苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护检测试题含答案

专题4　检测试题

选题表

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.“绿水青山就是金山银山”,事关经济高质量发展和美丽中国建设。下列做法不利于造就“绿水青山”的是(　A　)

A.大量使用石油、煤炭

B.研发新能源汽车,减少尾气排放

C.植树造林,抑尘防沙

D.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染

解析:加大石油、煤炭的使用,导致向空气中排放大量空气污染物,不利于造就绿水青山,故A符合题意;研发新能源汽车,减少尾气排放,有利于造就绿水青山,故B不符合题意;植树造林,抑尘防沙,可以减少空气中灰尘颗粒,减少雾霾的产生,有利于造就绿水青山,故C不符合题意;推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染,可以减少二氧化硫对空气污染,减少酸雨的发生,有利于造就绿水青山,故D不符合题意。

2.下列物质中,既有氧化性又有还原性的化合物是(　C　)

A.S    B.H2S 

C.Na2SO3 D.SO3

解析:处于最高价的元素的微粒具有氧化性,处于最低价的元素的微粒具有还原性,而处于中间价态的元素的微粒既有氧化性又有还原性。S中元素的化合价为0价,为中间价态,则S既有氧化性又有还原性,但不是化合物,A项错误;H2S中S元素的化合价为-2价,为最低价,则H2S具有还原性,B项错误;Na2SO3中S元素的化合价为+4价,为中间价态,则Na2SO3既有氧化性又有还原性,C项正确;SO3中S元素的化合价为+6价,为最高价,则SO3只有氧化性,D项错误。

3.下列有关SO2的说法不正确的是(　D　)

A.属于酸性氧化物

B.属于城市空气质量日报的物质

C.水溶液能使紫色石蕊试液变红

D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红

解析:SO2能漂白品红不是因为其具有强氧化性,而是因为SO2可以与某些有机色质化合成无色物质,D不正确。

4.下列对酸雨和雾霾的理解正确的是(　C　)

A.酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等)

B.酸雨放置后酸性会降低

C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的SO2有关

D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾,该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应

解析:酸雨是指pH<5.6的降水,A错误;酸雨中含有H2SO3,放置后会被空气中的O2逐渐氧化为H2SO4,酸性会增强,B错误;雾霾的形成主要与大气中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物有关,C正确;SO2溶于水生成H2SO3的反应为非氧化还原反应,D错误。

5.下列试剂中,应使用和标识的是(　D　)

A.酒精 B.浓盐酸    C.烧碱  D.浓硫酸

解析:酒精易燃,但不是氧化剂,腐蚀性也不强,不应该用题述标志,A错误;浓盐酸具有腐蚀性,但是不具有强的氧化性,只能用题述标识,B错误;烧碱具有腐蚀性,但不具有氧化性,只能用题述标识,C错误;浓硫酸具有强的氧化性和腐蚀性,应使用和标识,D正确。

6.下列物质可以由两种单质直接化合而成的是(　C　)

A.SO3   B.FeCl2 

C.Cu2S   D.Fe2S3

解析:O2与S化合生成SO2,故A错误;Fe与氯气化合生成FeCl3,故B错误;Cu与S化合生成Cu2S,故C正确;Fe与S化合生成FeS,故D

错误。

7.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是(　A　)

A.按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2

解析:根据题意分析,按气流从左向右流向,题述装置的顺序为甲→

丁→丙→乙,气体长进短出,连接装置中接口的正确顺序是A→F→E→C→D→B,A正确;SO2具有漂白性,能使品红褪色,丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2,丁中溶液褪色(SO2可能没除尽)或丙中品红试液褪色,则乙中的澄清石灰水变浑浊,均无法证明甲中反应生成了CO2,B、C错误;丁和丙都褪色,说明SO2没有除尽,SO2干扰CO2的检验,不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2,D错误。

8.下列离子方程式,书写正确的是(　B　)

A.硫化亚铁与盐酸反应:S2-+2H+H2S↑

B.硫化氢气体通入氯水中:H2S+Cl22H++2Cl-+S↓

C.硫酸和氢氧化钡溶液混合:H++OH-+Ba2++SBaSO4↓+H2O

D.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

解析:硫化亚铁是难溶性物质,在离子方程式里不能写成离子形式,故A不正确;硫化氢有还原性,氯气有氧化性,两者会发生氧化还原反应,生成硫和盐酸,故B正确;1 mol 硫酸电离出2 mol H+和1 mol S,

