鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“教学ppt课件

这是一份鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“教学ppt课件，文件包含第八单元第三节第2课时pptx、83海水“制碱”第二课时教案docx、山东教育版化学九年级下册第八单元到实验室去粗盐中难溶性杂质的去除docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共24页， 欢迎下载使用。

1.认识纯碱等盐类物质的重要性质，会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。2.更进一步认识盐的结构特点，记住某些盐的水溶性，知道盐的化学性质。3.掌握复分解反应的实质，并学会应用。
在家中蒸馒头时，当面团发酵后变酸，向其中加入纯碱后蒸出的馒头疏松多空，这是为什么？
取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水振荡；再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。现象： 。结论碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液呈 性。
全部溶解，溶液颜色变红
实验探究8-4 纯碱的性质
2.与盐酸和稀硫酸的反应
取少量碳酸钠固体加入试管中，滴加稀盐酸；将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
有大量气泡生成，木条熄灭。
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
思考：若用稀硫酸代替稀盐酸现象是否相同？
碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体生成；把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明此固体含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
3.与氢氧化钙的反应
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH （工业制取氢氧化钠）
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加石灰水，观察现象。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
1.碳酸钠溶液呈碱性，能使指示剂变色。2.碳酸钠能与酸发生复分解反应生成二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 3.碳酸钠与碱溶液发生复分解反应 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH4.碳酸钠与盐溶液发生复分解反应 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
（4）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？
NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？
NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物。
KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物。
（1）常见的酸都可溶。
（2）常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡可溶于水，其他的碱大多数不溶于水。
（3）常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数难溶于水，氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。
酸类易溶除硅酸 碱溶钾、钠、氨、钙、钡 钾、钠、氨盐、硝酸盐 都能溶于水中间 盐酸盐不溶银、亚汞 硫酸盐难溶钡和铅 碳酸盐很简单 能溶只有钾、钠、铵
BaSO4
生成水而不共存：H+和OH-
生成气体而不共存：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-
生成沉淀而不共存：CO32-和Ca2+、 Ba2+、 Mg2+、 Ag+， Ag+和Cl-、 Ba2+和SO42-
1.将某种固体放入稀盐酸中，有气泡产生，则这种固体肯定不是下列哪种物质( ) A.锌粒 B.纯碱 C.熟石灰 D.小苏打
2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ) A.Cu2＋、H＋、SO42-、Cl- B.Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3- C.K＋、Ca2＋、OH-、CO32- D.Na＋、H＋、 CO32- 、 NO3-
4．下列实验中无明显现象的是( ) A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
5．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；②MgCl2；③KOH；④NaNO3。则正确的鉴别顺序是( ) A．②③①④ B．①②③④ C．①③②④ D．②①③④
6．下图表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是_____________________；(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为________________________________________；(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是_____________________。
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
7.将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：（1）A组发生化学变化，化学方程式为 。实质是反应物1中的 （填粒子符号，下同）与反应物2中的______结合形成 。（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是 （填名称，下同），反应物2是 ；（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 。
HCl+KOH=KCl +H2O
混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子