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专题3.3 等效平衡与化学平衡常数的应用-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义·
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1、理解等效平衡思想，会判断的等效平衡
2、了解平衡常数的概念及意义。
考点一 等效平衡
【核心知识梳理】
1、定义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2、等效平衡分类及规律
对于可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)
3、解题模板：等效平衡判断“四步曲”
eq \x(第一步，看)：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应；
eq \x(第二步，挖)：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；
eq \x(第三步，倒)：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质；
eq \x(第四步，联)：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。
【精准训练1】
1、把晶体N2O4放入一固体容积的密闭容器中气化建立N2O4（g）2NO2（g）平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，反应再次达到平衡。则新平衡时与原平衡比，其比值（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【解析】设c(NO2)原=b，c(N2O4)原=a，新平衡时，。将充入的若干N2O4气体放进容积为V′的密闭容器中，使之在相同条件建立与原平衡状态—样的平衡状态，如下所示：
向(Ⅰ)中充入N2O4等于将平衡(Ⅱ)挤压进平衡(Ⅰ)，则c(NO2)与c(N2O4)按同等倍数增加，这相当于对原平衡体系施加压强，而加压原平衡向生成N2O4方向移动，c(NO2)减小，c()增大，即，B项正确。
2、在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)， 测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. 达到平衡状态时，2v 正(NO)= v 逆(N2)
B. 活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C. 丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) >0.01125ml·L-1·min-1
D. 由表格数据可知：T＜400℃
【答案】C
【解析】达到平衡状态时，v正(NO)=2v逆(N2)，A错误；活性炭的质量不再改变时，能说明反应已达平衡状态，B错误；通过与甲容器进行比较可以发现，丙容器中，反应达平衡的时间短、且反应物的转化率低，说明丙容器中反应温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，说明正反应放热。从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)=0.01125ml·L-1·min-1，由于反应放热，溶液的温度升高，所以反应速率比计算值要大，C正确；由C的分析可知，丙容器相当于甲容器升温，所以T>400℃，D错误。
3、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )
A.乙＝丁＞甲＝丙 B.甲＞乙＞丙＞丁
C.乙＝甲＞丁＝丙 D.丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】四种情况的反应物起始量可折合成下表情况：
所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙＝丁＞甲＝丙。
4、已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3ml Z，起始时容积相同，发生反应2X(g)+2Y(s)⇌3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
B. 平衡后若在Ⅱ中再加入2mlZ，则新平衡时Z的体积分数变小
C. 平衡时Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ
D. 平衡后若在Ⅰ中再加入0.1mlY，则X的物质的量将减少
【答案】B
【解析】在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3ml Z，起始时容积相同，发生反应3Z(g) ⇌2X(g)+2Y(s)并达平衡。该反应正反应是气体物质的量减小的反应，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器，反应Ⅰ压强大于反应Ⅱ压强，压强增大，反应速率加快，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ<Ⅱ，A错误；平衡后若在Ⅱ中再加入2mlZ ，相当于在原来基础上缩小体积，压强增大，则平衡正向移动，则新平衡时Z的体积分数变小，B正确；反应Ⅰ压强大于反应Ⅱ压强，压强增大平衡向正反应移动，则平衡时Z的转化率：Ⅰ＞Ⅱ，C错误；Y为固体，增大Y的量，不影响平衡移动，则X的物质的量不变，D错误。
5、一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙的体积都是V，容器乙、丁的体积都是eq \f(V,2)；向容器甲、丙内都充入2a ml SO2和a ml O2并保持恒温；向容器乙、丁内都充入a ml SO2和0.5a ml O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。
下列说法正确的是( )
A．图1达平衡时，c(SO2)：甲＝乙
B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙
C．图2达平衡时，所需时间t：丙>丁
D．图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙>丁
【答案】CD
【解析】甲和乙若都是恒温恒压，则两者等效，但乙为绝热恒压，又该反应的正反应为放热反应，则温度：甲<乙，温度升高平衡向逆反应方向移动，c(SO2)：甲<乙，平衡常数K：甲>乙，A、B项错误；丙和丁若都是恒温恒容，则两者等效，但丁为绝热恒容，则温度：丙<丁，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，所用的时间：丙>丁，C项正确；温度升高平衡向逆反应方向移动，体积分数φ(SO3)：丙>丁，D项正确。
6、恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1 ml A和1 ml B，达到平衡时生成a ml C。则下列说法错误的是( )
A．若开始时通入3 ml A和3 ml B，达到平衡时，生成C的物质的量为3a ml
B．若开始时通入4 ml A、4 ml B和2 ml C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 ml
C．若开始时通入2 ml A、2 ml B和1 ml C，达到平衡时，再通入3 ml C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为eq \f(a,2－a)
D．若在原平衡体系中，再通入1 ml A和1 ml B，混合气体的平均相对分子质量不变
【答案】B
【解析】选项A，开始时通入3 ml A和3 ml B，由于容器容积变大，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，生成C的物质的量为3a ml；选项B，无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时B的物质的量一定大于4 ml；选项C，根据题给数据可计算出达到平衡时C的物质的量分数为eq \f(a,2－a)。
考点二 平衡常数
【核心知识梳理】
一、化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．数学表达式
(1)一般形式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq \f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)实例
如：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝eq \f(c（CO）·c（H2）,c（H2O）)。
②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝eq \f(c3（H＋）,c（Fe3＋）)。
(3)化学平衡常数与化学方程式的关系
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如：
3、化学平衡常数的意义及影响因素
(1)意义：K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大，通常K＞105可认为反应彻底，K<10－5认为反应不能发生。
(2)影响因素：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。
4、化学平衡常数的两大应用
(1)判断化学反应进行的方向
对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Qc＝eq \f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）)，称为浓度商。
(2)判断可逆反应的热效应
5、分压平衡常数KP的计算
【精准训练1】
1、对于甲醇的合成反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是
A. 升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.将该反应的化学计量数增大－倍
【答案】C
【解析】平衡常数与温度有关，升高温度，平衡常数发生改变，A不符合题意；平衡常数与温度有关，降低温度，平衡常数发生改变，B不符合题意；平衡常数与压强无关，改变压强，平衡常数不变，C符合题意；将化学计量数扩大一倍，化学反应为2CO2(g)＋6H2(g)2CH3OH(g)＋2H2O(g)，，为原平衡常数的平方，只要K不等于1，则平衡常数发生改变，D不符合题意。
2、在一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为( )
A．2ΔH和2K B．－2ΔH和K2 C．－2ΔH和K－2 D．2ΔH和－2K
【答案】C
【解析】根据热化学方程式的意义，4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)的反应热为－2ΔH，再根据平衡常数的表达式，得出其平衡常数为K－2，C项正确。
3、放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 ml·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )
A．K2和K1的单位均为ml·L－1 B．K2＞K1 C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)
【答案】C
