2022中考化学实验探究题：除杂提纯探究（拔高型）（无答案）

2022中考化学实验探究题：

除杂提纯探究（拔高型）

（考频：★★★★★）

1. 科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。

（1） 除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是________（写名称）。

（2） 为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：  

试回答下列问题： 

①操作②中加入过量Na2CO3的目的是________，发生反应的化学方程式为________。 

②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是________。 

③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由________。

2. 物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

（1） 实验一：为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。

上述方案中有两个方案是合理的，他们是________，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式________。 

（2） 实验二：由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。 流程如图：   

加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是________（用化学方程式表示）。 

（3） 实验操作Ⅲ是________，要用到的实验玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和________。

（4） 如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质________。

（5） 操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH＝7的依据的现象是溶液由________，如果加入的盐酸有点过量了，对后面NaCl溶液的结晶是否有影响________（是或否）。

3. 粗盐中除NaCl外还含有泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：  

（1） “滤渣”是粗盐中含有的________。

（2） 实验过程中多次用到玻璃棒，分别是：

第一次：________； 

第二次：________； 

第三次：蒸发结晶时不断搅拌，防止液体和固体小颗粒飞溅； 

第四次：将粗盐从蒸发皿转移出来。 

（3） 本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参照所给溶解度曲线图分析其原因是：________。  

（4） 看图可知，20℃时NaCl的溶解度为________g，本实验溶解5.4g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为________ml（水的密度为1g/mL）。

4. 有一混合气体成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学利用如图所示实验装置设计实验探究混合气体的成分并进行分离。请用适当的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。  

（1） 检验混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，应将混合气体依次通过装置________。

（2） 某同学将气体依次通过装置②④①，其中装置②的作用是________。装置①中发生反应的化学方程式为________。出现________现象，证明混合气体中含有一氧化碳。

（3） 经检验该气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，为实现两种气体的分离，小明又设计了如图⑤所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）

①当关闭活塞b，打开活塞a时，导管c处可分离得到________气体（写化学式），此时试剂瓶中发生的反应的有关化学方程式是________。 

②接下来关闭活塞a，再打开活塞b，要分离得到另一种气体，分液漏斗中应盛放的液体是________（填写试剂名称）。

5.现有一小包白色固体，其中含有氯化钠和少量的氯化钙、硫酸钠。为了除去氯化钙、硫酸钠，得到纯净的氯化钠固体，同学们进行如下实验。

（反思）

有关物质除杂的问题，除了要选择正确的试剂，还要注意所加试剂的顺序。若将除杂操作中第一步和第二步的顺序颠倒，后果是________。

6. 化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：   

（1） 提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为________（填字母序号）；

a.稍过量的Na2CO3溶液        

b.稍过量的BaCl2溶液        

c.稍过量的NaOH溶液 

（2） 母液中有MgCl2 ， 却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是________；

（3） 步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是________，写出该反应的化学方程式________；

（4） 化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是________。

7. “海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：  

【提出问题】

如何获得较纯的食盐晶体？ 

【查阅资料】

20℃时，部分物质的溶解性情况如表所示： 

【实验方案】

按如图方案进行提纯粗盐． 

【解释与结论】   

（1） 操作X的名称是________ ．

（2） 沉淀D是________ ．

（3） 实验步骤③的主要目的是　________  （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是________ ．

【反思与评价】 

（4） 有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是________