高中实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素精品单元测试测试题

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第01单元  化学反应的热效应单元测试（A卷·夯实基础）

（时间：75分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）

1．（2021·四川南充市·高二期末）下列说法错误的是A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同

D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应

2．（2020·江苏淮安市·高二期中）炼铁过程中发生的3CO+Fe2O33CO2+2Fe为放热反应，下列说法正确的是

A．断开C≡O键放出热量 B．形成C=O键吸收热量

C．放热反应都需要加热 D．有的吸热反应不需要加热

3．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

4．（2021·四川南充市·高二期末）如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是

A．该装置缺少环形玻璃搅拌棒

B．小烧杯与大烧杯口相平

C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中

D．用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同

5．已知相关共价键的键能数据如下表：

则的为

A． B． C． D．

6．（2021·青海海东市·平安一中高二月考）热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g) ΔH=-435.7 kJ/mol表示

A．氢原子的能量比氢分子的能量低

B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量

7．（2021·江苏省东台中学高二期中）下列说法或表示方法正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生

B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多

C．硫完全燃烧放热，其热化学方程式为： 

D．在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于

8．热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是

A．生成11.2LO2时放热98kJ 

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ 

D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

9．（2020·绥滨县第一中学高二期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2

B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1； S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2

C．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2

10．（2021·广东佛山市·高二期末）已知25℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

A．C4H10+O2=4CO2+5H2O  ∆H=-2900 kJ· mol-1

B． ∆H=+2900 kJ·mol-1

C． ∆H=+2900 kJ

D． ∆H=-5800 kJ·mol-1

11．（2021·正阳县第一高级中学高二月考）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(298K，101kPa)。

①

②

③

④

由此判断，正丁烷的标准燃烧热是

A．ΔH=-2878kJ·mol-1 B．ΔH=-2658kJ·mol-1

C．ΔH=-1746kJ·mol-1 D．ΔH=-1526kJ·mol-1

12．（2021·浙江舟山市·高二期末）已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法不正确的是

A．由△H3可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和

B．△H1-△H2+△H3=0

C．△H1＜△H2

D．若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则△H2变大

13．（2021·浙江嘉兴市·高二期末）根据所示的能量图，下列说法正确的是

A．破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量

B．2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和

C．1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ

D．2AB(g)=A2(l)+B2(l)  ΔH＜(b-a)kJ·mol-1

14．已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-24.8 kJ/mol

②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-15.73 kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体和CO2气体时对应的△H约为

A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．218 kJ/mol D．1.09 kJ/mol

15．（2021·四川省峨眉山市第一中学校高二月考）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)    ΔH2=+64.39 kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)    ΔH2=-196.46 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O（1）    ΔH=-285.84 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1

C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1

16．（2021·浙江高二期末）已知。蒸发需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如表所示，下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．表示两个氢气分子和一个氧气分子完全反应生成两个液态水分子放出572kJ热量

二、非选择题（本题共4小题，共52分。）

17．（12分）已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH=+131.5kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

（2）2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。 

（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

18．（12分）（2020·四川省蒲江县蒲江中学高二月考）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。

（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。

19．（14分）（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ。

（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 ， 2NO2(g)N2O4(l)  ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)___________。

A．B．C．

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH3=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的表达式并计算结果)：_________________________________________。

（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_____________________________________________________________。

20．（14分）回答下列问题：

（1）在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　ΔH3

2S(g)=S2(g)　ΔH4

则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。

（2）已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式___________。

（3）已知： N2(g)+O2(g)2NO(g)        △H1 =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g) CO2(g)         △H2 =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g) 2CO(g)        △H3 =-221.0kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________。

（4）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。

②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。

③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________。

A．实验装置保温、隔热效果差           

B．用量筒量取盐酸时仰视读数

C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中    

D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度