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2020-2021学年北京顺义区联合体高三上学期开学初考试化学模拟试题含解析
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这是一份2020-2021学年北京顺义区联合体高三上学期开学初考试化学模拟试题含解析，共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，有机推断题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
北京顺义区联合体2020-2021学年高三上学期开学初考试化学模拟试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有机物的系统命名正确的是
A．：3，3，5-三甲基己烷 B．：2，2-二乙基丙烷
C．：2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D．：3-乙烯基-1-戊烯
【答案】C
【详解】A． 的系统命名为2，4，三甲基己烷，选项A错误；
B． 的系统命名为3，二甲基戊烷，选项B错误；
C． 的系统命名为2，4，三甲基乙基戊烯，选项C正确；
D． 的系统命名为乙基，丁二烯，选项D错误。
答案选C。
2．2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：②>① B．原子半径：②>①
C．金属性：②>① D．最高正化合价：①>②
【答案】A
【分析】由电子排布可知，①为Na，②为Mg。
【详解】A．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，所以第一电离能呈增大趋势，Mg的第一电离能大于Na，故A正确；
B．同周期自左而右，核电荷数逐渐增多，对核外电子的束缚力逐渐增强，原子半径减小，故原子半径：Na>Mg，故B错误；
C．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐减弱，故金属性：Na>Mg，故C错误；
D．主族元素的最高正价等于其最外层电子数（O、F除外），Na的最高化合价为+1价，Mg的最高化合价为+2价，故最高正化合价：②>①，故D错误；
答案选A。
3．乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是
A．甲与甲醚互为同分异构体
B．甲→乙的反应类型为加成反应
C．丙为氯气
D．聚乙烯是纯净物
【答案】A
【分析】乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，则乙为乙醛，乙烯与HCl加成生成氯乙烷。
【详解】A．甲为乙醇为C2H6O，甲醚的分子式为C2H6O，为同分异构体，选项A正确；
B．甲→乙的反应类型为氧化反应，选项B错误；
C．丙为氯化氢，选项C错误；
D．聚乙烯不是纯净物，因为n值不固定，故由多种物质组成，选项D错误；
答案选A。
4．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具图画的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是
A．墨汁是一种胶体 B．宣纸是合成高分子材料
C．砚石的成分与水晶相同 D．制笔用的狼毫主要成分是纤维素
【答案】A
【详解】A．墨汁是一种胶体，A正确；
B．宣纸主要成分为纤维素，是天然高分子，B错误；
C．砚石的成分为硅酸盐，水晶的主要成分为二氧化硅，两者成分不同，C错误；
D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质，D错误；
故选A。
5．只用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳鉴别出来，该试剂可以是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴化钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】A
【详解】A．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，也不能溶解，由于苯的密度比水小，因此液体分层，油层在上层；己烯与酸性KMnO4反应使溶液褪色；四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液不反应，密度比水大，液体分层，油层在下层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，A符合题意；
B．溴化钠溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中溴化钠溶液与苯、己烯互不相溶，油层都在上层，四氯化碳在下层，不能鉴别苯、己烯，B不符合题意；
C．碳酸钠溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中苯、己烯都在上层，四氯化碳在下层，因此不能鉴别苯、己烯，C不符合题意；
D．硝酸银溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中苯、己烯都在上层，四氯化碳在下层，因此不能鉴别苯、己烯，D不符合题意；
故合理选项是A。
6．下列有关说法中，正确的是
A．糖类､油脂､蛋白质都能水解 B．乙醇能发生取代反应和氧化反应
C．淀粉遇溶液变蓝 D．乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应
【答案】B
【详解】A．油脂､蛋白质都能水解， 糖类中的单糖不能水解，故A错误；
B． 乙醇能发生取代反应和氧化反应，故B正确；
C． 淀粉遇碘溶液变蓝，故C错误；
D． 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，故D错误；
故选B。
7．关于化合物，下列说法正确的是
A．分子中至少有7个碳原子共直线 B．分子中含有1个手性碳原子
C．与酸或碱溶液反应都可生成盐 D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
【答案】C
【详解】A．图中所示的C课理解为与甲烷的C相同，故右侧所连的环可以不与其在同一直线上，分子中至少有5个碳原子共直线，A错误；
B．，分子中含有2个手性碳原子，B错误；
C．该物质含有酯基，与碱溶液反应生成盐，有亚氨基，与酸反应生成盐，C正确；
D．含有碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D错误；
答案选C。
