据可知，能够得到最多 Mg(OH)2 的条件是 ▲ (填浓度和温度) 。
(3) 在氯化镁溶液浓度都是 40g/L 的情况下，60℃时 Mg(OH)2 转化率比 40℃时低的原因是 ▲ 。
26．管道疏通剂是一种新型厨卫管道深层清洁产品。主要是针对厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉 纤维等各种有机物质造成的堵塞进行疏通。有新闻报道使用疏通剂时操作不当可能会导致液体、气 体喷溅，灼伤皮肤、眼睛、头发等部位。
小明为探究疏通剂的用量与喷溅的关系，买了一款管道疏通剂。疏通剂的主要成分为：苛性钠 (氢氧化钠) 、铝粒、抗金属腐蚀剂、色料等。小明同学请教了老师，老师告诉他疏通剂的原理为 氢氧化钠和铝遇到水会发生剧烈的反应，同时放出大量的热量，化学方程式为： 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2 (偏铝酸钠) +3H2 ↑ 。氢气的产生对管道的疏通起到至关重要的作用。
小明同学在老师的帮助下，利用如图装置(夹
持装置略去) 进行实验探究。 (缓冲瓶的作用是
防止液体喷溅到后续装置中，实验中要做好必要
的防护措施)
老师对实验的建议：①每次实验加 15 毫升常
温水，疏通剂不超过 25 克。②实验应设计 3-4 组。
(1) 分析管道疏通剂一次用量过大造成液体喷溅的原因是： ▲ 。
(2) 结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
①检查装置的气密性。 ……

四、解答题 (本题有 6 小题，第 27 题 6 分，第 28 题 6 分，第 29 题 6 分，第 30 题 9 分， 第 31 题 9 分，第 32 题 8 分，共 44 分)
27．为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
(1) 水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要 多施磷肥。下列属于磷肥的是__ ▲ __。
A ．碳酸钾 (K2CO3 ) B ．尿素[CO(NH2)2 ] C ．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2 ]
(2) 氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施 3950 千克碳酸氢铵 (NH4HCO3 ) ，这些碳酸氢铵能 为水稻补充氮元素多少千克？
(3)井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为 0.01% 的药液 7500 千克，应购买溶质质量分数为 5%的井冈霉素药液多少千克？
28．某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的 该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如 图所示。请回答下列问题。
(1) 该溶液中可能含有的溶质是 ▲ (填化学式) ；
(2) 请写出上述过程中发生酸碱反应的化学方程式 ▲
(3) 所取溶液中含有氯化铜的质量是 ▲ 。
29. 暖宝宝又叫暖贴，在寒冷的冬季外出时，贴于肩部、腹部或关节部位， 对防止冻伤驱寒有很好的效果。它不用火、电、水或其他能源，撕开外 袋即可发热，并可保持 8- 18 小时左右 (平均温度 52℃) 。
资料一：暖宝宝使用双层包装。外层是常规不透气外袋，
内层是由微孔透气膜制成的无纺布袋，里面装有发热材料。
资料二：暖宝宝发热材料主要是铁粉、活性炭、蛭石、
水、食盐等。蛭石薄膜状，是当今世界首屈一指的超级保温
材料。活性炭有强吸附性，它的疏松结构中储有水蒸气。
资料三：日常生活中，铁质物品在盐溶液中更容易生锈。
注意事项：1.暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损。
2.不可将暖宝宝直接贴于皮肤表面。
综合上述信息并运用所学知识，解释暖宝宝发热的工作原理，及注意事项。
30．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图 1 所示实验：将过量的稀盐酸加入到 20 g 大理石中 (其他成分不与盐酸反应) ，把产生的 CO2 气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量 C 瓶烧 碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C 增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
(1) 上表中，第 10 分钟时，x ＝ ▲ 。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。 (要写计算过程)
(3) 请在如图的坐标纸上， 以时间为横坐 标，以产生 CO2 气体的质量为纵坐标， 画出能够表明产生气体的质量随时间 变化规律的关系曲线。
(4) B 中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用
是吸收挥发出的 HCl 气体，该装置使测量结果 ▲ (填“偏大”“偏小”或“没有影响”) 。

