2022年中考化学冲刺必刷100题-分子式、化学式、化学方程式分析

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2022年中考化学冲刺复习-分子式、化学式、化学方程式分析（困难题）③
一、单选题
51．（2022·江苏·江阴市周庄中学九年级阶段练习）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
B．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
C．物质M中铜元素的质量分数比Cu2O高
D．过程②中氧元素化合价不变
52．（2022·湖北·通山县实验初级中学九年级阶段练习）将10g CaCO3固体煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素的质量分数为59.7%。下列说法错误的是
A．未分解CaCO3的质量是2.5 g
B．剩余固体的质量是6.7 g
C．煅烧过程中共产生CO2 3.3 g
D．剩余固体可能是纯净物
53．（2022·黑龙江·虎林市教师进修学校九年级期末）由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为
A．3∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．6∶3∶2
54．（2021·福建省泉州第一中学一模）氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法不正确的是

资料：① Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；
② MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2＋2HCl＝MgCl2＋2H2↑。
A．反应1的基本反应类型是分解反应
B．制氢反应中ZnO和Fe3O4可循环使用
C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
55．（2021·黑龙江哈尔滨·模拟预测）向一定量的碳酸镁和氢氧化镁的混合物中加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到104.9g的溶液，则原混合物中碳酸镁的质量为
A．2.9g B．4.2g C．8.4g D．17.1g
56．（2021·江苏·丹阳市华南实验学校二模）以MnO2为原料制备KMnO4的途径有如下两种。下列说法错误的是

A．电解时生成的气体X为H2
B．酸化时的反应为：3K2MnO4+2CO2=MnO2↓+2KMnO4+2K2CO3
C．KOH和MnO2在各自途径中都能循环使用
D．等质量的K2MnO4溶液通过两途径能得到等质量的KMnO4
二、填空题
57．（2022·山东临沂·二模）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为______（填字母）。
A．地壳中铝元素含量少 B．冶炼铝的技术要求高
(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：______。
(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：______。
②硫酸铜溶液中的阳离子有______（填离子符号）。
58．（2022·湖北湖北·模拟预测）请依据H、C、O、Cl、Ca、Fe、Na元素，回答下列问题。
(1)人体含量最多的金属元素是______（填写元素名称）。
(2)除去CaCl2溶液中少量HCl应该选用过量的______（填化学式）。
(3)工业上用赤铁矿炼铁，其原理用化学方程式表示为______。
(4)甲、乙、丙、丁均为上述元素组成的物质，它们之间的转化关系如图所示（“-”表示相邻的物质能发生反应，“→”表示能一步转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

①若甲、乙、丙都是氧化物，则丁的化学式为______。
②下列判断正确的是______。
A．若乙是大理石的主要成分，则甲是CO2或CaCl2
B．若乙是熟石灰，则丙是盐酸或烧碱
C．若乙是铁，则甲是单质或氧化物或盐
D．若乙是氢氧化钠，则甲是氢氧化钙
59．（2022·山东临沂·二模）我们将一个反应中化合价升高的反应物叫做还原剂，还原剂在反应中被氧化，得到的产物叫做氧化产物；化合价降低的反应物叫做氧化剂，氧化剂在反应中被还原，得到的对应的生成物叫做还原产物。即将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。
(1)在CO+CuO≜Cu+CO2中，还原剂是_______，氧化产物是_______；该反应的现象为_______。
(2)下列说法不正确的是_______。
①化合反应都不是氧化还原反应          ②分解反应都是氧化还原反应
③置换反应都是氧化还原反应             ④复分解反应都不是氧化还原反应
60．（2022·广西柳州·模拟预测）碳元素让人类的生活多姿多彩，请回答下列问题：
(1)木炭是生产生活中重要的燃料，木炭完全燃烧的化学方程式为________。
(2)在碳还原氧化铜的实验中，当温度达到1100℃，反应后会生成铜和氧化亚铜，生成的固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为36:1，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为________。
61．（2022·河南鹤壁·一模）乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式______；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为_____g。
62．（2022·天津东丽·一模）2022年2月4日，举世瞩目的第24届北京冬季奥林匹克运动会向全世界传递了绿色奥运的理念，回答下列问题。
(1)冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为_____；关闭燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_____。
(2)冬奥速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于零，可减缓_____效应。
(3)冬奥村为了给运动员补充营养，准备了丰富多样的食物。一位运动员自助选择了米饭、水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐，从均衡膳食角度看，你认为他还需要补充的营养物质是_____。
(4)滑雪大跳台主体为钢结构，生铁和钢的性能不同的主要原因是_____。裁判塔采用的是耐候钢，该钢材自带防腐功能。而铁制品易锈蚀是铁与空气中的_____共同作用的结果。
(5)冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。某钢铁厂每天需消耗2500t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_____t（结果精确到0.1）。
(6)现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。反应生成水的质量是_____g。
63．（2022·四川四川·模拟预测）2019年1月，被称为“第一部中国自己的科幻大片”——《流浪地球》受到极大关注。
(1)影片中幻想了因为太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于___________（填“单质”或“化合物”），你的判断依据是___________；
(2)影片中幻想了将木星上氢气点燃，以达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧的化学方程式是_____________________；
(3)偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60；取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示，偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是________________。