【解析】升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数之间的关系为K2＜K1，K1、K2的单位均为1，c1(CO)＜c2(CO)，C项正确。
4、在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1ml CO2和3ml H2，发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是
A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
B. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小
C.T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ ml•L﹣1•min﹣1
D.T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：2
【答案】D
【解析】图象分析可知先拐先平温度高，T1＜T2，温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，A错误；分析可知T1＜T2，A点反应体系从T1变到T2，升温平衡逆向进行，达到平衡时增大，B错误；T2下达到平衡状态甲醇物质的量nB，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ml•L﹣1•min﹣1，C错误；T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则
CO2+ 3H2CH3OH+ H2O
起始量（ml） 1 3 0 0
变化量（ml） a 3a a a
平衡量（ml） 1﹣a 3﹣3a a a
则容器内的压强与起始压强之比＝，D正确。
5、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)反应③的ΔH________0(填“>”或“＜”)。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(ml·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“＞”“＝”或“＜”)。
【答案】(1)K1·K2 (2)＜ (3)＞
【解析】(1)K1＝eq \f(cCH3OH,c2H2·cCO)， K2＝eq \f(cCO·cH2O,cH2·cCO2)， K3＝eq \f(cH2O·cCH3OH,c3H2·cCO2)， K3＝K1·K2。
(2)根据K3＝K1·K2,500 ℃、800 ℃时，反应③的平衡常数分别为2.5、0.375；升温，K减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以ΔH＜0。 (3)500 ℃时，K3＝2.5， Q＝eq \f(cCH3OH·cH2O,c3H2·cCO2)＝eq \f(0.3×0.15,0.83×0.1)≈0.88＜K3，故反应正向进行，v正＞v逆。
6、向甲、乙、丙三个体积均为0.5L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：
下列说法正确的是（ ）
A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.1ml·L-1·min-1
B. x=1
C. 由图可知：T1D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5mlA、1.5mlB，平衡时A的转化率为25%
【答案】B
【解析】由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1ml/L，v(C)== 0.1ml·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.05 ml·L-1·min-1，A错误；乙与丙容器内反应温度相同，丙容器内起始反应物浓度为乙容器的两倍，由图可知，达到平衡时，丙容器内C的浓度为乙容器内C的浓度两倍，说明增加压强的情况下平衡不移动，由此可知x=1，B正确；甲与乙容器内起始反应物浓度相同，温度不同，由图可知，乙容器内先达到平衡状态，说明乙容器内温度高于甲容器，即T2>T1，升高温度时，C平衡浓度减小，说明平衡逆向移动，由此正反应为放热反应，C错误；T1℃时，甲容器内
该温度下反应平衡常数=4，令T1℃，起始时甲容器中充入0.5mlA、1.5mlB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：
=4，解得x=0.75，因此A的转化率为=75%，D错误。
7、在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为_________；在此温度下，若该容器中含有1 ml CO2、1.2 ml H2、0.75 ml CO、1.5 ml H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
【答案】(1)正反应 (2)850 ℃ 向正反应方向进行中
【解析】(1)由表格数据可知，随着温度升高，平衡常数增大，化学平衡向正反应方向移动。
(2)c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则计算出K＝1.0，即此时温度为850 ℃，此温度下eq \f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)＝eq \f(0.75×1.5,1×1.2)<1.0，故反应向正反应方向进行中。
8、光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1mlCO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。
③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。
【答案】①正向 不 ②25% ③ 5.28p总
【解析】①该反应正向为气体分子数增大的反应，恒温恒压时充入稀有气体，对该反应来说相当于减压，v(正)>v(逆)，平衡正向移动；T ℃时，反应达到平衡时CO2、CO的体积分数相同，即浓度相等,恒压条件下充入等体积的CO2和CO,各物质的浓度都不变，故平衡不移动；
②设CO2的转化率为a,由已知列三段式得:
化学反应方程式: C(s)+ CO2(g) 2CO(g)
起始物质的量/ml 1 0
转化物质的量ml a 2a
平衡物质的量/ml 1-a 2a
根据题意列关系式: ×100%=40%，解得: a=25%；
③用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为K=，所以若用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的表达式为Kp=，由图可得，800℃时CO体积分数为86%,分压为86%×p总, CO2体积分数为14%，分压为14%×p总,所以Kp===5.28p。
【真题感悟】
1、(2020·海南，6)NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g)CO2(g)＋eq \f(1,2)N2(g) ΔH＝－374.3 kJ·ml－1 K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是( )
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
【答案】D
【解析】平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气的排放值达到尾气排放标准，故D正确。
2、(2021湖南)已知：A(g)＋2B(g)3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 ml A和3 ml B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)
D．平衡常数K：K(Ⅱ)【答案】B
【解析】该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t2时，设向容器中加入3 ml C，正反应速率逐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变化情况与图像相符，B正确；t2时，设向容器中加入3 ml C，相当于加入1 ml A和2 ml B，则状态Ⅱ相当于起始投料为2 ml A和5 ml B，若是投料为2 ml A和6 ml B，与状态Ⅰ等效，即状态Ⅱ相当于减少了B的投料，平衡逆向移动，A的体积分数变大，即φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C错误；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，D错误。
3、(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K＝eq \f(c2Fe2＋,c2Fe3＋×c2I－)
【答案】D
【解析】加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量，经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝eq \f(c2Fe2＋·cI2,c2Fe3＋·c2I－)，D错误。
【课时达标训练】
1、反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝eq \f(cFeO·cCO,cCO2·cFe)
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
【答案】C
【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；固体物质浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，该反应的化学平衡常数表达式为K＝eq \f(cCO,cCO2)，B项错误；温度升高，K增大，则该反应的正反应为吸热反应，C项正确；平衡常数只与温度有关，故增大反应物浓度，平衡常数不变，D项错误。
2、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2mlA和1mlB，达到平衡时C的浓度为aml·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为aml·L－1的是
A. mlA＋2mlB B.2mlA＋1mlB＋3mlC＋1mlD
C. 3mlC＋1mlD＋1mlB D.3mlC＋1mlD
【答案】D
【解析】4mlA+2mlB，这与这和题目开始不一样，A错误；采用极限分析法，3mlC和1mlD完全反应生成2mlA和1mlB，此时容器中共含有4mlA和2mlB，这和题目开始不一样，B错误；采用极限分析法，3mlC和1mlD完全反应生成2mlA和1mlB，此时容器中共含有2mlA和2mlB，这和题目开始不一样，C错误；采用极限分析法，3mlC+1mlD完全反应生成2mlA和1mlB，这和题目开始一样，D正确。
3、某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH，在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为( )
A．写成2aA(g)＋2bB(g)2cC(g)，ΔH、K均扩大了一倍
B．写成2aA(g)＋2bB(g)2cC(g)，ΔH扩大了一倍，K保持不变
C．写成cC(g)aA(g)＋bB(g)，ΔH、K变为原来的相反数
D．写成cC(g)aA(g)＋bB(g)，ΔH变为原来的相反数，K变为原来的倒数
【答案】D
【解析】A、B项ΔH扩大一倍，但平衡常数变为原来的平方；C、D项中ΔH变为原来的相反数，K变为原来的倒数。