31．Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的 同学为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的 稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

实验次数
加入稀硫酸的质量 (g)
充分反应后剩余固体的质量 (g)
第 1 次
40
m
第 2 次
40
14.8
第 3 次
40
12.2
第 4 次
40
11.2
第 5 次
40
11.2
试回答下列问题：
(1) 从以上数据可知，表格中，m ＝ ▲ 。
(2) 分析表中数据，判断第 4 次实验中的稀硫酸是否已完全反应并写出理由： ▲
黄铜样品中锌的质量分数为 ▲ 。
(3) 计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
32．2022 年 6 月 15 日是全国低碳日，今年活动主题为“落实‘双碳’行动 共建美丽家园”。
(1) “双碳”中的“碳减排” ，就是减少二氧化碳等温室气体的排放量。低碳生活指生活作息时所耗 用的能量要尽力减少，从而减低二氧化碳的排放量，缓解人类的气候危机。“十一”假期中，无论 是在家，还是出行聚餐游玩，不妨践行绿色低碳的生活方式。请举出一例 ▲ 。
(2) “碳中和”是指一定时间内产生的温室气体排放总量，通过植物造树造林、节能减排等形式抵消， 实现二氧化碳“零排放”。2022 年北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。在冬奥会 上首次使用二氧化碳跨临界直接冷却制冰。该技术是一种先进、环保的制冰技术，碳排放值接近于 零。而传统的制冰技术是使用氟利昂，使用 1kg 氟利昂相当于燃烧 1450kg 的液化石油气排放的二 氧化碳。若产生的二氧化碳全部由阔叶林吸收，平均 1m2 阔叶林每月能吸收 3kg 二氧化碳。试计算
由 1kg 氟利昂产生的二氧化碳，需要 1m2 阔叶林吸收多少天才能实现碳中和？ (以丁烷代替液化石
油气计算，化学方程式为：2C4H10+ 13O2==8CO2+ 10H2O 。1 月按 30 天计。)
点燃

(3) 推广应用天然气，是一项优化能源结构、节能减排的重要民生工程。瑞安市已经全面启动燃气置 换工作，用天然气替换液化石油气。新湖春晓小区成为我市首个管道燃气小区。完全燃烧 1kg 液化 石油气和 1kg 天然气释放的热量和产生的质量如图所示。请结合图表分析燃气置换工作的意义： ▲


六校联考九 (上) 第七周科学试卷参考答案
一、选择题 (本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、 多选、错选均不给分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
D
A
C
B
D
题号
9
1
1
1
1
1
1

