氧化还原反应的有关计算

这是一份氧化还原反应的有关计算，共28页。PPT课件主要包含了高考怎么考，浅蓝色至无色，75g等内容，欢迎下载使用。

　　（新课标Ⅱ）立德粉ZnS•BaSO4（也称锌钡白），是 一种常用白色颜料。回答下列问题：　　（3）成品中S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样 品，置于碘量瓶中，移取•L﹣1的I2﹣KI溶液 于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫 析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000ml•L﹣1Na2S2O3溶 液滴定，反应式为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．测定时消耗 Na2S2O3溶液体积VmL．终点颜色变化为_____________，样品 中S2﹣的含量为_________________________（写出表达式）。
　（新课标Ⅱ）立德粉ZnS•BaSO4（也称锌钡白），是 一种常用白色颜料。回答下列问题：　　（3）成品中S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样 品，置于碘量瓶中，移取•L﹣1的I2﹣KI溶液 于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫 析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000ml•L﹣1Na2S2O3溶 液滴定，反应式为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．测定时消耗 Na2S2O3溶液体积VmL．终点颜色变化为_____________，样品 中S2﹣的含量为_________________________（写出表达式）。
　　（新课标Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、 橡胶、印染、食品等方面应用广泛。　　（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄 酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000ml•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL． 滴定反应的离子方程式为___________________________________该样品中Na2S2O5 的残留量为_________________________________g•L﹣1 （以SO2计）
S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+
　　新课标Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、 橡胶、印染、食品等方面应用广泛。　　（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄 酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000ml•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL． 滴定反应的离子方程式为___________________________________该样品中Na2S2O5 的残留量为_________________________________g•L﹣1 （以SO2计）
　　（新课标Ⅱ）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁 酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：　　（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。　　①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用 cml•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 _____________________________________________________。　　②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗 涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化， 用cml•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________。
当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；
题型一 确定元素价态和产物组成
　　例3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应， 将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入 水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（　　）　　A．9.6 gB．6.4 gC．3.2 gD．1.6 g
题型二 多个氧化还原反应中的电子守恒
　　例4：15 g 镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得多少克沉淀？
（全国卷Ⅱ）　　例6 含有a ml FeBr2的溶液中，通入x ml Cl2。下 列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式， 其中不正确的是（ 　　 ）
A．x＝0.4a，2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2 ＝ Br2+2Cl－
C．x＝a，2Fe2+ +2Br－+2Cl2 ＝Br2 +2Fe3+ +4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Br2+2Fe3+ +6Cl－
题型三 有关反应先后顺序的得失电子守恒
　　（上海高考题）例7 某铁的氧化物（FexO） 1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（　　）　　A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93
题型四 电子守恒和电荷守恒的结合
　　（山东高考题）例8 利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
C（OH）3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________________，铁渣中铁元 素的化合价为_________，在空气中煅烧CC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准 状况），则钴氧化物的化学式为_____________．
题型五：利用电子守恒确定产物
　　（ 山东高考题）例8 利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
2C（OH）3+4H++SO32﹣＝2C2++SO42﹣+5H2O；