【通用版】2023届高考化学一轮复习物质结构与性质专练（1）原子结构 化学键

（1）原子结构  化学键

1.第116号元素Lv的名称为，关于的叙述错误的是(   )

A.核电荷数为116  B.中子数为177

C.核外电子数为116  D.元素的相对原子质量为293

2.下列化学用语正确的是(   )

A.中子数为2的氢原子：       B.的结构示意图：

C.的电子式：   D.分子的结构式：NN

3.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(   )

A. 的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的 D.Y仅有一种含氧酸

4.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外电子数为63。下列叙述错误的是(   )

A.它是副族元素  B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子

5.下列说法正确的是(   )

A.HCl的电子式为H:Cl

B.只含有离子键

C.质量数为12的C原子符号为

D.用电子式表示KBr的形成过程：

6.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是(   )

A.

B.

C.

D.

7.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于消毒；Y与Z形成的种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是(   )

A.W、X、Y、Z均属于短周期元素 B.单离子的半径：X>Y>W

C.含X元素的盐溶液一定呈酸性 D.W、Y的单质均能支持氢气燃烧

8.下列叙述正确的是(   )

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1 D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

9.下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.的离子结构示意图： B.HClO的电子式：

C.乙醇的球棍模型： D.四氯化碳的结构式：

10.下列说法正确的是(   )

A.和互为同位素

B.正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物

C.和是具有相同质子数的不同核素

D.和是同分异构体

11.下列化学用语表示正确的是(   )

A.羟基的电子式： B.钠离子的结构示意图：

C.氯仿分子的球棍模型：  D.对硝基甲苯的结构简式：

12.下列说法不正确的是(   )

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

13.下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.中子数为34，质子数为29的铜原子：

B.HCN的结构式：

C.氯离子的结构示意图：

D.的电子式为

14.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(   )

A.煤油是可再生能源  B.燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的质量数为20 D.月壤中的与地球上的互为同位素

15.工业制乙醇的反应为，下列有关化学用语表示错误的是(    )

A. 乙烯的电子式： B. 碳的原子结构示意图：

C. 水的结构式： D. 中子数为8的O的核素：

16.下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。

（1）元素①和②原子半径较大的是__________（填元素符号或名称）。
（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。
（3）元素④和⑤可组成原子个数比为1 : 1的化合物，化学式为__________。

（4）元素⑤和⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为__________。

（5）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是__________。（填离子符号）。

17.下图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）④⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。

（2）②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_______（用化学式表示）。

（3）由元素①~⑧形成的物质可发生图中的反应，其中A含有离子键，D、F是单质，E是⑦的最高价氧化物对应的水化物，B是温室气体的主要成分。

①A的电子式为_______；

②反应Ⅱ的反应类型为_______；

③反应Ⅰ中消耗标准状况下1.12LB时，转移的电子数约为_______。

（4）⑧的某种氧化物是常见的消毒剂，等物质的量时其消毒能力是⑧的单质的2.5倍，实验室制取该消毒剂的常用方法为向含元素⑧的含氧酸钠盐中加入甲醇和稀硫酸生成67.5g该消毒剂时转移个电子，则该反应的化学方程式为___________。

18.如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧。

请回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是________，Z原子结构示意图是________。

（2）由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：________。

（3）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律，实验室中现有药品、稀硫酸、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验。

①仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________，

②若要证明非金属性：C（碳）＞W，则A中加________、B中加、C中加________，观察到C中溶液的现象为________；

③若要验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________。

答案以及解析

1.答案：D

解析：原子符号左下角数字表示的是原子核内的质子数，核电荷数=质子数，故核电荷数为116，A项正确；中子数=质量数-质子数=29-16=177，B项正确；原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，则核外电子数为116，C项正确；293代表该核素的质量数，一种元素可能有多种核素，质量数指的是质子数与中子数之和，不同核素的质量数不同，由于不知道该元素有几种核素原子，各种核素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误。

