2023届高中化学一轮复习课件：物质的量浓度及溶液的配制

这是一份2023届高中化学一轮复习课件：物质的量浓度及溶液的配制，共53页。PPT课件主要包含了刻度线，玻璃棒，～2cm，胶头滴管，无影响，饱和状态等内容，欢迎下载使用。

高考评价要求1．了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2．运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3．会配制一定物质的量浓度的溶液。4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。
考点　物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度(cB)(1)概念：表示________________________________的物质的量。
单位体积的溶液里所含溶质B
ml·L－1或ml/L
(3)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：①1 ml/L KCl溶液；②1 ml/L BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：
2.溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算①溶液稀释a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。　②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
题组一　物质的量浓度及其简单计算1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是(　　)A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将100 mL 0.5 ml·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液D．含2 ml K＋的K2SO4溶液
3．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(　　)A．0.01 ml·L－1蔗糖溶液B．0.01 ml·L－1MgCl2溶液C．0.02 ml·L－1H2S溶液D．0.02 ml·L－1NaNO3溶液
7．对于1 ml·L－1的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)(　　)A．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得到1 ml·L－1的氨水B．1 ml·L－1的氨水的质量分数小于1.7%C．1 ml·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 ml·L－1D．将1 ml·L－1的氨水与3 ml·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 ml·L－1
8．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 ml·L－1的稀硫酸中加入V mL的水，使溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 ml·L－1，则下列关系正确的是(　　)A．V>10　2c2＝c1 B．V<10　2c2>c1C．V>10　2c210　2c2>c1
考点　一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用(1)构造及用途
2．配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液(1)实验目的、仪器和试剂
溶液的凹液面与刻度线相切
题组一　溶液配制中的实验仪器及使用1．配制100 mL 2.0 ml·L－1 NaOH溶液时，不需要用到的仪器是(　　)
2．配制400 mL 0.100 ml·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是(　　)A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用C．实验中用到的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D．定容时，若仰视容量瓶的刻度线，会使配得的KCl溶液浓度偏低
溶液配制过程中重要仪器的使用
题组二　溶液配制过程中的误差分析3．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
4．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：__________________。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(3)定容时仰视刻度线：________。(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
(1)误差分析的理论依据
(2)容量瓶读数误差的图示分析图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
考点　溶解度　溶解度曲线
2.溶解度曲线(1)常见物质的溶解度曲线
(2)溶解度曲线的含义①不同物质在各温度时的溶解度不同；②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；③可快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小；④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
3．利用溶解度受温度影响不同选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(如KNO3)(或带有结晶水的物质)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
1．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C．升高温度，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D．t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．将NaCl溶液蒸干可得到NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得到MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
3．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗可忽略不计)
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示。下列说法错误的是(　　)A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤C．②实验操作依次为蒸发浓缩、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
1．(双选)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是(　　)
3．(2020·高考全国卷Ⅰ)由FeSO4·7H2O固体配制 0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____________________(从下列图中选择，写出名称)。