【高考真题解密】高考化学真题题源——专题04《离子反应》母题解密（全国通用）

专题04  离子反应

【母题来源】2022年全国甲卷

【母题题文】能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【试题解析】

A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；

B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；

C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；

故答案选D。

【命题意图】

本题主要考查离子反应的应用和离子方程式的书写，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子方程式书写判断。题目难度中等。另外将给定条件或应用因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势。[:学科网ZXXK]

【命题方向】

离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合；离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应、弱电解质的电离、与图像的结合等相关知识。在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论；离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。该类试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的评价以及与离子反应相关的计算问题。要引导学生重视元素化合物性质和电解质溶液理论的学习，形成“物质存在和变化是有条件的”这一基本化学思想。该题型已连续考查多年，因此，2021高考仍会考查。

【得分要点】

什么物质可以写成离子形式？什么样的物质要用化学式表示？

易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；

非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

【注意】

(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS－、HSO等；

而HSO在水溶液中要拆开写。

(3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

(4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。

常见物质溶解性

钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶于水中间；

硫酸盐难溶钡和铅；还有钙银是微溶；

盐酸盐难溶银亚汞；碳酸盐钾钠铵外多不溶；

碱中常溶钾钠钡氨（一水合氨是弱碱）；还有Ca(OH)2是微溶。

【注意】(1)四种常见微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；

(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。

1．警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。

2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

（1）表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。

（2）表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH试纸显蓝色的溶液；③能使酚酞溶液显红色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。

（3）既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。

3．警惕几种隐含情况

（1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

（2）含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

（3）含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。

（4）含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。

4．警惕相互促进水解的几种情况

（1）NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

（2）Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－，Fe3＋与CO、HCO、AlO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

5．警惕几种说法

（1）HCO可存在弱碱性环境中，HSO可存在弱酸性环境中。

（2）Al3＋、Fe3＋在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。

1．（2022·北京·北师大实验中学三模）下列反应方程式中，正确的是

A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2+3H2↑

B．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe + 4H++ = Fe3++ NO↑+ 2H2O

C．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ += CO2↑+H2O

D．通常条件下铁锅生锈的正极反应是： 2H2O +2e- = H2↑+ 2OH-

2．（2022·北京·北大附中三模）下列解释事实的方程式不正确的是

A．84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

B．用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为易于除去的CaCO3：CaSO4+CO=CaCO3+SO

C．将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O+2H+=SO2+S↓+H2O

3．（2022·北京·人大附中三模）下列化学用语表述正确的是

A．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全

B．电解饱和食盐水：

C．向中投入固体：

D．乙酸溶液显酸性：

4．（2022·河北·石家庄二中模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是

A．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：

B．溶液中滴入少量出现白色沉淀，其对应的离子方程式为：

C．向溶液中滴加稀：一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，反应的离子方程式为：

D．装有和混合气体的烧瓶漫泡在冷水中，气体颜色变浅：   

5．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列有关的离子方程式错误的是

A．向中滴加溶液，沉淀由白色变红褐色：

B．向溶液中滴入少量NaOH溶液：

C．向酸性溶液中滴入少量溶液：

D．向等物质的量浓度的KOH和溶液加入稀盐酸：

6．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是

A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-

B．向“84”消毒液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+

C．常温下，在=4的溶液中，Fe2+、、K+和 大量共存

D．反应H2O2+2OH-+2ClO2=2+O2↑+2H2O中生成1 mol O2转移2 mol e-

7．（2022·河南·二模）下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是

A．氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B．氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．二氧化氮通入水中红棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO+NO

D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4

8．（2022·河南开封·模拟预测）下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是

A．pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-

B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI-、S2O

C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、S2-、SO

D．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO

9．（2022·安徽芜湖·三模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

10．（2021·安徽合肥·一模）下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：

B．的溶液中：

C．的溶液中：

D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

11．下列方程式书写正确的是

A．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： OH- + =NH3·H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O-+CO2+H2O = 2C6H5OH+

C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色； 2+ 5 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

D．硫氢根离子的电离方程式： HS- +H2OH3O++ S2-

12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量溶液：

B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

C．溶液与过量溶液反应：

D．将溶液与溶液混合：