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2021-2022学年山东省淄博市桓台县八年级（下）期中化学试卷（Word 含解析）
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这是一份2021-2022学年山东省淄博市桓台县八年级（下）期中化学试卷（Word 含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山东省淄博市桓台县八年级（下）期中化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1. 下列变化过程中，有分子本身发生变化的是( )
A. 塑料瓶遇热变形 B. 道路洒水降尘 C. 防疫灭菌 D. 花香四溢
2. 疫情期间，很多地方用84消毒液进行消毒。小明想知道84消毒液为什么能消毒杀菌。就小明的“84消毒液为什么能消毒杀菌”，这属于科学探究中的是( )
A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集证据 D. 获得结论
3. 2022年3月22日“世界水日”的主题为“珍稀地下水，珍视隐藏的资源”，近年来淄博市已实现“引黄济淄”、“引江入淄”。下列做法与建设生态淄博的理念不相符的是( )
A. 建设海绵城市以提高地表水的有效利用
B. 大量抽取地下水以满足工业用水
C. 探索污水治理的新技术
D. 植树造林，保护湿地，争创蓝天白云的新气象
4. 下列实验操作与产生的后果不一致的是( )
A. 容易砸破试管 B. 洒出液体或玷污药液
C. 易使试管脱落或溅出液体 D. 不易熄灭酒精灯
5. 化学上把“生成新物质的变化叫作化学变化”。这里的“新物质”是指( )
A. 能看到的物质
B. 自然界中原来不存在的物质
C. 不同于原来反应物的物质
D. 与变化前的物质状态或颜色不同的物质
6. 事关民生的下列问题：①新功能材料的研制 ②环境污染的治理 ③消防安全 ④新冠特效药的研发⑤新能源的开发利用 ⑥食品安全，以上问题的解决与化学知识息息相关的是( )
A. 只有①②⑤ B. 只有①② C. 只有②③⑤ D. 全部
7. 良好的行为习惯对顺利完成实验很重要。下列做法正确的是( )
A. 走进实验室严格按照实验室规则进行实验，不准独立进行实验
B. 当实验现象与他人的实验现象不一致时以他人的实验现象为准
C. 实验过程要保持仪器洁净，及时刷洗仪器并将废液倒入下水道
D. 实验完毕必须将仪器药品复位，标签向外
8. “在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来”。上述文字中隐含的分子性质
①分子的体积很小
②分子在不断运动
③分子间有间隔
④不同分子性质不同
正确的是( )
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
9. 2021年12月，在我国航天员王亚平等进行的“天宫授课”中介绍了中国空间站通过电解水获得氧气的情况。电解水过程有如图步骤的模型构成(图中●表示氧原子，〇表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是( )
A. ①②③④ B. ②③④① C. ②①④③ D. ④①②③
10. 据如图1、图2的下列分析，不正确的是( )
A. 图1表示的是金属原子
B. 图1中第一电子层的电子能量最高
C. 锂的核电荷数是3
D. 图1、图2表示的原子在化学反应中都易失电子
11. 生活中常接触到“补铁酱油”、“加碘食盐”等，这里的“铁”、“碘”是指( )
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子
12. 下列化学符号中数字2表示的意义正确的是( )
A. 2He——两个氢原子
B. CO2——二氧化碳中含有两个氧原子
C. Cu2+——铜离子带两个单位的正电荷
D. Cu+2Cl2——氯化铜中铜的化合价是+2价
13. 下列对O2、CO2、H2O2三种物质的认识，正确的是( )
A. 都含有氧分子 B. 都是含氧物质
C. 都含有2个氧原子 D. 它们的化学性质相似
14. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A. H B. Fe C. O D. N
15. 某小组用如图装置进行质量守恒定律的探究实验，开始时天平平衡。倾斜烧杯，将试管中稀盐酸慢慢倒入烧杯后，过一会儿观察，可能会出现的情形是( )
A. 天平平衡 B. 指针左偏
C. 指针右偏 D. 若使天平再次平衡，须向右拨动游码
16. 在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列判断正确的是( )
A. 甲和乙都是反应物
B. 乙、丁的相对分子质量比可能是11：9
C. 参加反应的甲、丙的质量比是1：5
D. 物质甲可能是该反应的催化剂
17. 如图是采得的野外某矿石的成分。矿石中不存在的物质是( )
A. SiO2
B. CaCO3
C. CuSO4
D. Al2O3
18. 已知四种元素的化合价：K+1、H+1、O-2、Cu0，这些元素能形成的物质种类最多有( )
A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种
19. 下列四种物质的组成中，其中一种与另外三种明显不同，该物质是( )
A. 水 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 氧化镁
20. 下列关于氧气的说法中，不正确的是( )
A. 氧气能供给呼吸 B. 液氧常用于发射火箭时的高能燃料
C. 氧气的化学性质比较活泼 D. 氧气在空气中的含量仅次于氮气
二、简答题（本大题共8小题，共64分）
21. 用化学符号完成下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素的氧化物 ______；
(2)自然界中密度最小的气体 ______；
(3)化学式量最小的氧化物 ______；
(4)镁离子 ______；
(5)保持二氧化碳化学性质的微粒 ______。
22. 如图A～E是五种离子的结构示意图，F是锰元素在元素周期表中的信息。请完成下列问题：
(1)A～D中，表示的元素种类有 ______种，表示的离子是 ______(写离子符号)；
(2)若x=17，则E表示的微粒符号是 ______，此时的E能与A～D中的 ______(填写字母代号)形成稳定的化合物；
(3)锰原子的核外电子数是 ______。
23. 根据下列事实填写空气中含有的成分：
(1)植物在光照条件下进行光合作用 ______；
(2)打开冰箱的冷冻室，看到空气中出现“白气”______；
(3)蜡烛能在空气中燃烧 ______；
(4)从空气中分离出作为制造硝酸、氮肥等的重要原料 ______。
24. 84消毒液和酒精在新冠疫情的防疫和抗疫战斗中起到了重要作用。
(1)酒精(学名乙醇)的化学式是C2H5OH，酒精的成分中共含有 ______种元素，化学式量是 ______，酒精的一个分子中共含有 ______个原子；
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠具有强氧化性。NaClO中氯元素的化合价是______。84消毒液遇洁厕灵(主要成分是盐酸)会产生有毒气体：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式是 ______。
25. 有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题：
(1)若①是NaCl，则④是 ______，③是 ______(以上写名称，下同)；
(2)若③是氧气，则②是 ______，④是 ______；
(3)若④是镁原子，则③是 ______。
26. 如图是某化学反应的微观示意图，请完成下列问题：
(1)从物质的分类角度看，甲～丁四种物质中，属于单质的是 ______(填微粒代号，下同)，属于化合物的是 ______，属于氧化物的是 ______；
(2)化学反应前后，发生改变的是 ______(填“分子”、“原子”，下同)，不变的是 ______；
(3)该反应的化学方程式是 ______。
27. 某物质甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则可确定物质甲中一定含有的元素是 ______，可能含有的元素是 ______。若测得3.2g甲完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则燃烧所需氧气的质量是 ______g。
28. 可用如图装置研究物质反应前后的质量关系。请分析并完成下列问题：
(1)图1中，点燃蜡烛后会发现电子秤读数逐渐 ______，蜡烛减少的质量 ______(填“大于”、“小于”或“等于”)蜡烛燃烧生成物的质量；
(2)实验2、3中，电子秤读数变小的是 ______，其原因是 ______。要使该实验电子秤读数不变，需要对实验装置进行改进的方法是 ______；
