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2021-2022学年江西省宜春市上高二中高一下学期第七次月考化学试题含解析
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这是一份2021-2022学年江西省宜春市上高二中高一下学期第七次月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一下学期第七次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质主要成分不是高分子材料的是
选项
A
B
C
D
生活中
的物质
名称
车用钢化玻璃
外卖食品包装餐盒
聚丙烯酸酯涂料
丰富多彩的涤纶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】钢化玻璃是特殊的玻璃，它属于硅酸盐材料，物质主要成分不是高分子材料，外卖食品包装餐盒，聚丙烯酸酯涂料和涤纶都是常见的有机高分子材料，故答案选A。
【点睛】
2．下列实验能达到预期目的是
实验内容
实验目的
A
将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液
验证Fe3+与I−的反应有一定限度
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
验证该过程是否发生原电池反应
C
相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合充分反应后，KI溶液是过量的，无论反应是否存在限度均会和AgNO3溶液产生沉淀，A错误；
B．白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，若形成原电池，则锌为负极，生成锌离子 K3[Fe(CN)6]用来检验亚铁离子，不能验证该过程是否发生原电池反应，B错误；
C．相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象可以探究FeCl3对H2O2分解速率的影响，C正确；
D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，二者反应生成硫酸钠和水，没有明显的实验现象，不能通过观察现象探究浓度对反应速率的影响，D错误；
答案为：C。
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有
①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中温度不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】A
【详解】①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆，一个正反应，一个逆反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故①符合题意；②该反应是体积增大的反应，压强不断增大，当密闭容器中总压强不变，能作为判断平衡标志，故②符合题意；③密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增大，容器体积不变，密度增大，当密闭容器中混合气体的密度不变，则能作为判断平衡标志，故③符合题意；④氨气和二氧化碳按照物质的量之比2:1增加，因此相对分子质量始终不变，当密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为判断平衡标志，故④不符合题意；⑤该反应条件是恒温密闭容器，温度不改变，当密闭容器中温度不变，不能作为判断平衡标志，故⑤不符合题意；⑥正向反应，氨气与二氧化碳始终按照2:1增加，CO2的体积分数始终不变，当密闭容器中CO2的体积分数不变，不能作为判断平衡标志，故⑥不符合题意；⑦正向反应，气体质量增加，当混合气体总质量不变，能作为判断平衡标志，故⑦符合题意；因此正确的有4个；故A符合题意。
综上所述，答案为A。
4．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是
A．分子式为C10H16O
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能和溴水发生加成反应
D．1mol该物质与足量Na反应生成气体在标况下的体积为11.2L
【答案】A
【详解】A．根据该有机物的结构简式，推出分子式为C10H18O，故A错误；
B．该有机物中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．该有机物中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故C正确；
D．该有机物中含羟基，1mol该物质与足量Na反应生成氢气0.5mol、则气体在标况下的体积为11.2L，故D正确；
答案为A。
5．丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有几项
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．两项 B．三项 C．四项 D．五项
【答案】D
【详解】丙烯醇属于可燃性有机物，故可以发生③燃烧，含有的官能团是碳碳双键和醇羟基，含碳碳双键可发生的反应有①加成②氧化④加聚，含醇羟基可以发生②氧化⑤取代，则D满足题意；
故选D。
6．某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。
据此，该同学得到的结论正确的是( )
A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4＋)＝0.2mol·L－1
B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1
D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证
【答案】B
【详解】①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为0.02/0.05=0.4mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02/102×2=0.02mol，浓度为0.02/0.05=0.4mol/L；
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为11.65/233=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为0.05/0.05=1mol/L，综上可以知道，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42，不能确定是否存在氯离子；
A．根据以上分析可以知道，c （NH4+）=0.4 mol•L-1，故A错误；
B．根据以上分析可以知道，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3，故B正确；
C．任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，根据电荷守恒，则一定有K+存在，若无氯离子存在，则0.4×1+0.4×3+c（K+）×1=1×2，计算得出c（K+）=0.4mol/L，如有氯离子存在，则c（K+）≥0.4mol/L，故C错误；
D．由以上分析可以知道，不能确定存在氯离子，故D错误；
正确选项B。
7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与3mol H2被消耗生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数目为3mol
