高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料精品综合训练题

3.2  金属材料

综合训练

一、单选题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于合金的说法正确的是

①合金只能由两种或两种以上的金属组成  ②合金具有金属特性  ③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同  ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

A．②③ B．②④ C．①② D．①④

2．下列有关铝的叙述中正确的是

A．铝在常温下不能与O2反应

B．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱

C．铝与氧化镁组成的混合物称为铝热剂

D．铝片放入浓H2SO4中，无明显现象，说明二者未发生反应

3．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是

A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等

D．铝的熔点比氧化铝低

4．下列物质中，常温下与铝不反应的是

A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．盐酸 D．CuSO4溶液

5．下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是

A．既可以电解熔融的，也可以电解熔融的

B．既可以电解熔融的，也可以用氢气或还原来冶炼铝

C．在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石作催化剂，可加快电解反应速率

D．熔融的氧化铝电离出和，通电后，得电子被还原，失电子被氧化

6．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的是

A． B．

C． D．

7．称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，充分反应后产生了等体积的气体(同温同压)，则两份铝粉的质量比是

A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．1：2

8．下列说法中正确的是

A．钠、镁、铝能失去的电子数由少增多，所以他们的还原性由弱到强

B．铝和氧气反应生成的氧化铝都是白色蓬松的

C．铝粉与某些难熔性氧化物组成的混合物叫做铝热剂

D．在铝壶中可以煮开水，说明铝与热水不反应

9．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH－= Al(OH)3↓

B．氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+=2Al3++6H2O

C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

D．偏铝酸钠溶液与过量稀硝酸反应：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓

10．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·cm-3，该溶液中Na＋的物质的量浓度为

A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1

11．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：

(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；

(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

(3)c与强碱反应放出气体，e在高温时能与水蒸气反应。

由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

12．甲、乙两烧杯中分别盛有100浓度均为6的盐酸与氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为2：3，则加入铝粉的质量为

A．16.2g B．10.8g C．8.1g D．5.4g

13．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，常温下分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 

①3 mol∙L−1的盐酸②4 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液③5 mol∙L−1的NaOH溶液④18mol∙L−1的H2SO4溶液

A．① B．② C．③ D．④

14．定量实验可以利用不同的原理来设计实验方法，利用下列原理来测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，不可行的是

A．将硫酸铜晶体加热，使它失去结晶水，称量硫酸铜晶体加热前后的质量，计算

B．称取一定质量的硫酸铜晶体，配成溶液，加足量氯化钡溶液，测定所得沉淀的质量后计算

C．称取一定质量的硫酸铜晶体，配成溶液，加足量的铁丝，待反应完成后，取出铁丝、洗净、烘干、称量铁丝反应前后质量的变化计算

D．称取一定质量的硫酸铜晶体，配成溶液，用pH计测量溶液的pH后计算

15．将镁、铝、铁三种金属粉末分别投入质量相等的过量稀硫酸中，待反应结束后，测得溶液质量相等，则投入的三种金属质量由大到小的顺序是

A．镁、铝、铁 B．铝、镁、铁 C．铁、镁、铝 D．铝、铁、镁

16．将3.6克含有杂质铝的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积(V)为

A．V=4.8升 B．V=3.36升

C．2.98升＜V＜3.36升 D．3.36升＜V＜4.48升

二、非选择题（共4小题）

17．根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是___________(填字母)。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型

B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术

D．自然界有大量的游离态的铜

(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是___________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有___________、___________。

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为___________。

18．在标准状况下进行甲乙丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一镁铝合金粉末，产生气体，测得有关数据列表如下：

（1）乙组实验中，盐酸___________(填“过量”、“适量”、“不足量”)。

（2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是___________，求得盐酸的物质的量浓度为___________。

（3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是___________，求得的镁、铝物质的量之比是___________。

（4）在丙组实验之后，向容器中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体。求所加入的氢氧化钠溶液的体积。___________

19．为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：

(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______。

(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

则盐酸的物质的量浓度为____(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____。

20．明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如图：

已知：SiO2与酸不反应。回答下列问题：

（1）“滤渣①”的主要成分是_______(填化学式)。

（2）加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，则“一系列操作”是_______、_______、_______、洗涤、干燥。

（3）流程中加入H2O2的作用是_______，写出反应的离子方程式：_______。

（4）写出将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式：_______。