(3)以上三个实验的反应中，遵循质量守恒定律的是 ______。
三、探究题（本大题共1小题，共10分）
29. 如图中A～E是实验室制取和收集气体的部分装置，F是氧气的性质实验。请完成下列问题：
(1)写出图中标号的仪器名称：a ______，b ______；
(2)实验室制取气体不但要考虑原料成本、是否易得，还要考虑环保、节能、条件控制等因素。下列物质中，从物质组成角度考虑，可用于制取氧气的是 ______(写物质序号)；
①H2O②KMnO4③CO2④H2O2⑤NaCl
(3)制取气体的反应物确定后，需选择仪器进行装置设计，气体发生装置的选择是依据 ______、______。气体收集方法的选择主要考虑气体的密度、______；
(4)实验室若用过氧化氢溶液制取氧气(二氧化锰做催化剂)，反应装置可选 ______(填装置代号)，其中反应的化学方程式是 ______，收集氧气可选择 ______(填装置代号)；
(5)用F装置进行铁丝在氧气中的燃烧实验时，判断该反应是化学变化的现象是：______，防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂集气瓶，实验需要注意的问题是 ______(回答一点即可)。
小明将绑有燃着火柴梗的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶(图F，底部盛有少量细沙)后，未看到“火星四射”的现象，对此，你认为导致实验失败的原因可能是 ______
A.氧气未收集满
B.铁丝未除锈
C.铁丝伸入集气瓶过早
D.铁丝不是可燃物
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
30. 小明用坩埚钳夹持12g镁条在集气瓶中燃烧，燃烧完毕，测得燃烧后固体物质的总质量是18.4g。请分析并完成下列问题：
(1)燃烧后固体物质质量增加的原因是 ______；
(2)参加反应的氧气质量是 ______ g；
(3)根据化学方程式计算生成物的质量是多少。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、塑料瓶遇热变形过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，分子本身不发生变化；
B、道路洒水降尘，没有新物质生成，发生的是物理变化，分子本身不发生变化；
C、防疫灭菌过程中，有新物质生成，发生的是化学变化，分子本身发生变化；
D、花香四溢过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化，分子本身不发生变化化。
故选：C。
物理变化过程中，分子本身不发生变化，只是分子之间的间隔发生变化，而化学变化过程中，分子本身发生变化生成新的分子。
判断分子本身是否发生变化，只要判断发生的是物理变化还是化学变化即可。
2.【答案】A
【解析】解：小明想知道84消毒液为什么能消毒杀菌。就小明的“84消毒液为什么能消毒杀菌”，这属于科学探究中的提出问题。
故选：A。
科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划(或设计方案)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析解答。
本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、建设海绵城市以提高地表水的有效利用，这种做法有利于地下水资源的保护，故A不合题意；
B、大量抽取地下水以满足工业用水会造成地下水位的下降，不利于地下水的保护，故B符合题意；
C、探索污水治理的新技术可以防止水体污染，有利于水资源的保护，故C不合题意；
D、植树造林，保护湿地，争创蓝天白云的新气象，这种做法有利于保护环境，保护水资源，故D不合题意。
故选：B。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及保护环境的做法，难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作，容易造成试管破裂，图示“错误操作”与“可能产生的后果”一致，故选项错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管未倾斜、瓶塞没有倒放，可能会洒出液体或玷污药液，图示“错误操作”与“可能产生的后果”一致，故选项错误。
C、加热液体药品时，液体超过试管容积的三分之一，可能会导致液体受热喷出；大拇指按在短柄上，可能会导致试管脱落，图示“错误操作”与“可能产生的后果”一致，故选项错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用嘴吹灭酒精灯，而是要用灯帽盖灭，图中操作可能会失火，而不是不易熄灭酒精灯，图示“错误操作”与“可能产生的后果”不一致，故选项正确。
故选：D。
A、根据向试管中添加块状固体的方法来分析；
B、根据倾倒液体试剂的方法来分析；
C、根据加热试管中液体试剂的方法来分析；
D、根据熄灭酒精灯的方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：物质发生化学变化时一定产生新物质，所谓的新物质是不同于任何反应物的其它物质，与变化前物质在组成或结构上不同的物质。
故选：C。
化学变化是生成新物质的变化，新物质是不同于任何反应物的其它物质。
此题是对化学变化实质的分析，是对生成新物质的理解与探讨，是化学变化知识的拓展与延伸。
6.【答案】D
【解析】解：化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的一门基础自然科学，在资源开发，材料研制、环境保护、生命科学和信息科学等方面具有重要的作用，故①新功能材料的研制、②环境污染的治理、③消防安全、④新冠特效药的研发、⑤新能源的开发利用、⑥食品安全，以上问题的解决都与化学知识息息相关；
故选：D。
根据化学学科的研究内容分析。
本题主要考查了化学的研究领域，难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A、走进实验室严格按照实验室规则进行实验，可独立进行实验，也可小组协作，故A错误。
B、当实验现象与他人的实验现象不一致时应该寻找原因，不可以以他人的实验现象为准，故B错误。
C、实验过程要保持仪器洁净，及时刷洗仪器，废液不能倒入下水道，防止腐蚀下水道，故C错误。
D、实验完毕必须将仪器药品复位，标签向外，故D正确。
故选：D。
A、走进实验室严格按照实验室规则进行实验，可独立进行实验，也可小组协作。
B、当实验现象与他人的实验现象不一致时应该寻找原因，不可以以他人的实验现象为准。
C、废液不能倒入下水道，防止腐蚀下水道。
D、实验完毕必须将仪器药品复位，标签向外
良好的行为习惯是做好化学实验的基础，注意良好的行为习惯的培养。
8.【答案】D
【解析】解：在工业上，通过降温加压使空气液化，分子之间的间隔变小，说明分子之间有间隔，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，说明不同分子性质不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来，用肉眼看不到，说明分子的体积很小，逐一从空气中分离出来，说明分子在不断运动。
故选：D。
根据分子的性质：体积、质量很小，在不断运动，分子之间有间隔，同种分子性质相同，不同分子性质不同。
本题考查了学生利用分子、原子的观点解释生活中的现象，使化学紧密联系生活，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力。
9.【答案】C
【解析】解：化学反应的实质，是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，电解水正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，则正确顺序为②①④③，故选：C。
根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气及化学反应的实质进行分析。
本题主要考查化学反应的实质及电解水的现象，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A、图1是铝原子的结构示意图，是金属原子，正确；
B、原子的核外电子排布，最外层电子的能量最高，错误；
C、元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于核电荷数，则锂的核电荷数为3，正确；
D、锂和铝的最外层电子数都是小于4的，在化学反应中容易失去电子，正确。
故选：B。
根据原子结构示意图每一部分的含义及元素周期表一格的含义进行分析。
原子的核外电子分层排布，离核越远，能量越大。
11.【答案】C
【解析】解：“补铁酱油”、“加碘食盐”等，这里的“铁”、“碘”是等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键
12.【答案】D
