高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课堂教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了Na+，Cl－，失去1e-，得到1e-，NaCl，MgCl2，H2Ol，100℃，H2Og，2000℃等内容，欢迎下载使用。

【学习任务一】宏观角度，感受化学键的存在
【学习任务二】微观探析，认识离子键的形成
【思考与交流】请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。
图1 干燥的NaCl固体不导电
图2 熔融的NaCl固体能够导电
带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
①活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属 (VIA、VIIA)间
②金属阳离子或NH4+ 和某些带电原子团之间
【学习任务三】符号表征——用电子式表示物质的形成过程
电子式： 在元素符号周围用 “·” 或“×”来表示粒子最外层电子的式子
【小结】离子的电子式表示方法：
(2) 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）。
(1) 简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；
由离子键形成的物质的电子式如何表示？
由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
④右侧写化合物的电子式
②用弧形箭头表示电子转移的方向
⑤ 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并
用电子式如何表示物质的形成过程？
请用电子式书写Na2O的形成过程。
——由离子键构成的化合物
H2(g)+O2(g)
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
物理变化（H2O之间存在着相互作用）
化学变化（H2O内H、O存在着相互作用）
【学习任务四】宏观辨识，感受化学键的存在
【思考与交流】为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个？请结合氢和氧的原子结构分析H2O的形成。
H和O通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。
【学习任务五】微观表征，认识共价键的形成
原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键
成键粒子：成键本质：成键元素：
共用电子对形成的相互作用
非金属元素间（一般）或某些不活泼金属和非金属间
哪些物质中存在共价键，请举例说明。
H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO 、NH4+等等。
非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等
用电子式表示以共价键形成的分子及其形成过程
【学习任务六】符号表征，加深共价键的理解
写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式
N2CO2NH3CH4
结构式：在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子eg. Cl2 Cl–Cl
【共价键形成的分子及其结构模型】
Cl-Cl相同不偏移不显电性非极性键
H-ClCl强于H偏向Cl，偏离HCl显负电，H显正电极性键
非极性键（同种原子组成，共用电子对不发生偏移） 极性键（不同种原子组成，共用电子对发生偏移）
——以共用电子对形成分子的化合物
只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。
化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
活泼金属与活泼非金属元素
非金属单质、某些共价化合物和离子化合物
共用电子对偏向一方原子
共价化合物和某些离子化合物
NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO强碱、大多数盐及金属氧化物
CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金属氧化物、非金属氢化物、酸等
熔融态能导电熔沸点高、硬度大、难挥发
液态不能导电熔沸点低、易挥发
【整理归纳】离子化合物和共价化合物
已知H2O2的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有哪些？从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。
无偏移 偏向O，显负电性
微观：旧化学键断裂和新化学键形成
【学习任务七】从化学键的角度认识化学反应的本质
宏观：原子间的重新组合
【思考与交流】化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。