64．（2022·黑龙江七台河·八年级期中）根据下列信息，回答有关问题。
(1)过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是____________。
(2)铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬（Cr2O3）反应可生成金属铬和一种氧化物，写出该反应的化学方程式____________。
(3)氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：

①请写出此反应的化学方程式____________。
②氨气中氮元素与氢元素的质量比为____________。
65．（2022·重庆南开中学九年级期中）生活中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题：
(1)我国是全球锑资源最丰富的国家，提高显示器中锑酸（HSbO3）的品质，将为我国锑资源的利用开辟广阔的前程，已知锑酸可以与炉具清洁剂中的碱反应，其反应方程式为：_____，该反应的基本反应类型是_____。
(2)生活中用含KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为_____。
(3)碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，二氧化硅可以和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：_____。
66．（2022·福建莆田·模拟预测）氮及其化合物在生产生活中应用广泛，用如图的“氮果树”回答问题。

(1)空气的成分按体积计算，最多的是______（填“果实”中的物质，下同），计入空气质量评价的主要污染物是______。
(2)按照图中氮元素化合价变化规律，“空白果”处表示的物质可以是______（填标号）。
A．NH3 B．HNO3 C．NO D．NaNO2
(3)农业上，KNO3可用作化肥，所含主要的营养元素是______；加入______研磨区分KNO3和NH4Cl。
67．（2022·福建龙岩·模拟预测）甲醛（HCHO）是一种常见的空气污染物，某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程的微观示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）

(1)HCHO中碳、氢元素的质量比是______。
(2)甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）催化作用下生成CO2、H2O的化学方程式是______。
(3)从反应历程看，CO2分子中的氧原子来自于______（写化学式）。
68．（2022·河南商丘·二模）在点燃条件下，4.4g丙烷（C3H8）和12.8gO2恰好完全反应，生成CO、CO2和H2O。则H2O的质量为______，此反应的化学方程式为______。
69．（2022·河南南阳·一模）服用小苏打溶液治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式为__________；21g小苏打固体加热一段时间后冷却，测得剩余物质量为14.8g，则剩余物中碳元素的质量为__________g。
70．（2022·海南·东方市民族中学模拟预测）已知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和氧化碳。现有138 g乙醇不完全燃烧，经测定生成二氧化碳176 g。请写出该反应的化学方程式____________。该反应同时生成一氧化碳质量为__________g。
71．（2022·江西江西·九年级期中）2020年12月17日，我国自主研发设计的嫦娥五号探测器完成月球采样，顺利返回地球。
(1)嫦娥奔月“氢”相助。探测器用长征五号运载火箭发射，火箭的芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，氧气常通过分离液态空气法获得，该过程中所涉及的变化属于______变化。液氢作火箭燃料的优点是______。
(2)月面起飞入史册。偏二甲肼与四氧化二氮为探测器提供动力，偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4发生反应的化学方程式为C2H8N2 +2N2O4点燃3N2↑+ 2CO2↑+4X，则X的化学式为______。
(3)九天云外揽月回。月壤中含有丰富的氦-3，氦-3原子的质子数为2，中子数为1，则该原子核外电子数为______；解封后的月球土壤需要在高纯氮气的环境中保存，用高纯氮气保存月球土壤，说明氮气具有______性。
72．（2022·广西·南宁市三美学校二模）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。为氢-3原子的原子结构示意图，氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为_________、核外电子数为_________。

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式________。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如表。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可选用的试剂是______。
A．带火星的小木条             B．燃着的小木条             C．澄清石灰水            D．氢氧化钠溶液
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究项目不合理的是____________。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量        b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术       d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
73．（2022·上海徐汇·九年级期中）“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请根据要求填空：
(1)2个氮分子(用符号表示)_______；
(2)金属镁是由_______构成的(填分子或原子)；
(3)硫化钠(Na2S)中硫元素的化合价是_______；
(4)中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H14O4)能增强人体免疫力，该物质的摩尔质量是_______，C、H、O的原子个数比为_______，0.1mol该物质约含有_______个氧原子。
(5)历史上人们曾认为水是一种单质，证明此观点错误的化学方程式是_______。
74．（2022·河南洛阳·一模）点燃条件下丙炔（C3H4）与O2混合物共40.8g，在密闭容器中恰好完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，其中H2O的质量为10.8g，CO的质量为16.8g，则生成CO2的质量为______；该反应的化学方程式为______。
75．（2018·山东·泗水县教育和体育局教学研究中心二模）为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量 /g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量 /g
0
0
7.2
4.4
a
(1)a=___________；X的化学式为：__________。
(2)写出该反应的化学方程式：_________。

