2021鹤壁淇滨高级中学高一上学期第四次周考化学试题含答案

www.ks5u.com淇滨高中2020-2021学年上学期第四次周考

高一化学试卷

分值：100，考试时间：90分钟，

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32

第Ⅰ卷（选择题）

1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(　　)

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金

C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因

2．下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　)

A．过氧化钠作供氧剂   B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃   D．生石灰作干燥剂

3．下列实验操作或事故处理方法错误的是(　　)

A．少量的金属钠应保存在煤油中

B．不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

4．下列有关金属的说法中正确的是(　　)

A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜

B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈

C．铁具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳

D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

5．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋；IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。下列说法错误的是(　　)

A．NaIO3是氧化剂， HSO是还原剂  B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

C．I2既是氧化产物又是还原产物       D．HSO的还原性比I－弱

6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA

B．1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA

C．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5NA

D．常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，48 g O2和48 g O3含有的氧原子数均为3NA

B．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的个数为NA

C．22.4 L N2所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子

8．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的

是(　　)

A．洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中

B．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．稀释浓硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)

A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3

B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

D．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋   B．Cl－、AlO、H＋、Na＋

C．Fe2＋、NH、SO、OH－   D．Fe3＋、SCN－、Na＋、NO

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

12．下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

C．铜与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋ 2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定

有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

14．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是(　　)

A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可用酒精提取溴水中的溴

15．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是(　　)

A．HCl和Ba(NO3)2的混合溶液          B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液                         D．澄清石灰水

16．已知NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl的混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：

①H＋＋OH－===H2O；②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

④NH＋OH－===NH3·H2O；⑤NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O。

其正确的离子反应顺序是(　　)

A．①③②④   B．①③④②

C．①③②⑤   D．①④③②

17．在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝10∶1    B．原溶液的c(H＋)＝0.8 mol·L－1

C．x与y的差值为0.01 mol             D．原溶液中c(Cl－)＝0.66 mol·L－1

18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)

A．CH3COOH　　 B．Cl2

C．Na2CO3 D．CO2

19．在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是(　　)

20．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是(　　)

A．“84”消毒液的有效成分是NaClO

B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得

C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO

二、非选择题(本题共3小题，共40分)

21．(10分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A__________，E__________。

(2)F转化为G的过程中出现的现象是_________________________________

____________________________________________________________________。

(3)写出②中反应的离子方程式：___________________________________。

(4)①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是__________(填序号)。

22．(15分)在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。请根据所给装置回答下列问题：

(1)A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的________(填序号)。

(2)D装置中发生反应的化学方程式是________________________________

________________________。

(3)要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有____________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。

(4)如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。

23. (15分)某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：______________________________

____________________________________________________________________。

(2)若证明无色气体是NO的实验操作和现象是_____________________。一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O，每有10 mol N2生成，氧化产物与还原产物的比为________。

(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2＋浓度的差异引起的，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________________________

_____________________________________________________________________。

(5)①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：__________________________________；检验氨气已收集满的方法是__________________________________。

②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________、____________。

淇滨高中2020-2021学年上学期第四次周考

高一化学参考答案

1．C   2.　B  3.　D  4. 　A  5.　D  6.　B  7.　A  8.　C  9.　D

10.  A  11. B  12.　C  13. C  14.　A  15.　A  16.　B  17. D 18. D

19.　B  20.　D

21(1)Na2O2　HCl

(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色

(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

(4)⑤⑥

22．(1)③　(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(3)碱石灰　干燥管或U形管(或NaOH溶液　洗气瓶)　(4)将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃

23. (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(2)取下橡皮帽，注射器口处无色气体变为红棕色　2∶3

(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(4)不正确　等质量的铜与等体积过量的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2＋的浓度相等

(5)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　将湿润的红色石蕊试纸放置于集气瓶口，若试纸变蓝，说明集满　②氨气易溶于水　氨气的水溶液显碱性