D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【详解】A．乙烯分子中含有2个“CH2”， 环丙烷分子中可看成含有3个“CH2”，14 g乙烯和环丙烷混合气体中含有1mol的“CH2”，则氢原子数为2NA，A正确；
B．N2与H2反应可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为小于2NA，B错误；
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，硝酸过量则Fe完全被氧化为Fe3+，转移3mol电子，电子转移数为3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气态物质，不能用气体标准摩尔体积计算，D错误；
故选A。
8．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】D
【分析】
根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，若12 mL气体都是NO2，根据化学反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余气体为4mL，反应后剩余2 mL气体，可知有氧气过量和二氧化氮过量的两种情况；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。
【详解】
若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL
原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；
若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，
，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧气。
答案选D。
9．金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。(阳离子无法通过阴离子交换膜)下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne– = 4M(OH)n
D．在M–空气电池中，每转移4n mol电子，负极增重68n g
【答案】C
【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确；
B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为×2=mol、×3=mol、×2=mol，所以Al−空气电池的理论比能量最高，故B正确；
C．正极上氧气得电子和水反应生成OH−，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，故C错误；
D．在M–空气电池中，每转移4n mol电子可知生成4n molOH-，原电池中阴离子向负极移动，负极增重4nmol×17g/mol=68n g，故D正确；
故选C。
10．下列关于几种有机物的性质的描述正确的是( )
A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2
B．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应
【答案】C
【详解】A、乙烯的加成反应是断开双键，分别在C上加上一个溴原子，故应为：CH2BrCH2Br，选项A错误；
B、能使溴水褪色，为加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，反应类型不同，选项B错误；
C、乙烷和丙烯含有的氢原子数目都为6，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，选项C正确；
D、苯与氧气燃烧，属于氧化反应，选项D错误；
答案选C。
11．只含一个不饱和键的烯烃A加氢后的产物的结构简式如图所示，此不饱和烃A可能的结构简式有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】B
【详解】相邻的碳原子，每个碳原子至少连接1个氢原子，则该相邻的碳原子，在加成前可存在双键，不饱和链烃A可能的结构简式有5种，故B正确。
答案选B。
12．两种气态烃等物质的量混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是
A．CH4、C2H4 B．C2H6、C2H4
C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6
【答案】B
【分析】设混合烃的平均分子式为，则有，有机物燃烧前后体积不变，则，解得y=4，即混合烃中平均含有H原子数为4，据此分析解答。
【详解】A．、中H原子数都为4，平均值恒为4，符合条件，故A不选；
B．C2H6、C2H4中H原子数的平均值不等于4，不符合条件，故B选；
C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值恒为4，符合条件，故C不选；
D．C2H2、C3H6中H原子数的平均值恒为4，符合条件，故D不选；
故选：B。
13．工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol和3mol，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是
A．达到平衡时，的转化率为75%
B．3min时，和的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应进行到10min时，的正逆反应速率相等，反应停止
D．反应开始到10min，用表示的反应速率为
【答案】A
【详解】A．由图可知，达到平衡时，生成甲醇的物质的量是0.75mol，根据反应的化学方程式，可知消耗了氢气2.25mol，则H2的转化率为×100%=75%，故A正确；
B．3min后，CH3OH浓度还在增加，CO2的浓度还在减少，则3min时，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．由图可知，反应进行到10min时，CH3OH和CO2的浓度不在发生变化，反应达到平衡状态，则CO2的正逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，故C错误；
D．反应开始到10min，CO2减少了0.75mol，则用CO2表示的反应速率为v(CO2)==0.0375mol·L-1·min-1，故D错误；
本题答案A。
二、多选题
14．由乙烯性质推测丙烯(CH2= CHCH3)性质，那么丙烯与HCl反应的产物可能是
A．CH3-CH2-CH2Cl B．CH3-CHCl-CH2Cl
C．CH2Cl-CH2— CHCl D．CH3-CHCl-CH3
【答案】AD
【详解】A．CH2= CHCH3是不对称分子，与HCl加成H和Cl原子加到相邻的碳上，可以生成CH3-CH2-CH2Cl，故A正确；
B．CH2= CHCH3与Cl2加成生成CH3-CHCl-CH2Cl，故B错误；
C．CH2= CHCH3与Cl2加成生成，Cl原子应加到相邻的碳上，故C错误；
D．CH2= CHCH3是不对称分子，加成只与碳碳双键有关，与HCl加成H和Cl原子加到相邻的碳上，可以生成CH3-CHCl-CH3，故D正确；
故答案为AD
15．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是
