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2019-2020学年湖南省长沙一中高一（上）期末化学试卷
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这是一份2019-2020学年湖南省长沙一中高一（上）期末化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．Al2O3做耐火坩埚
B．Fe3O4用作红色油漆和涂料
C．NaHCO3用于蒸馒头
D．Na2O2用作供氧剂
2．（3分）下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）
A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳
B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C．醋酸、消石灰、明矾、铜
D．氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气
3．（3分）下列叙述正确的是（ ）（NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．将22.4LHCl配成1L溶液，c（H+）为1m/L
B．1 ml Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA
C．从100mL2ml/L的盐酸取出10mL，c（H+）为0.2ml/L
D．0.1ml/LKCl溶液中，含K+的数目为0.1NA
4．（3分）下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
5．（3分）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O⇌H++CI﹣+HClO
B．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓
C．用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
6．（3分）下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥
C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．NaCl溶液（I2）：用CCl4萃取后分液
7．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣
C．NH4+、Al3+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
8．（3分）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化
B．还原性 NH4+＞Cl﹣
C．反应中氯元素被还原
D．经此法处理过的废水可以直接排放
9．（3分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
11．（3分）向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3，另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是（ ）
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D．升高pH时，SO2水溶液中SO32﹣浓度增大
12．（3分）除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SO42﹣是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H++OH﹣═H2O
13．（3分）FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（ ）
A．加入KSCN的溶液一定不变红色
B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+
D．剩余固体中一定有铜
14．（3分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．X是N2O3
B．可用排水法收集NO、NO2气体
C．由NO2→NO，无须另加还原剂也可实现
D．由NH3→N2，从理论上看，NH3可与NO2反应实现
15．（3分）下列实验操作及现象和结论相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（3分）在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3ml/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（ ）
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4ml/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式： 。
（2）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验到生成的Cl﹣即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是 。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应，溶液X是 （填字母代号）。
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．氯水
d．石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
18．（10分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
A→+WB→+WC
（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B。
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为 。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为 。
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。
①实验室制A单质的反应的离子方程式为 。
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象 。
③一定条件下W与水反应的化学方程式为 。
19．（11分）Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是 。
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 。（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣）
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。
Ⅱ．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比 。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是 。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。
20．（9分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如图：
已知反应：①Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑ ②Zn（OH）2+2NaOH═Na2ZnO2+2H2O
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中的分离操作名称是 ，溶液A中的溶质有 （填化学式）。
（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是 。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。
（4）步骤Ⅴ可选用的试剂是 （填序号）。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．盐酸
（5）步骤Ⅵ的实验操作是 。
21．（12分）某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。
Ⅰ．用消石灰和氯化铵固体制备NH3
（1）NH3的发生装置应选择如图中的 （填字母代号），制备NH3的化学方程式为 。
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）
Ⅱ．设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是 。
（4）B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为 。
2019-2020学年湖南省长沙一中高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．B；2．D；3．B；4．B；5．B；6．B；7．D；8．D；9．B；10．A；11．C；12．D；13．B；14．AB；15．D；16．C；
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；AgNO3；饱和食盐水；Cl2和水反应也会生成Cl﹣；a；SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4；18．OH﹣+CO2＝HCO3﹣；NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O；MnO2+4H++2Cl﹣△¯Mn2++2H2O+Cl2↑；生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；3Fe+4H2O（g）△¯Fe3O4+4H2；19．+1；ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO3﹣，生成次氯酸漂白效果好；Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；1：3；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；5：2；20．过滤；Na2ZnO2、NaOH；2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；Fe2++2Fe3++8OH﹣△¯Fe3O4+4H2O；c；灼烧（或加热）；21．A；Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O，；c→d→f→e→i；放热；4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O；水；吸收尾气；NH4NO3；1：2；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/10 10:32:20；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和 NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32﹣
B
向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl﹣
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象再滴加氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
1．（3分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．Al2O3做耐火坩埚
B．Fe3O4用作红色油漆和涂料
C．NaHCO3用于蒸馒头
D．Na2O2用作供氧剂
2．（3分）下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）
A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳
B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C．醋酸、消石灰、明矾、铜
D．氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气
3．（3分）下列叙述正确的是（ ）（NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．将22.4LHCl配成1L溶液，c（H+）为1m/L
B．1 ml Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA
C．从100mL2ml/L的盐酸取出10mL，c（H+）为0.2ml/L
D．0.1ml/LKCl溶液中，含K+的数目为0.1NA
4．（3分）下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
5．（3分）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O⇌H++CI﹣+HClO
B．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓
C．用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
6．（3分）下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥
C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．NaCl溶液（I2）：用CCl4萃取后分液
7．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣
C．NH4+、Al3+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
8．（3分）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化
B．还原性 NH4+＞Cl﹣
C．反应中氯元素被还原
D．经此法处理过的废水可以直接排放
9．（3分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
11．（3分）向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3，另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是（ ）
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D．升高pH时，SO2水溶液中SO32﹣浓度增大
12．（3分）除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SO42﹣是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H++OH﹣═H2O
13．（3分）FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（ ）
A．加入KSCN的溶液一定不变红色
B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+
D．剩余固体中一定有铜
14．（3分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．X是N2O3
B．可用排水法收集NO、NO2气体
C．由NO2→NO，无须另加还原剂也可实现
D．由NH3→N2，从理论上看，NH3可与NO2反应实现
15．（3分）下列实验操作及现象和结论相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（3分）在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3ml/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（ ）
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4ml/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式： 。
（2）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验到生成的Cl﹣即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是 。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应，溶液X是 （填字母代号）。
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．氯水
d．石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
18．（10分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
A→+WB→+WC
（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B。
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为 。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为 。
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。
①实验室制A单质的反应的离子方程式为 。
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象 。
③一定条件下W与水反应的化学方程式为 。
19．（11分）Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是 。
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 。（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣）
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。
Ⅱ．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比 。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是 。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。
20．（9分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如图：
已知反应：①Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑ ②Zn（OH）2+2NaOH═Na2ZnO2+2H2O
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中的分离操作名称是 ，溶液A中的溶质有 （填化学式）。
（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是 。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。
（4）步骤Ⅴ可选用的试剂是 （填序号）。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．盐酸
（5）步骤Ⅵ的实验操作是 。
21．（12分）某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。
Ⅰ．用消石灰和氯化铵固体制备NH3
（1）NH3的发生装置应选择如图中的 （填字母代号），制备NH3的化学方程式为 。
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）
Ⅱ．设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是 。
（4）B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为 。
2019-2020学年湖南省长沙一中高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．B；2．D；3．B；4．B；5．B；6．B；7．D；8．D；9．B；10．A；11．C；12．D；13．B；14．AB；15．D；16．C；
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；AgNO3；饱和食盐水；Cl2和水反应也会生成Cl﹣；a；SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4；18．OH﹣+CO2＝HCO3﹣；NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O；MnO2+4H++2Cl﹣△¯Mn2++2H2O+Cl2↑；生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；3Fe+4H2O（g）△¯Fe3O4+4H2；19．+1；ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO3﹣，生成次氯酸漂白效果好；Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；1：3；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；5：2；20．过滤；Na2ZnO2、NaOH；2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；Fe2++2Fe3++8OH﹣△¯Fe3O4+4H2O；c；灼烧（或加热）；21．A；Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O，；c→d→f→e→i；放热；4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O；水；吸收尾气；NH4NO3；1：2；
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日期：2021/4/10 10:32:20；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和 NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32﹣
B
向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl﹣
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象再滴加氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
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