2022宜昌夷陵中学高一上学期期中考试化学试卷含答案

宜昌市夷陵中学2021-2022学年度第一学期期中考试

高一化学试卷

考试时间：75分钟     满分：100分

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Ba-137

第I卷（选择题  满分45分）

一．   选择题（本题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）

1．学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是（    ）

A．碳酸钠可用于制肥皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点

B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关

C．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物

D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

2．进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是（    ）

A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭

B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

C．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗

D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶

3．下列物质分类正确的是（    ）

4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．与镁反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-

D．常温下pH=1的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、ClO-

5．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．铁与H2SO4溶液反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3＋2H+==2Ag+＋CO2↑＋H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

6．做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断地加入某种物质，发现灯泡逐渐变暗直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是（  ）

A．Zn粒          B．BaCl2溶液       C．KOH溶液       D．Ba(OH)2溶液

7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（    ）

A．CaO + H2O ＝ Ca(OH)2              B．3NO2 + 2H2O ＝ 2HNO3+NO

C．2F2 + 2H2O ＝ 4HF+O2↑             D．2Na +2H2O ＝2NaOH+H2↑

8．对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是（    ）

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂         B．AlN中氮元素的化合价为＋3

C．CO是氧化产物                     D．N2发生了氧化反应

9．根据下列反应方程式，判断四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（    ）

(1) Cl2＋2KI == 2KCl＋I2                          (2) 2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl3

(3) 2FeCl3＋2HI ==2FeCl2＋2HCl＋I2           (4) H2S＋I2 == 2HI＋S

A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2   B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S   C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2    D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

10．下列关于钠的氧化物说法不正确的是（    ）

A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色

C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D．过氧化钠为淡黄色固体粉末

11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（    ）

A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

B．等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率：Na2CO3 >NaHCO3

C．等质量的固体分别与相同浓度的盐酸完全反应时消耗盐酸体积：Na2CO3 > NaHCO3

D．常温下水溶液中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

12．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NA

B. 0.5 mol NO2与11.2 L O3所含的分子数均为0.5 NA

C. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠得到电子总数为NA

D. 101kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32g O2所含分子数均为NA

13．Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为（    ）

A．1:2:3           B．3:2:1         C．6:3:2        D．1:1:1

14．在一定条件下，PbO2和CrCl3反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与0.3mol PbO2反应需0.5mol/L的CrCl3溶液体积为（    ）

A．400mL         B．300mL        C．200mL      D．100mL

15．下列实验过程可以达到实验目的的是（    ）

第Ⅱ卷  非选择题 (共55分)

二、填空题(共4题，共55分)

16.（12分）有如下物质：①铁丝；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦CCl4；⑧熔融的KNO3

（1）以上物质中，属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______。

（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________。

（3）向②中持续通入④至过量，该过程中发生的离子反应方程式有__________、__________。

（4）利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为________________________。

（5）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_____________。

17.(12分)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取  ②计算  ③稀释  ④定容  ⑤转移  ⑥洗涤并转移 

⑦装瓶  ⑧冷却  ⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为______________________________（填序号）。

（2）该浓硫酸的物质的量浓度为________，配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。

（3）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____、_____。

（4）下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是________。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制

C．未等稀释后的浓硫酸冷却至室温就转移至容量瓶并定容

D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线

18．(16分)（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ______，检验该溶液中阴离子的方法是                                                                  ；

（2）标准状况下，3.4g NH3的体积为_______L，0.1 molH2S共有_______个H；同质量的NH3和H2S中所含H原子个数比为_________;

（3）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

(a)原溶液中一定不存在的离子是_______。

(b)原溶液中可能存在的离子是_______。

(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度_______

19．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是___________，利用该装置制备Cl2的离子方程式为___________。若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标况下)总是小于1.12L，原因是HCl挥发以及___________。

（2）a中的试剂为___________，c中化学反应的离子方程式是___________。

（3）d的作用是___________，可选用试剂___________ (填标号)。

A．Na2S      B．      C．Ca(OH)2      D．H2SO4

（4）在硫酸溶液中，KClO3和K2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时K2SO3转化为K2SO4，则该反应的化学方程式为___________。

宜昌市夷陵中学2021-2022学年度第一学期期中考试

高一化学答案

1-15：CDABB    DBCBB   CDCAB

16.（12分）（除标注外，每空2分）

I.（1）③⑥⑧；④⑤⑦；

（2）①②⑧；

（3）CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（各1分，共2分）

（4）3H2O(沸水)+FeCl3 ====Fe(OH)3(胶体)+3HCl；（5）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

17.（12分）（每空2分）

（1）②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；         

（2）；18.4mol/L；13.6；

（3）500mL容量瓶；胶头滴管；      

（4）AC

18.（16分）（每空2分）

（1）1.5mol/L；

取少量溶液于试管中，（先加少量稀硝酸溶液，再）加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明有Cl-；；

（2）4.48；0.2NA或；3:1；

（3）Ba2+、CO32-； K+、Mg2+；0.2mol/L  

19.（15分）（除标注外，每空2分）

（1）圆底烧瓶（1分）；MnO2+4H++2Cl- ====Mn2++Cl2↑+2H2O；

随着反应进行，盐酸浓度降低，MnO2与稀盐酸不反应；

（2）饱和食盐水；Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；

（3）吸收尾气Cl2，防止污染空气；AC

（4）2KClO3+4K2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5K2SO4+H2O