【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验专练（2）物质的检验与鉴别

（2）物质的检验与鉴别

1.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是(   )

A. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色

C.检验固体中是否混有，可向固体中滴加稀盐酸，观察是否产生气体

D.检验中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色

2.实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是(   )

A.检验，将溶液用酸化

B.为了提高溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C.检验某溶液中是否含，用酸化的溶液

D.配制溶液时通常加少量酸化，以避免其变质

3.下列装置能达到相应实验目的的是(   )

A.图I：加热胆矾制得无水硫酸铜

B.图Ⅱ：证明该温度下溶度积常数

C.图Ⅲ：检验1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热产生丙烯

D.图Ⅳ：的收集与尾气吸收

4.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质为了得到纯净的NaCl，下列试剂（均过量）的滴加顺序及操作顺序不合理的是(   )

A.溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B.溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C.溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D.溶液→溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

5.下列实验操作、现象及结论均正确的是(   )

6.下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是(   )

7.下列实验无法实现鉴别目的的是(   )

A.用鉴别溶液和溶液

B.用湿润的碘化钾-淀粉试纸鉴别和

C.用溶液鉴别和

D.用浓氨水鉴别溶液和溶液

8.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(   )

9.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(   )

A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的：试液气体试纸变蓝

C.检验试液中的：试液黄色溶液深黄色溶液

D.检验试液中的：试液无明显现象红色溶液

10.下列鉴别方法可行的是(   )

A.用氨水鉴别 

B.用氯化钡溶液鉴别

C.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液  

D.用碳酸钙固体鉴别盐酸和硝酸

11.下列实验方法不能达到实验目的的是(   )

12.绿矾（）高温分解可能会生成、、等， 已知的熔点为16. 8℃，沸点为44. 8℃。若设计实验验证绿矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是(   )

A.                    B.

C.   D.

13.固体混合物X可能含有中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断正确的是(   )

A.溶液甲中一定含有、，可能含有

B.原固体混合物X中一定有

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合，一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

14.某澄清溶液中可能含有中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论错误的是(   )

15.某溶液中可能含有中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，过滤；

②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。

下列说法正确的是(   )

A.溶液中存在 

B.溶液中一定存在和

C.溶液中可能存在中的一种或两种  

D.无法确定溶液中是否存在

16.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

则a、b、c、d、e可能分别是(   )

A.

B.

C.

D.

答案以及解析

1.答案：B

解析：本题考查二氧化硫、钾元素、碳碳双键的检验及碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误；焰色试验中，为防止Na的焰色（黄色）对实验产生干扰，应透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色（紫色）， B正确；中滴加稀盐酸也能产生气体，C错误；检验中的碳碳双键，应先使用弱氧化剂（如新制氢氧化铜悬浊液）将醛基氧化，然后再取适量氧化产物滴到少量溴水中观察是否褪色，D错误。

2.答案：C

解析：本题考查检验一些特定离子前对溶液或试剂进行酸化处理时试剂的选择。将溶液用酸化，被氧化为，生成硫酸钡沉淀，不能检验，A错误；盐酸会与高锰酸钾反应，为了提高溶液的氧化能力，应该用硫酸将其酸化，B错误：检验某溶液中是否含，先加酸化，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，则证明含有，C正确；配制溶液时通常加入少量稀盐酸酸化，增大溶液中氢离子的浓度从而抑制亚铁离子的水解，再加入一些铁粉防止亚铁离子被氧化，能氧化，D错误。

3.答案：A

解析：本题考查固体加热、溶度积比较、烯烃的检验、氨气的收集与尾气处理。胆矾在坩埚中加热失去结晶水制得无水硫酸铜，A正确；实验①中氢氧化钠过量，向反应后的试管中再加入氯化铁溶液，与NaOH反应生成沉淀，不存在沉淀的转化，则不能比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，B错误；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，若不除去乙醇，无法检验1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热是否产生丙烯，C错误；氨气极易溶于水，若吸收氨气的带孔球泡完全浸入水中，会产生倒吸，D错误。

4.答案：C

解析：粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液（除去）、溶液（除去）、溶液（除去和过量的），过滤后，加入稀盐酸（除去过量的），注意溶液一定要在溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的溶液，可除去，再加入过量的溶液，除去和过量的，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的和，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。

5.答案：A

解析：本题考查物质的检验与鉴别。淀粉溶液遇碘单质变蓝，溶液遇碘离子有黄色碘化银沉淀生成，说明溶液中含有和，A正确；乙醇、乙烯均能使酸性溶液褪色，乙醇具有挥发性，故不能说明使高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，B错误；向溶液中滴加溶液生成黑色沉淀硫化铜，生成沉淀促使此反应的进行，而不是因为的酸性比的强，C错误；硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，故不能说明亚铁离子被过氧化氢氧化成铁离子，不能证明氧化性：，D错误。

6.答案：A

解析：不与NaOH反应，与NaOH发生反应，生成的可溶于水，过滤即可除去，A项正确；水解生成和HCl，加入MgO，MgO与HCl反应，促进水解，可使形成沉淀而除去，离子反应方程式为，B项错误；和都能与NaOH反应，应用饱和溶液除中的，C项错误；除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通过装有溴水的洗气瓶，发生的反应为，D项错误。