A．反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)=2Z(g)
B．反应开始到10s，物质X和物质Y的转化率相等
C．反应到10s时，该体系中气体平均相对分子质量不变
D．反应前后装置压强之比为1：1
【答案】AB
【详解】A．由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，X的反应量为(1.2-0.41)mol=0.79mol,Y的反应量为(1-0.21)mol=0.79mol,Z的生成量为1.58mol,X、Y、Z的系数比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，反应达到平衡状态，故该反应为可逆反应，故反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故A错误；
B．反应开始到10s，物质X的转化率为×100%≈66%，物质Y的转化率为×100%=79%，故B错误；
C．反应前后气体总质量不变，反应前后气体分子数不变，故体系中气体平均相对分子质量始终不变，故C正确；
D．反应前后气体分子数不变，反应前后压强不变，为1：1，故D正确；
故答案为：AB。
三、填空题
16．有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH2CH2CH3④⑤⑥⑦。其中：
(1)属于同系物的是__；属于同分异构体的是；__属于同种物质的是__。
A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E.③④⑤⑦ F.④⑥
(2)烃分子中失去一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如—CH3叫甲基。则符合—C5H11的烷基共有_______种，C5H11F的同分异构体共有__种。
(3)写出以CH3CH=CHCH3为原材料制备高分子化合物的反应方程式：__
(4)烷烃分子可看成是由-CH3、-CH2-、和等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种结构，所含碳原子数又最少，这种烷烃分子应含__个碳原子，其结构简式可能为_______或_______或_______。
【答案】(1) BD E AF
(2) 8 8
(3)n CH3CH=CHCH3
(4) 8
【解析】（1）
结构相似、组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，含不同碳原子数的烷烃，属于同系物的是BD；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，属于同分异构体的是；E；分子式、结构均相同的为同种物质，属于同种物质的是：AF；
（2）
戊基存在碳链异构，共计有8种结构，即，分子式为C5H11F的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2F；CH3CH2CH2CHFCH3；CH3CH2CHFCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2F；CH3CH(CH3)CHFCH3；CH3CF(CH3)CH2CH3；CH2FCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C(CH3)2CH2F，所以共有8种情况；
（3）
CH3CH=CHCH3发生加聚反应制备高分子化合物，反应方程式：n CH3CH=CHCH3；
（4）
设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x,x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为、、。
17．写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍_______。
(2)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下16L的水蒸气_______。
(3)室温下相对分子质量最大的气态链状烷烃F_______。
【答案】(1)C7H16
(2)C15H32
(3)C5H12
【解析】（1）
烷烃的通式为：CnH2n+2，烷烃的相对分子量为：14n+2，密度之比等于摩尔质量之比，就等于相对分子量之比，A的相对分子质量为：50×2=14n+2，解得n=7，所以A的分子式为C7H16；
（2）
1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下16L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃C分子中含32个氢原子，即2n+2=32，n=15，所以C的分子式为C15H32；
（3）
室温下相对分子质量最大的气态链状烷烃是新戊烷，分子式为C5H12。
18．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1；反应进行至25 min时，该反应向何方向进行_______。
(3)下列哪些措施可加快该反应的反应速率_______。
A．恒容条件下通入He B．恒压条件下通入NO2
C．恒容通入N2O4 D．恒容加入一定量的NO和O2
【答案】(1) X bd
(2) 0.04mol·L-1·min-1 正方向
(3)BCD
【解析】（1）
曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol/L，而曲线Y在0～10 min达到平衡时变化了0.2 mol/L，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态；
（2）
NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol/L，所以用NO2表示的反应速率为=0.04 mol/(L·min)；而在25 min时，NO2的浓度由0.6 mol/L突变为1.0 mol/L，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2，反应向正方向进行；
（3）
A．恒容条件下通入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，A不选；
B．恒压条件下通入NO2,气体的总体积增大，反应物NO2浓度增大，正反应速率增大，B符合题意；
C．恒容通入N2O4可增大物质的浓度，加快反应速率，C选；
D．恒容加入一定量的NO和O2生成NO2增大反应物浓度，反应速率加快，D选；
故选：BCD。
四、实验题
19．氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。
(1)工业上合成氨的反应原理为_______。
(2)氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进喷泉实验。
①完成喷泉实验的具体操作为_______。
②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_______。
某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图1所示。
甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a．使氨气和氧气充分混合
b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强
d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