4、一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中充入1mlH2(g)和1mlI2(g)，发生反应①H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mlHI(g)发生反应②HI(g)eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)I2(g)。下列判断正确的是( )
A．反应②的平衡常数为1
B．反应②的平衡常数为0.5
C．反应②达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25ml·L－1
D．反应②达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5ml·L－1
【答案】B
【解析】反应①达到平衡时，c(H2)＝c(I2)＝0.5 ml·L－1，c(HI)＝1 ml·L－1，则平衡常数K1＝eq \f(c2HI,cH2·cI2)＝eq \f(12,0.5×0.5)＝4，而反应②的平衡常数K2＝ ＝eq \f(1,\r(K1))＝0.5，A项错误，B项正确；设反应②达平衡时c(H2)＝x ml·L－1，则平衡时c(I2)＝x ml·L－1，c(HI)＝
(0.5－2x) ml·L－1，K2＝＝0.5，解得x＝0.125，故平衡时c(HI)＝0.25 ml·L－1，C、D项错误。
5、化学平衡状态Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的相关数据见下表：
根据以上信息判断，下列结论错误的是( )
A．a>b
B．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动
C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
【答案】C
【解析】由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，则a>2，b<1，a>b，A项正确；Ⅱ是等体反应，增大压强，平衡不移动，B项正确；由a>2，b<1可知，随温度升高，K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，D项正确；升温时，平衡状态Ⅲ向逆反应方向移动，C项错误。
6、可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )
A．Q变小，K不变，O2转化率减小
B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q不变，K变大，O2转化率增大
D．Q增大，K不变，SO2转化率增大
【答案】A
【解析】当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故A正确。
7、（双选）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH<0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC＝pD>pB
D．在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
【答案】AD
【解析】升高温度，NO的浓度增大，说明平衡左移，则该反应的ΔH<0，A正确；ΔH<0，升高温度平衡常数减小，则K1>K2，B错误；反应中气体物质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则pC>pD＝pB，C错误；在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，达到平衡时NO的浓度要减小，反应正向进行，则此时v正>v逆，D正确。
8、将2mlCH4(g)和5mlH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是( )
A．KA>KB＝KC>KD B．KAC．KA＝KB>KC＝KD D．KA＝KB【答案】B
【解析】由图可知B、C点温度相同，则平衡常数相同，即KB＝KC，压强为p1时，A点到C点随着温度升高，CH4的平衡转化率增大，则说明平衡正向移动，平衡常数也增大，所以KA9、化学平衡常数K的大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是( )
A．常温下，NO分解生成O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解生成O2，此时平衡常数约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
【答案】C
【解析】K1的表达式应为K1＝eq \f(cN2·cO2,c2NO)；常温下，水分解生成O2是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数应为K2的倒数，为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。
10、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )
A．T ℃时，该反应的平衡常数为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆反应方向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态
【答案】C
【解析】根据平衡常数的表达式并结合图中曲线可知，K＝eq \f(1,cA·cB)＝eq \f(1,4)，A错误；c点没有达到平衡，如果要达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明反应向正反应方向进行，B错误；如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T ℃时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即温度升高，C正确。
11、（双选）在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法正确的是( )
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 ml·L－1，则此时v正>v逆
D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 ml，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 ml·L－1
【答案】BD
【解析】温度升高，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A项错误；25 ℃时，逆反应的平衡常数K′＝eq \f(1,K)＝eq \f(1,5×104)＝2×10－5，B项正确；80 ℃时，若Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 ml·
L－1，则Q＝eq \f(c[NiCO4],c4CO)＝eq \f(0.5,0.54)＝8>K，v正＜v逆，C项错误；80 ℃达到平衡时，若n(CO)＝
0.3 ml，c(CO)＝1 ml·L－1，故c[Ni(CO)4]＝K·c4(CO)＝2×14 ml·L－1＝2 ml·L－1，D项正确。
12、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( )
A．平衡常数K＝eq \f(cCH3OH,cCO·cH2)
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时eq \f(cH2,cCH3OH)增大
【答案】D
【解析】A项，因该反应中氢气前的系数为2，则该反应的平衡常数K＝eq \f(cCH3OH,cCO·c2H2)，错误；B项，由图像可知，反应从T2到T1时，甲醇的物质的量增大，根据平衡常数的计算式可知T1时的平衡常数比T2时的大，错误；C项，由图像可知在T2温度下反应先达到平衡，反应速率较T1快，则有T2＞T1，温度降低，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；D项，处于A点的反应体系从T1变到T2的过程中，平衡向逆反应方向移动，则c(H2)增大，而c(CH3OH)减小，达到平衡时eq \f(cH2,cCH3OH)应该增大，正确。
13、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N2+3H2⇌2NH3 ②N2+O2⇌2NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）
A. 反应①和②均为放热反应
B. 升高温度，反应①的反应速率减小
C. 在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
D. 在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
【答案】D
【解析】①的反应平衡常数随着温度升高而减小，说明正反应为放热反应，②的反应平衡常数随着温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，A错误；升温，反应速率加快，B错误；在1000℃时，反应①和反应②的平衡常数相等，但不确定体系中N2的浓度，C错误；标况下两个反应的平衡常数差距较大，故固氮的反应程度相差很大，D正确。
14、2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下，平衡常数值为400
C.平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
【答案】B
【解析】温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，A错误；
根据
所以该温度下，平衡常数值为=400，B正确；体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，C错误；由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，D错误。
15、一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)）△H＜0。测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示。其中在t2时刻改变了某个条件，下列有关说法正确的是（ ）
A. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2
B. t1时平衡混合气的M1 >t3时平衡混合气的M2
C. t2时刻改变的条件可能是：升温或缩小容器体积
D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
【答案】D
【解析】平衡常数只与温度有关系，一定温度下，故温度不变，则在t1 时平衡常数K1 等于t3 时平衡常数K2，A错误；t3平衡时与t1平衡时为恒温恒压下的等效平衡，则t1时平衡混合气的M1等于t3时平衡混合气的M2，B错误；若升温平衡向逆反应方向移动，υ正（SO2）突然增大后继续增大直至达到新平衡，若缩小容器体积平衡向正反应方向移动，υ正（SO2）突然增大后减小直至达到新平衡，新平衡时υ正（SO2）大于旧平衡，C错误；t3平衡时与t1平衡时为恒温恒压下的等效平衡，t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数，D正确。
16、N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________。
【答案】eq \f(1,2)Kpk2