8．下列描述正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．SiF4与SO的中心原子价层电子对数均为4
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键
【答案】B
【详解】A．依据价层电子对互斥理论可知，CS2中C原子的价层电子对数=2+×（4-2×2）=2，为sp杂化，为直线形，CS2为直线形非极性分子，故A错误；
B．SiF4中Si原子的价层电子对数=4+×（4-4×1）=4，为sp3杂化，SO32-中S原子的价层电子对数=3+×（6+2-3×2）=4，为sp3杂化,B正确；
C．C2H2分子的结构式是H—C≡C—H，σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子内的O—H键的键能较大，与分子之间是否存在氢键无关，D错误；
故合理选项是B。
9．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）
A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B．聚乙炔的化学式为
C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
【答案】D
【详解】A.乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，A正确；
B.聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为，B正确；
C.聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，C正确；
D.聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，成为电的良导体，D错误；
答案选D。
10．为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如图所示(图中表示链延长)。下列说法不正确的是
A．PLA聚合物的链节为
B．PLA的单体可以发生消去、氧化、酯化等反应类型
C．PLA制取过程中可能生成副产物
D．PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解
【答案】C
【分析】此结构为聚合物的结构片段，结合连接方式可判断属于聚酯类高聚物，判断其单体或链节，只需要断开酯基即可，根据图示，该高聚物的链节为，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，PLA聚合物的链节为 ，故A正确；
B．根据分析可知，PLA是聚酯类高聚物，通过分子间形成酯基的缩聚反应制得，链节为，因此该高聚物的单体为，单体含羟基，可以发生消去、氧化、酯化等反应类型，故B正确；
C．PLA制取过程中可能生成副产物，两个单体之间相互发生酯化反应形成环，结构简式为，故C错误；
D．PLA结构中主要官能团为酯基，具有酯类的性质，在碱性条件下易发生水解反应而被降解，而聚氯乙烯塑料不易降解，故D正确。
答案选C。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
12．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图①用于观察钾元素的焰色
B．图②用于实验室制备
C．图③用于验证和水反应是否放热
D．图④用于比较和热稳定性
【答案】C
【详解】A．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，A错误；
B．氢氧化亚铁易被氧化，应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，B错误；
C．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解，所以加热时碳酸钠受热温度应该高于碳酸氢钠，D错误；
故选C。
13．下列说法正确的是
A．聚氯乙烯薄膜可以用来包装食品
B．天然气是高热值的清洁能源
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是一种天然高分子材料
D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量
【答案】B
【详解】A．聚乙烯属于无毒高分子，而聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯替代聚乙烯生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品，故A错误；
B． 天然气的主要成分是甲烷，甲烷含氢量高、是高热值的清洁能源，故B正确；
C． 可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是一种人工合成的高分子材料、不是天然高分子材料，故C错误；
D．人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能被水解，故D错误；
答案选B。
二、多选题
14．下列说法中正确的是
A．可用溴水检验甲烷中混有的乙烯
B．聚乙烯 (PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的
【答案】AD
【详解】A．甲烷不能使溴水褪色，而乙烯能使溴水褪色，则用溴水检验甲烷中混有的乙烯，故A正确；
B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素，对人体有潜在危害，不是食品级塑料制品，故B错误；
C．分馏是物理变化，而干馏、裂化、裂解都是化学变化，故C错误；
D．75%的酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，则使用75%的酒精能达到杀菌消毒的目的，故D正确；
故答案为AD。
三、有机推断题
15．化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：
已知：
①
②
③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为_______；B的化学名称为_______。
(2)D的结构简式为(并标出手性碳原子)_______。
(3)由F生成G所需试剂和条件为_______。
(4)由G生成M的化学方程式为_______。
(5)Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有_______种(不含立体异构)。
①苯环上连有5个取代基；
