专项强化卷02 化学方程式及其计算-2022-2023学年九年级化学上册全程提优测评卷（人教版）

专项强化卷02  化学方程式及其计算

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是

A．化学反应的剧烈程度

B．参加反应的S和O2的质量比

C．反应前后反应物和生成物的种类

D．反应发生所需要的条件

【答案】A

【详解】

从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系。

A、由化学方程式，无法确定化学反应的剧烈程度，故选项符合题意；

B、由化学方程式可知，每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成64份质量的二氧化硫，可以计算出参加反应硫和二氧化硫的质量比，故选项不符合题意；

C、由化学方程式可以确定反应前后反应物（硫和氧气）和生成物（二氧化硫）的种类，故选项不符合题意；

D、由化学方程式可以确定反应发生所需要的条件是点燃，故选项不符合题意。

故选：A。

2．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（    ）

A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水

B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子

C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子

【答案】B

【详解】

A、由方程式可知，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，故A说法正确；
B、由于在读化学方程式的意义可知，每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子，故B说法不正确；
C、从质量关系上，表达为：“每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水”，故C说法正确；
D、从微观方面，应该表达为：“每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子”，故D说法正确。
故选：B。

3．许多化学反应的发生离不开反应条件的支持，以下化学方程式的书写，来自同学们的作业中，其中反应条件错误的是

A． B．

C． D．

【答案】A

【详解】

A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式中燃烧的条件为点燃，A选项反应条件错误，符合题意；

B、双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应的条件是二氧化锰做催化剂，写在等号上方，但是方程式中氧气漏掉气体符号，方程式书写有误，B选项反应条件书写正确，不符合题意；

C、熔融氯化镁电解生成镁和氯气，电解反应的条件是通电，C选项反应条件书写正确，不符合题意；

D、氢氧化钾和稀硫酸在常温下反应生成硫酸钾和水，不需要标注反应条件，但是方程式没有配平，氢氧化钾和水的化学式前系数为2，D选项反应条件书写正确，不符合题意。故选A。

4．已知X+Y＝M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（　　）

A．41g B．32g C．39g D．10g

【答案】B

【分析】

本题考查质量守恒定律。

【详解】

已知X+Y＝M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，由质量守恒定律，参加反应的X和Y的质量之和等于生成M和N的质量之和，则同时生成M的质量为40g+1g-9g＝32g。故A、C、D均不符合题意，B符合题意。

故选B。

【点睛】

本题难度不大，结合质量守恒计算即可。

5．“捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇的微观示意图如图，下列说法正确的是

A．两种反应物均为化合物

B．反应前后各元素的化合价均未发生变化

C．反应的方程式为CO2 +H2CH3OH+H2O

D．反应前后原子的种类和个数都没有发生变化

【答案】D

【分析】

根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。由反应的微观示意图可知：该反应的化学方程式为： 。

【详解】

A、由方程式可知，两种反应物分别是CO2、H2，氢气为单质，故错误；

B、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，故错误；

C、由分析可知，选项中方程式未配平，故错误；

D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不发生变化，正确；

故选D。

6．下列有关叙述与对应的化学方程式正确的是（　　）

A．工业上制取二氧化碳的原理：CaCO3CaO+CO2↑

B．电解水实验原理：2H2O2H2+O2↑

C．拉瓦锡测定空气成分实验：2Hg+O22HgO

D．实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑

【答案】C

【分析】

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

【详解】

A、该化学方程式反应条件是高温，正确的化学方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。

B、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。

C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。

故选：C。

7．（2021·湖南湘潭）石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为： 则X的化学式为

A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．CaH2

【答案】A

【分析】

本题考查质量守恒定律。

【详解】

根据质量守恒，反应前后原子个数不变，反应前碳原子为1个，氢原子为2个，氧原子为3个，反应后钙原子为1个，氢原子为2个，碳原子为2个，氧原子为6个，所以左侧少了1个钙原子,1个碳原子，3个氧原子，所以化学式为CaCO3，故选A。