【解析】解：A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2He表示的是2个氦原子，故A错误；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故B错误；
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Cu2+中的“2”表示一个铜离子带两个单位的正电荷，故C错误；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Cu+2Cl2中的“+2”表示氯化铜中铜元素的化合价为+2价，故D正确；
故选：D。
A、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
B、根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
C、根据标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，进行分析；
D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值进行分析。
本题主要考查化学符号周围数字的意义，注意理解原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字
13.【答案】B
【解析】解：A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳、过氧化氢分别是由二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误。
B、氧气、二氧化碳、过氧化氢三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确。
C、氧气、二氧化碳、过氧化氢分别是由氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，它们的一个分子中均含有2个氧原子，故选项说法错误。
D、氧气、二氧化碳、过氧化氢三种物质分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。
故选：B。
根据氧气、二氧化碳、过氧化氢化学式的含义、微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质；当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A.H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
B.Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意。
C.O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
D.N属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
故选：B。
根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。
15.【答案】C
【解析】解：稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，左盘质量减少，故指针右偏。
故选：C。
根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，进行分析判断。
本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、反应后乙质量增大，是生成物，该选项不正确。
B、反应的乙、丁的质量比是(24-2)：(23-5)=11：9，相对分子质量比可能是11：9，例如乙、丁的化学计量数之比是1：1时，该选项正确。
C、参加反应的甲、丙的质量比是(8-0)：(40-8)=1：4，该选项不正确。
D、反应后甲质量减小，是反应物，该选项不正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】C
【解析】解：A、矿石中含有氧、硅、碳、铝、钙、铁六种元素，SiO2中含有硅、氧两种元素，该矿石中可能含有，故选项错误；
B、矿石中含有氧、硅、碳、铝、钙、铁六种元素，CaCO3中含有钙元素、碳元素和氧元素，该矿石中可能含有，故选项错误；
C、矿石中含有氧、硅、碳、铝、钙、铁六种元素，该矿石中不含铜元素、硫元素，该矿石中不可能含有CuSO4，故选项正确；
D、矿石中含有氧、硅、碳、铝、钙、铁六种元素，Al2O3中含有铝元素和氧元素，该矿石中可能含有，故选项错误；
故选：C。
根据题意，某矿石含有如图所示的六种元素，即含有氧、硅、碳、铝、钙、铁六种元素，进行分析判断。
本题难度不大，明确矿石样本中含有六种元素是正确解答本题的关键。
18.【答案】B
【解析】解：铜元素的化合价为0，可形成Cu这一单质。
钾元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：K2O。
氢元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：H2O。
氢元素和氧元素可组成氢氧根，钾元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为：KOH。
故这些元素能形成的物质种类最多四种。
故选：B。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，结合单质和化合物化学式的书写方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法、单质中元素的化合价为0等是正确解答本题本题的关键。
19.【答案】C
【解析】解：A.水是由氢、氧两种元素组成的氧化物，故错误；
B.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的氧化物，故错误；
C.氯化钠是由钠离子、氯离子组成的化合物，故正确；
D.氧化镁是由镁、氧两种元素组成的氧化物，故错误；
故选：C。
水、二氧化碳、氧化镁均是氧化物；氯化钠是化合物，但不属于氧化物，据此解答。
本题考查学生对氧化物的定义的掌握，难度系数不大。
20.【答案】B
【解析】解：A、氧气能供给呼吸，故说法正确；
B、液氧具有助燃性，没有可燃性，不能做火箭的燃料，故说法错误；
C、氧气的化学性质比较活泼，能与多数物质发生化学反应，故说法正确；
D、氧气在空气中的含量仅次于氮气，故说法正确。
故选：B。
根据氧气的性质和用作以及空中各成分的含量进行分析。
本题考查了氧气的性质和用途，比较容易，熟记氧气的性质和用途是解答本题的关键。
21.【答案】Al2O3 H2 H2O Mg2+ CO2
【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素的氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
(2)自然界中密度最小的气体是氢气，故答案为：H2；
(3)化学式量最小的氧化物是水，故答案为：H2O；
(4)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子符号为Mg2+，故答案为：Mg2+；
(5)二氧化碳是由分子构成的，因此保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子，故答案为：CO2.。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】三 Na+ Cl- B 25
【解析】解：(1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是2、11、10、11，共表示三种元素；表示的离子是B粒子，离子符号为Na+；
(2)若x=17，则E表示的是带1个单位负电荷的氯离子，氯离子是阴离子，符号为Cl-；此时的E能与A～D中的B形成稳定的化合物；
(3)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为25。
故答案为：(1)三；Na+；
(2)Cl-；B；
(3)25。
(1)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，进行分析解答。
(2)若x=17，则E表示的是氯离子，据此分析；
(3)根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
23.【答案】二氧化碳 水蒸气 氧气 氮气
【解析】解：(1)绿色植物进行光合作用的原料是二氧化碳；
(2)打开冰箱的冷冻室，看到空气中出现“白气”，是空气中的水蒸气遇冷液化小水滴导致；
(3)氧气具有助燃性，蜡烛在空气中燃烧说明空气中含有氧气；
(4)空气可作为制造硝酸的原料，是因为空气中的氮气由氮元素组成。
故答案为：(1)二氧化碳；(2)水蒸气；(3)氧气；(4)氮气。
根据空气的成分及各成分的性质与作用分析解答。
本题考查了学生对氧气、水蒸气、二氧化碳和氮气性质和用途的掌握程度，利用它们的性质设计实验来验证。