②既含-NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。
【答案】 碳碳双键、醛基 3-氯丁醛 Cl2、光照 +2NaOH+2NaCl+H2O 10 CH3CHOHCH3CH3COCH3
【分析】根据反应条件结合B的结构简式推测A为CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，A中碳碳双键与HCl加成生成B，由已知①知C为：，由反应条件知，C→D为水解反应，故D为：，D中羟基催化氧化生成E，由已知②知F为：，F中甲基上氢原子与Cl2在光照条件下发生二取代生成G，G经过水解生成二元醇，由于两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，会脱水形成M，即。
【详解】(1)由分析知，A为CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，含有的官能团为碳碳双键、醛基；B的化学名称为3-氯丁醛；和氢氧化钠溶液加热生成，该反应为取代反应；
(2)D结构简式如图所示，五角星标记的为手性碳原子： ；
(3)由分析知，F生成G为取代反应，反应试剂及条件为Cl2、光照；
(4)由G生成M的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O；
(5)①苯环上连有5个取代基；②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有-CHO；符合条件的同分异构体有： 、 、 、、、、、、、，共10种；
(5)2-丙醇催化氧化生成丙酮，丙酮和在酸性条件下加热生成 ，再发生加聚反应生成，合成路线为：CH3CHOHCH3CH3COCH3 。
16．有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
(1) 分子中可能共面的原子最多有___________个。
(2)物质A的名称是___________。
(3)物质D中含氧官能团的名称是___________。
(4)写出反应④的方程式：___________反应类型是___________。
(5)写出反应⑥的化学方程式：___________。
【答案】(1)9
(2)2-甲基-1, 2-二溴丁烷
(3)羧基
(4) +H2O 消去反应
(5) + +H2O；
【分析】2-甲基丁烯与溴发生加成反应生成A为 ，A发生水解反应生成B为 ， 结合反应信息、C的分子式，可知C为 ，对比C、D分子式，结合D能使溴水褪色，且D中含有2个甲基，可知C发生消去反应生成D为 ， 发生水解反应得到E为 ，与苯甲醇发生酯化反应生成F为 。
（1）
旋转碳碳单键，可以是碳碳双键连接的甲基中1个H原子处于乙烯的平面结构内，可以使亚甲基连接的碳原子及其上的1个H原子处于平面内，分子中可能共面的原子最多有9个；
（2）
物质A为 ，名称是； 2-甲基-1, 2-二溴丁烷；
（3）
物质D为 含有的含氧官能团的名称是：羧基；
（4）
反应④发生反应的化学方程式：+H2O，“反应④”的反应类型是消去反应；
（5）
反应⑥为发生酯化反应，反应方程式为：++H2O；
17．化合物G是有机合成的重要中间产物，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A的分子式为__，所含官能团的名称为__。③的反应类型为___。
(2)反应④的化学方程式为___。F的结构简式为___。
(3)D有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式__。
a．分子中含有六元环；
b．不能与金属钠反应；
c．分子中含有三种化学环境不同的氢原子，不同氢原子数之比为3：2：1。
(4)根据题设信息设计以1，5—二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成 的路线___(其他试剂任选)。
【答案】(1) C3H8O2 羟基 还原反应
(2) +2HBr+2H2O
(3)
(4)
【分析】由题给有机物转化关系可知，HOCH2CH2CH2OH与溴化氢共热发生取代反应生成B为BrCH2CH2CH2Br，在乙醇钠作用下B与C2H5OOCCH2COO C2H5发生取代反应生成C为 ，C与LiAlH4发生还原反应生成D为 ，D与溴化氢共热发生取代反应生成E为 ，结合F的分子式可推知在乙醇钠作用下E与C2H5OOCCH2COOC2H5发生取代反应生成F ，；F在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到G为 ；(3)D的结构简式为 ，分子式为C6H12O2，D的同分异构体分子中含有六元环、不能与金属钠反应、核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：1，说明分子中不含有羟基，六元环中含有2个醚键处于对称位置，六元环上连有两个处于对称位置的甲基或两个甲基连在六元环的同一个碳原子上，据此确定；(7)由题设信息，对比1，5-二溴戊烷、C2H5OOCCH2COOC2H5和 的结构简式可知，以1，5-二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成 的步骤为在乙醇钠作用下BrCH2CH2CH2CH2CH2Br与C2H5OOCCH2COOC2H5发生取代反应生成 ， 在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到 ，在浓硫酸作用下， 与乙醇共热发生酯化反应生成 ，据此分析解题。
（1）
由分析可知，A的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH，则其分子式为C3H8O2，所含官能团的名称为羟基，反应③即C与LiAlH4发生还原反应生成D为 ，其反应类型为还原反应，故答案为：C3H8O2；羟基；还原反应；
（2）
由流程图可知，反应④为 与溴化氢共热发生取代反应生成 和水，则反应④的化学方程式为：+2HBr+2H2O，由分析可知，F的结构简式为 ，故答案为：+2HBr+2H2O； ；
（3）
D的结构简式为 ，分子式为C6H12O2，D的同分异构体分子中含有六元环、不能与金属钠反应、核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：1，说明分子中不含有羟基，六元环中含有2个醚键处于对称位置，六元环上连有两个处于对称位置的甲基或两个甲基连在六元环的同一个碳原子上，符合条件的同分异构体的结构简式 ，
故答案为： ；
（4）