(4)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______，若制得的氨气仅按①→②→③的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。
(5)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_______(填字母)。
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
(6)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷_______。
【答案】(1)N2+3H22NH3
(2) 打开止水夹，用冷毛巾(或热毛巾)捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触 0.045mol/L
(3) 2H2O22H2O+O2↑ d
(4) 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 2.24
(5)a
(6)缺少尾气处理装置
【分析】图2中，A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，氨气和氧气在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮在H中溶于水生成硝酸，硝酸和铜反应生成NO，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置。
（1）
工业上常用氮气和氢气合成氨，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；
（2）
①圆底烧瓶中充有氨气，氨气极易溶于水，因此打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，至烧瓶内氨气与水接触时取走热毛巾，喷泉实验就可发生，故答案为：打开止水夹，用冷毛巾(或热毛巾)捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触；
②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，假设烧瓶内的气体体积是VL，则氨水的体积是VL，则所得氨水的物质的量浓度，故答案为：0.045mol/L；
（3）
由上述分析可知，装置A用于制备氧气，根据已知药品，可用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
a．将生成的氧气和氨气通入E，使氧气和氨气充分混合，故a正确；
b．通过观察装置E中气泡的速率可以控制通入氨气和氧气的体积比，故b正确；
c．装置E中的分液漏斗可平衡装置内的压强，故c正确；
d．氨气易溶于水，E中液体不能用饱和食盐水，故d错误；
答案选d，故答案为：d；
（4）
成功模拟了图2反应过程，说明生成二氧化氮气体，将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，说明铜片溶解生成了铜离子，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；n(H2SO4)=0.15L×1mol/L=0.15mol，则n(CuSO4)=0.15mol，需要0.15molCu，则由3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知需要0.1molHNO3，由N原子守恒可知需要0.1mol氨气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；2.24；
（5）
过程Ⅳ的反应是NH3与HNO3的反应，则应停止供O2，关闭K3，熄灭酒精灯，使氨气进入G发生反应，故选a，故答案为：a；
（6）
最后生成的NO会污染空气，不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置。
江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一下学期第七次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质主要成分不是高分子材料的是
选项
A
B
C
D
生活中
的物质
名称
车用钢化玻璃
外卖食品包装餐盒
聚丙烯酸酯涂料
丰富多彩的涤纶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】钢化玻璃是特殊的玻璃，它属于硅酸盐材料，物质主要成分不是高分子材料，外卖食品包装餐盒，聚丙烯酸酯涂料和涤纶都是常见的有机高分子材料，故答案选A。
【点睛】
2．下列实验能达到预期目的是
实验内容
实验目的
A
将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液
验证Fe3+与I−的反应有一定限度
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
验证该过程是否发生原电池反应
C
相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合充分反应后，KI溶液是过量的，无论反应是否存在限度均会和AgNO3溶液产生沉淀，A错误；
B．白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，若形成原电池，则锌为负极，生成锌离子 K3[Fe(CN)6]用来检验亚铁离子，不能验证该过程是否发生原电池反应，B错误；
C．相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象可以探究FeCl3对H2O2分解速率的影响，C正确；
D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，二者反应生成硫酸钠和水，没有明显的实验现象，不能通过观察现象探究浓度对反应速率的影响，D错误；
答案为：C。
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有
①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中温度不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】A
【详解】①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆，一个正反应，一个逆反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故①符合题意；②该反应是体积增大的反应，压强不断增大，当密闭容器中总压强不变，能作为判断平衡标志，故②符合题意；③密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增大，容器体积不变，密度增大，当密闭容器中混合气体的密度不变，则能作为判断平衡标志，故③符合题意；④氨气和二氧化碳按照物质的量之比2:1增加，因此相对分子质量始终不变，当密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为判断平衡标志，故④不符合题意；⑤该反应条件是恒温密闭容器，温度不改变，当密闭容器中温度不变，不能作为判断平衡标志，故⑤不符合题意；⑥正向反应，氨气与二氧化碳始终按照2:1增加，CO2的体积分数始终不变，当密闭容器中CO2的体积分数不变，不能作为判断平衡标志，故⑥不符合题意；⑦正向反应，气体质量增加，当混合气体总质量不变，能作为判断平衡标志，故⑦符合题意；因此正确的有4个；故A符合题意。
综上所述，答案为A。