参考答案：
51．B
【解析】
【详解】
如图所示，CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O与O2反应生成M，则M为CuO，则有：
A、根据反应过程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素来自于甲烷，水中的氢元素来自于甲烷，44gCO2中碳元素的质量为44g×1212+16×2×100%=12g，则参加反应的甲烷的质量为12g÷1212+1×4×100%=16g，
设16g甲烷反应生成水的质量为x，则有
CH4+2O2一定条件CO2+2H2O163616gx1636=16gxx=36g
因此理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O，故A错误；
B、设16g甲烷反应消耗氧气的质量为b，则有
CH4+2O2一定条件CO2+2H2O166416gb1664=16gbb=64g
理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，故B正确；
C、CuO中铜元素的质量分数为6464+16×100%=80%，Cu2O中铜元素的质量分数为64×264×2+16×100%≈88.9%，Cu2O中铜元素的质量分数比CuO中的高，故C错误；
D、过程②中氧化亚铜和氧气反应生成氧化铜，氧气中氧元素化合价为0价，反应后氧化铜中氧元素化合价为-2价，氧元素化合价发生变化，故D错误；
故选B。
52．D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律化学反应前后钙元素的质量不变，确定剩余固体的质量，然后根据质量差求出二氧化碳的质量然后进行计算。
【详解】
原固体中钙元素质量为10g×40100×100%=4g,所以反应后剩余固体质量为4g÷59.7%≈6.7g, 所以生成二氧化碳质量为10g－6.7g=3.3g；
设参加反应的CaCO3质量为x.
CaCO3100x高温CaO+CO2443.3g↑10044=x3.3gx=7.5g
则未分解的CaCO3的质量是10g-7.5g=2.5g,剩余固体是CaCO3和CaO的混合物。
故选D。
【点睛】
本题考查元素质量分数和化学方程式的综合计算，难度较大。
53．A
【解析】
【详解】
乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O中氢元素质量为：36g×218×100%=4g；28g混合物中碳元素的质量为：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为24g12：4g1=1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了。
故选A。
54．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应1即ZnFe2O4在太阳能存在下，分解为O2、ZnO、Fe3O4，其属于分解反应，不符合题意；
B、ZnO和Fe3O4在反应①作为生成物，在反应②作为反应物，可循环使用，不符合题意；
C、金属镁、铜在高温下易被氧气所氧化，通入氩气可保护金属免被氧气氧化，不符合题意；
D、反应2是水在催化剂的作用下通过太阳能分解生成氢气，反应3将反应2中的氢气吸收后得到MgH2和MgCu2合金两种产物，Mg、MgH2和稀盐酸反应都会生成氢气，根据化学反应中的质量关系可知，反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气比反应2产生的氢气质量大，错误，符合题意。
故选D。
55．B
【解析】
【详解】
解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质质量为100g×9.8%=9.8g
设和碳酸镁反应的硫酸溶质质量为x，那么和氢氧化镁反应的硫酸溶质质量为9.8g-x
MgCO38484x98+H2SO498x=MgSO4+H2O+CO2↑4444x98
MgOH25858×9.8g-x98+H2SO4989.8g-x=MgSO4+2H2O
根据化学方程式体现的质量关系可知参加反应碳酸镁、氢氧化镁及生成二氧化碳的质量关系式，反应后得到104.9g的溶液，则100g+84x98+58×9.8g-x98-44x98=104.9，x=4.9g，故反应碳酸镁质量为84×4.9g98=4.2g。
故选B。
56．D
【解析】
【详解】
A、电解时前后钾元素化合价没有发生改变，锰元素化合价升高，则必有元素化合价降低，反应物中氧元素化合价为-2，如果生成氧气则氧元素化合价升高，故氢元素化合价降低，生成的气体X为H2，正确；
B、 由流程可知，酸化时的通入二氧化碳生成MnO2、KMnO、K2CO3，化学反应前后原子种类数目不变，配平后方程式为：3K2MnO4+2CO2=MnO2↓+2KMnO4+2K2CO3，正确；
C、KOH和MnO2在各自途径中既是反应物又是生成物，都能循环使用，正确；
D、反应前后元素种类质量不变，操作I的K2MnO4中锰元素全部转化为高锰酸钾，操作II中K2MnO4中锰元素转化为高锰酸钾和二氧化锰，故等质量的K2MnO4溶液通过两途径不能得到等质量的KMnO4，正确。
故选D。
57．(1)B
(2)2Al+3Li2O高温__6Li+Al2O3
(3)     2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu     H+、Cu2+
【解析】
(1)
A.地壳中铝元素含量很多，居于第三位，选项说法错误。       
B.冶炼铝的技术要求高，因为铝活性太强容易被氧气氧化为氧化铝，进而不容易被发现，更不容易冶炼，选项说法正确。
故选：B。
(2)