由题设信息，对比1，5-二溴戊烷、C2H5OOCCH2COOC2H5和 的结构简式可知，以1，5-二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成 的步骤为在乙醇钠作用下BrCH2CH2CH2CH2CH2Br与C2H5OOCCH2COOC2H5发生取代反应生成 ， 在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到 ，在浓硫酸作用下， 与乙醇共热发生酯化反应生成 ，合成路线如下 ，
故答案为： 。
18．某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如图。
已知：①同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基
②
回答下列问题：
(1)D分子中除—CHO外的含氧官能团结构简式为 _______。
(2)E的结构简式为 _______；反应①的反应类型为 _______。
(3)反应B→C的化学方程式为 _______；ClCH2COOC2H5加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得的有机物发生聚合反应的化学方程式为 _______。
(4)化合物C中含有苯环的同分异构体有 _______种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为 _______。
(5)下列有关F的叙述正确的是 _______。
a．分子式为C11H10O3N
b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐
c．1mol F最多可以与2mol H2发生加成反应
d．既能发生加成反应也能发生取代反应
【答案】(1)—OH、—NO2
(2) 取代反应
(3) +2NaOH+2NaCl+H2O nHOCH2COOH+(n—1)H2O
(4) 4
(5)bd
【分析】由有机物的转化关系可知，在铁和氧气的作用下与氯气发生取代反应生成，则A为；高温高压下在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为；在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成，则D为；与ClCH2COOC2H5发生取代反应生成，发生信息②中的反应生成，则E为；一定条件下发生还原反应生成
（1）
由分析可知，D的结构简式为，分子中的官能团为—CHO、—OH、—NO2，故答案为：—OH、—NO2；
（2）
由分析可知，E的结构简式为，反应①为在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故答案为：；取代反应；
（3）
由分析可知，反应B→C为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成、氯化钠和水，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O；ClCH2COOC2H5加热条件下与足量氢氧化钠溶液反应后酸化所得有机物的结构简式为HOCH2COOH，催化剂作用下HOCH2COOH发生縮聚反应生成和水，反应的化学方程式为nHOCH2COOH+(n—1)H2O故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；nHOCH2COOH+(n—1)H2O；
（4）
由分析可知，C的结构简式为，含有苯环的同分异构体的取代基可能为—COOH、HCOO—、—CHO和—OH，其中取代基为—COOH、HCOO—的结构都只有1种，取代基为—CHO和—OH有邻间对3种结构，去掉C后还有2种，则符合条件的结构共有4种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为，故答案为：4；；
（5）
a．由结构简式可知，F的分子式为C11H11O3N，故错误；
b．由结构简式可知，F分子中含有的氨基能与盐酸反应生成盐，含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应生成盐，故正确；
c．由结构简式可知，F分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molF最多可以与4mol氢气反生加成反应，故错误；
d．由结构简式可知，F分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的酯基或苯环上的氢能发生取代反应，故正确；
故选bd。
四、结构与性质
19．回答下列问题
(1)Li2O是离子晶体，它形成设计如图1所示Born﹣Haber循环。
可知，Li元素的第一电离能为 _______kJ•mol﹣1，O=O键键能为 _______kJ•mol﹣1。
(2)所示基态原子或离子的价层电子排布图正确的有 _______。
A．
B．
C．
D．
(3)在浓硝酸和浓硫酸的混合溶液中存在NO、HSO，该物质中电负性最大的元素为 _______，除氢外，其它元素第一电离能由大到小排序为 _______。
(4)1mol丙二烯(CH2=C=CH2)分子中含有 _______molσ键。
(5)已知，多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大π键，分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则环戊二烯负离子( ，图中未标出π键)的大π键可表示为 _______。
【答案】(1) 520 498
(2)CD
(3) O N>O>S
(4)6
(5)
【解析】（1）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量为第一电离能，破坏1mol共价键消耗的能量为共价键的键能，由图可知，锂元素的第一电离能为1040 kJ/mol ×=520kJ/mol；氧氧双键的键能为249kJ/mol×2=498kJ/mol，故答案为：520；498；
（2）
A．基态亚铁离子的电子排布式为3d6，价层电子排布图为 ，故A错误；
B．基态铜原子的电子排布式为3d104s1，价层电子排布图为 ，故B错误；
C．基态铁离子的电子排布式为3d5，价层电子排布图为 ，故C正确；
D．基态亚铜离子的电子排布式为3d10，价层电子排布图为 ，故D正确；
故选CD；
（3）
元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中氧元素的非金属性最强，电负性最大；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则除氢元素外，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故答案为：O；N＞O＞S；
（4）
