2021-2022学年内蒙古赤峰二中高二上学期第一次月考化学试题含答案

赤峰二中2020级高二上学期第一次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5

第I卷

一、选择题：每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 

①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料

A． ①④⑤      B． ④⑤       C． ①④        D． ②③⑤

2. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)   ΔH1

②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)   ΔH2

下列说法正确的是

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.向盛有5mL0.005 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01 mol·L-1KSCN溶液的颜色比向饱和FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01 mol·L-1KSCN溶液的颜色浅

B.高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3

C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

4. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=−Q kJ· mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

5. HI在一定条件下可发生反应 2HI(g) H2 (g)+I2(g)  ΔH，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的 HI(g)，反应物的物质的量 n（ mol）随时间t（min）变化的数据如下：

根据表中数据，下列说法正确的是

A．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25

B．实验 1中，反应在 0至 10min内，v(HI)=0.02 mol·L−1 ·min−1

C．根据实验 1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快

D．ΔH<0

6. 各物质能量变化关系如图所示，则下列热化学方程式正确的是

A． C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1(a<0)

B． C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1(b>0)

C． C＋O2===CO2(g)　ΔH3＝ckJ·mol－1(c<0)

D． C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH4＝dkJ·mol－1(d>0)

7. 下列溶液中导电性最强的是(　　)

A． 1 L 0.2 mol·L－1醋酸

B． 0.1 L 0.1 mol·L－1H2SO4溶液

C． 0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸

D． 2 L 0.1 mol·L－1H2SO3溶液

8.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A． 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1molH2SO4稀溶液和含1molBa(OH)2稀溶液充分反应放出114.6 kJ热量

B． 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C． H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D． 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

9. 已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于

A．－862 kJ·mol－1             B． 183 kJ·mol－1

C．－183 kJ·mol－1             D． 862 kJ·mol－1

10. 下列关于自发过程的叙述中，正确的是

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

C．非自发过程，改变温度也不能变为自发过程

D．能自发进行的反应不一定能迅速发生反应

11. 已知:①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)  ΔH＝－348.3kJ·mol－1；②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)  ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝－379.3kJ·mol－1

D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s)  ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

12. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A. v(A)=0.4mol·L-1·min-1 

B. v(B)=1.2mol·L-1·s-1

C. v(D)=0.4mol·L-1·min-1

D. v(C)=0.15mol·L-1·s-1

13. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A． 正反应为放热反应

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C． 反应物总能量高于生成物总能量

D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

14. 有关碰撞理论，下列说法中正确的是

A． 具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

B． 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C． 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D． 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

15. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS- 和HS- -H++S2-。若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），氢离子浓度减小

16.下列内容与结论相对应的是

17. 在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的

A． 1.25倍     B． 1.125倍      C． 1.375倍      D． 1.5倍

18. 在一个绝热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变   ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应

A．③④⑤⑥   B．②③④⑥   C．①③④⑤   D．①③④⑥

19.在密闭容器中进行反应：，有关下列图象的说法正确的是

A.依据图a可判断出正反应为吸热反应

B.图b中，虚线可表示压强增大(缩小体积)后的变化曲线

C.若正反应的，图c表示改变的反应条件可能为升高温度

D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的

20.已知在制备高纯硅的过程中发生反应：

。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是

A.升温可提高的产率

B.平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动

C.向容器中加入Si，可使的转化率增大

D.该反应的平衡常数

第II卷

二、非选择题：本题包括4小题，共40分。

21.（9分）在氨水中存在下列平衡:
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向____移动,OH-离子的浓度____,NH4+离子的浓度____。

(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向____移动,此时溶液中浓度减小的微粒有____、 ____、_____。

(3)向浓氨水中加入少量的NaOH固体,平衡向_______移动,此时发生的现象是________。

22.（8分）Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

（1）写出①的电离方程式________________________________。

（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

（3）三种酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三种酸的体积大小关系为_________________(填序号)。

Ⅱ. 下列是中学常见的物质，①铜 ②氯气 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤硝酸 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨水，其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

23. （11分）Ⅰ.CO2和H2在一定条件下可合成二甲醚（CH3OCH3）:

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H<0。温度为T时，在两个恒容密闭容器中进行上述反应，一段时间后测得的两个容器中有关物质的浓度及对正、逆反应速率关系的判断如表所示：

(1)容器I中的反应______________(填”达到”或”未达到”)平衡状态。

(2)该反应在温度为T时的平衡常数K=___________。

(3)容器II中反应向____________(填”正”或”逆”)反应方向进行。

(4)从理论上分析，工业上合成二甲醚时，为提高H2的转化率，可采取的措施是____________________________________________________________(任写三点)。

Ⅱ.在密闭容器中充入10molCO与20molH2合成CH3OH，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则M、N、Q三点对应的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为______________；p1_______(填”>””<”或”=”)p2；M、N点时，容器中物质的总物质的量之比=______________。

24.（12分）请回答下列问题：

Ⅰ．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：

（1）该反应的正反应为___________反应(“吸热”或“放热”)；

（2）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

此时上述的反应中正．逆反应速率的关系式是___________(填代号)。

A. v(正)＞v(逆) B. v(正)＜v(逆) 

C. v(正)=v(逆) D. 无法判断

（3）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___________(“增大”．“减小”或“不变”)；若要增大H2(g)的转化率同时又不减小该反应的速率，可采取的措施是___________。

Ⅱ．某温度下，在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为25%

（4）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数___________。(设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL)上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，平衡应向什么方向移动(填“正向”、“ 逆向”或“不移动”) ___________。

高二第一次月考化学参考答案

选择题：每题3分，共计60分

1.A   2.D   3.C  4.B  5.A

6.A   7.B   8.D  9.C  10.D

11.D  12.D  13.B  14.C  15.C

16.B  17.A  18.B  19.C  20.A

21.（9分） (1)正反应方向 ;减小 ;增大
(2)正反应方向 ;
(3)逆反应方向 ;固体溶解,有刺激性气味的气体放出

22.（8分） Ⅰ.（1）CH3COOHCH3COO-+H+   

（2）①＞②＞③    （3）①＜②＝③

Ⅱ. ① ③ ⑩；     ④ ⑤ ⑦ ⑧；     ⑥ ⑨；      ④ ⑤；      ⑦ ⑧

23. （11分）Ⅰ.(1)达到（1分）

(2)1.0  （2分）

(3)逆（1分）

(4)增加浓度、适当增加压强、适当降低反应温度、及时分离出和（每写对一个1分，总计3分，）

Ⅱ. （1分）； <（1分）； 5：4（2分）

24.（12分）（1）放热（2分）   （2）B （2分）  

（3）    ①. 不变（2分）    ②. 增大CO2的浓度（2分）  

（4）    ①. 8V2 （2分）   ②. 逆向（2分）