苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定课后练习题

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[基础过关练]
1．下列关于氨的叙述中，错误的是( )
A．氨易液化，常用作制冷剂
B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
C [氨易液化，常用作制冷剂，A项正确；极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)可用来做喷泉实验，B项正确；氨水不稳定，受热发生分解反应(NH3·H2Oeq \(=====,\s\up10(△))NH3↑＋H2O)，放出氨气，C项错误；氨水显弱碱性，可使酚酞溶液显红色，D项正确。]
2．下列有关氨的叙述中正确的是( )
A．氨气不易溶于水
B．氨水的密度比水小，且其浓度越大，密度越大
C．可用向上排空气法收集氨气
D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
AD [常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，易溶于水；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨气易液化，工业上常用液氨作制冷剂。]
3．下列反应中说明氨有还原性和碱性的是( )
A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O
B．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
C．4NH3＋6NOeq \(=====,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))5N2＋6H2O
D．NH3＋HCl===NH4Cl
B [NH3表现碱性时，NH3→铵盐，NH3表现还原性时，eq \(N,\s\up6(－3))H3→含N元素物质，N元素的价态高于－3价。A项，NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性；B项，2NH3→N2，6NH3→6NH4Cl，NH3表现还原性和碱性；C项，4NH3→2N2，无铵盐生成，NH3只表现还原性；D项，NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现碱性。]
4．起固氮作用的化学反应是( )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO遇O2转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3氧化制NO
D．用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
[答案] A
5．下列关于氨的饱和水溶液的叙述正确的是( )
A．氨水具有弱碱性
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中共有4种粒子
D．氨水中氨的物质的量浓度最大
[答案] A
6.如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是( )
A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液
B．a是NO，b是H2O
C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液
D．a是HCl，b是AgNO3溶液
[答案] D
7.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
[答案] D
8．下列有关氮的叙述中不正确的是( )
A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))4NO＋6H2O
C．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D．氨的催化氧化属于人工氮的固定
[答案] D
9．氨水滴到红色石蕊试纸上，试纸变________色，原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
[答案] 蓝 NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
[拓展培优练]
10．在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是( )
A．HCl B．Cl2
C．NOD．NH3
D [此气体要符合4个条件：①可用固体干燥剂干燥；②可用排气法收集；③密度比空气小；④该气体在水中的溶解度大。符合这4个条件的气体为NH3。]
11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是( )
①CO、O2 ②．NO、O2 ③NO2、O2 ④N2、H2
A．①② B．②④
C．③④D．②③
D [①. CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②.NO与O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③.在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④.N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。故选:D]
12．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
A [向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)会产生白烟，B选项错误；氨水能够和某些难溶性碱的氯化物溶液(如AlCl3、FeCl3、CuCl2等)反应生成相应的难溶性碱，C选项错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D选项错误。]
13.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中能够实现上述变化的是( )
B [浓氨水易挥发，使喷洒酚酞的纸蝴蝶变红色。]
14．已知反应：HCl＋NH3===NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
A．反应后瓶内压强是反应前的1/10
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.1NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
B [氨气与HCl反应方程式为HCl＋NH3===NH4Cl，二者反应生成0.1 ml氯化铵固体，剩余0.02 ml HCl。反应前两瓶内压强相同，反应后两瓶内压强为反应前的eq \f(0.02 ml,0.12 ml＋0.1 ml)＝eq \f(1,11)， A错误；根据质量守恒可知，装置中含有氢原子的总物质的量为0.12 ml＋0.1 ml×3＝0.42 ml，质量为1 g/ml×0.42 ml＝0.42 g, B正确；生成物为离子化合物，不存在氯化铵分子，C错误；该反应中气体体积减小，容器中的压强减小，反应结束后，两个集气瓶不容易分开，D错误。]
15．[素养题]某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：
(1)实验前先将仪器按图连接好，然后________，此操作进行的方法是
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
______________________________________________________，然后再开始实验。
(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成________色，盛无水CuSO4的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中反应的化学方程式为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________，
这个反应说明氨气具有________(填字母，下同)。
A．碱性 B．氧化性
C．还原性D．不稳定性
(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是_____________________________________________________。
烧瓶中的生石灰可以用________(填药品名称)代替。
(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和__________________________________
_______________________________________________________________。
(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是______________。
A．排空气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集
[解析] 由黑色的CuO粉末变红知NH3与CuO反应后生成铜单质，由无水CuSO4变蓝知NH3与CuO反应后生成了H2O，再根据题意可有：NH3＋CuOeq \(――→,\s\up10(△))N2＋Cu＋H2O，配平即可。用排水法收集到的氮气中含有水蒸气，又由于N2的密度接近空气的密度，收集N2不能用排空气法，故C项符合要求。
[答案] (1)检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞，向广口瓶内加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段稳定的水柱，就可以说明装置的气密性良好
(2)红 蓝 3CuO＋2NH3eq \(=====,\s\up10(△))3Cu＋3H2O＋N2 C
(3)生石灰与水反应放热促使NH3逸出 氢氧化钠或碱石灰 (4)吸收多余NH3，保护环境 (5)C选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
Na的溶液
浓氨水
NaOH溶液
浓硫酸