丙二烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键，则1mol丙二烯中含有6 mol σ键，故答案为：6；
（5）
由结构示意图可知，环戊二烯负离子中两个双键和一个负电荷组成环状共轭体系，形成了五原子六电子的大π键，符号为，故答案为：。
北京顺义区联合体2020-2021学年高三上学期开学初考试化学模拟试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有机物的系统命名正确的是
A．：3，3，5-三甲基己烷 B．：2，2-二乙基丙烷
C．：2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D．：3-乙烯基-1-戊烯
【答案】C
【详解】A． 的系统命名为2，4，三甲基己烷，选项A错误；
B． 的系统命名为3，二甲基戊烷，选项B错误；
C． 的系统命名为2，4，三甲基乙基戊烯，选项C正确；
D． 的系统命名为乙基，丁二烯，选项D错误。
答案选C。
2．2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：②>① B．原子半径：②>①
C．金属性：②>① D．最高正化合价：①>②
【答案】A
【分析】由电子排布可知，①为Na，②为Mg。
【详解】A．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，所以第一电离能呈增大趋势，Mg的第一电离能大于Na，故A正确；
B．同周期自左而右，核电荷数逐渐增多，对核外电子的束缚力逐渐增强，原子半径减小，故原子半径：Na>Mg，故B错误；
C．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐减弱，故金属性：Na>Mg，故C错误；
D．主族元素的最高正价等于其最外层电子数（O、F除外），Na的最高化合价为+1价，Mg的最高化合价为+2价，故最高正化合价：②>①，故D错误；
答案选A。
3．乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是
A．甲与甲醚互为同分异构体
B．甲→乙的反应类型为加成反应
C．丙为氯气
D．聚乙烯是纯净物
【答案】A
【分析】乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，则乙为乙醛，乙烯与HCl加成生成氯乙烷。
【详解】A．甲为乙醇为C2H6O，甲醚的分子式为C2H6O，为同分异构体，选项A正确；
B．甲→乙的反应类型为氧化反应，选项B错误；
C．丙为氯化氢，选项C错误；
D．聚乙烯不是纯净物，因为n值不固定，故由多种物质组成，选项D错误；
答案选A。
4．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具图画的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是
A．墨汁是一种胶体 B．宣纸是合成高分子材料
C．砚石的成分与水晶相同 D．制笔用的狼毫主要成分是纤维素
【答案】A
【详解】A．墨汁是一种胶体，A正确；
B．宣纸主要成分为纤维素，是天然高分子，B错误；
C．砚石的成分为硅酸盐，水晶的主要成分为二氧化硅，两者成分不同，C错误；
D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质，D错误；
故选A。
5．只用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳鉴别出来，该试剂可以是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴化钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】A
【详解】A．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，也不能溶解，由于苯的密度比水小，因此液体分层，油层在上层；己烯与酸性KMnO4反应使溶液褪色；四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液不反应，密度比水大，液体分层，油层在下层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，A符合题意；
B．溴化钠溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中溴化钠溶液与苯、己烯互不相溶，油层都在上层，四氯化碳在下层，不能鉴别苯、己烯，B不符合题意；
C．碳酸钠溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中苯、己烯都在上层，四氯化碳在下层，因此不能鉴别苯、己烯，C不符合题意；
D．硝酸银溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中苯、己烯都在上层，四氯化碳在下层，因此不能鉴别苯、己烯，D不符合题意；
故合理选项是A。
6．下列有关说法中，正确的是
A．糖类､油脂､蛋白质都能水解 B．乙醇能发生取代反应和氧化反应
C．淀粉遇溶液变蓝 D．乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应
【答案】B
【详解】A．油脂､蛋白质都能水解， 糖类中的单糖不能水解，故A错误；
B． 乙醇能发生取代反应和氧化反应，故B正确；
C． 淀粉遇碘溶液变蓝，故C错误；
D． 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，故D错误；
故选B。
7．关于化合物，下列说法正确的是
A．分子中至少有7个碳原子共直线 B．分子中含有1个手性碳原子
C．与酸或碱溶液反应都可生成盐 D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
【答案】C
【详解】A．图中所示的C课理解为与甲烷的C相同，故右侧所连的环可以不与其在同一直线上，分子中至少有5个碳原子共直线，A错误；
B．，分子中含有2个手性碳原子，B错误；
C．该物质含有酯基，与碱溶液反应生成盐，有亚氨基，与酸反应生成盐，C正确；
D．含有碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D错误；
答案选C。
8．下列描述正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．SiF4与SO的中心原子价层电子对数均为4
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键
【答案】B
【详解】A．依据价层电子对互斥理论可知，CS2中C原子的价层电子对数=2+×（4-2×2）=2，为sp杂化，为直线形，CS2为直线形非极性分子，故A错误；
