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2022年四川省内江市中考化学试卷解析版
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这是一份2022年四川省内江市中考化学试卷解析版，共34页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年四川省内江市中考化学试卷
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项）
1．（4分）下列我国古代发明或技术应用中，属于物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字 B．火药爆炸 C．陶罐烧制 D．高粱酿酒
2．（4分）2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．加强水质监测，禁止污水排放
B．随意丢弃废旧电池
C．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱
D．北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料
3．（4分）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（ ）
A．冰 单质 B．石油 混合物
C．MnO2 氧化物 D．纯碱 盐
4．（4分）空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的体积分数约为78%
B．稀有气体化学性质比较活泼
C．自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气
5．（4分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2
B．铵根离子：NH3﹣
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．单质硫中硫元素的化合价：
6．（4分）“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是（ ）
A．可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．食用蔬菜、水果可补充维生素
C．霉变的大米经蒸煮后可食用
D．误食重金属盐，可饮用食盐水解毒
7．（4分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．氧气能支持燃烧——液氧用作火箭助燃剂
B．小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C．铜具有导热性——常用作电线
D．白醋显酸性——家庭中可用于除水垢
8．（4分）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B．图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D．家用电器着火时，立即用水浇灭
9．（4分）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
10．（4分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．氧原子和碳原子属于不同种元素——质子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D．水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
11．（4分）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Cu（NO3）2
B．滤液呈无色
C．滤渣只含有Ag
D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
12．（4分）下列实验方案设计中能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO2中混有HCl气体
将气体通入紫色石蕊试液中
B
测定某废水的酸碱度
将润湿的pH试纸浸入样品中
C
除去粗盐中混有的泥沙
取样，溶解、蒸发、结晶
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共4个小题，共24分）
13．（6分）氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。
（1）图中m值为 。
（2）氟原子在化学反应中容易 电子。
14．（6分）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。
（1）四天后， （填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。
（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是 。
15．（6分）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。
（1）从如表中可知，碳元素的相对原子质量是 。
（2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是 （填化学式）。
16．（6分）2022年6月5日，中国神舟十四号载人飞船成功发射。三位宇航员将在太空进行长达6个月的科学研究。宇航员舱外服的废气处理系统保障着宇航员的生命。
（1）该系统用装有活性炭的滤网除去废气中的有害成分，利用了活性炭的 性。
（2）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收，生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为 。
三、实验题（本大题共18分）
17．（18分）如图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
（1）写出标注仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。
（3）①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是 ；②收集CO2不选用C装置的理由是 。
（4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的 （选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是 。
四、计算题（本大题共10分）
18．（10分）《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：
（1）三七素由 种元素组成，一个三七素分子中共含有 个原子。
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为 ，三七素中元素的质量分数最大的是 元素。
19．（12分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整：Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+ ，若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在 （选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
（2）反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为 ；反应③的化学反应基本类型为 反应。
（3）反应②中除掉的杂质离子是 ；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是 。
20．（12分）同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究：
【查阅资料】
鸡蛋膜有极其微小的孔隙。
【实验探究】
如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入如表中的物质进行实验。
实验编号
①
②
③
④
⑤
鸡蛋壳内加入的物质
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
淀粉溶液
鸡蛋清
小烧杯中加入的物质
AgNO3溶液
CaCl2溶液
FeCl3溶液
碘水
浓硝酸
小烧杯中的现象
白色沉淀
红褐色沉淀
无现象
无现象
【实验分析】
（1）实验①小烧杯中产生的白色沉淀是 ；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 。
（2）通过实验①②③得出的结论是 。
【实验结论】
综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积 。
【反思交流】
小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善：将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是 。
【拓展延伸】
科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。
21．（6分）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
2022年四川省内江市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项）
1．（4分）下列我国古代发明或技术应用中，属于物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字 B．火药爆炸 C．陶罐烧制 D．高粱酿酒
