统考版高考化学复习高频考点分层集训第三单元金属及其化合物课练7镁、铝及其化合物含答案

课练7　镁、铝及其化合物

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1．[2021·广东中山纪念中学月考]化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是    （　　）

A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

B．自来水厂用ClO2净水，也可以用明矾代替

C．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

2．[2022·银川第一中学月考]镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（　　）

A．①和②    B．②和③

C．③和④    D．④和⑤

3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（　　）

A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料

B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料

C．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂

D．Al（OH）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

4．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到镁粉

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤、洗涤、干燥得到Al（OH）3

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

5．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤⑥可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

6．下列曲线图与对应的选项相符合的是（　　）

A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的NaAlO2、Ba（OH）2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水

7．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是（　　）

A．镁—铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼

B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应

C．镁、铝均能与NaOH溶液反应

D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强

8．下列物质的制备方法正确的是（　　）

A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C．用铝粉和MnO2制得锰

D．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

练

9．[2021·湖南卷]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（　　）

A．物质X常选用生石灰

B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁

C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2

10．[2020·江苏卷]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

11．[2018·江苏卷]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

12．[江苏卷]在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（　　）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2＋）>r（Mg）

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

13．[2022·河北保定期末]化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是    （　　）

A．因铝制餐具耐酸、碱腐蚀，所以铝制餐具可以长期使用

B．Al（OH）3具有两性，所以可用作塑料制品的阻燃剂

C．新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

14．[2022·江西南昌二中月考]铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是   （　　）

A．滤渣中X为Fe2O3

B．“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大

C．滤液中溶质的主要成分为Na2CO3

D．NaAlO2溶液呈碱性的原因：AlO＋2H2O⇌Al（OH）3＋OH－

15．[2022·河北张家口宣化一中月考]向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是    （　　）

A．a～b段主要反应的离子方程式：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O

B．向c点溶液中滴加氨水，发生反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．c～d段主要反应的离子方程式：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

D．向c点溶液中加入碳酸钠，发生反应的离子方程式：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑

16．[2022·天津市南开中学高三上学期月考]铍（Be）及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be（OH）2↓，则下列判断错误的是（　　）

A．将BeCl2溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成

B．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解

D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be

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一、选择题

1．生活和生产常涉及化学知识，下列说法不正确的是   （　　）

A．Al（OH）3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用

B．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物

C．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

D．MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料

2．由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：

下列有关说法不正确的是（　　）

A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

C．滤液中主要存在的阳离子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋

D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

3．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（　　）

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

4．易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是（　　）

5.甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化。下列说法不正确的是（　　）

A.在甲中滴加丁可能发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

B.溶液丙中还可以大量共存的离子：I－、NO、SO

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲为NaHCO3，乙为AlCl3

6．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（　　）

7．镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

下列判断不合理的是（　　）

A.Al、Ga均处于第ⅢA族

B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2

D.酸性：Al（OH）3>Ga（OH）3

8．工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程的判断正确的是（　　）

A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低

二、非选择题

9．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学分析：若H＋大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是

________________________________________________________________________。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

a．浅棕色气体是　　　　。

b.实验1的目的是_____________________________________________________。

c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

　　　　Al＋　　　　NO＋　　　　===　　　　Al3＋＋　　　　NO↑＋　　　　。

（3）再假设：若OH－大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI－淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是　　　　。

②产生该气体的离子方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是

________________________________________________________________________。

10．[2022·东北三省三校一模]氢化镁（MgH2）可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣（主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和SiO2等杂质）为原料制备氢化镁的流程如下：

已知：SOCl2遇水反应生成SO2和HCl。

请回答下列问题：

（1）滤渣A的主要成分是　　　　（填化学式），SOCl2的作用是

________________________________________________________________________。

（2）滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（3）将一定量的工业废渣溶于一定体积4 mol·L－1盐酸中，相同时间内镁元素的浸出率与温度的关系如图所示。

其他条件相同，温度高于40 ℃时，镁元素的浸出率降低的主要原因可能是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）①试剂X宜选择　　　　（填字母）。

A.NaOH        B．MgO       C.Mg（OH）2        D．NH3·H2O

②电热水器中的镁棒可防止内胆（主要成分是铁）被腐蚀，这种保护金属的方法叫　　　　。

③已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10－34。假设滤液B中含等物质的量浓度的Al3＋与Fe3＋，加入试剂X产生Al（OH）3沉淀的质量与X的质量关系如下图所示。

