中考化学复习微专题2化学式的基础计算精讲课件

这是一份中考化学复习微专题2化学式的基础计算精讲课件，共20页。PPT课件主要包含了∶1∶1∶4，∶31∶1∶64，∶4∶3，分子的构成不同，有机物，∶4∶1，中子数不同等内容，欢迎下载使用。

例1　作为相对原子质量标准的碳－12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是( )
　　相对原子质量的概念是以一种碳原子(即碳－12原子)质量的 作为标准，其它原子的质量(实际质量)跟它相比较所得的值。“相对原子质量＝某原子的实际质量除以碳－12原子实际质量× ”来进行计算。另外，还有一个近似计算公式是：“相对原子质量≈质子数＋中子数”。不过，该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和。相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积和。
跟踪训练1－1　X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是( )
跟踪训练1－2　已知一个SO2的分子量是n千克，一个SO3的分子质量是m千克(假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数)。若以硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量是( )
例2　新冠疫苗主要活性成分是灭活的新型冠状病毒，其辅料中含有磷酸氢二钠(Na2HPO4)这种物质，请回答下列问题：(1)Na2HPO4中Na、P、H、O元素的原子个数比______________。(2)Na2HPO4中Na、P、H、O元素的质量比(答最简整数比)____________________。(3)列式计算，7.1 g Na2HPO4中P元素的质量。
解：7.1 g Na2HPO4中P元素的质量为7.1 g× ×100%＝1.55 g。答：7.1 g Na2HPO4中P元素的质量为1.55 g。
　 元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比。如果知道了物质中各元素的实际质量，也可以利用元素的实际质量来直接相比。
跟踪训练2－1　X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为( )A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
跟踪训练2－2　由碳氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是( )A．由CO组成的纯净物B．由CO2组成的纯净物C．由CO和CO2共同组成的混合物D．由CO2和O2共同组成的混合物
例3　(2021，西湖区)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为( )A．1－9a B．1－8a C．12a D．8a
　 某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数除以该物质的相对分子质量×100%”。如果知道了物质和其中某元素的实际质量，可以直接用： ×100%。
跟踪训练3－1　(2021，萧山区)现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是( )A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
跟踪训练3－2　苍南新闻网3月17日消息：经过三年培育的马站贵妃枣全面上市。贵妃枣素有“天然维生素丸”之称，其维生素C(C6H8O6)的含量是苹果的20倍。请回答下列问题。(1)C6H8O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是____________，其中C元素的质量分数为____________%(保留1位小数)。(2)丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3，发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是__________________。
跟踪训练3－3　“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该薄膜的主要化学成分是溶于水的聚乙烯醇塑料，它的化学式为(C2H4O)n。(1)聚乙烯醇塑料在物质的分类上属于__________(选填“有机物”或“无机物”)。(2)聚乙烯醇塑料分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________。(3)醋酸(CH3COOH)是合成聚乙烯醇塑料的原料之一，醋酸中碳元素的质量分数为________。
跟踪训练3－4　每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素，具有活化视网膜的作用，已知花青素的化学式为C15H11O6，请回答下列问题：(1)花青素的相对分子质量为________。(2)57.4克花青素中含有氧元素质量________克。
例4　(1)最近科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)。结构模型如图所示，则该离子的符号为__________，其中铱元素的化合价是__________，氧元素的化合价是__________。(2)考古学上常用碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是________________，它们的原子质量之比是__________。
　　 1．熟记常见元素化合价。 2．元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价。 3．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子(或原子团)的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解。
跟踪训练4－1　某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为( )
跟踪训练4－2　类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水(H2O)→过氧化氢(H2O2)；氧化钠(Na2O)→过氧化钠(Na2O2)。由此可推断过氧化钙的化学式为( )A．Ca2O B．Ca2O2C．CaO2 D．CaO3
跟踪训练4－3　NH4NO3是常用的化肥，但在化肥生产和使用中，伴随着能源耗费和环境污染等问题。利用生物固氮、雷电固氮等作用可以减少化肥的使用。请回答：(1)NH4NO3中氮元素的化合价分别为______、______。(2)NH4NO3中各元素的质量比是________________________。
N∶H∶O＝7∶1∶12