高考化学微专题小练习专练29盖斯定律反应热的比较和计算含答案

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A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
2．[2021·浙江卷1月]在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1 J·K－1· ml－1、28.9 J·K－1·ml－1和35.6 J·K－1· ml－1。一定压强下，1 ml反应中，反应物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是 ( )
3．[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2O(g)===O2(g)的ΔH为 ( )
A．428 kJ·ml－1 B．－428 kJ·ml－1
C．498 kJ·ml－1 D．－498 kJ·ml－1
4．[2022·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是( )
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4 的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．1 ml S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ·ml－1
5．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1 ①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1 ②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·ml－1 ③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ
B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ
D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
6．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH1＝－57.3 kJ·ml－1, ②H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·ml－1，下列有关说法正确的是( )
A.向含0.1 mlNaOH的溶液中加入一定体积的0.1 ml·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·ml－1
D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2
7．[2022·江西南康中学月考]已知一定温度下：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)
ΔH1＝＋180 kJ·ml－1
②N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)
ΔH2＝－92.4 kJ·ml－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH3＝－483.6 kJ·ml－1
下列说法正确的是( )
A．反应②中的能量变化如上图所示，则
ΔH2＝E1－E3
B．2 ml H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 ml N2和3 ml H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 ml N2和6 ml H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
D．氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·ml－1
8．室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低
B．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高
C．ΔH3＞ΔH2
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
9．[2022·河南南阳期中]运载火箭“太空发射系统”所需燃料为高能火箭燃料肼(H2N—NH2)。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。
已知：
下列判断不正确的是( )
A．表中的a＝389
B．图示中的ΔH3＝＋2 249 kJ·ml－1
C．H—O键比H—N键稳定
D．N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1
10．[2022·黑龙江八校联考]相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，ΔH1>ΔH2的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1；
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH2
B.H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1；
H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) (aq)＋H2O(l) ΔH2
C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
D.CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g) ΔH1；
2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH2
专练29 盖斯定律 反应热的比较和计算
1．C 比、稳定，则能量低，ΔH1<0，ΔH2<0，A错误；根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH2＋ΔH4，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，B、D错误；将题给四个反应依次编号为①、②、③、④，反应②减去反应①，得 (g)＋H2(g)―→ (g) ΔH＝ΔH2－ΔH1，由于比稳定，则ΔH2－ΔH1<0，比稳定，则ΔH4＝ΔH3－ΔH2>0，C正确。
2．B 根据热化学方程式可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C、D错误；升高温度，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的能量都升高，升高的能量可以根据比热容计算，反应物[N2(g)＋3H2(g)]能量升高值为(29.1＋3×28.9)×ΔT、生成物[2NH3(g)]的能量升高值为(2×35.6)×ΔT，则升高温度后，反应物的总能量与生成物的总能量的差值(焓变的绝对值)更大了，A错误，B正确。
3．D 2O(g)===O2(g)的过程形成O===O共价键，是放热过程，其ΔH等于负的O===O共价键的键能，A、C错误；对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·ml－1，根据键能与焓变的关系ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(O—H)，可计算得E(O===O)＝－482 kJ·ml－1＋4×463 kJ·ml－1－2×436 kJ·ml－1＝498 kJ·ml－1，B错误，D正确。
4．C 水蒸气变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；反应吸放热与反应条件无关，故B错误；浓硫酸溶于水放热，若将含0.5 ml H2SO4 的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。
5．D 根据盖斯定律可以知道①×3－②＋③得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(－3Q1＋Q2－Q3) kJ·ml－1，即1 ml液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(3Q1－Q2＋Q3) kJ，则23 g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×(3Q1－Q2＋Q3) kJ＝(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ，D正确。
6．A 乙二酸是弱酸，向含0.1 ml NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 ml·L－1乙二酸放出热量小于5.73 kJ，故A正确；H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量大于114.6 kJ，故B错误；氢气的标准燃烧热是生成液态水放出的热量，故C错误；若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH<ΔH2，故D错误。
7．C 反应热等于生成物的总能量－反应物的总能量，因此ΔH2＝E1－E2，A错误；2 ml H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6 kJ，B错误；在恒容密闭容器中通入1 ml N2和3 ml H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 ml N2和6 ml H2，相当于加压，平衡右移，Q2＞2Q1，92.4 kJ·ml－1为生成2 ml氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此184.8＞Q2＞2Q1，C正确；由盖斯定律可知，①×2－②×2＋③×3得：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－906 kJ·ml－1，D错误。
8．D 胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) (aq)＋5H2O ΔH3＞0，故A正确；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) (aq) ΔH2＜0；故B正确；由分析：ΔH2＜0，ΔH3＞0，ΔH3＞ΔH2，故C正确；由图像分析可知：ΔH1＝ΔH3－ΔH2，故D错误。
9．A 根据题图及表格数据可知，断裂1 ml N—N键、1 ml O===O键、4 ml N—H键共吸收(2 783－534) kJ的能量，所以a＝398，A项错误；根据盖斯定律，ΔH3＝－534 kJ·ml－1＋2 783 kJ·ml－1＝＋2 249 kJ·ml－1，B项正确；键能越大，化学键越稳定，H—O键比H—N键稳定，C项正确；根据图示，N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1，D项正确。
10．C A项，前者为放热反应ΔH1<0，后者为吸热反应ΔH2>0，故ΔH1<ΔH2，错误；B项，二者都为放热反应，但NH3·H2O电离时吸收一部分热量，故ΔH1<ΔH2，错误；D项，二者都为吸热反应，参加反应的物质的量越多，吸收的热量越多，故ΔH1<ΔH2，错误。共价键
H—H
H—O
键能/(kJ·ml－1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－482 kJ·ml－1
化学键
N—N
O===O
N≡N
O—H
N—H
键能/
(kJ·ml－1)
159
498
943
460
a