4．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是
A．分子式为C10H16O
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能和溴水发生加成反应
D．1mol该物质与足量Na反应生成气体在标况下的体积为11.2L
【答案】A
【详解】A．根据该有机物的结构简式，推出分子式为C10H18O，故A错误；
B．该有机物中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．该有机物中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故C正确；
D．该有机物中含羟基，1mol该物质与足量Na反应生成氢气0.5mol、则气体在标况下的体积为11.2L，故D正确；
答案为A。
5．丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有几项
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．两项 B．三项 C．四项 D．五项
【答案】D
【详解】丙烯醇属于可燃性有机物，故可以发生③燃烧，含有的官能团是碳碳双键和醇羟基，含碳碳双键可发生的反应有①加成②氧化④加聚，含醇羟基可以发生②氧化⑤取代，则D满足题意；
故选D。
6．某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。
据此，该同学得到的结论正确的是( )
A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4＋)＝0.2mol·L－1
B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1
D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证
【答案】B
【详解】①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为0.02/0.05=0.4mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02/102×2=0.02mol，浓度为0.02/0.05=0.4mol/L；
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为11.65/233=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为0.05/0.05=1mol/L，综上可以知道，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42，不能确定是否存在氯离子；
A．根据以上分析可以知道，c （NH4+）=0.4 mol•L-1，故A错误；
B．根据以上分析可以知道，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3，故B正确；
C．任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，根据电荷守恒，则一定有K+存在，若无氯离子存在，则0.4×1+0.4×3+c（K+）×1=1×2，计算得出c（K+）=0.4mol/L，如有氯离子存在，则c（K+）≥0.4mol/L，故C错误；
D．由以上分析可以知道，不能确定存在氯离子，故D错误；
正确选项B。
7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与3mol H2被消耗生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数目为3mol
D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【详解】A．乙烯分子中含有2个“CH2”， 环丙烷分子中可看成含有3个“CH2”，14 g乙烯和环丙烷混合气体中含有1mol的“CH2”，则氢原子数为2NA，A正确；
B．N2与H2反应可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为小于2NA，B错误；
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，硝酸过量则Fe完全被氧化为Fe3+，转移3mol电子，电子转移数为3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气态物质，不能用气体标准摩尔体积计算，D错误；
故选A。
8．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】D
【分析】
根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，若12 mL气体都是NO2，根据化学反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余气体为4mL，反应后剩余2 mL气体，可知有氧气过量和二氧化氮过量的两种情况；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。
【详解】
若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL
原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；
若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，
，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧气。
答案选D。
9．金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。(阳离子无法通过阴离子交换膜)下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne– = 4M(OH)n
D．在M–空气电池中，每转移4n mol电子，负极增重68n g
【答案】C
【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确；
B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为×2=mol、×3=mol、×2=mol，所以Al−空气电池的理论比能量最高，故B正确；
C．正极上氧气得电子和水反应生成OH−，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，故C错误；
D．在M–空气电池中，每转移4n mol电子可知生成4n molOH-，原电池中阴离子向负极移动，负极增重4nmol×17g/mol=68n g，故D正确；
故选C。
10．下列关于几种有机物的性质的描述正确的是( )
A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2
B．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应
【答案】C
【详解】A、乙烯的加成反应是断开双键，分别在C上加上一个溴原子，故应为：CH2BrCH2Br，选项A错误；
B、能使溴水褪色，为加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，反应类型不同，选项B错误；
C、乙烷和丙烯含有的氢原子数目都为6，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，选项C正确；
D、苯与氧气燃烧，属于氧化反应，选项D错误；
答案选C。