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、甲骨刻字，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
B、火药爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。
C、陶罐烧制，原料是瓷土，烧制后变成了瓷，且发生了燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、高粱酿酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（4分）2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．加强水质监测，禁止污水排放
B．随意丢弃废旧电池
C．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱
D．北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染得措施来分析。
【解答】解：A、加强水质监测，禁止污水排放可以防治水体污染，符合主题；
B、随意丢弃废旧电池会造成水体污染、土壤污染，不符合主题；
C、将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱既能节约资源，又能减少环境污染，符合主题；
D、氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，符合主题。
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3．（4分）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（ ）
A．冰 单质 B．石油 混合物
C．MnO2 氧化物 D．纯碱 盐
【分析】A、由同种元素组成的纯净物是单质。
B、混合物是由多种物质组成的物质。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
【解答】解：A、冰是固态的水，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。
B、石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等，属于混合物，故选项说法正确。
C、MnO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐、氧化物、单质、混合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
4．（4分）空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的体积分数约为78%
B．稀有气体化学性质比较活泼
C．自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气
【分析】A、根据空气的组成成分，进行分析判断。
B、根据稀有气体化学性质，进行分析判断。
C、根据自然界中的碳循环，进行分析判断。
D、根据工业上制取氧气的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、空气中氮气的体积分数约为78%，故选项说法正确。
B、稀有气体化学性质很不活泼，故选项说法错误。
C、自然界中的二氧化碳通过光合作用、燃烧、呼吸作用等处于不停循环过程中，故选项说法正确。
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解工业上制取氧气的原理、空气的组成成分、稀有气体化学性质等是正确解答本题的关键。
5．（4分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2
B．铵根离子：NH3﹣
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．单质硫中硫元素的化合价：
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。
D、化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项化学用语表达错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铵根离子可表示为NH4+，故选项化学用语表达错误。
C、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学用语表达正确。
D、单质硫中硫元素的化合价为0，由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故单质硫中硫元素的化合价可表示为，故选项化学用语表达错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
6．（4分）“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是（ ）
A．可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．食用蔬菜、水果可补充维生素
C．霉变的大米经蒸煮后可食用
D．误食重金属盐，可饮用食盐水解毒
【分析】根据物质的性质，化学物质与人体健康的关系来分析。
【解答】解：A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，以防危害人体健康，说法错误；
B、蔬菜和水果中富含维生素，因此食用蔬菜、水果可补充维生素，说法正确；
C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，经蒸煮后也不可食用，以防危害人体健康，说法错误；
D、误食重金属盐，不能饮用食盐水解毒，应服用富含蛋白质的牛奶等解毒，说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、生活中常见的有毒物质是正确解答本题的关键。
7．（4分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．氧气能支持燃烧——液氧用作火箭助燃剂
B．小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C．铜具有导热性——常用作电线
D．白醋显酸性——家庭中可用于除水垢
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，液氧可用作火箭助燃剂，故选项说法正确。
B、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
C、铜具有导电性，常用作电线，故选项说法错误。
D、白醋显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，家庭中可用于除水垢，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．（4分）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B．图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D．家用电器着火时，立即用水浇灭
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项分析；
B、根据二氧化碳灭火器的适用范围分析；
C、根据使燃料充分燃烧的条件分析；
D、根据电器着火的灭火方法分析。
【解答】解：A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，原理是隔绝氧气，故选项说法正确。
B、液态二氧化碳汽化时会吸收大量热，且二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，会覆盖在图书档案的表面而隔绝氧气，达到灭火的目的，同时液态二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书档案火灾，故选项说法正确。
C、将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触，燃烧更充分，故选项说法正确。
D、家用电器着火时，不能立即用水浇灭，应先切断电源，以防触电，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握充分燃烧的条件、灭火的原理、灭火器的适用范围等是正确解答本题的关键。
9．（4分）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
【分析】A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）。
B、图中P点是溶解度曲线的下方，进行分析判断。
C、根据40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，进行分析判断。
D、根据将A点的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，醋酸钠的溶解度大于36.2g，溶解度大于10g，属于易溶物质，故选项说法错误。
B、图中P点是溶解度曲线的下方，所表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故选项说法正确。
C、40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是×100%＜65.6%，故选项说法错误。