7.答案：B

解析：本题考查物质的鉴别与反应生成白色沉淀，不与反应，无明显现象，可以区别，A不符题意；在水中可以氧化碘离子生成单质，接触水生成的也可以氧化碘离子生成单质，两个实验操作引发相同的实验现象——湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，无法区别，B符合题意；溶于水生成，可以与生成白色不溶性沉淀，溶于水，部分生成，弱酸无法与生成沉淀，因为，实验现象不同，可以区别，C不符题意；与浓氨水反应，氨水少量生成氧化银灰黑色沉淀，氨水过量，浊液恢复澄清，生成银氨溶液，浓氨水和反应，氨水无论少量或过量，均只生成白色沉淀，实验现象不同，可以区别，D不符题意。

8.答案：D

解析：苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，A项错误。乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离二者，B项错误。二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯中含有碳碳双键，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项错误。丁醇和乙醚互溶，且丁醇和乙醚的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离二者，D项正确。

9.答案：B

解析：本题考查硫酸根离子、铵根离子、碘离子、亚铁离子的检验。溶液中若含有，加入硝酸会将氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，不能说明原试液中一定含有，A错误；铵根离子与NaOH在加热条件下反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；试液中加入过氧化氢，将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，溶液不呈深黄色，C错误；氯水具有氧化性，可将氧化为，向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，只能证明原试液中至少含有、中的一种，检验试液中的时，应先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，若溶液变红，则可证明试液中含有，D错误。

10.答案：A

解析： 与氨水反应会生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀不溶解，与氨水反应先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，因此可用氨水鉴别和，A项符合题意； 与氯化钡溶液不反应，与氯化钡溶液反应均成白色沉淀，用氯化钡溶液无法鉴别两者，B项不符合题意；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，和碳酸钠溶液反应生成碳酸银沉淀，两种沉淀均为白色沉淀，不能鉴别，C项不符合题意；碳酸钙固体与盐酸反应生成气体，碳酸钙固体与硝酸反应也生成气体，不能鉴别，D项不符合题意。

11.答案：A

解析：NaOH溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞变红，不能用无色酚酞试剂证明NaOH溶液中含有，A项符合题意；CO与CuO反应生成二氧化碳与Cu，可除去CO，能达到实验目的，B项不符合题意；澄清石灰水与碳酸钠反应生成白色沉淀，NaOH与不反应，现象不同可鉴别，C项不符合题意；将Zn和Ag分别放入溶液中，Zn能置换出Cu，而Ag不能，可据此比较Zn、Cu、Ag的金属活动性，D项不符合题意。

12.答案：D

解析：本题考查实验仪器的选择。绿矾在高温条件下发生分解，生成的气体产物中有、等，为检验生成的气体产物，可先将混合气体用冰水进行冷却，生成的沸点较低容易液化，再将剩余气体通入品红溶液，利用的漂白性进行检验，最后进行尾气的吸收。A项，装有品红溶液的装置可检验生成产物中的，正确； B项，装有冰水混合物的装置可检验生成产物中的，正确；C项，绿矾分解的条件是高温，该反应装置中使用酒精喷灯加热，符合实验要求，正确；D项，绿矾分解的条件是高温，使用酒精灯加热达不到实验所需温度，该装置不符合实验要求，错误。

13.答案：D

解析：溶液甲能和足量稀盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明溶液甲中含有亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠发生相互促进的水解反应生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化铁和偏铝酸钾发生相互促进的水解反应生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能还含有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠溶液，溶液丙含有硅酸钠或还含有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳生成硅酸沉淀或氢氧化铝和硅酸两种沉淀，溶液丁含有碳酸氢钠。溶液甲一定含有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不含有氯化铁，A项错误；固体混合物X中可能有偏铝酸钾，B项错误；固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝和硅酸的混合物，C项错误；溶液乙中有氯化钠和HCl，可能有氯化铝和氯化钾，溶液乙中物质与溶液丁中碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体生成，可能有氢氧化铝沉淀生成， D项正确。

14.答案：D

解析：A选项，加入足量溶液产生的白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡或二者的混合物，“在滤渣中加入稀盐酸无现象”，说明原溶液中含有，不含，正确；B选项，“下层液体呈紫红色”表明有碘单质生成，原溶液中含有，加入稀硫酸后能氧化的是，所以原溶液中含有和，又与不能大量共存，故原溶液中不含，正确；C选项，与浓NaOH溶液混合共热后能产生有刺激性气味的氨气，所以原溶液中含有铵根离子，根据“继续滴加浓NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解”判断，原溶液中还含有和，正确；D选项，用焰色试验检验钾离子时必须透过蓝色的钴玻璃观察，若未观察到紫色火焰，才能得出原溶液中不含K的结论，错误。

15.答案：A

解析：本题考查离子的检验与推断。①向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为，说明原溶液中含有，②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液至少含有中的一种，与无法大量共存，则原溶液中一定不存在，微热，有气体产生，该气体为，说明原溶液中含有。假设离子浓度为1，溶液为1L，1mol带有2mol负电荷，1 mol带有1mol正电荷，假设含有，则1 mol 带有2mol正电荷，溶液必然有带有1mol负电荷的离子，即含有，假设合理；假设含有，则1 mol带有3mol正电荷，则必然有带2mol负电荷的离子，没有满足要求的离子，假设错误，从而推出一定含有的离子是，一定不含有的离子是。综合上述分析，存在的离子是，故A正确；一定不含有，故B错误；溶液中一定含有，一定不含有，故C错误；原溶液中一定不含有，故D错误。

16.答案：C

解析：根据题给选项中涉及的气体进行分析，a和b混合，气体变成红棕色，则a、b分别为NO、中的一种；b通入溶液中，产生淡黄色沉淀，则b为，a为NO；c和d混合，产生白烟，则c、d分别为、HCl中的一种；d通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，则d为HCl，c为；e通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，e通入溶液中，产生淡黄色沉淀，则e为。综上可知，C项正确。