【解析】Kp＝eq \f(p2NO2,pN2O4)，平衡时NO2、N2O4的消耗速率之比为v(NO2)∶v(N2O4)＝[k2·p2(NO2)]∶[k1·p(N2O4)]＝2∶1。
17、恒温、恒压下，在一可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)。
(1)若开始时放入1mlA和1mlB，达到平衡后，生成amlC，这时A的物质的量为 ml。(2)若开始时放入3mlA和3mlB，达到平衡后，生成C的物质的量为 ml。
(3)若开始时放入xmlA、2mlB和1mlC，达到平衡后，A和C的物质的量分别是yml和3a ml，则x= ml，y= ml。平衡时，B的物质的量 (选填一个编号)。
A.大于2ml B.等于2ml C.小于2 ml D.可能大于、等于或小于2 ml
作出此判断的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mlC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。
【答案】（1）1-a （2）3a （3）2 3-3a D 依据等效平衡，y=3-3a，x=2，化学平衡状态下n（B）=（3-3a）ml，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2ml （4）
【解析】（1）根据化学平衡三段式列式计算
A(g) +B(g) ⇌C(g)
起始量（ml） 1 1 0
变化量（ml） a a a
平衡量（ml） 1-a 1-a a
A的物质da的量为（1-a）ml。
（2）若开始时放入3mlA和3mlB，最后达到与（1）相同的平衡，所以到达平衡后，依据（1）中的计算，生成C的物质的量为3aml。
（3）恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3aml，说明和（2）所达到的平衡是相同的平衡，满足A、B起始量分为3ml、3ml，依据三段式列式判断；假设反应正向进行
A(g) +B(g) ⇌C(g)
起始量（ml） x 2 1
变化量（ml） 3a-1 3a-1 3a-1
平衡量 （ml） y 3-3a 3a
依据等效平衡，y=3-3a，x=2，化学平衡状态下n（B）=（3-3a）ml，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2ml。
（4）再加3mlC折算成A和B，相当于3mlA和3mlB，由于是恒压过程，此时与（1）中的平衡为等效平衡，且是成比例等效，
A(g) +B(g) ⇌C(g)
起始量（ml） 1 1 0
平衡量1（ml） 1-a 1-a a
起始量2（ml） 6 6 0
平衡量2（ml） 6-6a 6-6a 6a
C的物质的量分数为=。
18、在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。
(2)该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
(4)若830 ℃时，向容器中充入1 ml CO、5 ml H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 ml·L－1、2 ml·L－1、4 ml·L－1、4 ml·L－1，则此时上述反应_______________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
【解析】(1)eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）) (2)吸热 (3)700 ℃ (4)等于 (5)不 (6)向逆反应方向进行
【解析】(1)根据化学方程式：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知，该反应的平衡常数表达式为K＝eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）。)。(2)根据题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明该反应的正反应为吸热反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，根据平衡常数表达式K＝eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)可知，K＝eq \f(3,5)＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 ℃。
(4)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，所以只要在830 ℃条件下，该反应平衡常数的数值都为1.0。(5)830 ℃达到平衡，扩大容器容积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，根据平衡常数表达式K＝eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)可知，反应物和生成物同时改变相同的倍数，Q＝K，平衡不移动。(6)1 200 ℃时，Q＝eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)，将各物质的浓度代入可得Q＝4，而此温度下的平衡常数为2.6，即Q>K，所以该反应向逆反应方向进行。
19、密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量氢气还原辉钼矿(MS2)的原理是：MS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)M(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MS2，则H2转化率增大
C.容器内气体密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________ （计算结果保留0.1%）。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=________________________(MPa)2
【答案】① ＞ ＞ ② Ｂ ③66.7% ④0.01
【解析】①由图可知，在相同的压强下，反应物氢气的体积分数随温度的升高而减小，故该反应为吸热反应，该反应的ΔH＞0；该反应为气体分子数增大的反应，在相同温度下，压强越小，氢气的转化率越大，则氢气的体积分数越小，故P2＞0.1MPa。
②v正(H2)=v逆(H2O)，能表示正反应速率和逆反应速率相等，A正确；再加入MS2不能改变其浓度，故不能使平衡发生移动，则H2转化率不变，B错误；反应前后的气体分子数不等，故当容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态，C正确；反应前后的气体分子数不等，容器内压强不变时，一定达平衡状态，D正确。
③由图可知M点时氢气的体积分数为25%，设氢气的起始量为4ml，转化率为α，则氢氢气的变化量为4αml，CO和H2O的变化量分别为2αml和4αml，三者的平衡量分别为（4-4α）ml、2αml和4αml，则有，解之得α=，故平衡转化率为66.7%。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。M点的压强为0.1MPa，平衡混合物中，H2(g)、CO(g)、H2O(g)的体积分数分别为0.25、0.25、0.5，M点的平衡常数Kp=(MPa)2=0.01(MPa)2。
20、氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:
(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5ml电子，理论上放出的热量为____kJ.
(2)在一个恒容密闭容器中究入2mlNO(g)和1 ml Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:ml)与时间的关系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
【答案】(1)277.5 (2)①< ②
【解析】（1)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，1mlCl2参与反应发生焓变：△H=243kJ/ml+2×630kJ/ml-2×(200kJ/ml+607kJ/ml)=-111kJ/ml，此时转移2ml电子，则有5ml电子转移时，热量变化为111kJ/ml×ml=277.5kJ；
(2)①温度越高，反应速率越大，达到平衡状态所需要的时间短，根据表格数据可知在温度为T2时先达到平衡，所以反应温度T1②起始物质的量为3ml，压强为p0，反应后各物质变化为
2NO+Cl22ClNO
起始物质的量 2 1 0
达平衡物质的量 1 0.5 1
在恒容密闭容器中发生反应，气体的物质的量的比等于压强之比，反应后气体的总物质的量n(总)后=2.5ml，反应前气体的物质的量n(前)总=3ml，所以反应后压强为P=P0=P0；p(NO)=p(ClNO)=×P0=P0；p(Cl2)=p(NO)=P0，则化学平衡常数Kp==。反应特点
a+b≠c+d
a+b=c+d
反应条件
等温等容
等温等压
等温等容
等温等压
起始投料
的条件
换算为化学方程式同一边物质，其“量”相同
换算为化学方程式同一边物质，其“量”比例相同
换算为化学方程式同一边物质，其“量”比例相同
平衡
特点
物质的量(n)
相同
成比例
成比例
成比例
百分含量(w%)
相同
相同
相同
相同
浓度
相同
相同
成比例
相同
CO2
H2
CO
H2O
甲
a ml
a ml
0 ml
0 ml
乙
2a ml
a ml
0 ml
0 ml
丙
0 ml
0 ml
a ml
a ml
丁
a ml
0 ml
a ml
a ml
CO2
H2
CO
H2O
甲
a ml
a ml
0 ml
0 ml
乙
2a ml
a ml
0 ml
0 ml
丙
a ml
a ml
0 ml
0 ml
丁
2a ml
a ml
0 ml
0 ml
化学方程式
平衡常数
关系式
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
K1＝eq \f(c2（NH3）,c（N2）·c3（H2）)
K2＝eq \r(K1)
(或Keq \s\up6(\f(1,2))1)
K3＝eq \f(1,K1)
eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)NH3(g)
K2＝eq \f(c（NH3）,c\s\up6(\f(1,2))（N2）·c\s\up6(\f(3,2))（H2）)
2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)
K3＝eq \f(c（N2）·c3（H2）,c2（NH3）)
Qc＜K
反应向正反应方向进行，v正＞v逆
Qc＝K
反应处于化学平衡状态，v正＝v逆
Qc＞K
反应向逆反应方向进行，v正＜v逆
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
编号
化学方程式
平衡常数
温度
979 K
1 173 K
Ⅰ
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K2
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K3
a
1.68
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/ml
0.4
0.8
0.8
n(O2)/ml
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
1、理解等效平衡思想，会判断的等效平衡
2、了解平衡常数的概念及意义。
考点一 等效平衡
【核心知识梳理】