1 mol氢氧化钡电离出1 mol Ba2+和2 mol OH-,所以离子方程式中H+、OH-和水的化学计量数均为2,即离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+2H2O,故C不正确;稀硫酸的氧化性是H+体现出来的,H+的氧化性比较弱,不能把铁氧化成Fe3+,只能氧化成Fe2+,故D不正确。

9.化学对推动人类进步、提高生活质量做出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是(　A　)

A.石膏:Na2SO4·10H2O,水泥生产中调节水泥的凝结速度

B.明矾:KAl(SO4)2·12H2O,可用于净水

C.绿矾:FeSO4·7H2O,可防止缺铁性贫血

D.重晶石:BaSO4,可作白色颜料,医疗上俗称“钡餐”

解析:石膏的化学式为CaSO4·2H2O,在水泥生产中调节水泥的凝结速度,在医疗上可用作石膏绷带,A不正确。

10.向浓硫酸中分别加入下列三种固体,对实验现象的分析正确的是(　A　)

A.对比实验①和②可知还原性:Br->Cl-

B.对比实验①和③可知氧化性:Br2>SO2

C.对比实验②和③可知酸性:H2SO4>HCl>H2SO3

D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

解析:实验①生成红棕色气体是溴蒸气,实验②白雾是氯化氢,浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,与同一种氧化剂在相同条件下反应,溴离子被氧化成溴单质,而氯离子不能被氧化成氯气,说明还原性:Br->Cl-,A正确;实验③生成的是二氧化硫气体,非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型,所以不能比较Br2、SO2的氧化性,B错误;实验②白雾说明氯化氢易挥发,不能说明酸性:H2SO4>HCl,而实验③生成的是二氧化硫气体,非氧化还原反应,是强酸制弱酸,能说明酸性:H2SO4>H2SO3,C错误;实验中不能得知浓硫酸具有脱水性,D错误。

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)

11.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　CD　)

A.反应物微粒是S、S、OH-

B.该反应可能在酸性条件下进行

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D.2 mol S参加反应时,转移的电子数为NA

解析:碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成和S,反应的离子方程式为3S+6OH-2+S+3H2O,反应中部分S的化合价从0价升高到+4价,部分S的化合价从0价降低到-2价,则反应物微粒是S、OH-,A错误;酸性条件下,不能有OH-参加或生成,B错误;化合价降低的硫作氧化剂,化合价升高的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,C正确;反应中3 mol S转移4 mol 电子,则2 mol S参加反应时,转移的电子为= mol,D正确。

12.某同学用设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是(　D　)

A.a棉球褪色,验证SO2具有氧化性

B.b棉球褪色,验证SO2具有还原性

C.c棉球蓝色褪去,验证SO2具有酸性氧化物的性质

D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气

解析:a棉球中品红溶液褪色,验证SO2具有漂白性,A错误;b棉球褪色,SO2与碱液反应,碱性减弱,棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质,B错误;碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸,碘单质反应完全,c棉球蓝色褪去,验证SO2的还原性,C错误;SO2具有强的还原性,能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸,SO2具有酸性氧化物的性质,可以被碱液吸收,D正确。

13.下列叙述正确的是(　CD　)

A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C.把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中,反应后得到标准状况下气体体积不足22.4 L

D.工业上常用电解熔融的氧化铝生产金属铝,如果电解熔融的氧化镁,也能得到金属镁

解析:浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3),A错误;金属与浓硫酸反应时,生成相应的盐和SO2,此时浓硫酸显酸性和强氧化性,而与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显强氧化性,B错误;Cu与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀H2SO4时,反应自行停止,故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L,C正确;氧化铝是离子化合物,工业上常用电解熔融的氧化铝生产金属铝,氧化镁也是离子化合物,如果电解熔融的氧化镁,也能得到金属镁,D正确。

14.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水硫酸铜、②澄清石灰水、③红热CuO、④碱石灰(CaO和NaOH的混合物)、⑤品红溶液、⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的顺序是①→⑤→⑥→⑤→②→④→②→③→②,则以下有关说法不正确的是(　B　)