D、将A点的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（4分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．氧原子和碳原子属于不同种元素——质子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D．水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、氧原子和碳原子属于不同种元素，是因为质子数不同，故选项解释正确。
B、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。
D、水通电分解得到氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11．（4分）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Cu（NO3）2
B．滤液呈无色
C．滤渣只含有Ag
D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
【分析】根据铜的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，过量铜粉的能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液中一定含有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
B、铜的金属活动性比银强，过量铜粉能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤液是Cu（NO3）2溶液，滤液呈蓝色，故选项说法错误。
C、铜的金属活动性比银强，过量铜粉能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤渣是银、铜的混合物，故选项说法错误。
D、滤渣是银、铜的混合物，向滤渣中滴加稀硫酸，均不反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确铜粉是过量的是正确解答本题的关键。
12．（4分）下列实验方案设计中能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO2中混有HCl气体
将气体通入紫色石蕊试液中
B
测定某废水的酸碱度
将润湿的pH试纸浸入样品中
C
除去粗盐中混有的泥沙
取样，溶解、蒸发、结晶
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氯化氢气体能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能检验CO2中混有HCl气体，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
D、取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊，变浑浊的原溶液是稀硫酸，无明显现象的原溶液是稀盐酸，可以鉴别，故选项实验方案设计能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（本大题共4个小题，共24分）
13．（6分）氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。
（1）图中m值为 7 。
（2）氟原子在化学反应中容易 得到 电子。
【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（2）若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：（1）原子中，质子数＝核外电子数，9＝2+m，m＝7。
（2）最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
故答案为：
（1）7；
（2）得到。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
14．（6分）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。
（1）四天后， a （填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。
（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是 与氧气、水充分接触 。
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，进行分析解答。
【解答】解：（1）a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；c试管的铁钉只能与水接触；四天后，a试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈。
（2）a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；c试管的铁钉只能与水接触；四天后，a试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，由此实验可以得出铁生锈的条件是与氧气、水充分接触。
故答案为：
（1）a；
（2）与氧气、水充分接触。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
15．（6分）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。
（1）从如表中可知，碳元素的相对原子质量是 12.01 。
（2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是 Al2O3 （填化学式）。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）原子序数为8和13两种元素分别是氧元素和铝元素，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据碳元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为12.01。
（2）原子序数为8和13两种元素分别是氧元素和铝元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
故答案为：
（1）12.01；
（2）Al2O3。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）等是正确解答本题的关键。
16．（6分）2022年6月5日，中国神舟十四号载人飞船成功发射。三位宇航员将在太空进行长达6个月的科学研究。宇航员舱外服的废气处理系统保障着宇航员的生命。
（1）该系统用装有活性炭的滤网除去废气中的有害成分，利用了活性炭的 吸附 性。
（2）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收，生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为 CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O 。
【分析】（1）根据活性炭的性质与用途来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去有毒气体；故答案为：吸附；
（2）二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O；故答案为：CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握活性炭具有吸附性、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
三、实验题（本大题共18分）
17．（18分）如图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
（1）写出标注仪器的名称：① 试管 ，② 集气瓶 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 B （填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 C 装置。
（3）①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是 将锥形瓶横放，用镊子将石灰石放在锥形瓶口，然后再将锥形瓶慢慢竖起，使其滑落至锥形瓶底部 ；②收集CO2不选用C装置的理由是 二氧化碳能溶于水 。
（4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的 a （选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是 氯化氢 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据化学反应的原理书写化学方程式、根据收集氧气的方法来分析；
（3）根据添加药品的方法以及二氧化碳的性质来分析；
（4）根据氯气的性质以及浓盐酸的挥发性来分析。
【解答】解：（1）标注仪器的名称：①是试管，②是集气瓶；故答案为：试管；集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应属于固液常温型，选择B作为发生装置。氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净的氧气；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；C；
（3）实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是将锥形瓶横放，用镊子将石灰石放在锥形瓶口，然后再将锥形瓶慢慢竖起，使其滑落至锥形瓶底部；②收集CO2不选用C装置的理由是二氧化碳能溶于水；故答案为：将锥形瓶横放，用镊子将石灰石放在锥形瓶口，然后再将锥形瓶慢慢竖起，使其滑落至锥形瓶底部；二氧化碳能溶于水；