1、定义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2、等效平衡分类及规律
对于可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)
3、解题模板：等效平衡判断“四步曲”
eq \x(第一步，看)：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应；
eq \x(第二步，挖)：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；
eq \x(第三步，倒)：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质；
eq \x(第四步，联)：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。
【精准训练1】
1、把晶体N2O4放入一固体容积的密闭容器中气化建立N2O4（g）2NO2（g）平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，反应再次达到平衡。则新平衡时与原平衡比，其比值（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【解析】设c(NO2)原=b，c(N2O4)原=a，新平衡时，。将充入的若干N2O4气体放进容积为V′的密闭容器中，使之在相同条件建立与原平衡状态—样的平衡状态，如下所示：
向(Ⅰ)中充入N2O4等于将平衡(Ⅱ)挤压进平衡(Ⅰ)，则c(NO2)与c(N2O4)按同等倍数增加，这相当于对原平衡体系施加压强，而加压原平衡向生成N2O4方向移动，c(NO2)减小，c()增大，即，B项正确。
2、在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)， 测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. 达到平衡状态时，2v 正(NO)= v 逆(N2)
B. 活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C. 丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) >0.01125ml·L-1·min-1
D. 由表格数据可知：T＜400℃
【答案】C
【解析】达到平衡状态时，v正(NO)=2v逆(N2)，A错误；活性炭的质量不再改变时，能说明反应已达平衡状态，B错误；通过与甲容器进行比较可以发现，丙容器中，反应达平衡的时间短、且反应物的转化率低，说明丙容器中反应温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，说明正反应放热。从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)=0.01125ml·L-1·min-1，由于反应放热，溶液的温度升高，所以反应速率比计算值要大，C正确；由C的分析可知，丙容器相当于甲容器升温，所以T>400℃，D错误。
3、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )
A.乙＝丁＞甲＝丙 B.甲＞乙＞丙＞丁
C.乙＝甲＞丁＝丙 D.丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】四种情况的反应物起始量可折合成下表情况：
所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙＝丁＞甲＝丙。
4、已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3ml Z，起始时容积相同，发生反应2X(g)+2Y(s)⇌3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
B. 平衡后若在Ⅱ中再加入2mlZ，则新平衡时Z的体积分数变小
C. 平衡时Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ
D. 平衡后若在Ⅰ中再加入0.1mlY，则X的物质的量将减少
【答案】B
【解析】在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3ml Z，起始时容积相同，发生反应3Z(g) ⇌2X(g)+2Y(s)并达平衡。该反应正反应是气体物质的量减小的反应，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器，反应Ⅰ压强大于反应Ⅱ压强，压强增大，反应速率加快，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ<Ⅱ，A错误；平衡后若在Ⅱ中再加入2mlZ ，相当于在原来基础上缩小体积，压强增大，则平衡正向移动，则新平衡时Z的体积分数变小，B正确；反应Ⅰ压强大于反应Ⅱ压强，压强增大平衡向正反应移动，则平衡时Z的转化率：Ⅰ＞Ⅱ，C错误；Y为固体，增大Y的量，不影响平衡移动，则X的物质的量不变，D错误。
5、一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙的体积都是V，容器乙、丁的体积都是eq \f(V,2)；向容器甲、丙内都充入2a ml SO2和a ml O2并保持恒温；向容器乙、丁内都充入a ml SO2和0.5a ml O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。
下列说法正确的是( )
A．图1达平衡时，c(SO2)：甲＝乙
B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙
C．图2达平衡时，所需时间t：丙>丁
D．图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙>丁
【答案】CD
【解析】甲和乙若都是恒温恒压，则两者等效，但乙为绝热恒压，又该反应的正反应为放热反应，则温度：甲<乙，温度升高平衡向逆反应方向移动，c(SO2)：甲<乙，平衡常数K：甲>乙，A、B项错误；丙和丁若都是恒温恒容，则两者等效，但丁为绝热恒容，则温度：丙<丁，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，所用的时间：丙>丁，C项正确；温度升高平衡向逆反应方向移动，体积分数φ(SO3)：丙>丁，D项正确。
6、恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1 ml A和1 ml B，达到平衡时生成a ml C。则下列说法错误的是( )
A．若开始时通入3 ml A和3 ml B，达到平衡时，生成C的物质的量为3a ml
B．若开始时通入4 ml A、4 ml B和2 ml C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 ml
C．若开始时通入2 ml A、2 ml B和1 ml C，达到平衡时，再通入3 ml C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为eq \f(a,2－a)
D．若在原平衡体系中，再通入1 ml A和1 ml B，混合气体的平均相对分子质量不变
【答案】B
【解析】选项A，开始时通入3 ml A和3 ml B，由于容器容积变大，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，生成C的物质的量为3a ml；选项B，无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时B的物质的量一定大于4 ml；选项C，根据题给数据可计算出达到平衡时C的物质的量分数为eq \f(a,2－a)。
考点二 平衡常数
【核心知识梳理】
一、化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．数学表达式
(1)一般形式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq \f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)实例
如：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝eq \f(c（CO）·c（H2）,c（H2O）)。
②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝eq \f(c3（H＋）,c（Fe3＋）)。
(3)化学平衡常数与化学方程式的关系
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如：
3、化学平衡常数的意义及影响因素
(1)意义：K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大，通常K＞105可认为反应彻底，K<10－5认为反应不能发生。
(2)影响因素：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。
4、化学平衡常数的两大应用
(1)判断化学反应进行的方向
对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Qc＝eq \f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）)，称为浓度商。
(2)判断可逆反应的热效应
5、分压平衡常数KP的计算
【精准训练1】
1、对于甲醇的合成反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是
A. 升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.将该反应的化学计量数增大－倍
【答案】C
【解析】平衡常数与温度有关，升高温度，平衡常数发生改变，A不符合题意；平衡常数与温度有关，降低温度，平衡常数发生改变，B不符合题意；平衡常数与压强无关，改变压强，平衡常数不变，C符合题意；将化学计量数扩大一倍，化学反应为2CO2(g)＋6H2(g)2CH3OH(g)＋2H2O(g)，，为原平衡常数的平方，只要K不等于1，则平衡常数发生改变，D不符合题意。
2、在一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为( )
A．2ΔH和2K B．－2ΔH和K2 C．－2ΔH和K－2 D．2ΔH和－2K
【答案】C
【解析】根据热化学方程式的意义，4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)的反应热为－2ΔH，再根据平衡常数的表达式，得出其平衡常数为K－2，C项正确。
3、放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 ml·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )
A．K2和K1的单位均为ml·L－1 B．K2＞K1 C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)
【答案】C
【解析】升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数之间的关系为K2＜K1，K1、K2的单位均为1，c1(CO)＜c2(CO)，C项正确。
4、在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1ml CO2和3ml H2，发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是
A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
B. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小
C.T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ ml•L﹣1•min﹣1
D.T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：2
【答案】D
【解析】图象分析可知先拐先平温度高，T1＜T2，温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，A错误；分析可知T1＜T2，A点反应体系从T1变到T2，升温平衡逆向进行，达到平衡时增大，B错误；T2下达到平衡状态甲醇物质的量nB，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ml•L﹣1•min﹣1，C错误；T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则
CO2+ 3H2CH3OH+ H2O
起始量（ml） 1 3 0 0
变化量（ml） a 3a a a
平衡量（ml） 1﹣a 3﹣3a a a
则容器内的压强与起始压强之比＝，D正确。
5、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)反应③的ΔH________0(填“>”或“＜”)。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(ml·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“＞”“＝”或“＜”)。
【答案】(1)K1·K2 (2)＜ (3)＞
【解析】(1)K1＝eq \f(cCH3OH,c2H2·cCO)， K2＝eq \f(cCO·cH2O,cH2·cCO2)， K3＝eq \f(cH2O·cCH3OH,c3H2·cCO2)， K3＝K1·K2。
(2)根据K3＝K1·K2,500 ℃、800 ℃时，反应③的平衡常数分别为2.5、0.375；升温，K减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以ΔH＜0。 (3)500 ℃时，K3＝2.5， Q＝eq \f(cCH3OH·cH2O,c3H2·cCO2)＝eq \f(0.3×0.15,0.83×0.1)≈0.88＜K3，故反应正向进行，v正＞v逆。
6、向甲、乙、丙三个体积均为0.5L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：
下列说法正确的是（ ）
A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.1ml·L-1·min-1
B. x=1
C. 由图可知：T1
【答案】B
【解析】由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1ml/L，v(C)== 0.1ml·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.05 ml·L-1·min-1，A错误；乙与丙容器内反应温度相同，丙容器内起始反应物浓度为乙容器的两倍，由图可知，达到平衡时，丙容器内C的浓度为乙容器内C的浓度两倍，说明增加压强的情况下平衡不移动，由此可知x=1，B正确；甲与乙容器内起始反应物浓度相同，温度不同，由图可知，乙容器内先达到平衡状态，说明乙容器内温度高于甲容器，即T2>T1，升高温度时，C平衡浓度减小，说明平衡逆向移动，由此正反应为放热反应，C错误；T1℃时，甲容器内
该温度下反应平衡常数=4，令T1℃，起始时甲容器中充入0.5mlA、1.5mlB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：
=4，解得x=0.75，因此A的转化率为=75%，D错误。
7、在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为_________；在此温度下，若该容器中含有1 ml CO2、1.2 ml H2、0.75 ml CO、1.5 ml H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
【答案】(1)正反应 (2)850 ℃ 向正反应方向进行中
【解析】(1)由表格数据可知，随着温度升高，平衡常数增大，化学平衡向正反应方向移动。
(2)c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则计算出K＝1.0，即此时温度为850 ℃，此温度下eq \f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)＝eq \f(0.75×1.5,1×1.2)<1.0，故反应向正反应方向进行中。
8、光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1mlCO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。
③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。
【答案】①正向 不 ②25% ③ 5.28p总
【解析】①该反应正向为气体分子数增大的反应，恒温恒压时充入稀有气体，对该反应来说相当于减压，v(正)>v(逆)，平衡正向移动；T ℃时，反应达到平衡时CO2、CO的体积分数相同，即浓度相等,恒压条件下充入等体积的CO2和CO,各物质的浓度都不变，故平衡不移动；
②设CO2的转化率为a,由已知列三段式得:
化学反应方程式: C(s)+ CO2(g) 2CO(g)
起始物质的量/ml 1 0
转化物质的量ml a 2a
平衡物质的量/ml 1-a 2a
根据题意列关系式: ×100%=40%，解得: a=25%；
③用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为K=，所以若用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的表达式为Kp=，由图可得，800℃时CO体积分数为86%,分压为86%×p总, CO2体积分数为14%，分压为14%×p总,所以Kp===5.28p。
【真题感悟】
1、(2020·海南，6)NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g)CO2(g)＋eq \f(1,2)N2(g) ΔH＝－374.3 kJ·ml－1 K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是( )
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
【答案】D
【解析】平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气的排放值达到尾气排放标准，故D正确。
2、(2021湖南)已知：A(g)＋2B(g)3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 ml A和3 ml B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)
D．平衡常数K：K(Ⅱ)
【解析】该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t2时，设向容器中加入3 ml C，正反应速率逐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变化情况与图像相符，B正确；t2时，设向容器中加入3 ml C，相当于加入1 ml A和2 ml B，则状态Ⅱ相当于起始投料为2 ml A和5 ml B，若是投料为2 ml A和6 ml B，与状态Ⅰ等效，即状态Ⅱ相当于减少了B的投料，平衡逆向移动，A的体积分数变大，即φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C错误；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，D错误。
3、(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K＝eq \f(c2Fe2＋,c2Fe3＋×c2I－)
【答案】D
【解析】加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量，经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝eq \f(c2Fe2＋·cI2,c2Fe3＋·c2I－)，D错误。
【课时达标训练】
1、反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝eq \f(cFeO·cCO,cCO2·cFe)
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
【答案】C
【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；固体物质浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，该反应的化学平衡常数表达式为K＝eq \f(cCO,cCO2)，B项错误；温度升高，K增大，则该反应的正反应为吸热反应，C项正确；平衡常数只与温度有关，故增大反应物浓度，平衡常数不变，D项错误。
2、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2mlA和1mlB，达到平衡时C的浓度为aml·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为aml·L－1的是
A. mlA＋2mlB B.2mlA＋1mlB＋3mlC＋1mlD
C. 3mlC＋1mlD＋1mlB D.3mlC＋1mlD
【答案】D
【解析】4mlA+2mlB，这与这和题目开始不一样，A错误；采用极限分析法，3mlC和1mlD完全反应生成2mlA和1mlB，此时容器中共含有4mlA和2mlB，这和题目开始不一样，B错误；采用极限分析法，3mlC和1mlD完全反应生成2mlA和1mlB，此时容器中共含有2mlA和2mlB，这和题目开始不一样，C错误；采用极限分析法，3mlC+1mlD完全反应生成2mlA和1mlB，这和题目开始一样，D正确。
3、某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH，在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为( )
A．写成2aA(g)＋2bB(g)2cC(g)，ΔH、K均扩大了一倍
B．写成2aA(g)＋2bB(g)2cC(g)，ΔH扩大了一倍，K保持不变
C．写成cC(g)aA(g)＋bB(g)，ΔH、K变为原来的相反数
D．写成cC(g)aA(g)＋bB(g)，ΔH变为原来的相反数，K变为原来的倒数
【答案】D
【解析】A、B项ΔH扩大一倍，但平衡常数变为原来的平方；C、D项中ΔH变为原来的相反数，K变为原来的倒数。
4、一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中充入1mlH2(g)和1mlI2(g)，发生反应①H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mlHI(g)发生反应②HI(g)eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)I2(g)。下列判断正确的是( )
A．反应②的平衡常数为1
B．反应②的平衡常数为0.5
C．反应②达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25ml·L－1
