2021中山中山纪念中学高一上学期第一次段考化学试题含答案

中山纪念中学高一年级2020-2021学年度上学期第一次段考

化学科试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12  Na：23  O：16  Cl:35.5

第Ⅰ卷 （选择题 共60分）

一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项。）

1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子学说的科学家是

A. 汤姆生 B. 玻尔 C. 卢瑟福 D. 道尔顿

2. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是
   原子数目 原子的种类  分子数目  分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类。

A.  B.  C.  D.

3. 某同学想利用所学的知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是       

A. 观察得出的物理性质分类预测 的化学性质实验观察实验现象、验证预测比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B. 分类预测的化学性质观察得出 的物理性质实验比较并得出结论
C. 观察得出 的物理性质实验分类预测 的化学性质比较并得出结论
D. 实验分类预测 的化学性质观察得出 的物理性质比较并得出结论

4. 2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：

下列有关信息错误的是   

1. 图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用
   B. 利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”
   C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子
   D. 此技术可以“互锁”合成  分子，甚至合成更复杂的分子

5. 符合图中阴影部分的物质是

1.  B.  

C.  D.

6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.      B.      C.       D.

7. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A. 氯化铁溶液 B. 醋酸溶液 C. 澄清石灰水 D. 蛋白质溶液

8. 下列说法合理的是
   根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物。
   氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
   直径介于之间的微粒称为胶体
   金属氧化物都是碱性氧化物
   根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
   同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有

9. 下列说法错误的是

A. “血液透析”利用了胶体的性质
B. 溶液是电中性的，胶体是带电的
C. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂
D. 向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体

10. 下列各组物质中互为同素异形体的是

A. CO、 B. 金刚石、石墨 C. 冰、干冰 D. 液氧、氧气

11. 下列电离方程式正确的是

1. 醋酸溶于水：      B. 溶于水：
   C. 碳酸氢钠溶于水： NaHCO3 HCO3-+Na+  D. 次氯酸溶于水：HClO

12. 下列物质中，含有自由移动的的是     

A. 溶液 B. HCl气体 C. KCl固体 D. 溶液

13. 下列各电离方程式中，书写正确的是  

1. H2S 2H+ + S2-                  B. KHSO4 K++H++SO42-

C.  D.

14. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A. 醋酸溶液中滴入氨水至过量       B. 溶液中滴入溶液至过量
C. 澄清石灰水中通入至过量      D. HCl溶液中加入NaOH固体至恰好反应

15. 不能用2H++CO32- =CO2↑ +H2O表示的反应   

A. 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B. 稀硝酸与碳酸钠溶液反应
C. 稀硫酸与碳酸钾溶液反应 D. 硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应

16. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

17. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是

离子数目相等  粒子总数相等  原子数目相等  阳离子总数跟阳离子总数相等 

分子数目相等  各元素原子数目相等

A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有

18. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
        ②CuO+2H+=Cu2++ H2O

A.  B.  C.  D. 没有

19. 在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有、、、、、共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是

A. 甲中一定有 B. 甲中一定有
C. 乙中可能有 D. 乙中不可能有

20. 某溶液中含有大量的、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为1：1：2：1，则M离子可能是

1.  B.  C.  D.

21. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A.3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3:1
B. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
C. 反应中，转移的电子数为
D. 反应中，既不是氧化产物也不是还原产物

22. 根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑, 可以判断     

1. 氧化性： B. 还原性：KMnO4 > H2O2
   C. 氧化性： D. 还原性：

23. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

1.        B.
   C.       D.

24. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示不溶于水。下列说法错误的是

1. 过程发生非氧化还原反应
   B. 过程中，发生反应为
   C. 过程中，氧气是氧化剂
   D. 整个转化过程中可以循环使用

25. 是负一价的阴离子，它可与发生以下反应：，(NH3、NH2-中N元素的化合价均为-3价)下列有关这个反应的说法中正确的是

1. 它属于置换反应              B. 该反应中是还原产物
   C. 该反应中被氧化          D. 反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

26. 下列化学反应中硫元素仅被氧化的是

1. 
   B.
   C. 浓
   D.

27. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

A.  B.
C.  D.

28. 实验室中可用如下反应制取氯气：浓，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为

1. 1：3 B. 3：1 C. 14：1 D. 6：1

29. 下列关于钠的说法中， 不正确的是

将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 钠和溶液反应既有沉淀产生又有气体放出 将两小块质量相等的金属钠，一块投入足量水中，另一块投入稀盐酸中，盐酸放出的氢气多少量钠可保存在煤油里金属钠着火时可用干冰灭火器灭火

1.  B.  C.  D.

30. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，(两边因反应放热造成的压强变化可以抵消或不作考虑) 这时观察到

A. 水进入左瓶            B. 水进入右瓶
C. 水同时进入两瓶         D. 水不进入任何一瓶

      第Ⅱ卷 （填空题 共40分）[

二、填空题来源:学,科,网]

31．（8分）有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　  ③氯化氢气体  　④稀硫酸　  ⑤二氧化碳气体 　⑥氨水　

⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　  ⑩FeSO4·7H2O晶体

请用上述序号填空：

(1)上述物质可导电的是____________________________________。 

(2)属于电解质的是__________________________________________。 

(3)属于非电解质的是__________________________________。 

(4)属于电解质但是上述状态下不能导电的是____________________________。

32．（7分）物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：

(1)写出相应物质的类别（填酸、碱、盐、单质、氧化物等）：

(2)在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。

(3)写出反应③和⑦的离子方程式：___________________、  ____________________。

33.（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式_________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

34、（8分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，

下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_________。

(2) MFe2O4中Fe元素的化合价为________。

(3)在酸性条件下，容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：

、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是________。

(4)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O （反应前后H元素化合价未发生变化）

①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________

②该反应的氧化产物是________

35.（9分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是___________________________。

(2)装置C的作用是_____________________，

装置E中碱石灰的作用是_____________________________________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为250 mL，该条件下此气体密度为

0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为________。

中山纪念中学2023届高一第一次段考评分细则

化学科

一、选择题评分标准

1. 单选题（每道2分）

答案：1D 2. A  3. A  4. C 5. B       6. C 7. D  8. A  9. B 10. B
11. D12. A 13. D 14. D 15. A     16. B17. C 18. D 19. A 20. A
21. D22. C 23. A 24. B 25.D      26. B27. A 28. B 29. D 30. A
 

二、填空题评分标准

31、（8分）（每空2分）

②④⑥⑨      ①③⑦⑨⑩        ⑤⑧           ①③⑦⑩   

32、（7分）（每空1分）　

(1)      盐　 、  碱　  、  氧化物      

(2)①、②、⑦　  ；   ③、④、⑤

(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、   Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

33、（8分）（每空2分）

（1） 

（2）A 

(3) C 

(4) 下沉。

34（8分） 

（1）胶体    （1分）     

（2） +3     （1分）

（3）    （2分）        Cu2O   （1分）

（4））①   （2分）　

②ZnSO4　（1分）

35（9分）

（1））硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行    （2分）

 (2)干燥气体　；  （1分）         吸收装置D中反应剩余的CO2       （2分）

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、  （1分）    Na2O＋CO2===Na2CO3   （1分）   

(4)78%   （2分）