11．只含一个不饱和键的烯烃A加氢后的产物的结构简式如图所示，此不饱和烃A可能的结构简式有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】B
【详解】相邻的碳原子，每个碳原子至少连接1个氢原子，则该相邻的碳原子，在加成前可存在双键，不饱和链烃A可能的结构简式有5种，故B正确。
答案选B。
12．两种气态烃等物质的量混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是
A．CH4、C2H4 B．C2H6、C2H4
C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6
【答案】B
【分析】设混合烃的平均分子式为，则有，有机物燃烧前后体积不变，则，解得y=4，即混合烃中平均含有H原子数为4，据此分析解答。
【详解】A．、中H原子数都为4，平均值恒为4，符合条件，故A不选；
B．C2H6、C2H4中H原子数的平均值不等于4，不符合条件，故B选；
C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值恒为4，符合条件，故C不选；
D．C2H2、C3H6中H原子数的平均值恒为4，符合条件，故D不选；
故选：B。
13．工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol和3mol，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是
A．达到平衡时，的转化率为75%
B．3min时，和的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应进行到10min时，的正逆反应速率相等，反应停止
D．反应开始到10min，用表示的反应速率为
【答案】A
【详解】A．由图可知，达到平衡时，生成甲醇的物质的量是0.75mol，根据反应的化学方程式，可知消耗了氢气2.25mol，则H2的转化率为×100%=75%，故A正确；
B．3min后，CH3OH浓度还在增加，CO2的浓度还在减少，则3min时，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．由图可知，反应进行到10min时，CH3OH和CO2的浓度不在发生变化，反应达到平衡状态，则CO2的正逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，故C错误；
D．反应开始到10min，CO2减少了0.75mol，则用CO2表示的反应速率为v(CO2)==0.0375mol·L-1·min-1，故D错误；
本题答案A。
二、多选题
14．由乙烯性质推测丙烯(CH2= CHCH3)性质，那么丙烯与HCl反应的产物可能是
A．CH3-CH2-CH2Cl B．CH3-CHCl-CH2Cl
C．CH2Cl-CH2— CHCl D．CH3-CHCl-CH3
【答案】AD
【详解】A．CH2= CHCH3是不对称分子，与HCl加成H和Cl原子加到相邻的碳上，可以生成CH3-CH2-CH2Cl，故A正确；
B．CH2= CHCH3与Cl2加成生成CH3-CHCl-CH2Cl，故B错误；
C．CH2= CHCH3与Cl2加成生成，Cl原子应加到相邻的碳上，故C错误；
D．CH2= CHCH3是不对称分子，加成只与碳碳双键有关，与HCl加成H和Cl原子加到相邻的碳上，可以生成CH3-CHCl-CH3，故D正确；
故答案为AD
15．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是
A．反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)=2Z(g)
B．反应开始到10s，物质X和物质Y的转化率相等
C．反应到10s时，该体系中气体平均相对分子质量不变
D．反应前后装置压强之比为1：1
【答案】AB
【详解】A．由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，X的反应量为(1.2-0.41)mol=0.79mol,Y的反应量为(1-0.21)mol=0.79mol,Z的生成量为1.58mol,X、Y、Z的系数比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，反应达到平衡状态，故该反应为可逆反应，故反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故A错误；
B．反应开始到10s，物质X的转化率为×100%≈66%，物质Y的转化率为×100%=79%，故B错误；
C．反应前后气体总质量不变，反应前后气体分子数不变，故体系中气体平均相对分子质量始终不变，故C正确；
D．反应前后气体分子数不变，反应前后压强不变，为1：1，故D正确；
故答案为：AB。
三、填空题
16．有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH2CH2CH3④⑤⑥⑦。其中：
(1)属于同系物的是__；属于同分异构体的是；__属于同种物质的是__。
A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E.③④⑤⑦ F.④⑥
(2)烃分子中失去一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如—CH3叫甲基。则符合—C5H11的烷基共有_______种，C5H11F的同分异构体共有__种。
(3)写出以CH3CH=CHCH3为原材料制备高分子化合物的反应方程式：__
(4)烷烃分子可看成是由-CH3、-CH2-、和等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种结构，所含碳原子数又最少，这种烷烃分子应含__个碳原子，其结构简式可能为_______或_______或_______。
【答案】(1) BD E AF
(2) 8 8
(3)n CH3CH=CHCH3
(4) 8
【解析】（1）
结构相似、组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，含不同碳原子数的烷烃，属于同系物的是BD；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，属于同分异构体的是；E；分子式、结构均相同的为同种物质，属于同种物质的是：AF；
（2）
戊基存在碳链异构，共计有8种结构，即，分子式为C5H11F的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2F；CH3CH2CH2CHFCH3；CH3CH2CHFCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2F；CH3CH(CH3)CHFCH3；CH3CF(CH3)CH2CH3；CH2FCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C(CH3)2CH2F，所以共有8种情况；
（3）
CH3CH=CHCH3发生加聚反应制备高分子化合物，反应方程式：n CH3CH=CHCH3；
（4）
设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x,x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为、、。
17．写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍_______。
(2)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下16L的水蒸气_______。