D．反应②达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5ml·L－1
【答案】B
【解析】反应①达到平衡时，c(H2)＝c(I2)＝0.5 ml·L－1，c(HI)＝1 ml·L－1，则平衡常数K1＝eq \f(c2HI,cH2·cI2)＝eq \f(12,0.5×0.5)＝4，而反应②的平衡常数K2＝ ＝eq \f(1,\r(K1))＝0.5，A项错误，B项正确；设反应②达平衡时c(H2)＝x ml·L－1，则平衡时c(I2)＝x ml·L－1，c(HI)＝
(0.5－2x) ml·L－1，K2＝＝0.5，解得x＝0.125，故平衡时c(HI)＝0.25 ml·L－1，C、D项错误。
5、化学平衡状态Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的相关数据见下表：
根据以上信息判断，下列结论错误的是( )
A．a>b
B．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动
C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
【答案】C
【解析】由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，则a>2，b<1，a>b，A项正确；Ⅱ是等体反应，增大压强，平衡不移动，B项正确；由a>2，b<1可知，随温度升高，K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，D项正确；升温时，平衡状态Ⅲ向逆反应方向移动，C项错误。
6、可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )
A．Q变小，K不变，O2转化率减小
B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q不变，K变大，O2转化率增大
D．Q增大，K不变，SO2转化率增大
【答案】A
【解析】当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故A正确。
7、（双选）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH<0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
D．在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
【答案】AD
【解析】升高温度，NO的浓度增大，说明平衡左移，则该反应的ΔH<0，A正确；ΔH<0，升高温度平衡常数减小，则K1>K2，B错误；反应中气体物质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则pC>pD＝pB，C错误；在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，达到平衡时NO的浓度要减小，反应正向进行，则此时v正>v逆，D正确。
8、将2mlCH4(g)和5mlH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是( )
A．KA>KB＝KC>KD B．KA
【解析】由图可知B、C点温度相同，则平衡常数相同，即KB＝KC，压强为p1时，A点到C点随着温度升高，CH4的平衡转化率增大，则说明平衡正向移动，平衡常数也增大，所以KA
2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是( )
A．常温下，NO分解生成O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解生成O2，此时平衡常数约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
【答案】C
【解析】K1的表达式应为K1＝eq \f(cN2·cO2,c2NO)；常温下，水分解生成O2是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数应为K2的倒数，为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。
10、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )
A．T ℃时，该反应的平衡常数为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆反应方向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态
【答案】C
【解析】根据平衡常数的表达式并结合图中曲线可知，K＝eq \f(1,cA·cB)＝eq \f(1,4)，A错误；c点没有达到平衡，如果要达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明反应向正反应方向进行，B错误；如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T ℃时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即温度升高，C正确。
11、（双选）在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法正确的是( )
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 ml·L－1，则此时v正>v逆
D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 ml，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 ml·L－1
【答案】BD
【解析】温度升高，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A项错误；25 ℃时，逆反应的平衡常数K′＝eq \f(1,K)＝eq \f(1,5×104)＝2×10－5，B项正确；80 ℃时，若Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 ml·
L－1，则Q＝eq \f(c[NiCO4],c4CO)＝eq \f(0.5,0.54)＝8>K，v正＜v逆，C项错误；80 ℃达到平衡时，若n(CO)＝
0.3 ml，c(CO)＝1 ml·L－1，故c[Ni(CO)4]＝K·c4(CO)＝2×14 ml·L－1＝2 ml·L－1，D项正确。
12、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( )
A．平衡常数K＝eq \f(cCH3OH,cCO·cH2)
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时eq \f(cH2,cCH3OH)增大
【答案】D
【解析】A项，因该反应中氢气前的系数为2，则该反应的平衡常数K＝eq \f(cCH3OH,cCO·c2H2)，错误；B项，由图像可知，反应从T2到T1时，甲醇的物质的量增大，根据平衡常数的计算式可知T1时的平衡常数比T2时的大，错误；C项，由图像可知在T2温度下反应先达到平衡，反应速率较T1快，则有T2＞T1，温度降低，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；D项，处于A点的反应体系从T1变到T2的过程中，平衡向逆反应方向移动，则c(H2)增大，而c(CH3OH)减小，达到平衡时eq \f(cH2,cCH3OH)应该增大，正确。
13、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N2+3H2⇌2NH3 ②N2+O2⇌2NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）
A. 反应①和②均为放热反应
B. 升高温度，反应①的反应速率减小
C. 在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
D. 在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
【答案】D
【解析】①的反应平衡常数随着温度升高而减小，说明正反应为放热反应，②的反应平衡常数随着温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，A错误；升温，反应速率加快，B错误；在1000℃时，反应①和反应②的平衡常数相等，但不确定体系中N2的浓度，C错误；标况下两个反应的平衡常数差距较大，故固氮的反应程度相差很大，D正确。
14、2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下，平衡常数值为400
C.平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
【答案】B
【解析】温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，A错误；
根据
所以该温度下，平衡常数值为=400，B正确；体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，C错误；由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，D错误。
15、一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)）△H＜0。测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示。其中在t2时刻改变了某个条件，下列有关说法正确的是（ ）
A. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2
B. t1时平衡混合气的M1 >t3时平衡混合气的M2
C. t2时刻改变的条件可能是：升温或缩小容器体积
D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
【答案】D
【解析】平衡常数只与温度有关系，一定温度下，故温度不变，则在t1 时平衡常数K1 等于t3 时平衡常数K2，A错误；t3平衡时与t1平衡时为恒温恒压下的等效平衡，则t1时平衡混合气的M1等于t3时平衡混合气的M2，B错误；若升温平衡向逆反应方向移动，υ正（SO2）突然增大后继续增大直至达到新平衡，若缩小容器体积平衡向正反应方向移动，υ正（SO2）突然增大后减小直至达到新平衡，新平衡时υ正（SO2）大于旧平衡，C错误；t3平衡时与t1平衡时为恒温恒压下的等效平衡，t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数，D正确。
16、N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________。
【答案】eq \f(1,2)Kpk2
【解析】Kp＝eq \f(p2NO2,pN2O4)，平衡时NO2、N2O4的消耗速率之比为v(NO2)∶v(N2O4)＝[k2·p2(NO2)]∶[k1·p(N2O4)]＝2∶1。
17、恒温、恒压下，在一可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)。
(1)若开始时放入1mlA和1mlB，达到平衡后，生成amlC，这时A的物质的量为 ml。(2)若开始时放入3mlA和3mlB，达到平衡后，生成C的物质的量为 ml。
(3)若开始时放入xmlA、2mlB和1mlC，达到平衡后，A和C的物质的量分别是yml和3a ml，则x= ml，y= ml。平衡时，B的物质的量 (选填一个编号)。
A.大于2ml B.等于2ml C.小于2 ml D.可能大于、等于或小于2 ml