（4）氯气的密度比空气大，因此若用F装置收集氯气，则气体应从图中的a端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢，因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；故答案为：a；氯化氢。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性和气体的干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
四、计算题（本大题共10分）
18．（10分）《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：
（1）三七素由 4 种元素组成，一个三七素分子中共含有 19 个原子。
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为 60：7 ，三七素中元素的质量分数最大的是 氧 元素。
【分析】（1）根据三七素化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【解答】解：（1）三七素是由碳、氢、氮、氧4种元素组成的，一个三七素分子是由5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子、5个氧原子构成的，则一个三七素分子中共含有19个原子。
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×7）＝60：7。
三七素中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为（12×5）：（1×7）：（14×2）：（16×5）＝60：7：28：80，则三七素中元素的质量分数最大的是氧元素。
故答案为：
（1）4；19；
（2）60：7；氧。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
19．（12分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整：Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+ H2O ，若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在 坩埚 （选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
（2）反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为 FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O ；反应③的化学反应基本类型为 置换 反应。
（3）反应②中除掉的杂质离子是 Fe2+ ；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是 硫酸钠 。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析回答此题；考查常用仪器的作用；
（2）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，据此书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型；
（3）根据发生的反应分析回答此题。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律反应后应该含有氢元素，而反应后还缺少1个氧原子，此时2个氢原子和1个氧原子正好组成1分子的水分子，反应前后元素种类和原子数目不变；煅烧温度高，采用耐高温煅烧的坩埚进行实验；
故答案为：H2O；坩埚。
（2）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O；反应③是锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应特点，所以属于置换反应；
故答案为：FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O；置换。
（3）根据操作步骤可以看出得到氢氧化铁沉淀，所以去除的是亚铁离子；反应④生成了碱式碳酸锌，因此反应物包括硫酸锌、碳酸钠和水，反应后还应有钠离子和硫酸根离子，因此溶质主要为硫酸钠；
故答案为：硫酸钠。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（12分）同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究：
【查阅资料】
鸡蛋膜有极其微小的孔隙。
【实验探究】
如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入如表中的物质进行实验。
实验编号
①
②
③
④
⑤
鸡蛋壳内加入的物质
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
淀粉溶液
鸡蛋清
小烧杯中加入的物质
AgNO3溶液
CaCl2溶液
FeCl3溶液
碘水
浓硝酸
小烧杯中的现象
白色沉淀
无现象
红褐色沉淀
无现象
无现象
【实验分析】
（1）实验①小烧杯中产生的白色沉淀是 AgCl ；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl 。
（2）通过实验①②③得出的结论是 氯离子、碳酸根离子和氢氧根离子可以透过鸡蛋膜 。
【实验结论】
综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积 大小不同 。
【反思交流】
小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善：将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是 溶液变为蓝色 。
【拓展延伸】
科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。
【分析】【实验探究】根据实验设计步骤分析回答此题；
【实验分析】（1）考查银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀的性质；氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；
（2）根据实验现象总结实验结论；
【实验结论】根据全部实验总结实验结论；
【反思交流】根据分子体积大小的差异的结论分析回答此题。
【解答】解：【实验探究】为了与氢氧化钠和氯化钠形成对比，此时碳酸钠中碳酸根离子不会透过鸡蛋膜，所以没有现象发生；
故答案为：无现象。
【实验分析】（1）氯离子可与银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色沉淀为氯化银；红褐色沉淀为氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
故答案为：AgCl；3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。
（2）①③都产生沉淀，②无现象，说明有氯化银、氢氧化铁生成，没有碳酸钙生成，证明碳酸根离子体积比氯离子和氢氧根离子大；
故答案为：不同离子的体积大小不同。
【实验结论】①②③可以知道有离子透过鸡蛋膜，而④和⑤则说明淀粉和鸡蛋清没有分子透过鸡蛋膜，因此证明粒子体积大小不同；
故答案为：大小不同。
【反思交流】碘水放入鸡蛋壳内，碘分子透过鸡蛋膜，加入淀粉溶液变蓝，说明淀粉分子比碘分子大；
故答案为：溶液变为蓝色。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21．（6分）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 减小 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【分析】（1）根据题干信息加热使SO2全部逸出分析；
（2）根据SO2和H2O2反应生成H2SO4，由硫酸的质量可以求出二氧化硫的质量，用二氧化硫的质量除以葡萄酒的体积就可以得到葡萄酒中SO2的使用量，再与最大使用量比较即可判断是否符合国家标准。
【解答】解：（1）由题干信息可知，加热能使SO2全部逸出，所以当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
（2）100g溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：100g×0.098%＝0.098g
设320mL某葡萄酒中SO2的质量为x
SO2+H2O2═H2SO4
64 98
x 0.098g
x＝0.064g
320mL＝0.32L，0.32L葡萄酒中SO2的使用量为0.064g÷0.32L＝0.2g/L，
∵0.2g/L＜0.25g/L，
∴该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
故答案为：
（1）减小；
（2）100g溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：100g×0.098%＝0.098g，
设320mL某葡萄酒中SO2的质量为x
SO2+H2O2═H2SO4
64 98
x 0.098g
x＝0.064g
320mL＝0.32L，0.32L葡萄酒中SO2的使用量为0.064g÷0.32L＝0.2g/L，
∵0.2g/L＜0.25g/L，
