人教版课题1 常见的酸和碱学案

常见的酸

知识梳理

一.酸碱指示剂

1.概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂).

2.常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液

3.酸碱溶液的反应

二.常见的酸

1.常见的酸

盐酸：是氯化氢气体的水溶液.俗称胃酸.浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴.所以实验室要密封保存.

2.浓硫酸、浓盐酸的物理性质

注意：浓硫酸具有一定的特性：

（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥

（2）脱水性（化学性质）—黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化）

（3）强氧化性，腐蚀性—与金属发生反应.

（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌

浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度.如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故.

（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

3.酸的化学性质

盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都有H＋.它们都具有以下性质：

（1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变变红，使无色酚酞试液不变色

（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气.

（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水.

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O       Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色.

（4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应).

3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症).

（5）能与某些盐反应生成新盐和新酸.

2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑      H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl 

HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3

例题讲解

1.酸与金属反应

（1）与铁的反应

①硫酸与铁的反应：____________________________________________

②盐酸与铁的反应：____________________________________________

铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色

（2）与镁的反应

①硫酸与镁的反应：____________________________________________

②盐酸与镁的反应：____________________________________________

（3）与锌的反应

①硫酸与锌的反应：____________________________________________

②盐酸与锌的反应：____________________________________________

2.与某些金属氧化物反应

（1）与铁锈的反应

①硫酸与铁锈的反应：____________________________________________

②盐酸与铁锈的反应：____________________________________________

铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色.

（2）与氧化铜的反应

①硫酸与氧化铜的反应：____________________________________________

②盐酸与氧化铜的反应：____________________________________________

黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成

2.下列关于酸、碱、盐说法正确的是（    ）

A.pH大于7的溶液一定是碱的溶液

B.碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，溶液的总质量可能不变

C.浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发

D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红

3.下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是（     ）

A.浓硫酸的密度大于水的密度

B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C.浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

4.对盐酸的叙述正确的是（    ）

A.盐酸是氯化氢气体的水溶液     B.纯净的盐酸往往带有黄色

C.盐酸使无色酚酞试液变红       D.盐酸具有强烈的吸水性

5.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是(      )

A.颜色发生改变   B.发生化学变化

C.质量减少    D.溶质的质量分数变小

6.下列物质的用途不正确的是（    ）

A.氮气用于食品防腐　　　　　　　　　　　　B.干冰用于人工降雨

C.盐酸用于清除铁锈　　　　　　　　　　　　D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多

课堂讲练

1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.铝具有导电性，可用于制炊具     B.活性炭具有吸附性，可用于净化水

C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈   D.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂

2.下列实验操作中，正确的是（    ）

A．倾倒液体药品 B．稀释浓硫酸 

C．称量固体物品 D．过滤液体

3.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（   ）

4.下列实验不涉及化学变化的是（    ）

A．测定空气中O2的含量

B．验证浓H2SO4的腐蚀性

C．比较合金与纯金属的硬度

D．判断溶液的酸碱性

5．以下叙述浓盐酸化学性质的是（    ）

A.无色液体 B.有强烈挥发性

C.有刺激性气味 D.能使石蕊试剂变红

6.下列事实与解释不相符的是（    ）

A.浓氨水挥发——分子不断运动 

B.干冰升华——分子间的间隔变大 

C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素

D.金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同

7.产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（   ）

A.铁在潮湿的空气中易腐蚀

B.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀

C.浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀

D.铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜

8.硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是（   ）

A.稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体

B.稀硫酸能使无色酚酞变红色

C.盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液

9.下列有关实验现象描述正确的是（   ）

A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色

D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧

10.盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（    ）

A.金属表面除锈       B.实验室制取二氧化碳

C.制造药物氯化锌     D.除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉

11.如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是（   ）

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液  B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀盐酸，c不可能是单质        D.若X是稀盐酸，d不可能是单质

12.如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（   ）A.变红色         B.变蓝色     C.变白色              D.不变色

13.某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿（主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）置于烧杯中，加入足量10％的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示

请计算：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______________

（2）反应中消耗稀硫酸的质量为_______________

14.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（黄铜样品是由铜、锌组成），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸来稀释，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、        、胶头滴管、玻璃棒等.

（2）黄铜样品是铜的质量分数是________；

（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

15.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

图1　　　　　　　　　　　　　图2

（1）共制取氢气___g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数.