广东省佛山市第一中学2022-2023学年高一化学上学期第一次段考试题（10月）（Word版附答案）

2022-2023学年上学期高一第一次段考化学科试题

第I卷  选择题 (共48分)

一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

1．分类是一种重要的学习方法。下列对有关物质的分类不正确的是

2．生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是

A．石膏溶液点豆腐 B．月饼盒内放脱氧剂

C．含Fe2+的补血药片采用糖衣包裹 D．食物的腐败

3．类比是化学学科常用的研究物质的方法。下列关于SO2的反应不是类比CO2推测得到的是

A．SO2＋H2O＝H2SO3                B．SO2＋H2O2＝H2SO4

C．SO2＋CaO＝CaSO3                D．SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O

4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．NaClO ＝ Na＋＋Cl＋＋O2－                  B．Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋(OH)22－

C．CH3COONH4 ＝ NH＋CH3COO－        D．NaHSO4 ＝ Na＋＋HSO

5．下列物质中的氮元素只能表现出氧化性的是

A．NH3       B．N2       C．NO2         D．HNO3

6．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是

A．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O                  B．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2  

C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O     D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

7．下列离子在水溶液中能大量共存的是

A．Mg2＋、K＋、SO、Cl－        B．Na＋、H＋、Cl－、CO

C．Na＋、Ba2＋、OH－、SO       D．NH、K＋、NO、OH－

8．“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。

铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu

下列说法不正确的是

A．铜绿属于盐   B．③为复分解反应

C．乙为氧化铜                 D．①④⑤为氧化还原反应

9．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe ＝ 2Fe3＋＋3Cu             

B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4 ＋2OH- ＝ Mg(OH)2↓＋SO

C．氢氧化铁与硫酸氢钠溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋ ＋3H2O 

D．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH－ ＋CO2 ＝ CO ＋ H2O  

10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确是

A．所得到的分散系属于溶液

B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

C．该分散质粒子不能透过滤纸

D．该分散系的分散质为Fe(OH)3

11．单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是

A.

B.

C.

D.

12．“价—类二维图”是一种学习元素化合物性质的归纳方法。碳元素“价—类二维图”如图，下列说法正确的是

A．物质a是无机物                

B．物质b和c均可作为还原剂

C．物质d属于电解质              

D．f对应的钠盐只有1种

二、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

13．能用Ca2＋＋CO=CaCO3↓来表示的化学反应是

A．石灰乳与碳酸钠溶液                B．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应

C．氯化钙与碳酸钾溶液反应            D．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应

14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，以下说法不正确的是

A. 反应过程中CCl4是被还原 B. 该反应不能在空气中进行

C. 金刚石和石墨为同素异形体 D. 纳米级金刚石粉末为胶体

15．下列离子在透明的强酸性溶液中能大量共存的是

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO     B．Na＋、Ca2＋、Cl－、HSO

C．K＋、Fe2＋、SO、MnO4－     D．NH、K＋、SO、CH3COO－

16．关于钠跟水反应的实验叙述正确的是

A．从煤油中取出钠块，直接投入水中

B．实验剩余的钠应放在废液缸中

C．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动

D．钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红

17．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．SO3＋H2O＝H2SO4                  B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2              D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

18．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是

A．KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，每生成3个Cl2，转移6个电子

B．根据反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，说明还原性SO2 < HI

C．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂分子个数之比为3∶8

D．反应H2SO4（浓）+ 3H2S=4S↓+4H2O中，氧化产物和还原产物质量比为3∶1

19．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A．①转化中N2H4是还原剂          B．③转化中Cu(NH3)是氧化产物

C．2分子N2H4可处理2分子O2         D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应

20．某溶液中含有较大量的Cl-、 CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤   ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液

A． ④②①②③   B．④②③②①    C．①②③②④     D．①②④②③

第Ⅱ卷 (非选择题共52分)

