高中化学第一节 铁及其化合物优秀课堂检测

第三章  铁  金属材料

第一节  铁及其化合物

课时2  铁盐和亚铁盐

（建议时间：30分钟）

知识点一  铁盐和亚铁盐的性质

1．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是

A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素

C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑

2．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是

A．Fe3+不可能存在于碱性溶液中

B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应

D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生

3．在溶液中能大量共存的离子组是

A．Fe3+、I-、HCO B．Ba2+、OH-、Cl-

C．H+、Fe2+、NO D．NH、NO、OH-

4．为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(     )

A．② B．③ C．③④ D．

5．某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________。

（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

知识点二  Fe2+ 和Fe3+的检验

6．为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入

A．NaOH溶液 B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液

7．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色

B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀

D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变

8．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡

B．氧化铜加入到稀硫酸中

C．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解

D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液

9．实验室有一瓶失去标签的溶液，以下方法能证明溶液中含有Fe3+的是

A．品尝味道

B．能与KSCN溶液显红色

C．与NaOH溶液生成白色沉淀

D．观察溶液的颜色为浅绿色

10．富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是

A．若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质

B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质

C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质

D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质

11．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

12．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：

现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是(　　)

A．A盐一定是FeCl3 B．白色沉淀B可能是AgCl

C．C中一定含Fe3＋ D．无法确定A中是否含有Fe2＋

13．实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。

（查阅资料）

KSCN中的硫元素为价，易被氧化为价。

（实验过程）

（分析与解释）

(1)由实验Ⅰ可得出的结论是___________。

(2)根据实验Ⅱ中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为价，滴加溶液后发生反应的离子方程式为___________。

(3)一段时间后，发现实验Ⅱ中溶液红色褪去，可能的原因是___________；小组同学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL 0.1 KSCN溶液中加入足量5% 溶液，再加入溶液，观察到___________，证实了小组同学的猜想是正确的。

14．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的， 其主要成分：___________(填化学式)

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________。

A．Fe          B． FeCl3       C．FeO      D．FeSO4        E．Fe (OH)3

(2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。

②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________

A．有铁无铜         B． 有铜无铁         C．有铁有铜         D．无铁无铜

(3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：___________。

①加入适量的氯水      ②加入足量酸性KMnO4溶液    ③加入KSCN溶液

A．①③           B．③②             C．③①       D．①②③

知识点三  Fe2+ 和Fe3+的相互转化及其应用

15．下列试剂不能使转化为的是

①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液

A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥

16．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是

A．变浅 B．加深 C．不变 D．变棕黄色

17．（2020·四川内江高一期末）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是

A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤

18．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判错误的是（   ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜

19．已知下述三个实验均能发生化学反应：

下列判断错误的是

A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中发生了氧化还原反应

C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

20．已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：

FeABC

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___(填序号)；

(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___。

(3)C的化学式为___。

(4)写出反应②的离子方程式___。

(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式___。

21．某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。

(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。

(3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。

(4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。

(5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。