人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品随堂练习题

第三章  铁  金属材料

第二节  金属材料

课时2  物质的量在化学方程式计算中的应用

（建议时间：35分钟）

知识点一  物质的量在化学方程式中的应用

1．（2021·曲靖市第二中学高一期末）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O22HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是  

A．0.02 mol HgO + 0.2 mol Hg B．0.2 mol HgO + 0.1 mol O2

C．0.2 mol HgO D．0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg

2．（2021·民勤县第一中学高一开学考试）据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，当生成1mol O2(PtF6)时，消耗O2的体积为

A．11.2L B．22.4L C．不能确定 D．44.8L

3．标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体  的质量是

A．4.8 g B．5.4 g C．6.0 g D．6.6 g

4．（2021·四川绵阳市·绵阳中学高一期中）将质量为5.4g的铝箔(有小孔)包裹4.6g金属钠，投入到盛有足量水的烧杯中，可生成标况下气体_______升(写出发生反应的方程式并计算)。

5． CaCO3加热分解时的失重百分比为___________ ； 1mol 过氧化钠与水充分反应生成过氧化氢的质量是___________ ； 超氧化钠NaO2与CO2的反应可以类比于过氧化钠与CO2的反应。1molNaO2与CO2充分反应后放出的气体的体积是___________。

  6．计算

(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_______，相对分子质量为_______；

(2)将4gNaOH溶解在100mL水中其物质的量浓度是_______，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是_______。

(3)计算10克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的在标况下的体积为多少？_______

知识点二  化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系

7．对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是(　　)

A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)

B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数

C．(a＋b)不一定等于(c＋d)

D．A和B中的元素种类，不—定等于C和D中的元素种类

8．（2020·新疆乌市八中高一月考）有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是

A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂

B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2 ： 1

C．反应中1molAl失去mol电子

D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

9．（2020·绵阳中学实验学校高一期中）等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

10．实验室用MnO2和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有2mole－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为

A．22.4L B．11.2L C．33.6L D．89.6L

11．某同学以Al2O3制备Al(OH)3，设计了下列实验

已知Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓。欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为

A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶6

12．（2021·甘肃武威十八中高一期末）一定温度和压强下，将物质的量之比为2∶1的钠和过氧化钠分别溶于水中，所收集的气体的体积之比是（     ）

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1

13．将与的混合物mg溶于水配成100 mL溶液，测知，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体

A．2.12 g B．2.55 g C．1.68 g D．无法确定

14．（2020·邵东市第一中学高一月考）Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。下列推断中正确的是

A．Mg、Al在反应中失去0.4mol电子

B．参加反应的HCl为0.2 mol

C．参加反应的Mg、Al共0.2mol

D．若与足量稀硫酸反应能产生0.1mol H2

15．（2021·云南高一学业考试）11.2g铁屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应。计算：

(1)稀硫酸的物质的量浓度_____。

(2)生成标准状况下H2的体积_____

16．（2021·普洱市第一中学天有实验学校有限公司高一月考）取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：

(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___?

(2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？

17．（2020·江苏西安交大苏州附中高一月考）汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2。保护司机不受伤害的某气囊需要0.065m3(标准状况)的N2，该气囊中需要装入多少克NaN3?_____

18．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度_______。

(2)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是_______。

19．（2020·河北石家庄一中高一期中）将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀。

(1)发生反应的离子方程式为_______。

(2)碳酸钠溶液的物质的量浓度为_______。

(3)若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，计算最终产生的气体在标准状况下的体积为_______。

20．取某镀锌铁片56.9 g， 将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气22.4 L (标准状况)。试计算：

(1)产生氢气的物质的量___________mol。

(2)镀锌铁片中铁的质量是___________g。