苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第1课时一课一练

物质的量

(建议用时：25分钟)

[合格过关练]

1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)

A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

C　[当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值是等于其相对分子(原子)质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即NA，C正确；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒，但原子数不一定为6.02×1023，如1 mol O2含有的原子数约为2×6.02×1023个，D错误。]

2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的(　　)

A．分子数　　　　 B．原子数

C．质子数   D．电子数

A　[1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。]

3．下列物质中，摩尔质量最小的是(　　)

A．10 mL H2O   B．0.8 mol H2SO4

C．54 g Al   D．11.2 L CO2

A　[如果用g·mol－1作单位，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。H2O、H2SO4、Al、CO2的摩尔质量分别是18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、44 g·mol－1。]

4．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为(　　)

A．64 g·mol－1   B．64 mol

C．64 g   D．32 g·mol－1

A　[n＝＝＝0.05 mol，M＝＝＝64 g·mol－1，故选A项。]

5．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　)

A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

C．1 mol O2的质量等于1 mol O的质量

D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等

D　[A选项，28 g氮气含有N2分子＝＝1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金属钙为＝0.1 mol，Ca－2e－―→Ca2＋，故4 g金属钙分子变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1 mol O2的质量是32 g,1 mo O的质量是16 g。]

6．下列说法不正确的是(　　)

A．硫酸的摩尔质量(g·mol－1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等

B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8

C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g

D　[H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4的质量为98 g，二者在数值上相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量之比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。]

7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①②③④   B．②③

C．④⑤   D．①②③④⑤

D　[CO、CO2的物质的量相等，所含分子数目相等，①正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO中所含电子数为14，而CO2中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为＝7∶11，⑤正确。]

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．2 g氢气中含有的原子数为NA

C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D．17 g氨气中含有的电子数为10NA

D　[2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，含有氢原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。]

9．(1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为        ，所含原子数目之比为        ，所含氧原子的物质的量之比为        ，它们的质量之比为        。

(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为        ，所含原子数目之比为        ，所含氧原子的物质的量之比为        。

[解析]　

[答案]　(1)1∶1　3∶4　2∶3　4∶5　(2)5∶4

15∶16　5∶6

10．在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02×1024个Na＋约含        mol Na＋，其质量为        g。

(2)4.5 mol CH4约含有        个CH4，其质量为        g。

(3)3.01×1023个SO约含        mol SO，其质量为        g；49 g H2SO4约含有        个H，共含有        个原子。

[解析]　(1)6.02×1024个Na＋的物质的量为n＝N/NA＝(6.02×1024)/(6.02×1023mol－1)＝10 mol，对应的质量为m＝n·M＝10 mol×23 g·mol－1＝230 g。

(2)4.5 mol CH4的个数为N＝n·NA＝4.5 mol×6.02×1023 mol－1＝2.709×1024，其质量为m＝n·M＝4.5 mol×16 g·mol－1＝72 g。

(3)3.01×1023个SO的物质的量为n＝N/NA＝(3.01×1023)/(6.02 ×1023mol－1)＝0.5 mol，其质量为m＝n·M＝0.5 mol× 96 g·mol－1＝48 g；49 g H2SO4含有的分子个数：N＝·NA＝3.01×1023，含有的H个数为2×3.01×1023＝6.02×1023，含有的原子个数为7×3.01×1023＝2.107×1024。

[答案]　(1)10　230　(2)2.709×1024　72　(3)0.5　48　6.02×1023　2.107×1024

[素养培优练]

11．15 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为(　　)

A．100 g·mol－1   B．27.5 g·mol－1

C．55 g·mol－1   D．16.5 g·mol－1

C　[根据质量守恒定律，E的质量为(15＋10.5)g－(7.2＋1.8) g＝16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，所以E的摩尔质量为＝55 g·mol－1。]

12．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

A．46∶9   B．32∶9

C．23∶9   D．16∶9

D　[该题考查的是质量守恒定律，设Q、R的摩尔质量是9a、22a，根据化学方程式及1.6 g X生成4.4 g R，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。]

13．摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为              。

(2)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为              。

(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为        。

[解析]　依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。

[答案]　(1)17 g·mol－1　(2) g·mol－1　(3)bNA g·mol－1

14．[素养题]有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为            。

(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为        个。

[解析]　(1)500 g×96%÷58.5 g·mol－1≈8.2 mol。

(2)0.5 g×96%÷58.5 g·mol－1×2×6.02×1023 mol－1≈1×1022(个)。

[答案]　(1)8.2 mol　(2)1×1022