B．SiF4中Si原子的价层电子对数=4+×（4-4×1）=4，为sp3杂化，SO32-中S原子的价层电子对数=3+×（6+2-3×2）=4，为sp3杂化,B正确；
C．C2H2分子的结构式是H—C≡C—H，σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子内的O—H键的键能较大，与分子之间是否存在氢键无关，D错误；
故合理选项是B。
9．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）
A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B．聚乙炔的化学式为
C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
【答案】D
【详解】A.乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，A正确；
B.聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为，B正确；
C.聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，C正确；
D.聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，成为电的良导体，D错误；
答案选D。
10．为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如图所示(图中表示链延长)。下列说法不正确的是
A．PLA聚合物的链节为
B．PLA的单体可以发生消去、氧化、酯化等反应类型
C．PLA制取过程中可能生成副产物
D．PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解
【答案】C
【分析】此结构为聚合物的结构片段，结合连接方式可判断属于聚酯类高聚物，判断其单体或链节，只需要断开酯基即可，根据图示，该高聚物的链节为，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，PLA聚合物的链节为 ，故A正确；
B．根据分析可知，PLA是聚酯类高聚物，通过分子间形成酯基的缩聚反应制得，链节为，因此该高聚物的单体为，单体含羟基，可以发生消去、氧化、酯化等反应类型，故B正确；
C．PLA制取过程中可能生成副产物，两个单体之间相互发生酯化反应形成环，结构简式为，故C错误；
D．PLA结构中主要官能团为酯基，具有酯类的性质，在碱性条件下易发生水解反应而被降解，而聚氯乙烯塑料不易降解，故D正确。
答案选C。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
12．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图①用于观察钾元素的焰色
B．图②用于实验室制备
C．图③用于验证和水反应是否放热
D．图④用于比较和热稳定性
【答案】C
【详解】A．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，A错误；
B．氢氧化亚铁易被氧化，应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，B错误；
C．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解，所以加热时碳酸钠受热温度应该高于碳酸氢钠，D错误；
故选C。
13．下列说法正确的是
A．聚氯乙烯薄膜可以用来包装食品
B．天然气是高热值的清洁能源
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是一种天然高分子材料
D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量
【答案】B
【详解】A．聚乙烯属于无毒高分子，而聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯替代聚乙烯生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品，故A错误；
B． 天然气的主要成分是甲烷，甲烷含氢量高、是高热值的清洁能源，故B正确；
C． 可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是一种人工合成的高分子材料、不是天然高分子材料，故C错误；
D．人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能被水解，故D错误；
答案选B。
二、多选题
14．下列说法中正确的是
A．可用溴水检验甲烷中混有的乙烯
B．聚乙烯 (PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的
【答案】AD
【详解】A．甲烷不能使溴水褪色，而乙烯能使溴水褪色，则用溴水检验甲烷中混有的乙烯，故A正确；
B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素，对人体有潜在危害，不是食品级塑料制品，故B错误；
C．分馏是物理变化，而干馏、裂化、裂解都是化学变化，故C错误；
D．75%的酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，则使用75%的酒精能达到杀菌消毒的目的，故D正确；
故答案为AD。
三、有机推断题
15．化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：
已知：
①
②
③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为_______；B的化学名称为_______。
(2)D的结构简式为(并标出手性碳原子)_______。
(3)由F生成G所需试剂和条件为_______。
(4)由G生成M的化学方程式为_______。
(5)Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有_______种(不含立体异构)。
①苯环上连有5个取代基；
②既含-NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。
【答案】 碳碳双键、醛基 3-氯丁醛 Cl2、光照 +2NaOH+2NaCl+H2O 10 CH3CHOHCH3CH3COCH3