作出此判断的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mlC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。
【答案】（1）1-a （2）3a （3）2 3-3a D 依据等效平衡，y=3-3a，x=2，化学平衡状态下n（B）=（3-3a）ml，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2ml （4）
【解析】（1）根据化学平衡三段式列式计算
A(g) +B(g) ⇌C(g)
起始量（ml） 1 1 0
变化量（ml） a a a
平衡量（ml） 1-a 1-a a
A的物质da的量为（1-a）ml。
（2）若开始时放入3mlA和3mlB，最后达到与（1）相同的平衡，所以到达平衡后，依据（1）中的计算，生成C的物质的量为3aml。
（3）恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3aml，说明和（2）所达到的平衡是相同的平衡，满足A、B起始量分为3ml、3ml，依据三段式列式判断；假设反应正向进行
A(g) +B(g) ⇌C(g)
起始量（ml） x 2 1
变化量（ml） 3a-1 3a-1 3a-1
平衡量 （ml） y 3-3a 3a
依据等效平衡，y=3-3a，x=2，化学平衡状态下n（B）=（3-3a）ml，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2ml。
（4）再加3mlC折算成A和B，相当于3mlA和3mlB，由于是恒压过程，此时与（1）中的平衡为等效平衡，且是成比例等效，
A(g) +B(g) ⇌C(g)
起始量（ml） 1 1 0
平衡量1（ml） 1-a 1-a a
起始量2（ml） 6 6 0
平衡量2（ml） 6-6a 6-6a 6a
C的物质的量分数为=。
18、在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。
(2)该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
(4)若830 ℃时，向容器中充入1 ml CO、5 ml H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 ml·L－1、2 ml·L－1、4 ml·L－1、4 ml·L－1，则此时上述反应_______________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
【解析】(1)eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）) (2)吸热 (3)700 ℃ (4)等于 (5)不 (6)向逆反应方向进行
【解析】(1)根据化学方程式：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知，该反应的平衡常数表达式为K＝eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）。)。(2)根据题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明该反应的正反应为吸热反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，根据平衡常数表达式K＝eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)可知，K＝eq \f(3,5)＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 ℃。
(4)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，所以只要在830 ℃条件下，该反应平衡常数的数值都为1.0。(5)830 ℃达到平衡，扩大容器容积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，根据平衡常数表达式K＝eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)可知，反应物和生成物同时改变相同的倍数，Q＝K，平衡不移动。(6)1 200 ℃时，Q＝eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)，将各物质的浓度代入可得Q＝4，而此温度下的平衡常数为2.6，即Q>K，所以该反应向逆反应方向进行。
19、密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量氢气还原辉钼矿(MS2)的原理是：MS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)M(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MS2，则H2转化率增大
C.容器内气体密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________ （计算结果保留0.1%）。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=________________________(MPa)2
【答案】① ＞ ＞ ② Ｂ ③66.7% ④0.01
【解析】①由图可知，在相同的压强下，反应物氢气的体积分数随温度的升高而减小，故该反应为吸热反应，该反应的ΔH＞0；该反应为气体分子数增大的反应，在相同温度下，压强越小，氢气的转化率越大，则氢气的体积分数越小，故P2＞0.1MPa。
②v正(H2)=v逆(H2O)，能表示正反应速率和逆反应速率相等，A正确；再加入MS2不能改变其浓度，故不能使平衡发生移动，则H2转化率不变，B错误；反应前后的气体分子数不等，故当容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态，C正确；反应前后的气体分子数不等，容器内压强不变时，一定达平衡状态，D正确。
③由图可知M点时氢气的体积分数为25%，设氢气的起始量为4ml，转化率为α，则氢氢气的变化量为4αml，CO和H2O的变化量分别为2αml和4αml，三者的平衡量分别为（4-4α）ml、2αml和4αml，则有，解之得α=，故平衡转化率为66.7%。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。M点的压强为0.1MPa，平衡混合物中，H2(g)、CO(g)、H2O(g)的体积分数分别为0.25、0.25、0.5，M点的平衡常数Kp=(MPa)2=0.01(MPa)2。
20、氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:
(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5ml电子，理论上放出的热量为____kJ.
(2)在一个恒容密闭容器中究入2mlNO(g)和1 ml Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:ml)与时间的关系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
【答案】(1)277.5 (2)①< ②
【解析】（1)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，1mlCl2参与反应发生焓变：△H=243kJ/ml+2×630kJ/ml-2×(200kJ/ml+607kJ/ml)=-111kJ/ml，此时转移2ml电子，则有5ml电子转移时，热量变化为111kJ/ml×ml=277.5kJ；
(2)①温度越高，反应速率越大，达到平衡状态所需要的时间短，根据表格数据可知在温度为T2时先达到平衡，所以反应温度T1
2NO+Cl22ClNO
起始物质的量 2 1 0
达平衡物质的量 1 0.5 1
在恒容密闭容器中发生反应，气体的物质的量的比等于压强之比，反应后气体的总物质的量n(总)后=2.5ml，反应前气体的物质的量n(前)总=3ml，所以反应后压强为P=P0=P0；p(NO)=p(ClNO)=×P0=P0；p(Cl2)=p(NO)=P0，则化学平衡常数Kp==。反应特点
a+b≠c+d
a+b=c+d
反应条件
等温等容
等温等压
等温等容
等温等压
起始投料
的条件
换算为化学方程式同一边物质，其“量”相同
换算为化学方程式同一边物质，其“量”比例相同
换算为化学方程式同一边物质，其“量”比例相同
平衡
特点
物质的量(n)
相同
成比例
成比例
成比例
百分含量(w%)
相同
相同
相同
相同
浓度
相同
相同
成比例
相同
CO2
H2
CO
H2O
甲
a ml
a ml
0 ml
0 ml
乙
2a ml
a ml
0 ml
0 ml
丙
0 ml
0 ml
a ml
a ml
丁
a ml
0 ml
a ml
a ml
CO2
H2
CO
H2O
甲
a ml
a ml
0 ml
0 ml
乙
2a ml
a ml
0 ml
0 ml
丙
a ml
a ml
0 ml
0 ml
丁
2a ml
a ml
0 ml
0 ml
化学方程式
平衡常数
关系式
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
K1＝eq \f(c2（NH3）,c（N2）·c3（H2）)
K2＝eq \r(K1)
(或Keq \s\up6(\f(1,2))1)
K3＝eq \f(1,K1)
eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)NH3(g)
K2＝eq \f(c（NH3）,c\s\up6(\f(1,2))（N2）·c\s\up6(\f(3,2))（H2）)
2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)
K3＝eq \f(c（N2）·c3（H2）,c2（NH3）)
Qc＜K
反应向正反应方向进行，v正＞v逆
Qc＝K
反应处于化学平衡状态，v正＝v逆
Qc＞K
反应向逆反应方向进行，v正＜v逆
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
编号
化学方程式
平衡常数
温度
979 K
1 173 K
Ⅰ
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K2
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K3
a
1.68
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/ml
0.4
0.8
0.8
n(O2)/ml
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
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专题3.2 化学平衡状态的判断与平衡的移动-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义·： 这是一份专题3.2 化学平衡状态的判断与平衡的移动-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义·，文件包含专题32化学平衡状态的判断与平衡的移动-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义解析版docx、专题32化学平衡状态的判断与平衡的移动-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义原卷版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共33页， 欢迎下载使用。