2.答案：C

解析：中子数为2的氢原子的质量数为3，表示为，A项错误；的质子数为11，其结构示意图为，B项错误；含有三个共用电子对，其结构式为，D项错误。

3.答案：B

解析：由可得+4=30+1，则=27，设X的最外层电子数为，结合题给信息可知，++2=8，解得=3，又X为金属原子，可得=13，X为Al，Y为P。的相对原子质量为27，A项错误；X(AL)、Y(P)均可形成三氯化物，分别为、，B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知X(A1)的原子半径大于Y(P)的C项错误；Y(P)有多种含氧酸，如和等，D项错误。

4. 

答案：D

解析：因核外电子数=质子数=原子序数，故该元素的原子序数为63，用原子序数减去各周期所含有的元素种数，可知该元素位于第六周期，又第六周期包含镧系元素，所以该元素属于副族元素，A项正确，B项正确；原子核外电子数等于其质子数，又该元素原子核外电子数为63，故它的原子核内有63个质子，C项正确；同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故该元素的一种核素的中子数不能确定，D项错误。

5.答案：D

解析：HCl的电子式为，A项错误；中和之间为离子键，中O和O之间为共价键，B项错误；质量数为12的C原子符号为，项错误；KBr为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，项正确。

6.答案：B

解析：反应中有离子键极性共价键的断裂和极性共价键的形成，没有非极性共价键的断裂，没有离子键和非极性共价键的形成，A项错误；为含有非极性共价键的离子化合物，中含有极性共价键，中有离子键和极性共价键，中有非极性共价键，所以反应过程中有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键形成，B项正确； NaOH.、NaClO中含有离子键和极性共价键，NaCl中含有离子键，中含有非极性共价键中含极性共价键，则反应过程中有离子键、非极性共价键和极性共价键的断裂，但没有非极性共价键的形成，C项错误；属于水解反应，反应过程中中的离子键断裂，两个碳原子之间的非极性共价键没有断裂，中有极性共价键断裂，同时生成物中有离子键和极性共价键的形成，但反应中没有非极性共价键的断裂与形成，D项错误。

7.答案：D

解析：W的一种单质可供人类呼吸，则该单质为，W为O；X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；含Y元素的一种盐溶液可用于消毒，Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液，则Y为Cl，Z为Fe。Fe属于长周期元素，A项错误；有3个电子层，、均有2个电子层，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，知的半径大于的半径，故简单离子半径：>>，B项错误；含Al元素的盐溶液可以呈酸性，如溶液，也可以呈碱性，如溶液，C项错误；氢气在、中均能燃烧，即、均能支持氢气燃烧，D项正确。

8.答案：B

解析：24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1mol含有16mol电子，1mol含有24mol电子，质量相同（设为）的含有的电子的物质的量分别为、，B项正确；1mol含有10mol中子，1mol含有8mol中子，C项错误；1mol含有7mol共价键，1mol含有6mol共价键，D项错误。

9.答案：D

解析：的核电荷数为16，A项错误；HClO的电子式为，B项错误；图中所示为乙酸的球棍模型，C项错误；中碳和四个氯形成四个共价键，结构式为，D项正确。

10.答案：B

解析：和均为分子，互为同素异形体，不互为同位素，A错误；正己烷和2，2-二甲基丙烷结构相似且分子组成相差一个“”，故互为同系物，B正确；和均为分子，两者互为同素异形体，C错误；和分子式显然不同，不互为同分异构体，D错误。

11.答案：A

解析：羟基中氧原子含有1个未成对电子，故羟基的电子式是，A项正确。钠离子的核内质子数为11，核外电子数为10，其结构示意图是，B项错误；氯仿为三氯甲烷，原子半径Cl>C>H，球棍模型应符合原子半径大小关系，C项错误；对硝基甲苯中氮原子与碳原子成键，故对硝基甲苯的结构简式是，D项错误。