A.利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在

B.利用酸性KMnO4溶液检出CO的存在

C.利用澄清石灰水检出CO2的存在

D.利用品红溶液检出SO2的存在

解析:利用无水硫酸铜遇水由白色变蓝色,首先用无水硫酸铜检测香烟烟雾中水的存在,因为后面一些步骤中会有水产生,而且空气中的水蒸气也可能会影响检测结果,A正确;酸性KMnO4溶液与CO不反应,无法检测CO的存在,应该用红热CuO来检测CO的存在,B错误;因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊,所以先检测并完全除去SO2之后,再用澄清石灰水检出CO2的存在,C正确;香烟烟雾含有的CO、CO2、SO2、H2O等气体中只有SO2具有漂白性,可用品红溶液检出SO2的存在,因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊,所以应该在检测CO2之前先检测SO2,然后再除去SO2,以避免对后面CO2的检测造成干扰,D正确。

15.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、S、S、HC、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相等。为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验:

(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀;

(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是(　B　)

A.(2)中产生的气体可能是CO2或SO2

B.溶液X中一定存在Na+、Mg2+、S、HC

C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-

D.(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3

解析:溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,则一定不含Fe3+,且(1)中产生的白色沉淀与足量盐酸反应,沉淀部分溶解且产生气体,则白色沉淀中一定有BaSO4,一定存在S,存在HC、S中至少一种。根据所含离子的物质的量浓度均相等,可推知一定要有Mg2+才能使电荷守恒,但Mg2+与S不能共存,所以一定有HC,综上所述一定存在Na+、Mg2+、S、HC,一定不存在Fe3+、Cl-、S。

三、非选择题(本题共5小题,共60分)

16.(10分)下表是某城市某日空气质量报告:

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

实验一:用如图所示装置进行实验。

(1)A装置的作用是　　　　(填“干燥”或“氧化”)SO2气体。 

(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　　　(填“蓝色”“红色”或“不变色”),说明SO2与水反应生成一种酸。 

(3)D装置的作用是　　　　　,并写出化学方程式:　        。 

实验二:

(4)往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH　　　　(填“>”“=”或“<”)7,然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。 

(5)[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作　　　　(填“催化剂”或“氧化剂”)。 

[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。

[知识联想]该市可能易出现酸雨。

(6)酸雨造成的危害是　　　　　　　　(举一例)。 

(7)汽车排放的尾气,制硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　,是造成酸雨的另一主要原因。 

解析:实验一

(1)二氧化硫与浓硫酸不反应,浓硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸气,所以浓硫酸的作用为干燥二氧化硫气体。

(2)装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触,但却不变色,说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色;C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明蓝色石蕊试纸遇到了酸性物质,而二氧化硫并不能使蓝色石蕊试纸变红,因此,可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使蓝色石蕊试纸变红。

(3)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,尾气需要处理,它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水,反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。

实验二

(4)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,pH<7。

(5)SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,在此过程中飘尘作催化剂。

(6)酸雨呈酸性,所以酸雨能够腐蚀建筑物、雕像、金属制品等,同时也能毁坏森林树木,使水体、土壤酸化。

(7)氮的氧化物在空气中发生反应:2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O4HNO3、4NO+3O2+2H2O4HNO3,所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸。

答案:(1)干燥

(2)红色　　

(3)吸收SO2气体　SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

(4)<　(5)催化剂　(6)腐蚀建筑物(或腐蚀金属制品等合理答案均可)　(7)HNO3(硝酸)

17.(10分)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应:

(1)写出A装置中反应的化学方程式:                                  

                                                       　;

为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为　                       。

 (2)D中收集到的气体可使带火星的木条复燃,则B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为                               　。 

(3)有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如图方案:

同学们经过讨论,认为上述方案不合理,指出其不合理的一种理由: 

                                                      　; 

写出正确的实验方案:                                  　。 

解析:(1)A装置中,Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑;SO2是酸性氧化物,且具有还原性,能被NaOH溶液或KMnO4溶液吸收,故为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为NaOH溶液(或KMnO4溶液)。

(2)D中收集到的气体可使带火星的木条复燃,说明有氧气产生,则B中硬质玻璃管内,过氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2。

(3)稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,或者如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子;正确的实验方案为取少量固体溶于水,向溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,观察溶液中是否生成白色沉淀。

答案:(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑　NaOH溶液(或KMnO4溶液)　

(2)2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2　

(3)稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡(或者如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子)　取少量固体溶于水,向溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,观察溶液中是否生成白色沉淀

18.(12分)Ⅰ.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)被氧化的元素是　　　,被还原的元素是　　　。 