【点睛】

本题难度不大，注意数清楚原子的个数即可。

8．下列化学反应可用如图表示的是

A．H2CO3＝ CO2↑+H2O B．2H2SO3 + O2＝2H2SO4

C．2HClO2HCl+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

【答案】C

9．（2021·湖南永州）工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是

A．该反应前后分子的数目无变化 

B．该反应前后元素种类没有变化

C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应 

D．该反应的化学方程式可表示为：

【答案】B

【分析】

由图示可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应为；

【详解】

由分析得：

A. 该反应前后分子的数目发生改变，错误；

B. 该反应前后元素种类没有变化，正确；

C. 该反应过程中氧气分子没有全部参与反应，错误

D. 该反应的化学方程式可表示为：，错误。

故选B。

10．下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（   ）

A．4：1：3 B．4：1：2 C．3：1：2 D．3：1：3

【答案】C

【详解】

由反应的微观图可知，反应后仍含有1个A分子，说明反应前的4个A分子中有1个分子未参加反应，参加反应的A分子的数目为3、B分子的数目为1、生成的C分子的数目为2，故该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为3:1:2；

故选C。

11．下列各反应中，各物质之间的质量比为1:1:2的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【详解】

A、该化学方程式各物质的质量比为：2:71:73≠1:1:2，不符合题意；

B、该化学方程式各物质的质量比为：28:32:60≠1:1:2，不符合题意；

C、该化学方程式各物质的质量比为：32:32:64=1:1:2，符合题意；

D、该化学方程式各物质的质量比为：56:32:88≠1:1:2，不符合题意。

故选：C。

12．在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为(    )

A．4.4g B．5.6g C．8.8g D．9.6g

【答案】C

【详解】

根据A和D相对分子质量之比为8：9，有化学方程式的计算方法可用得出D的质量，再由质量守恒定律可得出C的质量；

设生成D的质量为x

当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为3.2g+12.8g－7.2g=8.8g；

故选C。

13．电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气

A．2g B．lg C．4g D．8g

【答案】B

【详解】

已知一种反应物的质量求另一种生成物的质量时，利用化学方程式计算或根据质量守恒定律巧算都可以。根据质量守恒定律：反应物的质量总和等于生成物的质量总和，已知反应物是水，质量为9g,生成物有氧气和氢气，已知氧气的质量为8g，则生成的氢气的质量为：9g-8g=1g，故此题的正确选择为：B。

14．3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量为（    ）

A．10g B．6g C．5g D．12g

【答案】C

【详解】

设可得到氧化镁的质量为x，

x=5g。

故选C。

15．2020年6月23日我国发射的北斗三号卫星，火箭燃料C2H8N2与氧化剂N2O4之间反应的化学方程式为 下列说法正确的是（　　）

A．C2H8N2中C、H、O元素质量比为1：4：1

B．X的化学式为CO2

C．该反应前后各元素的化合价均未改变

D．参加反应的两种反应物质量比为15：23

【答案】B

【详解】

A、C2H8N2中C、H、O原子个数比为2:8:1=1:4:1，故错误；

B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、H、N、O的原子个数分别为：2、8、6、8，反应后C、H、N、O的原子个数分别为：0、8、6、4，所以2X含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2，故正确；

C、反应前N2O4中氮元素的化合价为+4价，反应后N2氮元素的化合价为0，故错误；

D、参加反应的两种反应的质量比为（12×2+8+14×2）：[2×(14×2+16×4)]=15：46，故错误；

故选：B

16．等质量的硫和碳分别与足量的氧气反应，消耗的氧气的质量关系正确的是

A．硫=碳

B．硫>碳

C．硫<碳

D．无法判断

【答案】C

【详解】

设质量为m的硫和碳分别与足量的氧气反应，消耗的氧气的质量分别为、。

解得：=m

=

则m＜

故选C。

第II卷（非选择题 共52分）

二、填空题：包括第17题~第22题6个大题，共32分。

17．配平下列化学方程式：

（1）______P＋______O2______P2O5；

（2）______C6H6＋______O2______CO2＋______H2O；

（3）______Fe2O3＋______CO______Fe＋______CO2；

（4）______CuSO4＋______NaOH＝______Cu（OH）2↓＋______Na2SO4。

【答案】

（1）4    5    2   

（2）2    15    12    6   

（3）1    3    2    3   

（4）1    2    1    1   

【分析】

（1）红磷燃烧化学方程式为 。

（2）C6H6与CO2个数比为1:6，与H2O个数比为1:3，配平化学方程式。

（3）通过观察一个一氧化碳与一个氧原子结合生成一个二氧化碳， 一氧化碳与二氧化碳数目相等，氧化铁与一氧化碳数目比为1:3，配平化学方程式为。

（4）根据钠原子反应前后不变反应前后氢氧化钠与硫酸钠个数比为2:1，氢氧根数目不变氢氧化钠与氢氧化铜个数比为2:1，配平化学方程式为。
18．请写出符合要求的化学方程式。