∴该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【点评】本题有一定难度，掌握气体溶解度的影响因素、化学方程式的计算方法并结合题意具体分析是解题的关键。
2022年四川省内江市中考化学试卷
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项）
1．（4分）下列我国古代发明或技术应用中，属于物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字 B．火药爆炸 C．陶罐烧制 D．高粱酿酒
2．（4分）2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．加强水质监测，禁止污水排放
B．随意丢弃废旧电池
C．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱
D．北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料
3．（4分）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（ ）
A．冰 单质 B．石油 混合物
C．MnO2 氧化物 D．纯碱 盐
4．（4分）空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的体积分数约为78%
B．稀有气体化学性质比较活泼
C．自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气
5．（4分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2
B．铵根离子：NH3﹣
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．单质硫中硫元素的化合价：
6．（4分）“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是（ ）
A．可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．食用蔬菜、水果可补充维生素
C．霉变的大米经蒸煮后可食用
D．误食重金属盐，可饮用食盐水解毒
7．（4分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．氧气能支持燃烧——液氧用作火箭助燃剂
B．小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C．铜具有导热性——常用作电线
D．白醋显酸性——家庭中可用于除水垢
8．（4分）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B．图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D．家用电器着火时，立即用水浇灭
9．（4分）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
10．（4分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．氧原子和碳原子属于不同种元素——质子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D．水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
11．（4分）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Cu（NO3）2
B．滤液呈无色
C．滤渣只含有Ag
D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
12．（4分）下列实验方案设计中能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO2中混有HCl气体
将气体通入紫色石蕊试液中
B
测定某废水的酸碱度
将润湿的pH试纸浸入样品中
C
除去粗盐中混有的泥沙
取样，溶解、蒸发、结晶
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共4个小题，共24分）
13．（6分）氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。
（1）图中m值为 。
（2）氟原子在化学反应中容易 电子。
14．（6分）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。
（1）四天后， （填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。
（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是 。
15．（6分）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。
（1）从如表中可知，碳元素的相对原子质量是 。
（2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是 （填化学式）。
16．（6分）2022年6月5日，中国神舟十四号载人飞船成功发射。三位宇航员将在太空进行长达6个月的科学研究。宇航员舱外服的废气处理系统保障着宇航员的生命。
（1）该系统用装有活性炭的滤网除去废气中的有害成分，利用了活性炭的 性。
（2）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收，生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为 。
三、实验题（本大题共18分）
17．（18分）如图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
（1）写出标注仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。
（3）①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是 ；②收集CO2不选用C装置的理由是 。
（4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的 （选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是 。
四、计算题（本大题共10分）
18．（10分）《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：
（1）三七素由 种元素组成，一个三七素分子中共含有 个原子。
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为 ，三七素中元素的质量分数最大的是 元素。
19．（12分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整：Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+ ，若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在 （选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
（2）反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为 ；反应③的化学反应基本类型为 反应。
（3）反应②中除掉的杂质离子是 ；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是 。
20．（12分）同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究：
【查阅资料】
鸡蛋膜有极其微小的孔隙。
【实验探究】
如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入如表中的物质进行实验。
实验编号
①
②
③
④
⑤
鸡蛋壳内加入的物质
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
淀粉溶液
鸡蛋清
小烧杯中加入的物质
AgNO3溶液
CaCl2溶液
FeCl3溶液
碘水
浓硝酸
小烧杯中的现象
白色沉淀
红褐色沉淀
无现象
无现象
【实验分析】
（1）实验①小烧杯中产生的白色沉淀是 ；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 。
（2）通过实验①②③得出的结论是 。
【实验结论】
综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积 。
【反思交流】
小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善：将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是 。
【拓展延伸】
科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。
21．（6分）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
2022年四川省内江市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项）
1．（4分）下列我国古代发明或技术应用中，属于物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字 B．火药爆炸 C．陶罐烧制 D．高粱酿酒
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、甲骨刻字，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