21．（10分）请写出以下化学反应的离子方程式。

（1）实验室制备氢氧化铁胶体

（2）食醋除水垢（主要成分为碳酸钙）

（3）稀硫酸除铁锈

（4）氨水吸收烟气中的二氧化硫

（5）胃舒平（有效成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多

22．（10分）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质：

【预测】（1）聚焦H2O2中的核心元素O，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是     。

【实验和观察】

（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的        性，该实验中，证明溶液与H2O2反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有                         。

（3）实验②是为了验证H2O2的          性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移数目                 （已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）。

【结论】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。

23．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在H＋、Na+、Fe3+、Cl-、CO32-和SO42-中的几种，请填写：

（1）通过观察溶液颜色可知溶液中不存在的离子是             。

（2）取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀A生成，再加入足量硝酸，沉淀部分溶解，则A为              （填化学式）。

（3）取（2）反应后的上层清液，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀B，该反应的离子方程式为    。

（4）综上所述，原溶液中一定存在的离子是             ，一定不存在的离子是       ，可能存在的离子是           。

24．（12分）电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如右图所示。

（1）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线        。

（2）曲线①s→a反应的现象为                                                    。

（3）曲线②s→b反应的离子方程式为                                              。

（4）溶液中Ba2+沉淀完全的有        点（填a、b、c、d）。

（5）若往两曲线的交点c溶液分别滴加NaHCO3溶液，反应的离子方程式分别为：

曲线①                                                                   ，

曲线②                                                                   。

25．（12分）氨氯废水是造成水体富营养化的原因之一、其中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氯废水：

已知：余氯废水中含有未反应完的NaClO，不含氮元素；达标废水中氯元素以Cl-形式存在。回答下列问题：

（1）检验达标废水中的Cl-的操作及现象为                                  。

（2）过程①的目的是将NH4+转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量热空气将NH3吹出。生成NH3·H2O的离子方程式为                                     ；鼓入热空气能将NH3吹出的原因是                                                            。

（3）过程②加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体，反应方程式为：

3NaClO+ 2NH3·H2O = 3NaCl + N2↑ + 5H2O，请用双线桥分析该反应（要求在“桥”上标出：化合价升/降、得/失电子数，被氧化/还原）。

（4）过程③中溶液X可能是___________(填标号)。

a．KOH溶液            b．Na2SO3溶液            c．KMnO4溶液    d．NaCl溶液

2022-2023学年上学期高一第一次段考化学科答案

1~5 D A B C D  6~10 B A D C B  11~15 B B C D A  16~20 C B D D A

21．（10分，每小题2分）

（1）Fe3＋＋3H2O   Fe(OH)3(胶体)＋3H＋            

（2）2CH3COOH ＋CaCO3＝ 2CH3COO -＋Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O 

（3）Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋＋ 3H2O

（4）2NH3·H2O ＋SO2＝ 2NH4+ ＋ SO32-

（5）Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O

22．（10分）

（1）H2O2中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（2分）

（2）氧化（2分）   有无色无味气体产生（2分）

（3）氧化（2分）

 23．（10分）

（1）Fe3+（1分）       （2）BaCO3、BaSO4（2分） 

（3）Ag+ + Cl- = AgCl↓ （2分） 

（4）Na+、CO32-、SO42- （2分）       H＋、Fe3+（2分）       Cl-（1分）

24．（12分）

（1）①（2分）       （2）溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成 （2分） 

（3）Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O（2分）    （4）a、b（2分）  

（5）H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O（2分）     OH- + HCO3- = CO32- + H2O（2分）

25．（10分）

（1）取少量达标废水与试管中，加入足量HNO3酸化，再滴加2~3滴AgNO3溶液，产生白色沉淀则说明存在Cl- （2分）

（2） NH4+ + OH- = NH3•H2O（2分）     鼓入热的空气，可以促使NH3•H2O分解成NH3，同时减少NH3的溶解度，便于NH3逸出（2分）

（3）                                                   （4）b（2分）