24.【答案】3 46 9 +1 Cl2
【解析】解：(1)酒精(学名乙醇)的化学式是C2H5OH，酒精的成分中共含有3种元素，即碳元素、氢元素和氧元素，化学式量是24+6+16=46，酒精的一个分子中共含有2+6+1=9个原子。
故答案为：3；46；9。
(2)NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1。
反应前后钠原子都是1个，氢原子都是2个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是Cl2。
故答案为：+1；Cl2。
(1)根据，化学式及其相对原子质量可以判断元素组成、原子构成，可以计算相对分子质量。
(2)化合物中元素化合价代数和为零。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
25.【答案】钠离子、氯离子 氯化钠 氧元素 氧分子 镁
【解析】解：(1)NaCl是氯化钠的化学式，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，因此④是钠离子、氯离子，③是氯化钠；故答案为：钠离子、氯离子；氯化钠；
(2)氧气是由氧元素组成的，是由氧分子构成的，因此②是氧元素，④是氧分子；故答案为：氧元素；氧分子；
(3)金属镁是由镁原子直接构成的，因此③是镁；故答案为：镁。
(1)根据构成物质的基本粒子以及物质的名称来分析；
(2)根据物质的组成与结构来分析；
(3)根据物质的构成情况来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。
26.【答案】乙 甲、丙、丁 丙、丁 分子 原子 2C2H4+5O2- 点燃 4CO2+2H2O
【解析】解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为C2H4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，反应的化学方程式为：2C2H4+5O2- 点燃 4CO2+2H2O。
(1)由一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上元素元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成且一种是氧元素的化合物是氧化物，故从物质的分类角度看，甲～丁四种物质中，属于单质的是乙，属于化合物的是甲、丙、丁，属于氧化物的是丙和丁；故答案为：乙；甲、丙、丁；丙、丁；
(2)化学反应前后，发生改变的是分子；不变的是原子；故答案为：分子；原子；
(3)由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为C2H4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，反应的化学方程式为：2C2H4+5O2- 点燃 4CO2+2H2O；故答案为：2C2H4+5O2- 点燃 4CO2+2H2O。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
(1)根据由一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上元素元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成且一种是氧元素的化合物是氧化物分析；
(2)根据化学变化的实质结合微观示意图分析；
(2)化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
27.【答案】碳元素、氢元素 氧元素 12.8
【解析】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于甲，因此甲中含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，是因为氧气参加了反应。
若测得3.2g甲完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则燃烧所需氧气的质量是8.8g+7.2g-3.2g=12.8g。
故答案为：碳元素、氢元素；氧元素；122.8。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
28.【答案】减小 小于 实验3 反应产生的气体逸散到空气中 用密闭装置代替图3中的烧杯(或将反应物装置置于密闭容器中进行) 实验1、2、3
【解析】解：(1)图1中，点燃蜡烛后会发现电子秤读数逐渐减小，蜡烛减少的质量小于蜡烛燃烧生成物的质量，是因为蜡烛减少的质量和反应的氧气质量的和等于生成物的质量。
故答案为：减小；小于。
(2)实验2、3中，电子秤读数变小的是实验3，其原因是反应产生的气体逸散到空气中。要使该实验电子秤读数不变，需要对实验装置进行改进的方法是用密闭装置代替图3中的烧杯(或将反应物装置置于密闭容器中进行)。
故答案为：实验3；反应产生的气体逸散到空气中；用密闭装置代替图3中的烧杯(或将反应物装置置于密闭容器中进行)。
(3)以上三个实验的反应中，遵循质量守恒定律的是实验1、2、3。
故答案为：实验1、2、3。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
29.【答案】锥形瓶 水槽 ①②③④ 反应物的状态 反应条件 气体的溶解性 B 2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑ C或D 生成黑色固体 集气瓶底部预留部分水或少量细沙或铁丝尽量远离瓶壁(合理即可) ABC
【解析】解：(1)仪器名称：a是锥形瓶，b是水槽。
(2)化学反应前后元素种类不变，氯化钠中没有氧元素，不能制取氧气，①H2O、KMnO4、CO2、H2O2组成中都有氧元素，可用来制取氧气。
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
(4)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑；氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选C或D收集；
(5)实验中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；化学变化的特征有新物质生成，故用F装置进行铁丝在氧气中的燃烧实验时，判断该反应是化学变化的现象是生成黑色固体；防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂集气瓶，实验需要注意的问题是集气瓶底部预留部分水或少量细沙或铁丝尽量远离瓶壁(合理即可)。
A.氧气未收集满，可能会导致收集的氧气中混有空气，导致氧气不纯，从而未看到“火星四射“的现象，符合题意；
B、铁丝末除锈，铁丝表面有铁锈，会导致铁丝无法燃烧，从而未看到火星四射“的现象，符合题意；
C、铁丝伸入集气瓶过早，火柴燃烧消耗大量的氧气，造成氧气不足，铁丝也无法燃烧，符合题意；
D.铁丝属于可燃物，不符合题意。
故选：ABC；
故答案为：
(1)锥形瓶；水槽；
(2)①②③④；
(3)反应物状态；反应条件；气体的溶解性；
(4)B；2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑；C或D；
(5)生成黑色固体；集气瓶底部预留部分水或少量细沙或铁丝尽量远离瓶壁(合理即可)；ABC。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)化学反应前后元素种类不变。
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
(4)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
(5)根据化学变化特征分析；根据铁丝燃烧实验的注意事项分析；
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
30.【答案】增加了氧元素的质量 6.4
【解析】解：(1)点燃条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应后增加了氧元素的质量，故燃烧后固体物质质量增加；
(2)反应后固体增加质量为参加反应的氧气的质量=18.4g-12g=6.4g；
(3)解：设：生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2- 点燃 2MgO
32 80
6.4g x
3280=6.4gx
x=16g
答：生成氧化镁的质量是16g。
故答案为：
(1)增加了氧元素的质量；
(2)6.4；
(3)16g。
点燃条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应后固体增加质量为参加反应的氧气的质量，根据生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成物的质量。
