2023宁波北仑中学高一上学期开学摸底考试化学含答案

这是一份2023宁波北仑中学高一上学期开学摸底考试化学含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Mg-24 Na-23
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列按“氧化物、盐类”顺序排列的一组物质是
A. Cl2、NaClB. SO2、H2SO3C. Na2O、NaOHD. CO2、Na2CO3
【答案】D
2. 下列名称正确的是
A. 坩锅B. 三角架C. 封液漏斗D. 洗气瓶
【答案】D
3. 下列有关化学用语表示正确是
A. P的原子结构示意图：
B. 次氯酸钠中氯元素的化合价：+1
C. 漂白粉有效成分的化学式；CaClO
D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
【答案】B
4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A. 氢氧化铁胶体B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. KCl溶液
【答案】A
5. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A. Na2O → NaOHB. Al(OH)3 → NaAlO2
C. Fe2O3 → Fe(OH)3D. Na2CO3 → NaOH
【答案】C
6. 下列反应属于氧化还原反应的是
A. NH3+HCl=NH4ClB. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
C. CuO+H2Cu+H2OD. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【答案】C
7. 有关的性质，下列说法不正确的是
A. 在通常状况下呈黄绿色B. 能与NaOH溶液反应
C. 铁丝在中燃烧，反应生成D. 在中燃烧，产生苍白色火焰
【答案】C
8. 关于合金的叙述：①多数合金比成分金属熔点低，硬度大；②稀土金属可以用于生产合金；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是
A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ③④
【答案】A
9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. HClO显酸性，可用于杀菌消毒
B. Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D. Na2O2能与H2O、CO2反应放出O2，可用作供氧剂
【答案】D
10. 下列溶液中氯离子浓度最大的是
A. 15 mL 1 ml•L﹣1的AlCl3B. 10 mL 2 ml•L﹣1的CaCl2
C. 20 mL 2 ml•L﹣1的NH4ClD. 50 mL 1 ml•L﹣1的KCl
【答案】B
11. 在反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）
A. 物质的量之比为2∶1B. 质量比为2∶1
C. 质量比为1∶2D. 物质的量之比为1∶1
【答案】C
12. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当3.2g的X与一定量的Y恰好完全反应后，生成8.8g的R。则在此反应中Y和M的质量之比为
A. 4：3B. 23：9C. 32：3D. 16：9
【答案】D
13. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是
A. 产物中含有3种酸性氧化物B. 所得赤色物质为
C. 反应为分解反应D. 铁元素被还原
【答案】C
14. 下列关于金属性质的叙述中正确的是
A. Na加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
B. 金属单质参与反应时，金属一定失电子
C. 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
D. 铝不易被氧化
【答案】B
15. 下列叙述中，正确的是
A. 标况下，1ml酒精的体积约为22.4LB. 3.6gH2O中含有NA个水分子
C. 1ml/L NH4Cl中含有NA个Cl-D. 1mlNa+中含有6.02×1024个电子
【答案】D
16. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 物质量
【答案】A
17. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组是
A. Na+、ClO-、K+、
B. Fe3+、、、Cl-
C. Al3+、Cl-、Ba2+、OH-
D. Na+、Cl-、Ca2+、I-
【答案】D
18. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A. NaCl、H2SO4、CuSO4
B. CaCl2、AgNO3、MgCl2
C. Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4
D. HCl、Na2CO3、CaCl2
【答案】D
19. 下列离子方程式中不正确的是
A. 盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba（OH）2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
D. 制作印刷电路板原理:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【答案】C
20. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
二、非选择题(本大題共3小题，共40分)
21. 回答下列问题
（1）有以下六种物质：①乙醇；②0.1ml/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
（2）请写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：___________。
（3）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①HNO3___________；
②Ba(OH)2___________；
③Fe2(SO4)3___________；
④NaHSO4___________
（4）过氧化钠和水反应的离子方程式为___________。
（5）检验某溶液中是否含有Cl-的方法是___________。
（6）氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为___________，化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③④⑤
（2）（3） ①. HNO3=H++ ②. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ③. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 ④. NaHSO4=Na++H++
（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（5）取样于试管中，加硝酸酸化的硝酸银/先加硝酸酸化后加硝酸银，出现白色沉淀则证明溶液中含Cl-；先加硝酸银，出现白色沉淀，加硝酸，仍有白色沉淀存在，则证明溶液中含Cl-
（6） ①. 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀 ②. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
22. 某次实验需用450mL、0.5ml/L的H2SO4溶液，某同学用10ml/L的H2SO4溶液进行配制，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有___________、___________。
（2）计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述10ml/L的H2SO4___________mL。
（3）配制过程：
①用量筒量取所需10ml/L的H2SO4溶液
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是___________，应放在步骤___________之前进行(填“序号”)。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________。
②容量瓶中有蒸馏水未干燥___________。
③定容时，俯视液面___________。
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）25.0（3） ①. 冷却 ②. ③
（4） ①. 偏低 ②. 不影响 ③. 偏高 ④. 偏高
23. 现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。
（2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）36g/ml
（2）0.4NA