B、火药爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。
C、陶罐烧制，原料是瓷土，烧制后变成了瓷，且发生了燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、高粱酿酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（4分）2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．加强水质监测，禁止污水排放
B．随意丢弃废旧电池
C．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱
D．北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染得措施来分析。
【解答】解：A、加强水质监测，禁止污水排放可以防治水体污染，符合主题；
B、随意丢弃废旧电池会造成水体污染、土壤污染，不符合主题；
C、将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱既能节约资源，又能减少环境污染，符合主题；
D、氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，符合主题。
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3．（4分）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（ ）
A．冰 单质 B．石油 混合物
C．MnO2 氧化物 D．纯碱 盐
【分析】A、由同种元素组成的纯净物是单质。
B、混合物是由多种物质组成的物质。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
【解答】解：A、冰是固态的水，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。
B、石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等，属于混合物，故选项说法正确。
C、MnO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐、氧化物、单质、混合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
4．（4分）空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的体积分数约为78%
B．稀有气体化学性质比较活泼
C．自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气
【分析】A、根据空气的组成成分，进行分析判断。
B、根据稀有气体化学性质，进行分析判断。
C、根据自然界中的碳循环，进行分析判断。
D、根据工业上制取氧气的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、空气中氮气的体积分数约为78%，故选项说法正确。
B、稀有气体化学性质很不活泼，故选项说法错误。
C、自然界中的二氧化碳通过光合作用、燃烧、呼吸作用等处于不停循环过程中，故选项说法正确。
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解工业上制取氧气的原理、空气的组成成分、稀有气体化学性质等是正确解答本题的关键。
5．（4分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2
B．铵根离子：NH3﹣
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．单质硫中硫元素的化合价：
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。
D、化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项化学用语表达错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铵根离子可表示为NH4+，故选项化学用语表达错误。
C、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学用语表达正确。
D、单质硫中硫元素的化合价为0，由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故单质硫中硫元素的化合价可表示为，故选项化学用语表达错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
6．（4分）“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是（ ）
A．可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．食用蔬菜、水果可补充维生素
C．霉变的大米经蒸煮后可食用
D．误食重金属盐，可饮用食盐水解毒
【分析】根据物质的性质，化学物质与人体健康的关系来分析。
【解答】解：A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，以防危害人体健康，说法错误；
B、蔬菜和水果中富含维生素，因此食用蔬菜、水果可补充维生素，说法正确；
C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，经蒸煮后也不可食用，以防危害人体健康，说法错误；
D、误食重金属盐，不能饮用食盐水解毒，应服用富含蛋白质的牛奶等解毒，说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、生活中常见的有毒物质是正确解答本题的关键。
7．（4分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．氧气能支持燃烧——液氧用作火箭助燃剂
B．小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C．铜具有导热性——常用作电线
D．白醋显酸性——家庭中可用于除水垢
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，液氧可用作火箭助燃剂，故选项说法正确。
B、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
C、铜具有导电性，常用作电线，故选项说法错误。
D、白醋显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，家庭中可用于除水垢，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．（4分）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B．图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D．家用电器着火时，立即用水浇灭
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项分析；
B、根据二氧化碳灭火器的适用范围分析；
C、根据使燃料充分燃烧的条件分析；
D、根据电器着火的灭火方法分析。
【解答】解：A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，原理是隔绝氧气，故选项说法正确。
B、液态二氧化碳汽化时会吸收大量热，且二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，会覆盖在图书档案的表面而隔绝氧气，达到灭火的目的，同时液态二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书档案火灾，故选项说法正确。
C、将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触，燃烧更充分，故选项说法正确。
D、家用电器着火时，不能立即用水浇灭，应先切断电源，以防触电，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握充分燃烧的条件、灭火的原理、灭火器的适用范围等是正确解答本题的关键。
9．（4分）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
【分析】A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）。
B、图中P点是溶解度曲线的下方，进行分析判断。
C、根据40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，进行分析判断。
D、根据将A点的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，醋酸钠的溶解度大于36.2g，溶解度大于10g，属于易溶物质，故选项说法错误。
B、图中P点是溶解度曲线的下方，所表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故选项说法正确。
C、40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是×100%＜65.6%，故选项说法错误。
D、将A点的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（4分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．氧原子和碳原子属于不同种元素——质子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D．水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、氧原子和碳原子属于不同种元素，是因为质子数不同，故选项解释正确。