本题考查了质量守恒定律的应用及化学方程式计算，难度不大，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2021-2022学年山东省淄博市桓台县八年级（下）期中化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1. 下列变化过程中，有分子本身发生变化的是( )
A. 塑料瓶遇热变形 B. 道路洒水降尘 C. 防疫灭菌 D. 花香四溢
2. 疫情期间，很多地方用84消毒液进行消毒。小明想知道84消毒液为什么能消毒杀菌。就小明的“84消毒液为什么能消毒杀菌”，这属于科学探究中的是( )
A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集证据 D. 获得结论
3. 2022年3月22日“世界水日”的主题为“珍稀地下水，珍视隐藏的资源”，近年来淄博市已实现“引黄济淄”、“引江入淄”。下列做法与建设生态淄博的理念不相符的是( )
A. 建设海绵城市以提高地表水的有效利用
B. 大量抽取地下水以满足工业用水
C. 探索污水治理的新技术
D. 植树造林，保护湿地，争创蓝天白云的新气象
4. 下列实验操作与产生的后果不一致的是( )
A. 容易砸破试管 B. 洒出液体或玷污药液
C. 易使试管脱落或溅出液体 D. 不易熄灭酒精灯
5. 化学上把“生成新物质的变化叫作化学变化”。这里的“新物质”是指( )
A. 能看到的物质
B. 自然界中原来不存在的物质
C. 不同于原来反应物的物质
D. 与变化前的物质状态或颜色不同的物质
6. 事关民生的下列问题：①新功能材料的研制 ②环境污染的治理 ③消防安全 ④新冠特效药的研发⑤新能源的开发利用 ⑥食品安全，以上问题的解决与化学知识息息相关的是( )
A. 只有①②⑤ B. 只有①② C. 只有②③⑤ D. 全部
7. 良好的行为习惯对顺利完成实验很重要。下列做法正确的是( )
A. 走进实验室严格按照实验室规则进行实验，不准独立进行实验
B. 当实验现象与他人的实验现象不一致时以他人的实验现象为准
C. 实验过程要保持仪器洁净，及时刷洗仪器并将废液倒入下水道
D. 实验完毕必须将仪器药品复位，标签向外
8. “在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来”。上述文字中隐含的分子性质
①分子的体积很小
②分子在不断运动
③分子间有间隔
④不同分子性质不同
正确的是( )
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
9. 2021年12月，在我国航天员王亚平等进行的“天宫授课”中介绍了中国空间站通过电解水获得氧气的情况。电解水过程有如图步骤的模型构成(图中●表示氧原子，〇表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是( )
A. ①②③④ B. ②③④① C. ②①④③ D. ④①②③
10. 据如图1、图2的下列分析，不正确的是( )
A. 图1表示的是金属原子
B. 图1中第一电子层的电子能量最高
C. 锂的核电荷数是3
D. 图1、图2表示的原子在化学反应中都易失电子
11. 生活中常接触到“补铁酱油”、“加碘食盐”等，这里的“铁”、“碘”是指( )
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子
12. 下列化学符号中数字2表示的意义正确的是( )
A. 2He——两个氢原子
B. CO2——二氧化碳中含有两个氧原子
C. Cu2+——铜离子带两个单位的正电荷
D. Cu+2Cl2——氯化铜中铜的化合价是+2价
13. 下列对O2、CO2、H2O2三种物质的认识，正确的是( )
A. 都含有氧分子 B. 都是含氧物质
C. 都含有2个氧原子 D. 它们的化学性质相似
14. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A. H B. Fe C. O D. N
15. 某小组用如图装置进行质量守恒定律的探究实验，开始时天平平衡。倾斜烧杯，将试管中稀盐酸慢慢倒入烧杯后，过一会儿观察，可能会出现的情形是( )
A. 天平平衡 B. 指针左偏
C. 指针右偏 D. 若使天平再次平衡，须向右拨动游码
16. 在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列判断正确的是( )
A. 甲和乙都是反应物
B. 乙、丁的相对分子质量比可能是11：9
C. 参加反应的甲、丙的质量比是1：5
D. 物质甲可能是该反应的催化剂
17. 如图是采得的野外某矿石的成分。矿石中不存在的物质是( )
A. SiO2
B. CaCO3
C. CuSO4
D. Al2O3
18. 已知四种元素的化合价：K+1、H+1、O-2、Cu0，这些元素能形成的物质种类最多有( )
A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种
19. 下列四种物质的组成中，其中一种与另外三种明显不同，该物质是( )
A. 水 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 氧化镁
20. 下列关于氧气的说法中，不正确的是( )
A. 氧气能供给呼吸 B. 液氧常用于发射火箭时的高能燃料
C. 氧气的化学性质比较活泼 D. 氧气在空气中的含量仅次于氮气
二、简答题（本大题共8小题，共64分）
21. 用化学符号完成下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素的氧化物 ______；
(2)自然界中密度最小的气体 ______；
(3)化学式量最小的氧化物 ______；
(4)镁离子 ______；
(5)保持二氧化碳化学性质的微粒 ______。
22. 如图A～E是五种离子的结构示意图，F是锰元素在元素周期表中的信息。请完成下列问题：
(1)A～D中，表示的元素种类有 ______种，表示的离子是 ______(写离子符号)；
(2)若x=17，则E表示的微粒符号是 ______，此时的E能与A～D中的 ______(填写字母代号)形成稳定的化合物；
(3)锰原子的核外电子数是 ______。
23. 根据下列事实填写空气中含有的成分：
(1)植物在光照条件下进行光合作用 ______；
(2)打开冰箱的冷冻室，看到空气中出现“白气”______；
(3)蜡烛能在空气中燃烧 ______；
(4)从空气中分离出作为制造硝酸、氮肥等的重要原料 ______。
24. 84消毒液和酒精在新冠疫情的防疫和抗疫战斗中起到了重要作用。
(1)酒精(学名乙醇)的化学式是C2H5OH，酒精的成分中共含有 ______种元素，化学式量是 ______，酒精的一个分子中共含有 ______个原子；
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠具有强氧化性。NaClO中氯元素的化合价是______。84消毒液遇洁厕灵(主要成分是盐酸)会产生有毒气体：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式是 ______。
25. 有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题：
(1)若①是NaCl，则④是 ______，③是 ______(以上写名称，下同)；
(2)若③是氧气，则②是 ______，④是 ______；
(3)若④是镁原子，则③是 ______。
26. 如图是某化学反应的微观示意图，请完成下列问题：
(1)从物质的分类角度看，甲～丁四种物质中，属于单质的是 ______(填微粒代号，下同)，属于化合物的是 ______，属于氧化物的是 ______；
(2)化学反应前后，发生改变的是 ______(填“分子”、“原子”，下同)，不变的是 ______；
(3)该反应的化学方程式是 ______。
27. 某物质甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则可确定物质甲中一定含有的元素是 ______，可能含有的元素是 ______。若测得3.2g甲完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则燃烧所需氧气的质量是 ______g。
28. 可用如图装置研究物质反应前后的质量关系。请分析并完成下列问题：
(1)图1中，点燃蜡烛后会发现电子秤读数逐渐 ______，蜡烛减少的质量 ______(填“大于”、“小于”或“等于”)蜡烛燃烧生成物的质量；
(2)实验2、3中，电子秤读数变小的是 ______，其原因是 ______。要使该实验电子秤读数不变，需要对实验装置进行改进的方法是 ______；
(3)以上三个实验的反应中，遵循质量守恒定律的是 ______。
三、探究题（本大题共1小题，共10分）
29. 如图中A～E是实验室制取和收集气体的部分装置，F是氧气的性质实验。请完成下列问题：
(1)写出图中标号的仪器名称：a ______，b ______；