【分析】根据反应条件结合B的结构简式推测A为CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，A中碳碳双键与HCl加成生成B，由已知①知C为：，由反应条件知，C→D为水解反应，故D为：，D中羟基催化氧化生成E，由已知②知F为：，F中甲基上氢原子与Cl2在光照条件下发生二取代生成G，G经过水解生成二元醇，由于两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，会脱水形成M，即。
【详解】(1)由分析知，A为CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，含有的官能团为碳碳双键、醛基；B的化学名称为3-氯丁醛；和氢氧化钠溶液加热生成，该反应为取代反应；
(2)D结构简式如图所示，五角星标记的为手性碳原子： ；
(3)由分析知，F生成G为取代反应，反应试剂及条件为Cl2、光照；
(4)由G生成M的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O；
(5)①苯环上连有5个取代基；②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有-CHO；符合条件的同分异构体有： 、 、 、、、、、、、，共10种；
(5)2-丙醇催化氧化生成丙酮，丙酮和在酸性条件下加热生成 ，再发生加聚反应生成，合成路线为：CH3CHOHCH3CH3COCH3 。
16．有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
(1) 分子中可能共面的原子最多有___________个。
(2)物质A的名称是___________。
(3)物质D中含氧官能团的名称是___________。
(4)写出反应④的方程式：___________反应类型是___________。
(5)写出反应⑥的化学方程式：___________。
【答案】(1)9
(2)2-甲基-1, 2-二溴丁烷
(3)羧基
(4) +H2O 消去反应
(5) + +H2O；
【分析】2-甲基丁烯与溴发生加成反应生成A为 ，A发生水解反应生成B为 ， 结合反应信息、C的分子式，可知C为 ，对比C、D分子式，结合D能使溴水褪色，且D中含有2个甲基，可知C发生消去反应生成D为 ， 发生水解反应得到E为 ，与苯甲醇发生酯化反应生成F为 。
（1）
旋转碳碳单键，可以是碳碳双键连接的甲基中1个H原子处于乙烯的平面结构内，可以使亚甲基连接的碳原子及其上的1个H原子处于平面内，分子中可能共面的原子最多有9个；
（2）
物质A为 ，名称是； 2-甲基-1, 2-二溴丁烷；
（3）
物质D为 含有的含氧官能团的名称是：羧基；
（4）
反应④发生反应的化学方程式：+H2O，“反应④”的反应类型是消去反应；
（5）
反应⑥为发生酯化反应，反应方程式为：++H2O；
17．化合物G是有机合成的重要中间产物，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A的分子式为__，所含官能团的名称为__。③的反应类型为___。
(2)反应④的化学方程式为___。F的结构简式为___。
(3)D有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式__。
a．分子中含有六元环；
b．不能与金属钠反应；
c．分子中含有三种化学环境不同的氢原子，不同氢原子数之比为3：2：1。
(4)根据题设信息设计以1，5—二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成 的路线___(其他试剂任选)。
【答案】(1) C3H8O2 羟基 还原反应
(2) +2HBr+2H2O
(3)
(4)
【分析】由题给有机物转化关系可知，HOCH2CH2CH2OH与溴化氢共热发生取代反应生成B为BrCH2CH2CH2Br，在乙醇钠作用下B与C2H5OOCCH2COO C2H5发生取代反应生成C为 ，C与LiAlH4发生还原反应生成D为 ，D与溴化氢共热发生取代反应生成E为 ，结合F的分子式可推知在乙醇钠作用下E与C2H5OOCCH2COOC2H5发生取代反应生成F ，；F在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到G为 ；(3)D的结构简式为 ，分子式为C6H12O2，D的同分异构体分子中含有六元环、不能与金属钠反应、核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：1，说明分子中不含有羟基，六元环中含有2个醚键处于对称位置，六元环上连有两个处于对称位置的甲基或两个甲基连在六元环的同一个碳原子上，据此确定；(7)由题设信息，对比1，5-二溴戊烷、C2H5OOCCH2COOC2H5和 的结构简式可知，以1，5-二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成 的步骤为在乙醇钠作用下BrCH2CH2CH2CH2CH2Br与C2H5OOCCH2COOC2H5发生取代反应生成 ， 在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到 ，在浓硫酸作用下， 与乙醇共热发生酯化反应生成 ，据此分析解题。
（1）
由分析可知，A的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH，则其分子式为C3H8O2，所含官能团的名称为羟基，反应③即C与LiAlH4发生还原反应生成D为 ，其反应类型为还原反应，故答案为：C3H8O2；羟基；还原反应；
（2）
由流程图可知，反应④为 与溴化氢共热发生取代反应生成 和水，则反应④的化学方程式为：+2HBr+2H2O，由分析可知，F的结构简式为 ，故答案为：+2HBr+2H2O； ；
（3）
D的结构简式为 ，分子式为C6H12O2，D的同分异构体分子中含有六元环、不能与金属钠反应、核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：1，说明分子中不含有羟基，六元环中含有2个醚键处于对称位置，六元环上连有两个处于对称位置的甲基或两个甲基连在六元环的同一个碳原子上，符合条件的同分异构体的结构简式 ，
故答案为： ；
（4）
由题设信息，对比1，5-二溴戊烷、C2H5OOCCH2COOC2H5和 的结构简式可知，以1，5-二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成 的步骤为在乙醇钠作用下BrCH2CH2CH2CH2CH2Br与C2H5OOCCH2COOC2H5发生取代反应生成 ， 在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到 ，在浓硫酸作用下， 与乙醇共热发生酯化反应生成 ，合成路线如下 ，
故答案为： 。
