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高中化学选择性必修三 高二化学下学期期末测试卷02（考试版)
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2020–2021学年下学期期末测试卷02 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教2019选择性必修三全册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题：本题共16小题，1至10题，每小题2分，共20分；11至16题，每小题4分，共24分。选择题总分共44分。在每小题给出的四个选项中，均只有一项符合题目要求。 1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是 A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果 C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。 D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃 2、下列有关化学用语表示正确的是 A．乙炔的结构简式：(CH)2 B．2−甲基−2−丁醇的分子式：C5H12O C．对硝基甲苯的结构简式 D．甲醛的电子式： 3、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。”《咏柳》名句赋物入妙。下列有关说法中错误的是 A．玉石是珍贵的无机矿物材料 B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)n C．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料 D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维 4、下列叙述正确的是 A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D．β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种 5、氧化2.12g有机物X的蒸汽，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为2：3，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示，下列说法错误的是 上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法 X的结构简式为 X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物 Y是X的同分异构体，符合①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种这两个条件的Y的结构简式有三种 6、下列各反应中属于氧化反应的是 ①+15O212CO2+6H2O ②CH3-CH2-OH ③2CH2=CH2+O2 ④CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 7、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。我们从化学的角度分析药物的结构，探究其性质，以此向战疫英雄致敬。2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟团队发布最新研究成果：盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应 B．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能与NaOH溶液发生水解反应 D．1mol该有机物最多与8molH2发生加成反应 8、2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是 A．最多有7个碳原子共面 B．1mol绿原酸可消耗7mol NaOH C．不能与NaHCO3反应产生CO2 D．能发生加成、取代、加聚、缩聚反应 9、下列操作可以达到实验目的是 10、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O B．该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能 C．该分子中σ键与π键数目之比为7：2 D．该分子中存在手性碳原子 11、下列实验能达到实验目的且操作正确的是 12、55．某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是 A．氢键的强度：①＞② B．该片段中所有参与形成氢键的原子都共平面 C．该片段在一定条件下可发生水解反应 D．胞嘧啶与鸟嘌呤分子中酰胺基的化学活性并不完全相同 13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5NA B．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA C．1.0mol Cl2与1.0mol CH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA D．0.1mol环氧乙烷()中含有σ键的数目为0.3NA 14、Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是( ) A．决速步骤：中间体2→中间体3 B．总反应为Ni+C2H6→NiCH2+CH4 C．Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移 D．涉及非极性键的断裂和生成 15、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。我们从化学的角度分析药物的结构，探究其性质，以此向战疫英雄致敬。钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系： 下列有关说法正确的是 A．若在反应中，G与水按1:1发生反应，则G的分子式为C16H20O10 B．化合物Ⅰ分子中碳原子均采取sp3杂化 C．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面 D．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应 16、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有关说法不正确的是 A．牛式二烯炔醇含有3种官能团，可以属于不饱和醇类 B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子，与氢气完全加成反应后仍含有5个手性碳原子 C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molH2发生加成反应 D．牛式二烯炔醇既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应 第Ⅱ卷 非选择题，共4题，每题14分，共56分。 17、实验室制备苯乙酮的化学方程式为：+(CH3CO)2O+CH3COOH。制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。主要实验装置和步骤如图： (I)合成： 在三颈烧瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时，形成黑黄色液体。 (Ⅱ)分离与提纯： 将冷却后的反应瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO4干燥，得到苯乙酮粗产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称：___；使用恒压滴定漏斗的优点是：___。 (2)球形干燥管的作用是___。 (3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶，可能导致__。 A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多 (4)分离和提纯操作中是否可改用乙醇萃取？___(填“是”或“否”)，原因是___。 (5)分液漏斗使用前须___并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并__后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先___，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。 (6)已知常压下： 则从粗产品中提纯苯乙酮使用的操作是___；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图___装置。 18、1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂．用浓硫酸、乙醇和液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)． 第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)； 第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)． 有关数据列表如下： 回答下列问题： (1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为______． (2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是_______． (3)装置C中盛装的是溶液，若没有装置C，装置D中还可能发生反应的化学方程式为____；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是_________． (4)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是______、_________． (5)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器_____(填编号)进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经______(填实验操作名称)得到产品． (6)本次实验中，1，2-二溴乙烷的产率为_______________． 19、抗肿瘤活性物质I的合成路线： 回答下列问题： (1)A化学名称为_________，反应①的反应类型为___________． (2)C的结构简式为_________。 (3)F中所含官能团的名称为酯基、__________、__________。 (4)反应⑤的化学方程式为________________。 (5)H水解产物含有多种六元环芳香同分异构体，若环上的取代基种类和数目不变，其中核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为2:1的结构简式为________。 (6)由物质G、乙醛和丙二酸二乙酯合成，合成路线图为__________________。(无机试剂任选) 20、3,4,5-三甲氧基苯甲醛(TMB)是一种药物中间体，其合成路线如下： (1) TMB的分子式为________________，其核磁共振氢谱图有___________组峰。 (2)D→TMB转化过程中的有机反应属于取代反应的有________________(选填④~⑥)。 (3)下列对有机物D的性质的推测正确的是________________。 a．不能使溴水褪色 b．可以发生加成反应和消去反应 c．可与NaHCO3溶液反应但不放出CO2 d．可用银氨溶液鉴别A和D (4)符合下列条件的F的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱只有四组峰的所有同分异构体的结构简式：____________________。 ①苯环有三个取代基且有两个式量相同的取代基 ②不含过氧键(—O—O—)，且不与FeCl3发生显色反应 ③1 mol F最多能消耗2 mol NaOH (5)结合上述合成路线和所学有机知识，设计以对氯甲苯和甲醇为原料合成的路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)____________________。 ①烷基苯在酸性高锰酸钾作用下，侧链被氧化成羧基： ②合成反应流程图表示方法示例：。 选项实验目的实验操作A验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B除去苯中少量的苯酚加入过量溴水，振荡、静置、分液C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D验证乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性金属钠与乙醇和水分别反应，观察钠浮在液面，还是沉在底部ABCD蒸发浓缩氯化铵溶液析出晶体用乙醇萃取碘水中的I2检验淀粉水解生成了葡萄糖测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)熔点/℃沸点/℃苯5.580.1乙醚-116.334.6苯乙酮19.620295%乙醇1，2-二溴乙烷液溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/0.812.22.91沸点/(℃)78.513258.8熔点/(℃)9
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