(2)实验室制取气体不但要考虑原料成本、是否易得，还要考虑环保、节能、条件控制等因素。下列物质中，从物质组成角度考虑，可用于制取氧气的是 ______(写物质序号)；
①H2O②KMnO4③CO2④H2O2⑤NaCl
(3)制取气体的反应物确定后，需选择仪器进行装置设计，气体发生装置的选择是依据 ______、______。气体收集方法的选择主要考虑气体的密度、______；
(4)实验室若用过氧化氢溶液制取氧气(二氧化锰做催化剂)，反应装置可选 ______(填装置代号)，其中反应的化学方程式是 ______，收集氧气可选择 ______(填装置代号)；
(5)用F装置进行铁丝在氧气中的燃烧实验时，判断该反应是化学变化的现象是：______，防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂集气瓶，实验需要注意的问题是 ______(回答一点即可)。
小明将绑有燃着火柴梗的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶(图F，底部盛有少量细沙)后，未看到“火星四射”的现象，对此，你认为导致实验失败的原因可能是 ______
A.氧气未收集满
B.铁丝未除锈
C.铁丝伸入集气瓶过早
D.铁丝不是可燃物
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
30. 小明用坩埚钳夹持12g镁条在集气瓶中燃烧，燃烧完毕，测得燃烧后固体物质的总质量是18.4g。请分析并完成下列问题：
(1)燃烧后固体物质质量增加的原因是 ______；
(2)参加反应的氧气质量是 ______ g；
(3)根据化学方程式计算生成物的质量是多少。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、塑料瓶遇热变形过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，分子本身不发生变化；
B、道路洒水降尘，没有新物质生成，发生的是物理变化，分子本身不发生变化；
C、防疫灭菌过程中，有新物质生成，发生的是化学变化，分子本身发生变化；
D、花香四溢过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化，分子本身不发生变化化。
故选：C。
物理变化过程中，分子本身不发生变化，只是分子之间的间隔发生变化，而化学变化过程中，分子本身发生变化生成新的分子。
判断分子本身是否发生变化，只要判断发生的是物理变化还是化学变化即可。
2.【答案】A
【解析】解：小明想知道84消毒液为什么能消毒杀菌。就小明的“84消毒液为什么能消毒杀菌”，这属于科学探究中的提出问题。
故选：A。
科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划(或设计方案)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析解答。
本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、建设海绵城市以提高地表水的有效利用，这种做法有利于地下水资源的保护，故A不合题意；
B、大量抽取地下水以满足工业用水会造成地下水位的下降，不利于地下水的保护，故B符合题意；
C、探索污水治理的新技术可以防止水体污染，有利于水资源的保护，故C不合题意；
D、植树造林，保护湿地，争创蓝天白云的新气象，这种做法有利于保护环境，保护水资源，故D不合题意。
故选：B。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及保护环境的做法，难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作，容易造成试管破裂，图示“错误操作”与“可能产生的后果”一致，故选项错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管未倾斜、瓶塞没有倒放，可能会洒出液体或玷污药液，图示“错误操作”与“可能产生的后果”一致，故选项错误。
C、加热液体药品时，液体超过试管容积的三分之一，可能会导致液体受热喷出；大拇指按在短柄上，可能会导致试管脱落，图示“错误操作”与“可能产生的后果”一致，故选项错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用嘴吹灭酒精灯，而是要用灯帽盖灭，图中操作可能会失火，而不是不易熄灭酒精灯，图示“错误操作”与“可能产生的后果”不一致，故选项正确。
故选：D。
A、根据向试管中添加块状固体的方法来分析；
B、根据倾倒液体试剂的方法来分析；
C、根据加热试管中液体试剂的方法来分析；
D、根据熄灭酒精灯的方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：物质发生化学变化时一定产生新物质，所谓的新物质是不同于任何反应物的其它物质，与变化前物质在组成或结构上不同的物质。
故选：C。
化学变化是生成新物质的变化，新物质是不同于任何反应物的其它物质。
此题是对化学变化实质的分析，是对生成新物质的理解与探讨，是化学变化知识的拓展与延伸。
6.【答案】D
【解析】解：化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的一门基础自然科学，在资源开发，材料研制、环境保护、生命科学和信息科学等方面具有重要的作用，故①新功能材料的研制、②环境污染的治理、③消防安全、④新冠特效药的研发、⑤新能源的开发利用、⑥食品安全，以上问题的解决都与化学知识息息相关；
故选：D。
根据化学学科的研究内容分析。
本题主要考查了化学的研究领域，难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A、走进实验室严格按照实验室规则进行实验，可独立进行实验，也可小组协作，故A错误。
B、当实验现象与他人的实验现象不一致时应该寻找原因，不可以以他人的实验现象为准，故B错误。
C、实验过程要保持仪器洁净，及时刷洗仪器，废液不能倒入下水道，防止腐蚀下水道，故C错误。
D、实验完毕必须将仪器药品复位，标签向外，故D正确。
故选：D。
A、走进实验室严格按照实验室规则进行实验，可独立进行实验，也可小组协作。
B、当实验现象与他人的实验现象不一致时应该寻找原因，不可以以他人的实验现象为准。
C、废液不能倒入下水道，防止腐蚀下水道。
D、实验完毕必须将仪器药品复位，标签向外
良好的行为习惯是做好化学实验的基础，注意良好的行为习惯的培养。
8.【答案】D
【解析】解：在工业上，通过降温加压使空气液化，分子之间的间隔变小，说明分子之间有间隔，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，说明不同分子性质不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来，用肉眼看不到，说明分子的体积很小，逐一从空气中分离出来，说明分子在不断运动。
故选：D。
根据分子的性质：体积、质量很小，在不断运动，分子之间有间隔，同种分子性质相同，不同分子性质不同。
本题考查了学生利用分子、原子的观点解释生活中的现象，使化学紧密联系生活，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力。
9.【答案】C
【解析】解：化学反应的实质，是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，电解水正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，则正确顺序为②①④③，故选：C。
根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气及化学反应的实质进行分析。
本题主要考查化学反应的实质及电解水的现象，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A、图1是铝原子的结构示意图，是金属原子，正确；
B、原子的核外电子排布，最外层电子的能量最高，错误；
C、元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于核电荷数，则锂的核电荷数为3，正确；
D、锂和铝的最外层电子数都是小于4的，在化学反应中容易失去电子，正确。
故选：B。
根据原子结构示意图每一部分的含义及元素周期表一格的含义进行分析。
原子的核外电子分层排布，离核越远，能量越大。
11.【答案】C
【解析】解：“补铁酱油”、“加碘食盐”等，这里的“铁”、“碘”是等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键
12.【答案】D
【解析】解：A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2He表示的是2个氦原子，故A错误；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故B错误；