18．某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如图。
已知：①同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基
②
回答下列问题：
(1)D分子中除—CHO外的含氧官能团结构简式为 _______。
(2)E的结构简式为 _______；反应①的反应类型为 _______。
(3)反应B→C的化学方程式为 _______；ClCH2COOC2H5加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得的有机物发生聚合反应的化学方程式为 _______。
(4)化合物C中含有苯环的同分异构体有 _______种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为 _______。
(5)下列有关F的叙述正确的是 _______。
a．分子式为C11H10O3N
b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐
c．1mol F最多可以与2mol H2发生加成反应
d．既能发生加成反应也能发生取代反应
【答案】(1)—OH、—NO2
(2) 取代反应
(3) +2NaOH+2NaCl+H2O nHOCH2COOH+(n—1)H2O
(4) 4
(5)bd
【分析】由有机物的转化关系可知，在铁和氧气的作用下与氯气发生取代反应生成，则A为；高温高压下在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为；在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成，则D为；与ClCH2COOC2H5发生取代反应生成，发生信息②中的反应生成，则E为；一定条件下发生还原反应生成
（1）
由分析可知，D的结构简式为，分子中的官能团为—CHO、—OH、—NO2，故答案为：—OH、—NO2；
（2）
由分析可知，E的结构简式为，反应①为在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故答案为：；取代反应；
（3）
由分析可知，反应B→C为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成、氯化钠和水，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O；ClCH2COOC2H5加热条件下与足量氢氧化钠溶液反应后酸化所得有机物的结构简式为HOCH2COOH，催化剂作用下HOCH2COOH发生縮聚反应生成和水，反应的化学方程式为nHOCH2COOH+(n—1)H2O故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；nHOCH2COOH+(n—1)H2O；
（4）
由分析可知，C的结构简式为，含有苯环的同分异构体的取代基可能为—COOH、HCOO—、—CHO和—OH，其中取代基为—COOH、HCOO—的结构都只有1种，取代基为—CHO和—OH有邻间对3种结构，去掉C后还有2种，则符合条件的结构共有4种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为，故答案为：4；；
（5）
a．由结构简式可知，F的分子式为C11H11O3N，故错误；
b．由结构简式可知，F分子中含有的氨基能与盐酸反应生成盐，含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应生成盐，故正确；
c．由结构简式可知，F分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molF最多可以与4mol氢气反生加成反应，故错误；
d．由结构简式可知，F分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的酯基或苯环上的氢能发生取代反应，故正确；
故选bd。
四、结构与性质
19．回答下列问题
(1)Li2O是离子晶体，它形成设计如图1所示Born﹣Haber循环。
可知，Li元素的第一电离能为 _______kJ•mol﹣1，O=O键键能为 _______kJ•mol﹣1。
(2)所示基态原子或离子的价层电子排布图正确的有 _______。
A．
B．
C．
D．
(3)在浓硝酸和浓硫酸的混合溶液中存在NO、HSO，该物质中电负性最大的元素为 _______，除氢外，其它元素第一电离能由大到小排序为 _______。
(4)1mol丙二烯(CH2=C=CH2)分子中含有 _______molσ键。
(5)已知，多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大π键，分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则环戊二烯负离子( ，图中未标出π键)的大π键可表示为 _______。
【答案】(1) 520 498
(2)CD
(3) O N>O>S
(4)6
(5)
【解析】（1）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量为第一电离能，破坏1mol共价键消耗的能量为共价键的键能，由图可知，锂元素的第一电离能为1040 kJ/mol ×=520kJ/mol；氧氧双键的键能为249kJ/mol×2=498kJ/mol，故答案为：520；498；
（2）
A．基态亚铁离子的电子排布式为3d6，价层电子排布图为 ，故A错误；
B．基态铜原子的电子排布式为3d104s1，价层电子排布图为 ，故B错误；
C．基态铁离子的电子排布式为3d5，价层电子排布图为 ，故C正确；
D．基态亚铜离子的电子排布式为3d10，价层电子排布图为 ，故D正确；
故选CD；
（3）
元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中氧元素的非金属性最强，电负性最大；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则除氢元素外，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故答案为：O；N＞O＞S；
（4）
丙二烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键，则1mol丙二烯中含有6 mol σ键，故答案为：6；
（5）
由结构示意图可知，环戊二烯负离子中两个双键和一个负电荷组成环状共轭体系，形成了五原子六电子的大π键，符号为，故答案为：。
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