B、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。
D、水通电分解得到氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11．（4分）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Cu（NO3）2
B．滤液呈无色
C．滤渣只含有Ag
D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
【分析】根据铜的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，过量铜粉的能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液中一定含有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
B、铜的金属活动性比银强，过量铜粉能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤液是Cu（NO3）2溶液，滤液呈蓝色，故选项说法错误。
C、铜的金属活动性比银强，过量铜粉能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤渣是银、铜的混合物，故选项说法错误。
D、滤渣是银、铜的混合物，向滤渣中滴加稀硫酸，均不反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确铜粉是过量的是正确解答本题的关键。
12．（4分）下列实验方案设计中能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO2中混有HCl气体
将气体通入紫色石蕊试液中
B
测定某废水的酸碱度
将润湿的pH试纸浸入样品中
C
除去粗盐中混有的泥沙
取样，溶解、蒸发、结晶
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氯化氢气体能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能检验CO2中混有HCl气体，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
D、取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊，变浑浊的原溶液是稀硫酸，无明显现象的原溶液是稀盐酸，可以鉴别，故选项实验方案设计能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（本大题共4个小题，共24分）
13．（6分）氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。
（1）图中m值为 7 。
（2）氟原子在化学反应中容易 得到 电子。
【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（2）若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：（1）原子中，质子数＝核外电子数，9＝2+m，m＝7。
（2）最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
故答案为：
（1）7；
（2）得到。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
14．（6分）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。
（1）四天后， a （填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。
（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是 与氧气、水充分接触 。
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，进行分析解答。
【解答】解：（1）a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；c试管的铁钉只能与水接触；四天后，a试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈。
（2）a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；c试管的铁钉只能与水接触；四天后，a试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，由此实验可以得出铁生锈的条件是与氧气、水充分接触。
故答案为：
（1）a；
（2）与氧气、水充分接触。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
15．（6分）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。
（1）从如表中可知，碳元素的相对原子质量是 12.01 。
（2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是 Al2O3 （填化学式）。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）原子序数为8和13两种元素分别是氧元素和铝元素，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据碳元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为12.01。
（2）原子序数为8和13两种元素分别是氧元素和铝元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
故答案为：
（1）12.01；
（2）Al2O3。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）等是正确解答本题的关键。
16．（6分）2022年6月5日，中国神舟十四号载人飞船成功发射。三位宇航员将在太空进行长达6个月的科学研究。宇航员舱外服的废气处理系统保障着宇航员的生命。
（1）该系统用装有活性炭的滤网除去废气中的有害成分，利用了活性炭的 吸附 性。
（2）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收，生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为 CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O 。
【分析】（1）根据活性炭的性质与用途来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去有毒气体；故答案为：吸附；
（2）二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O；故答案为：CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握活性炭具有吸附性、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
三、实验题（本大题共18分）
17．（18分）如图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
（1）写出标注仪器的名称：① 试管 ，② 集气瓶 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 B （填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 C 装置。
（3）①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是 将锥形瓶横放，用镊子将石灰石放在锥形瓶口，然后再将锥形瓶慢慢竖起，使其滑落至锥形瓶底部 ；②收集CO2不选用C装置的理由是 二氧化碳能溶于水 。
（4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的 a （选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是 氯化氢 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据化学反应的原理书写化学方程式、根据收集氧气的方法来分析；
（3）根据添加药品的方法以及二氧化碳的性质来分析；
（4）根据氯气的性质以及浓盐酸的挥发性来分析。
【解答】解：（1）标注仪器的名称：①是试管，②是集气瓶；故答案为：试管；集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应属于固液常温型，选择B作为发生装置。氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净的氧气；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；C；
（3）实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是将锥形瓶横放，用镊子将石灰石放在锥形瓶口，然后再将锥形瓶慢慢竖起，使其滑落至锥形瓶底部；②收集CO2不选用C装置的理由是二氧化碳能溶于水；故答案为：将锥形瓶横放，用镊子将石灰石放在锥形瓶口，然后再将锥形瓶慢慢竖起，使其滑落至锥形瓶底部；二氧化碳能溶于水；