(3)室温下相对分子质量最大的气态链状烷烃F_______。
【答案】(1)C7H16
(2)C15H32
(3)C5H12
【解析】（1）
烷烃的通式为：CnH2n+2，烷烃的相对分子量为：14n+2，密度之比等于摩尔质量之比，就等于相对分子量之比，A的相对分子质量为：50×2=14n+2，解得n=7，所以A的分子式为C7H16；
（2）
1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下16L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃C分子中含32个氢原子，即2n+2=32，n=15，所以C的分子式为C15H32；
（3）
室温下相对分子质量最大的气态链状烷烃是新戊烷，分子式为C5H12。
18．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1；反应进行至25 min时，该反应向何方向进行_______。
(3)下列哪些措施可加快该反应的反应速率_______。
A．恒容条件下通入He B．恒压条件下通入NO2
C．恒容通入N2O4 D．恒容加入一定量的NO和O2
【答案】(1) X bd
(2) 0.04mol·L-1·min-1 正方向
(3)BCD
【解析】（1）
曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol/L，而曲线Y在0～10 min达到平衡时变化了0.2 mol/L，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态；
（2）
NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol/L，所以用NO2表示的反应速率为=0.04 mol/(L·min)；而在25 min时，NO2的浓度由0.6 mol/L突变为1.0 mol/L，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2，反应向正方向进行；
（3）
A．恒容条件下通入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，A不选；
B．恒压条件下通入NO2,气体的总体积增大，反应物NO2浓度增大，正反应速率增大，B符合题意；
C．恒容通入N2O4可增大物质的浓度，加快反应速率，C选；
D．恒容加入一定量的NO和O2生成NO2增大反应物浓度，反应速率加快，D选；
故选：BCD。
四、实验题
19．氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。
(1)工业上合成氨的反应原理为_______。
(2)氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进喷泉实验。
①完成喷泉实验的具体操作为_______。
②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_______。
某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图1所示。
甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a．使氨气和氧气充分混合
b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强
d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
(4)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______，若制得的氨气仅按①→②→③的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。
(5)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_______(填字母)。
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
(6)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷_______。
【答案】(1)N2+3H22NH3
(2) 打开止水夹，用冷毛巾(或热毛巾)捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触 0.045mol/L
(3) 2H2O22H2O+O2↑ d
(4) 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 2.24
(5)a
(6)缺少尾气处理装置
【分析】图2中，A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，氨气和氧气在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮在H中溶于水生成硝酸，硝酸和铜反应生成NO，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置。
（1）
工业上常用氮气和氢气合成氨，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；
（2）
①圆底烧瓶中充有氨气，氨气极易溶于水，因此打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，至烧瓶内氨气与水接触时取走热毛巾，喷泉实验就可发生，故答案为：打开止水夹，用冷毛巾(或热毛巾)捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触；
②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，假设烧瓶内的气体体积是VL，则氨水的体积是VL，则所得氨水的物质的量浓度，故答案为：0.045mol/L；
（3）
由上述分析可知，装置A用于制备氧气，根据已知药品，可用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
a．将生成的氧气和氨气通入E，使氧气和氨气充分混合，故a正确；
b．通过观察装置E中气泡的速率可以控制通入氨气和氧气的体积比，故b正确；
c．装置E中的分液漏斗可平衡装置内的压强，故c正确；
d．氨气易溶于水，E中液体不能用饱和食盐水，故d错误；
答案选d，故答案为：d；
（4）
成功模拟了图2反应过程，说明生成二氧化氮气体，将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，说明铜片溶解生成了铜离子，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；n(H2SO4)=0.15L×1mol/L=0.15mol，则n(CuSO4)=0.15mol，需要0.15molCu，则由3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知需要0.1molHNO3，由N原子守恒可知需要0.1mol氨气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；2.24；
（5）
过程Ⅳ的反应是NH3与HNO3的反应，则应停止供O2，关闭K3，熄灭酒精灯，使氨气进入G发生反应，故选a，故答案为：a；
（6）
最后生成的NO会污染空气，不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置。
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