12.答案：C

解析：和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；溶于水，一部分与水反应生成，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。

13.答案：B

解析：中子数为34，质子数为29的铜原子为，A项错误；HCN中C与H、N分别共用1对、3对电子，结构式为H，B项正确；氯离子的核电荷数为17，其结构示意图为，C项错误；的电子式为， D项错误。

14.答案：C

解析：A项，煤油是石油分馏的产物，是不可再生能源；B项，燃烧过程中，化学能转化为热能；C项，元素符号左上角数字代表质量数，正确；D项，与质子数不同，不互为同位素；故选C。

15.答案：A

解析：乙烯的结构式为，两个碳原子间形成两对共用电子，电子式为，A错误；碳原子核外有6个电子，其原子结构示意图为，B正确；水分子为V形结构，H与O之间形成1个共用电子对，其结构式为，C正确；中子数为8的O的核素的质量数为16，该核素可表示为，D正确。

16.答案：（1）C(或碳）
（2）

（3）

（4）

（5）
解析：根据各元素在元素周期表中的位置知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。

（1）①为H元素、②为C元素，在所有原子中H原子的半径最小，故元素①和②原子半径较大的是C。

（2）③为N元素，N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。

（3）④为O元素、⑤为Na元素，元素④和⑤可组成原子个数比为1 : 1 的化合物是过氧化钠，化学式为。

（4）⑤为Na元素、 ⑥为Al元素，元素⑤和⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、，是两性氢氧化物，与NaOH反应生成和，反应的离子方程式为。

（5）⑦为S元素、 ⑧为Cl元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：。

17.答案：（1）

（2）

（3）①；②复分解反应；③

（4）

解析：（1）一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，当核外电子排布相同时，核电荷数越小，对应离子半径越大，则④⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为。

（2）元素的非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，同一周期从左到右元素非金属性依次增强，又C元素对应的含氧酸为弱酸，则②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序为。

（3）B是温室气体的主要成分，则B为，E是S的最高价氧化物对应的水化物，则E是，C与反应生成，含有离子键的A与反应生成C和单质D，单质D与单质F反应又可生成A，则A为，C为，D为，F为Na。①A的电子式为；②反应Ⅱ是与反应生成的过程，其反应类型为复分解反应；③反应Ⅰ中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：，每消耗时，转移2mol电子，则消耗标准状况下1.12LB时，转移的电子数为。

（4）题述消毒剂为，67.5g的物质的量为1mol，由生成1 mol转移个电子可推出含元素Cl的含氧酸钠盐中Cl的化合价应为+5价，则该钠盐为，则根据题于给出信息，结合电子转移数和得失电子守恒可写出化学方程式。

18.答案：（1）第三周期ⅤA族；

（2）

（3）①分液漏斗；防止倒吸；②稀硫酸；；有白色胶状沉淀产生；③浓盐酸；；；

解析：X最高正价是+5价，X是N元素或P，Y的单质可以在空气中燃烧，Y是S元素，则X是P元素，Z是Se元素，W是Si元素。

（1）P元素在元素周期表中是第三周期ⅤA族，Se的原子结构示意图是。

（2）COS的电子式可以根据O、S是同族元素，借助的电子式写出来，。

（3）①根据图示仪器A是分液漏斗，干燥管D的作用是防止试管中的液体倒吸；②证明非金属性C＞Si，可以根据碳酸的酸性大于硅酸的酸性，即二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，所以A中加稀硫酸（注意不能用盐酸，因为盐酸具有挥发性，可能进入C中，同样产生硅酸沉淀），C中加入硅酸钠溶液，产生的现象是有白色胶状沉淀产生。③如果证明非金属性Cl>S，可以利用氯气置换硫的反应进行，即离子方程式，利用A、B装置制备氯气，需要高锰酸钾和浓盐酸反应，生成氯气通入硫化钠溶液中即可，反应现象是生成淡黄色硫沉淀。