一定物质的量浓度

绝密★启用前

2020-2021学年度???学校5月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题

1．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是

① ② ③ ④

A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③

B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低

2．欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO4溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是

A．图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小

C．按图示操作配制的溶液浓度偏大 D．洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀

第II卷（非选择题）

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二、填空题

3．正误判断

(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水____

(2)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒____

(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶____

(4)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的玻璃仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶____

(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁____

(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液____

(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线____

(8)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶____

(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上____

(10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)____

(11)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ____

(12)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 ____

(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线____；

(14)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液____；

(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小____

4．硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为___g。

(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为___，在使用该仪器前必须进行的操作是___。

(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①定容时俯视刻度线___。

②转移前，容量瓶内有蒸馏水___。

③定容时水加多了用胶头滴管吸出___。

(4)取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3+)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是___mol·L-1。

5．实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为

①计算所需氢氧化钠固体的质量；

②称量氢氧化钠固体；

③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

⑤盖好瓶塞，摇匀；

⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

根据上述信息回答问题：

(1)本实验操作步骤的正确顺序为___________

(2)实验中需要用到容量瓶的规格为___________

A．280mL       B．200mL     C．250mL     D．230mL

(3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g

(4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

①定容时俯视观察液面___________

②容量瓶中含有少量蒸馏水___________

(5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号)

(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。

参考答案

1．D

【详解】

A．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液正确的顺序是④②①③，A项错误；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；

C．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；

D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确；

故答案为D。

2．C

【详解】

A．称量时不能将药品直接放在托盘中，不能在量筒中溶解高锰酸钾，定容时，眼睛应与刻度线保持水平，故图示中不正确的操作步骤有①②⑤，A项正确；

B．烧杯中和玻璃棒上残留部分KMnO4，若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小，B项正确；

C．因为仰视定容，溶液的体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，C项错误；

D．洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，D项正确；

答案选C。

3．对    对    错    对    错    错    错    对    错    错    错    错    对    错    错   

【详解】

(1)容量瓶如果漏水，最终浓度会产生误差，故容量瓶在使用前要检查是否漏水，对；

(2)根据“大而近原则”可知若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒，对；

(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶，则溶液体积偏小，导致最终浓度偏高，错；

(4)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，对；

(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒不可以接触容量瓶内壁，错；

(6)分子间有间隔，20mL硫酸溶液和80mL的水混合总体积不是100mL，不能配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4，错；

(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，是正常现象，不应加水至刻度线，错；

(8)实验室没有480mL容量瓶，配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶，对；

(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，一般放在两张相同的纸片上，称量易潮解，腐蚀性药品要在小烧杯中进行，错；

(10)不可以将固体或溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)，错；

(11)Na2CO3·10H2O的摩尔质量不是106g/mol，10.6 g Na2CO3·10H2O含Na2CO3的物质的量少于0.1mol，故将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度小于0.1 mol·L－1，错；

(12)不能在容量瓶中溶解药品，错；

(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，为防溶液体积不准确导致产生误差，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，对；

(14)Ca(OH)2溶解度较小，其饱和溶液在常温下浓度小于0.1mol/L，故不可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，错；

(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，错。

4．10.1    250mL容量瓶    检查是否漏液    偏高    不变    偏低    0.15   

【详解】

(1)实验室没有220mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶配制该溶液，所需Ce(SO4)2·4H2O的质量为250×10－3L×0.1mol·L－1×404g·mol－1=10.1g，故答案为10.1g；

(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，根据所给仪器，缺少容量瓶，配制220mL溶液，需用250mL容量瓶，即缺少的仪器是250mL容量瓶，使用容量前，需要检漏，故答案为250mL容量；检查是否漏液；

(3)分析误差，需要根据进行分析；

①定容时，俯视刻度线，使溶液的体积小于容量瓶的规格，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高；

②转移前，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，故答案为不变；

③定容时水加多了，稀释了原来溶液，所配溶液的浓度偏低，故答案为偏低；

(4)根据题意Fe2＋被氧化成Fe3＋，Ce的化合价降低，根据得失电子数目守恒，20×10－3L×c(FeSO4)×1=30.00×10－3L×0.1mol·L－1×1，解得c(FeSO4)=0.15mol·L－1，故答案为0.15mol·L－1。

5．①②④③⑥⑤    C    10.0    偏高    不变    5.4ml    ①   

【分析】

溶液物质的量浓度配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是①②④③⑥⑤，选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，根据配制溶液的体积和浓度及其溶质的摩尔质量可计算其质量，再根据具体情况进行误差分析。

【详解】

(1) 溶液物质的量浓度配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是①②④③⑥⑤，故答案为：①②④③⑥⑤；

(2) 选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室中没有230ml的容量瓶，只能选用250ml的容量瓶，故答案为：C;

(3)本实验中由于容量瓶的规格为250mL，所以需要称量的氢氧化钠的固体的质量为m(NaOH)= 1mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为10.0 ；

(4) 定容时俯视观察液面，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=分析，该氢氧化钠的物质的量浓度偏高；若容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质没有影响，对溶质的物质的量浓度也没有影响，故答案为：偏高； 不变；

(5) 若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为：0.5L×0.2 mol/L=V×18.4 mol/L，V=0.0054L=5.4mL，因为所需浓硫酸的体积小于10.0mL，所以量取浓硫酸时应选用10mL的量筒，故答案为5.4mL；①。