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Cu2+中的“2”表示一个铜离子带两个单位的正电荷，故C错误；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Cu+2Cl2中的“+2”表示氯化铜中铜元素的化合价为+2价，故D正确；
故选：D。
A、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
B、根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
C、根据标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，进行分析；
D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值进行分析。
本题主要考查化学符号周围数字的意义，注意理解原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字
13.【答案】B
【解析】解：A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳、过氧化氢分别是由二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误。
B、氧气、二氧化碳、过氧化氢三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确。
C、氧气、二氧化碳、过氧化氢分别是由氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，它们的一个分子中均含有2个氧原子，故选项说法错误。
D、氧气、二氧化碳、过氧化氢三种物质分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。
故选：B。
根据氧气、二氧化碳、过氧化氢化学式的含义、微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质；当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A.H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
B.Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意。
C.O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
D.N属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
故选：B。
根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。
15.【答案】C
【解析】解：稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，左盘质量减少，故指针右偏。
故选：C。
根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，进行分析判断。
本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、反应后乙质量增大，是生成物，该选项不正确。
B、反应的乙、丁的质量比是(24-2)：(23-5)=11：9，相对分子质量比可能是11：9，例如乙、丁的化学计量数之比是1：1时，该选项正确。
C、参加反应的甲、丙的质量比是(8-0)：(40-8)=1：4，该选项不正确。
D、反应后甲质量减小，是反应物，该选项不正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】C
【解析】解：A、矿石中含有氧、硅、碳、铝、钙、铁六种元素，SiO2中含有硅、氧两种元素，该矿石中可能含有，故选项错误；
B、矿石中含有氧、硅、碳、铝、钙、铁六种元素，CaCO3中含有钙元素、碳元素和氧元素，该矿石中可能含有，故选项错误；
C、矿石中含有氧、硅、碳、铝、钙、铁六种元素，该矿石中不含铜元素、硫元素，该矿石中不可能含有CuSO4，故选项正确；
D、矿石中含有氧、硅、碳、铝、钙、铁六种元素，Al2O3中含有铝元素和氧元素，该矿石中可能含有，故选项错误；
故选：C。
根据题意，某矿石含有如图所示的六种元素，即含有氧、硅、碳、铝、钙、铁六种元素，进行分析判断。
本题难度不大，明确矿石样本中含有六种元素是正确解答本题的关键。
18.【答案】B
【解析】解：铜元素的化合价为0，可形成Cu这一单质。
钾元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：K2O。
氢元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：H2O。
氢元素和氧元素可组成氢氧根，钾元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为：KOH。
故这些元素能形成的物质种类最多四种。
故选：B。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，结合单质和化合物化学式的书写方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法、单质中元素的化合价为0等是正确解答本题本题的关键。
19.【答案】C
【解析】解：A.水是由氢、氧两种元素组成的氧化物，故错误；
B.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的氧化物，故错误；
C.氯化钠是由钠离子、氯离子组成的化合物，故正确；
D.氧化镁是由镁、氧两种元素组成的氧化物，故错误；
故选：C。
水、二氧化碳、氧化镁均是氧化物；氯化钠是化合物，但不属于氧化物，据此解答。
本题考查学生对氧化物的定义的掌握，难度系数不大。
20.【答案】B
【解析】解：A、氧气能供给呼吸，故说法正确；
B、液氧具有助燃性，没有可燃性，不能做火箭的燃料，故说法错误；
C、氧气的化学性质比较活泼，能与多数物质发生化学反应，故说法正确；
D、氧气在空气中的含量仅次于氮气，故说法正确。
故选：B。
根据氧气的性质和用作以及空中各成分的含量进行分析。
本题考查了氧气的性质和用途，比较容易，熟记氧气的性质和用途是解答本题的关键。
21.【答案】Al2O3 H2 H2O Mg2+ CO2
【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素的氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
(2)自然界中密度最小的气体是氢气，故答案为：H2；
(3)化学式量最小的氧化物是水，故答案为：H2O；
(4)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子符号为Mg2+，故答案为：Mg2+；
(5)二氧化碳是由分子构成的，因此保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子，故答案为：CO2.。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】三 Na+ Cl- B 25
【解析】解：(1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是2、11、10、11，共表示三种元素；表示的离子是B粒子，离子符号为Na+；
(2)若x=17，则E表示的是带1个单位负电荷的氯离子，氯离子是阴离子，符号为Cl-；此时的E能与A～D中的B形成稳定的化合物；
(3)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为25。
故答案为：(1)三；Na+；
(2)Cl-；B；
(3)25。
(1)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，进行分析解答。
(2)若x=17，则E表示的是氯离子，据此分析；
(3)根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
23.【答案】二氧化碳 水蒸气 氧气 氮气
【解析】解：(1)绿色植物进行光合作用的原料是二氧化碳；
(2)打开冰箱的冷冻室，看到空气中出现“白气”，是空气中的水蒸气遇冷液化小水滴导致；
(3)氧气具有助燃性，蜡烛在空气中燃烧说明空气中含有氧气；
(4)空气可作为制造硝酸的原料，是因为空气中的氮气由氮元素组成。
故答案为：(1)二氧化碳；(2)水蒸气；(3)氧气；(4)氮气。
根据空气的成分及各成分的性质与作用分析解答。
本题考查了学生对氧气、水蒸气、二氧化碳和氮气性质和用途的掌握程度，利用它们的性质设计实验来验证。
24.【答案】3 46 9 +1 Cl2
【解析】解：(1)酒精(学名乙醇)的化学式是C2H5OH，酒精的成分中共含有3种元素，即碳元素、氢元素和氧元素，化学式量是24+6+16=46，酒精的一个分子中共含有2+6+1=9个原子。
故答案为：3；46；9。