(1)有水生成的分解反应：_______；

(2)有水参加的分解反应：_______；

(3)有大量白烟生成的化合反应：_______；

(4)有黑色固体生成的化合反应：_______。

【答案】2H2O22H2O+O2↑    2H2O2H2↑+O2↑    4P+5O22P2O5    3Fe+2O2Fe3O4   

【详解】

(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；

(3)红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；

(4)铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。

19．用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水。请写出该反应的化学方程式：_____________。

【答案】C2H5OH＋O2CH3COOH＋H2O

【详解】

由题意可知，反应物为C2H5OH和O2，生成物为CH3COOH和H2O，反应的化学方程为：C2H5OH＋O2CH3COOH＋H2O。

20．工业酒精因为混有甲醇而不可用于勾兑饮用酒。因为甲醇有毒，饮后会使人双眼失明，甚至死亡，如图是甲醇燃烧的微观模型图。

（1）甲醇的化学式为___________。

（2）请把图乙中的微观粒子补画完整。

（3）写出上述反应的化学方程式：___________。

【答案】（1）CH3OH

（2）

（3）

【分析】

（1）由物质的构成可知，甲醇的化学式是：CH3OH；

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类数目不变，反应后共8个氧原子，反应前有4个氧原子，应该在第二个图示应补充两氧个分子，如下图：；

（3）由甲醇燃烧的微观模型图可知，甲醇燃烧生成了二氧化碳和水，方程式是：。

21．在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

（1）m = ___________________。

（2）参加反应的Z与W的质量比为______________________。

（3）如果Y是催化剂，写出符合该反应类型的一个化学方程式_______________________。

【答案】1    4:1    2SO2+O22SO3   

【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的物质质量等于生成的物质的质量；2+1+16+16=12+m+8+14，m=1。

【详解】

（1）由分析得：m=1。

（2）Z、W参加反应的物质的质量分别16g-8g=8g、16g-14g=2g， 故反应Z、W的质量比为8g：2g=4：1。

（3）根据反应前后物质的质量变化，Z、W反应后质量减小，可判断反应物为Z、W；X反应后质量变大，故生成物为X；如果Y是催化剂，反应可以是二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下生成三氧化硫的反应，2SO2+O22SO3。

22．用“>、=、<、≥、≤”填空。

（1）将a g二氧化锰放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO2的质量______a g。

（2）将a g MnO2与b gKMnO4的混合物充分加热后，混合物中的MnO2质量______a g。

（3）将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量______a g。

（4）a g氧气与b g硫充分反应生成二氧化硫的质量______（a+b）g。

【答案】

（1）=

（2）>

（3）>

（4）≤

【分析】

（1）二氧化锰在该反应中做催化剂，催化剂在化学反应前后的质量不变，将a g MnO2放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO2的质量仍为a g，故填：=；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故将a g MnO2与b g KMnO4的混合物充分加热后，固体剩余物中MnO2的质量大于a g，故填：＞

（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量大于 ag，故填：＞；

（4）ag硫与bg氧气充分反应，可能二者都完全反应，也可能一种有剩余，故a g氧气与b g硫充分反应生成二氧化硫的质量小于或等于（a+b）g，故填：≤。

三、计算题：共20分

23．某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.96g。则该生所用高锰酸钾多少克？

【答案】设：12.25g氯酸钾全部分解生成氧气的质量为x。

      x=4.8g；

根据题意由高锰酸钾分解生成的氧气质量=4.96g-4.8g=1.6g；

设：生成1.6g氧气需要高锰酸钾质量为y。

     y=1.58g。

答：该生所用高锰酸钾为1.58g。

24．（2021·湖南张家界·中考真题）工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O34Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？

【答案】解：设生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x

解得x=102t
答：生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。