其中符合题意的是　　　　（填字母）。

（5）为充分回收金属元素，设计以滤渣C为原料制备高纯度氢氧化铝的较优合成路线如下。请在括号里填入合适试剂：

课练7　镁、铝及其化合物

狂刷小题　夯基础

[练基础]

1．D　不纯的金属跟电解质溶液接触时会发生原电池反应，所以生活中钢铁腐蚀的主要原因为电化学腐蚀，故A错误；自来水厂用ClO2净水，是因为ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，明矾在水中可电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，但不具有氧化性，则自来水厂净水不能用明矾代替ClO2，故B错误；工业上常采用电解氯化镁、氧化铝的熔融物来分别获得金属镁和金属铝，氧化镁的熔点高，电解会消耗大量的能量，故C错误；Al比铁活泼，但铝表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确。

2．C　加热时O2、N2、CO2都能与镁反应。

3．C　A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al（OH）3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al（OH）3并不具有消毒作用，错误；D项，Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。

4．B　Al（OH）3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。

5．B　海水中含有大量的镁，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中Mg2＋能水解生成Mg（OH）2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；②、③、④分别为分解反应、化合反应、复分解反应，D项正确。

6．A　A项，Ba（OH）2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加入1 L稀H2SO4时Ba（OH）2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO反应完，再加1.5 L稀H2SO4时，Al（OH）3全部溶解，正确；B项，向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、OH－＋NH===NH3·H2O、Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al（OH）3所用NaOH溶液的体积之比为3∶1，而图像中是1∶1，错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al（OH）3↓，所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为3∶1，错误；D项，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。

7．D　镁—铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属，A错误；浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝遇浓HNO3、浓H2SO4钝化，发生了化学反应，B错误；镁与NaOH溶液不反应，C错误。

8．C　Na2S溶液与AlCl3溶液反应，S2－与Al3＋发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al（OH）3↓，反应无法获得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中燃烧，主要是和氧气反应生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，故C正确；氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。

[练高考]

9．D　苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2＋＋2H2O⇌Mg（OH）2＋2H＋，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。

10．D　铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。

11．D　A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。

12．C　元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；Mg有3个电子层，Mg2＋为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2＋）＜r（Mg），故B错误；该反应为：2Mg＋CO22MgO＋C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；该反应放出光，即部分化学能转化为光能，故D错误，故选C。

[练模拟]

13．C　铝及氧化铝都既能和酸反应又能和碱反应，铝制餐具不能耐酸、碱腐蚀，A错误；Al（OH）3分解吸热，使可燃物周围的温度降低，并且生成的高熔点的Al2O3能覆盖在可燃物上隔绝空气，从而作阻燃剂，与Al（OH）3具有两性无关，B错误；甲醛易溶于水，新买的衣服用水清洗可除去甲醛，C正确；豆浆煮沸后蛋白质发生了变性，D错误。

14．B　向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，Fe2O3不溶解，SiO2转化为硅铝酸钠，Al2O3溶解，发生反应Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，过滤后得到含硅铝酸钠、Fe2O3的滤渣，A正确；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Na2CO3＋Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，溶液中溶质为Na2CO3，溶液碱性减弱，pH减小，B错误，C正确；AlO在水溶液中会发生水解反应AlO＋2H2O⇌Al（OH）3＋OH－，D正确。

15．C　偏铝酸钠溶液中存在水解平衡：AlO＋2H2O⇌OH－＋Al（OH）3，所以溶液呈碱性，滴入盐酸可促进其水解，a～b段H＋与AlO水解产生的OH－反应，b～c段pH突变，偏铝酸钠和盐酸完全反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠，c～d段过量的盐酸溶解氢氧化铝沉淀生成氯化铝，d点氢氧化铝溶解完毕，据此解答。a～b段H＋与偏铝酸根离子水解产生的OH－反应，主要反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，A错误；c点AlO全部转化为Al（OH）3，Al（OH）3与氨水不反应，B错误；c～d段为过量的盐酸溶解氢氧化铝沉淀生成氯化铝的过程，离子方程式为Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，C正确；c点AlO全部转化为Al（OH）3，Al（OH）3与碳酸钠不反应，D错误。

16．D　将BeCl2溶液与NaHCO3溶液混合，溶液中的铍离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体，故A正确；Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故C正确；BeCl2为共价化合物，不能用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be，故D错误。