(2)NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1。
反应前后钠原子都是1个，氢原子都是2个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是Cl2。
故答案为：+1；Cl2。
(1)根据，化学式及其相对原子质量可以判断元素组成、原子构成，可以计算相对分子质量。
(2)化合物中元素化合价代数和为零。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
25.【答案】钠离子、氯离子 氯化钠 氧元素 氧分子 镁
【解析】解：(1)NaCl是氯化钠的化学式，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，因此④是钠离子、氯离子，③是氯化钠；故答案为：钠离子、氯离子；氯化钠；
(2)氧气是由氧元素组成的，是由氧分子构成的，因此②是氧元素，④是氧分子；故答案为：氧元素；氧分子；
(3)金属镁是由镁原子直接构成的，因此③是镁；故答案为：镁。
(1)根据构成物质的基本粒子以及物质的名称来分析；
(2)根据物质的组成与结构来分析；
(3)根据物质的构成情况来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。
26.【答案】乙 甲、丙、丁 丙、丁 分子 原子 2C2H4+5O2- 点燃 4CO2+2H2O
【解析】解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为C2H4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，反应的化学方程式为：2C2H4+5O2- 点燃 4CO2+2H2O。
(1)由一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上元素元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成且一种是氧元素的化合物是氧化物，故从物质的分类角度看，甲～丁四种物质中，属于单质的是乙，属于化合物的是甲、丙、丁，属于氧化物的是丙和丁；故答案为：乙；甲、丙、丁；丙、丁；
(2)化学反应前后，发生改变的是分子；不变的是原子；故答案为：分子；原子；
(3)由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为C2H4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，反应的化学方程式为：2C2H4+5O2- 点燃 4CO2+2H2O；故答案为：2C2H4+5O2- 点燃 4CO2+2H2O。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
(1)根据由一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上元素元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成且一种是氧元素的化合物是氧化物分析；
(2)根据化学变化的实质结合微观示意图分析；
(2)化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
27.【答案】碳元素、氢元素 氧元素 12.8
【解析】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于甲，因此甲中含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，是因为氧气参加了反应。
若测得3.2g甲完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则燃烧所需氧气的质量是8.8g+7.2g-3.2g=12.8g。
故答案为：碳元素、氢元素；氧元素；122.8。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
28.【答案】减小 小于 实验3 反应产生的气体逸散到空气中 用密闭装置代替图3中的烧杯(或将反应物装置置于密闭容器中进行) 实验1、2、3
【解析】解：(1)图1中，点燃蜡烛后会发现电子秤读数逐渐减小，蜡烛减少的质量小于蜡烛燃烧生成物的质量，是因为蜡烛减少的质量和反应的氧气质量的和等于生成物的质量。
故答案为：减小；小于。
(2)实验2、3中，电子秤读数变小的是实验3，其原因是反应产生的气体逸散到空气中。要使该实验电子秤读数不变，需要对实验装置进行改进的方法是用密闭装置代替图3中的烧杯(或将反应物装置置于密闭容器中进行)。
故答案为：实验3；反应产生的气体逸散到空气中；用密闭装置代替图3中的烧杯(或将反应物装置置于密闭容器中进行)。
(3)以上三个实验的反应中，遵循质量守恒定律的是实验1、2、3。
故答案为：实验1、2、3。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
29.【答案】锥形瓶 水槽 ①②③④ 反应物的状态 反应条件 气体的溶解性 B 2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑ C或D 生成黑色固体 集气瓶底部预留部分水或少量细沙或铁丝尽量远离瓶壁(合理即可) ABC
【解析】解：(1)仪器名称：a是锥形瓶，b是水槽。
(2)化学反应前后元素种类不变，氯化钠中没有氧元素，不能制取氧气，①H2O、KMnO4、CO2、H2O2组成中都有氧元素，可用来制取氧气。
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
(4)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑；氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选C或D收集；
(5)实验中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；化学变化的特征有新物质生成，故用F装置进行铁丝在氧气中的燃烧实验时，判断该反应是化学变化的现象是生成黑色固体；防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂集气瓶，实验需要注意的问题是集气瓶底部预留部分水或少量细沙或铁丝尽量远离瓶壁(合理即可)。
A.氧气未收集满，可能会导致收集的氧气中混有空气，导致氧气不纯，从而未看到“火星四射“的现象，符合题意；
B、铁丝末除锈，铁丝表面有铁锈，会导致铁丝无法燃烧，从而未看到火星四射“的现象，符合题意；
C、铁丝伸入集气瓶过早，火柴燃烧消耗大量的氧气，造成氧气不足，铁丝也无法燃烧，符合题意；
D.铁丝属于可燃物，不符合题意。
故选：ABC；
故答案为：
(1)锥形瓶；水槽；
(2)①②③④；
(3)反应物状态；反应条件；气体的溶解性；
(4)B；2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑；C或D；
(5)生成黑色固体；集气瓶底部预留部分水或少量细沙或铁丝尽量远离瓶壁(合理即可)；ABC。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)化学反应前后元素种类不变。
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
(4)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
(5)根据化学变化特征分析；根据铁丝燃烧实验的注意事项分析；
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
30.【答案】增加了氧元素的质量 6.4
【解析】解：(1)点燃条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应后增加了氧元素的质量，故燃烧后固体物质质量增加；
(2)反应后固体增加质量为参加反应的氧气的质量=18.4g-12g=6.4g；
(3)解：设：生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2- 点燃 2MgO
32 80
6.4g x
3280=6.4gx
x=16g
答：生成氧化镁的质量是16g。
故答案为：
(1)增加了氧元素的质量；
(2)6.4；
(3)16g。
点燃条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应后固体增加质量为参加反应的氧气的质量，根据生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成物的质量。
本题考查了质量守恒定律的应用及化学方程式计算，难度不大，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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