(2)发生氧化反应的物质是　　　       　,发生还原反应的物质是　　　　。 

(3)用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目:         　。 

Ⅱ.某实验小组为探究ClO-、I2、S在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:

实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液和少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;

实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:  　　　　　　　　。 

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是　　　   　　。 

解析:Ⅰ.由化学方程式可知,铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;铜发生氧化反应,硝酸发生还原反应。

Ⅱ.(1)实验①说明酸性条件下,次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质,同时自身被还原生成氯离子,反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O。

(2)实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,自身被还原生成碘离子,反应的离子方程式为H2O+I2+SS+2I-+2H+,设转移电子的物质的量为x。

H2O+S+I2S+2I-+2H+　　转移电子

 1 mol                    2 mol

 0.5 mol·L-1×0.004 L     x

x==0.004 mol。

答案:Ⅰ.(1)Cu　N　(2)Cu　HNO3

(3)

Ⅱ.(1)ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O

(2)0.004 mol

19.(12分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算。

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒,与c mol·L-1H2SO4溶液反应,为保证实验结论可靠,量气管的适宜规格是　　　　(填字母)。 

A.100 mL   B.200 mL 

C.400 mL   D.500 mL

(2)若1.30 g锌粒完全溶解,装氢氧化钠溶液的洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                             　。 

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g,量气管中收集到V mL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系:　                。 

(4)若去掉盛有无水氯化钙的U形管,则的数值将　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

(5)反应结束后,为了准确测量气体体积,读数时除了视线与液面最低处相平外,还应注意的事项是　　　　　　　　、　          。 

解析:(1)n(Zn)===0.02 mol,根据方程式Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑可知理论生成H2:n(H2)=0.02 mol,V(H2)=0.02 mol×

22.4 L·mol-1=0.448 L=448 mL,故应选择500 mL量气管,故选D。

(2)如果只发生反应:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,n(Zn)=

0.02 mol,应生成n(SO2)=n(Zn)=0.02 mol,氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g,实际产生SO2的物质的量n(SO2)==0.01 mol<

0.02 mol,说明Zn除了发生上述反应,还发生反应:Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,产生了氢气,故圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。

(3)Zn与一定浓度的硫酸发生反应的方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,则n(Zn)=n(SO2)+n(H2),所以=+。

(4)若撤走盛有无水氯化钙的U形管,则氢氧化钠洗气瓶增重偏大,使n(SO2)偏大,故的数值将偏小。

(5)为了准确地测量气体体积,读数时应注意气体温度、压强等问题的影响,故应注意:①待装置冷却至室温再开始读数;②读数前使量气管左右液面相平;③眼睛视线与液面最低处相平。

答案:(1)D　(2)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　(3)=+　(4)偏小　(5)待冷却至室温再开始读数　读数前使量气管左右液面相平

20.(16分)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如图:

请回答下列问题:

(1)工业生产H2SO4时,最后一步反应的化学方程式是　        。 

(2)反应Ⅰ的化学方程式是                            　。 

其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是　              。 

(3)反应Ⅱ为歧化反应,其中硫元素的化合价是由　　　     　到　　　  　。 

(4)反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧的现象是                 　。 

检验生成的二氧化硫的方法是                         　。 

观察到的现象是　                                      。 

(5)上述过程中可能造成的一种环境问题是　              。 

解析:(1)工业生产H2SO4时,最后一步反应是三氧化硫和水反应生成硫酸,反应的化学方程式是SO3+H2OH2SO4。(2)反应Ⅰ是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水,反应的化学方程式是2H2SO42SO2↑+O2↑+

2H2O。反应中氧元素化合价升高,氧气是氧化产物,硫元素化合价降低,SO2是还原产物,则其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

1∶2。(3)反应Ⅱ为歧化反应,二氧化硫转化为硫酸和单质硫,因此其中硫元素的化合价是由+4价到+6价和0价。(4)反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,燃烧现象是产生明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体。二氧化硫能使品红溶液褪色,则检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中,过一会儿后再加热,观察到的现象是品红溶液褪色,且加热后又恢复原色。(5)由于有二氧化硫产生,则此过程中可能造成的一种环境问题是酸雨。

答案:(1)SO3+H2OH2SO4

(2)2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O　1∶2

(3)+4　0、+6

(4)产生明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体　将气体通入品红溶液中,过一会儿后再加热　品红溶液褪色,且加热后又恢复原色

(5)酸雨