答案
C
C
D
D
B
A
B

二、填空题 (本题有 7 小题，每空 2 分，共 40 分)
16．(1) Fe2O3 (2) ②
17．(1) B (2) 强 (3) 隔绝氧气和水。
18．(1) BD (2) 溶液由红色变为无色 (3) 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面
19．(1) 酸+盐 (或金属+盐) (2) Ba2+ SO42－
20．(1) 除去 Ca2+和加入的过量氯化钡溶液中的 Ba2+
(2) 除去过量氢氧化钠和过量碳酸钠 (3) AB
21．(1) 稀盐酸过量 (2) 锌粒 没有气泡产生(或碳酸钙 没有气泡产生 或紫色石蕊液 仍为紫色等) (合理即给分)
22．(1) A 打开，B 闭合 (2) + 1 (3) BDE
三、实验探究题 (本题有 4 小题，26 (2) 6 分，其余每空 3 分，共 36 分)
23．猜想 3 ：Ca(OH)2 和 CaCO3
【实验探究】 甲同学不合理。因为氢氧化钙微溶于水，也会出现大量固体不溶解 【进一步探究】 25%
24．(1) FeO 是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁 (2) 猜想 1
(3) 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，即溶液中无 FeCl2 ，所以该铁的氧化物是 Fe2O3， 则猜想 1 成立。
25．(1) 探究氯化镁溶液浓度相同时，反应温度对氢氧化镁转化率的影响 (2) 40g/L 、40℃
(3) 氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的氢氧化镁晶体越少
26．(1) 疏通剂一次加入过多，反应太剧烈，产生大量的氢气，且随着温度的升高，加剧了反应速率， 使管道内气压剧增，从而造成液体喷溅出来。
(2) 要点：要要有 3-4 组实验，改变疏通剂的质量；水的体积或或质量一样；每次实验后要清洗装置，以 免影响实验结果；观察比较气球的大小。
示例：②在锥形瓶中加入 5 克疏通剂，在分液漏斗中加入 15 毫升常温水；
③打开分液漏斗开关，等水全部流入锥形瓶中关闭开关，一分钟后扎紧气球并取下。
④清洗装置后，在锥形瓶中加入 10 克疏通剂，分液漏斗中加入 15 毫升常温水，重复以上实验。
⑤分别在锥形中加入 15 克和20 克疏通剂，重复以上实验，比较分析每次实验的气球大小。
四、解答题 (本题有 6 小题，第 27 题 6 分，第 28 题 6 分，第 29 题 6 分，第 30 题 9 分，第
31 题 9 分，第 32 题 8 分，共 44 分)
27．(1) C (2 分) (2) 700kg (2 分) (3) 15kg (2 分)
28．(1) NaNO3 (填化学式) (2 分) (2) 2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O (2 分)
(3) 13.5g (2 分)
29．答题要点：
①铁粉接触氧气和水，发生缓慢氧化，缓慢氧化放出热量
②氧气通过内袋透气膜进入里面与材料接触，发生反应。透气膜的透氧速率可以控制放热的时间和温度。。

③活性炭粉吸附水蒸气，疏松结构使铁粉与水和氧气的接触面积增大。
④食盐加快氧化速度。
⑤蛭石保温，温度能够持续更长时间。
⑥产品在使用前不能发生反应，所以外袋不透气，使里面的材料不接触空气。


⑦暖宝宝产生的热量使平均温度达到 52℃ ，远高于人体正常体温。 空气中，氧气通过透气膜进入里面与材料接触。透气膜的透氧速率 吸附水蒸气，它的疏松结构使铁粉与水和氧气的接触面积增大。铁 热量。材料中的食盐加快了铁缓慢氧化速度。蛭石是超级保温材料，

示例：打开暖宝宝外袋后，内袋暴露在 可以控制放热的时间和温度。活性炭粉 粉接触氧气和水，发生缓慢氧化，产生
使温度能够持续 8-18 小时。

产品在使用前不能发生反应，所以外袋不透气，使里面的材料不接触空气而氧化。暖宝宝产生的热量 使平均温度达到 52℃ ，远高于人体正常体温，所以不能直接贴于皮肤表面，以免烫伤。
30．(1) 6.6；(2 分)
(2) 设样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑


100
6.6g




44 x
解得：x＝

15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为× 100%＝75% 。(3 分) (3) 见上图 (2 分) (4) 偏大 (2 分)
31．(1) 17.4 ； (2 分) (2) 没有完全反应， 由前三次实验可知，40 克稀硫酸可以反掉 2.6 克的锌， 而第 4 次固体只减少了 1 克，说明锌已完全反应，硫酸过量。 (2 分) 44% (2 分)
(3) 设 40g 稀硫酸中硫酸的质量为 X H2SO4+Zn═ZnSO4+H2 ↑


98 65
x 2.6g




解得：X＝3.92g



稀硫酸中硫酸的质量分数为：







× 100%＝9.8% (3 分)

32. (1) 使用环保购物袋、双面打印、不使用一次性餐具、光盘行动、少开空调、多乘坐公共交通工具等 合理即可。(2 分)
(2) 设液化石油气燃烧产生二氧化碳的质量为 X
2C H + 13O ==8CO + 10H O
点燃
4 10 2 2 2


116 352
1450kg x
= 352



解得：X＝4400kg

3 /天
= 0. 1
30 天
/天(0) = 44000 天

(4 分)
(3) 燃烧相同质量的液化石油气和天然气，天然气放出的热量较多，且产生的二氧化碳较小，有利于碳 中和。(2 分)