综合测评　提能力

1．B　Al（OH）3可以与胃酸反应，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，A项正确；Al和Al2O3均具有两性，既能与酸反应又能与强碱发生反应，所以很多酸碱可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，B项错误；金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和烟火，C项正确；MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，D项正确。

2．C　A项，适当升高温度可以加快反应速率，但需控制温度不能太高，防止H2O2分解，正确；B项，Al2O3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，正确；C项，加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，则滤液中不存在Fe2＋，错误；D项，聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附性，正确。

3．B　Al（OH）3不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，C错误；蒸发AlCl3溶液促进AlCl3的水解得到Al（OH）3，D错误。

4．B　选项A只能说明易拉罐含有三种元素中的一种、两种或三种，A错。选项C中加入少量NaOH溶液，产生的白色沉淀也可能是Al（OH）3，C错。选项D中铁和盐酸反应生成Fe2＋，而Fe2＋遇KSCN溶液无红色出现，因此不能说明合金中不含铁元素，D错。

5．B　由图中转化关系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀A＋无色气体B＋NaCl溶液”，只有Al3＋与HCO发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无色气体B，能与溶液丁反应生成白色沉淀C，则甲中含有HCO，而乙中有Al3＋，阴离子只能为Cl－，故乙为AlCl3，那么丙为HCl。甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl生成，则甲为NaHCO3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C，则丁为Ba（OH）2。当Ba（OH）2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3 ↓＋H2O，A项正确；丙为HCl，NO、H＋与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al（OH）3，溶液D可能含有NaOH，Al（OH）3能溶解于NaOH溶液，C项正确；根据上述分析知，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D项正确。

6．A　镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH溶液过量后Al（OH）3完全溶解，只剩Mg（OH）2沉淀，B错；等物质的量的Mg（OH）2与Al（OH）3的质量之比是 58∶78，即剩余的Mg（OH）2的质量小于沉淀最大质量的，排除C、D，故选A。

7．D　Ga与Al同主族，均处于第ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，镓酸的酸性强于碳酸，则酸性：Al（OH）3＜Ga（OH）3，D项错误。

8．C　A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al（OH）3会溶解，不能保证生成Al（OH）3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。

9．答案：（1）还原性　（2）①6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O　②a.NO2

b．对比实验，排除氧气使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的可能　c．1　1　4H＋　1　1　2H2O

（3）①NH3　②8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===3NH3↑＋8AlO

（4）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

解析：（1）加入铝粉产生H2，Al失去电子，H＋得到电子，则Al为还原剂，具有还原性。（2）①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O。②液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润KI－淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润KI－淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。a.由上述分析可知，浅棕色气体是NO2；b.实验1的目的是作对比实验；c.Al与H＋、NO发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，离子反应为Al＋NO＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O。（3）①用湿润KI－淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为NH3。②由上述分析可知，碱性条件下Al与NO发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===3NH3↑＋8AlO。（4）NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

10．答案：（1）SiO2　消耗水，生成的HCl能抑制Mg2＋水解

（2）Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋

（3）温度高于40 ℃，盐酸挥发加快，反应物浓度降低较快

（4）①BC　②牺牲阳极的阴极保护法　③C　（5）①足量NaOH溶液　②CO2

解析：（1）SiO2不溶于盐酸。SOCl2与水反应生成SO2和HCl，HCl可抑制MgCl2水解。（2）滤液A中含有Mn2＋，Mn2＋与ClO－发生氧化还原反应，Mn2＋被氧化为MnO2，ClO－被还原为Cl－，由得失电子守恒可知n（Mn2＋）∶n（ClO－）＝1∶1时恰好反应，再根据电荷守恒、质量守恒配平。（3）盐酸易挥发，随温度升高，挥发速度加快。（4）①试剂X应消耗H＋，且不引入杂质离子，故B、C均正确。②Mg­Fe原电池中Mg作负极，铁被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法。③Fe（OH）3的溶度积常数小于Al（OH）3，当Al3＋与Fe3＋浓度相等时，Fe3＋先沉淀，故开始时无Al（OH）3沉淀产生，A、B均不正确；加入MgO或Mg（OH）2不能将溶液的pH调节到大于7，Al（OH）3在强碱溶液中才能溶解，故C正确，D不正确。（5）滤渣C为Al（OH）3和Fe（OH）3的混合物。Fe（OH）3不溶于NaOH溶液，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al（OH）3↓，可得①为NaOH溶液，②为CO2。