（4）氯气的密度比空气大，因此若用F装置收集氯气，则气体应从图中的a端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢，因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；故答案为：a；氯化氢。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性和气体的干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
四、计算题（本大题共10分）
18．（10分）《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：
（1）三七素由 4 种元素组成，一个三七素分子中共含有 19 个原子。
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为 60：7 ，三七素中元素的质量分数最大的是 氧 元素。
【分析】（1）根据三七素化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【解答】解：（1）三七素是由碳、氢、氮、氧4种元素组成的，一个三七素分子是由5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子、5个氧原子构成的，则一个三七素分子中共含有19个原子。
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×7）＝60：7。
三七素中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为（12×5）：（1×7）：（14×2）：（16×5）＝60：7：28：80，则三七素中元素的质量分数最大的是氧元素。
故答案为：
（1）4；19；
（2）60：7；氧。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
19．（12分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整：Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+ H2O ，若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在 坩埚 （选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
（2）反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为 FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O ；反应③的化学反应基本类型为 置换 反应。
（3）反应②中除掉的杂质离子是 Fe2+ ；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是 硫酸钠 。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析回答此题；考查常用仪器的作用；
（2）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，据此书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型；
（3）根据发生的反应分析回答此题。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律反应后应该含有氢元素，而反应后还缺少1个氧原子，此时2个氢原子和1个氧原子正好组成1分子的水分子，反应前后元素种类和原子数目不变；煅烧温度高，采用耐高温煅烧的坩埚进行实验；
故答案为：H2O；坩埚。
（2）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O；反应③是锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应特点，所以属于置换反应；
故答案为：FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O；置换。
（3）根据操作步骤可以看出得到氢氧化铁沉淀，所以去除的是亚铁离子；反应④生成了碱式碳酸锌，因此反应物包括硫酸锌、碳酸钠和水，反应后还应有钠离子和硫酸根离子，因此溶质主要为硫酸钠；
故答案为：硫酸钠。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（12分）同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究：
【查阅资料】
鸡蛋膜有极其微小的孔隙。
【实验探究】
如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入如表中的物质进行实验。
实验编号
①
②
③
④
⑤
鸡蛋壳内加入的物质
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
淀粉溶液
鸡蛋清
小烧杯中加入的物质
AgNO3溶液
CaCl2溶液
FeCl3溶液
碘水
浓硝酸
小烧杯中的现象
白色沉淀
无现象
红褐色沉淀
无现象
无现象
【实验分析】
（1）实验①小烧杯中产生的白色沉淀是 AgCl ；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl 。
（2）通过实验①②③得出的结论是 氯离子、碳酸根离子和氢氧根离子可以透过鸡蛋膜 。
【实验结论】
综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积 大小不同 。
【反思交流】
小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善：将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是 溶液变为蓝色 。
【拓展延伸】
科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。
【分析】【实验探究】根据实验设计步骤分析回答此题；
【实验分析】（1）考查银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀的性质；氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；
（2）根据实验现象总结实验结论；
【实验结论】根据全部实验总结实验结论；
【反思交流】根据分子体积大小的差异的结论分析回答此题。
【解答】解：【实验探究】为了与氢氧化钠和氯化钠形成对比，此时碳酸钠中碳酸根离子不会透过鸡蛋膜，所以没有现象发生；
故答案为：无现象。
【实验分析】（1）氯离子可与银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色沉淀为氯化银；红褐色沉淀为氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
故答案为：AgCl；3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。
（2）①③都产生沉淀，②无现象，说明有氯化银、氢氧化铁生成，没有碳酸钙生成，证明碳酸根离子体积比氯离子和氢氧根离子大；
故答案为：不同离子的体积大小不同。
【实验结论】①②③可以知道有离子透过鸡蛋膜，而④和⑤则说明淀粉和鸡蛋清没有分子透过鸡蛋膜，因此证明粒子体积大小不同；
故答案为：大小不同。
【反思交流】碘水放入鸡蛋壳内，碘分子透过鸡蛋膜，加入淀粉溶液变蓝，说明淀粉分子比碘分子大；
故答案为：溶液变为蓝色。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21．（6分）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 减小 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【分析】（1）根据题干信息加热使SO2全部逸出分析；
（2）根据SO2和H2O2反应生成H2SO4，由硫酸的质量可以求出二氧化硫的质量，用二氧化硫的质量除以葡萄酒的体积就可以得到葡萄酒中SO2的使用量，再与最大使用量比较即可判断是否符合国家标准。
【解答】解：（1）由题干信息可知，加热能使SO2全部逸出，所以当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
（2）100g溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：100g×0.098%＝0.098g
设320mL某葡萄酒中SO2的质量为x
SO2+H2O2═H2SO4
64 98
x 0.098g
x＝0.064g
320mL＝0.32L，0.32L葡萄酒中SO2的使用量为0.064g÷0.32L＝0.2g/L，
∵0.2g/L＜0.25g/L，
∴该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
故答案为：
（1）减小；
（2）100g溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：100g×0.098%＝0.098g，
设320mL某葡萄酒中SO2的质量为x
SO2+H2O2═H2SO4
64 98
x 0.098g
x＝0.064g
320mL＝0.32L，0.32L葡萄酒中SO2的使用量为0.064g÷0.32L＝0.2g/L，
∵0.2g/L＜0.25g/L，
∴该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【点评】本题有一定难度，掌握气体溶解度的影响因素、化学方程式的计算方法并结合题意具体分析是解题的关键。
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