高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，同时根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，置换反应概念：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，可知另外一种生成物为氧化铝，对应该反应的化学方程式为：2Al+3Li2O高温__6Li+Al2O3。
(3)
铝的金属活动性大于铜，可以将铜从其盐溶液中置换出来，生成的红色物质即为铜单质，同时得到硫酸铝溶液，对应反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu；反应中有氢气生成，则硫酸铜溶液中含有硫酸，硫酸和铝反应生成氢气，所以硫酸铜溶液中的的阳离子为铜离子和氢离子。
58．(1)钙元素
(2)CaCO3
(3)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(4)     C     ABC
【解析】
(1)
人体含量最多的金属元素是钙元素。
(2)
除去CaCl2溶液中少量HCl，可以选择碳酸钙固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不会引入新的杂质，符合除杂原则，故其化学式为CaCO3。
(3)
工业上炼铁的原理为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，其化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
(4)
①甲、乙、丙都是氧化物，甲与乙能相互转化，丙能转化为甲，丁分别能与甲和丙反应，推出甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为金属氧化物，丙可以为氧化铁或四氧化三铁等，丁为碳，带回框图验证符合，即丁的化学式为C。
②A、若乙是大理石的主要成分，即为碳酸钙，乙与甲可以相互转化，碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙，甲可以为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，丙是盐酸，丁是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水，甲丁反应是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水；若甲为氯化钙，碳酸钙与盐酸反应可以得到氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应得到碳酸钙，丙是盐酸，丁是碳酸钠；故选项说法正确，符合题意；
B、若乙是熟石灰（氢氧化钙），甲可以是水，水和氧化钙反应产生氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应得到氯化钙和水；甲和丁反应，则丁是二氧化碳或氧化钙；丙和丁反应，丙是氢氧化钠或盐酸，则丁是二氧化碳，丙是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水（或丁是氧化钙，丙是盐酸，氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水）；符合题意；
C、若乙是铁，甲可为氢气，为单质，丙是盐酸，丁是氧化铁，甲生成乙是氢气还原氧化铁产生铁和水，乙生成甲是铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，丙生成甲是铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，甲和丁反应是氢气还原氧化铁产生铁和水，丙和丁反应是氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水；若乙是铁，甲为氧化物，即为四氧化三铁，四氧化三铁和CO在高温下反应转化为铁单质，铁燃烧产生四氧化三铁，丙是氧气，丁是CO，丙生成甲是铁燃烧产生四氧化三铁；若乙是铁，甲为盐，即可为氯化亚铁，氯化亚铁和锌反应可以得到氯化锌和铁，丙是盐酸，丁是氢氧化钠，符合题意；
D、若乙是氢氧化钠，则甲可以是水，但不能为氢氧化钙，氢氧化钠不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应可以产生碳酸钙和氢氧化钠，故选项说法错误，不符合题意。
故选ABC。
59．(1)     CO##一氧化碳     CO2##二氧化碳     黑色固体变红
(2)①②##②①
【解析】
(1)
化合价升高的反应物叫做还原剂，在CO还原氧化铜的反应中，CO中碳的化合价是+2价，反应后产生二氧化碳，二氧化碳中碳的化合价是+4价，则CO是还原剂；得到氧的产物叫做氧化产物，CO得到氧生成了CO2，是得到氧的产物，是氧化产物；该反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的现象为黑色的固体变红。
(2)
有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。
①化合反应中有单质参加的有化合价的改变，才是氧化还原反应，错误；
②分解反应的产物中有单质生成，才有化合价的改变才是氧化还原反应，错误；
③置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物，反应物和生成物中都有单质，一定有化合价的改变，都是氧化还原反应，正确；
④复分解反应的特点是“离子互换，价态不变”，即没有化合价的改变，都不是氧化还原反应，正确。故选①②。
60．(1)C + O2点燃CO2
(2)4C+9CuO1100°C7Cu + Cu2O + 4CO2↑
【解析】
(1)
木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C + O2点燃CO2。
(2)
由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则碳和氧化铜在1100℃时反应生成铜、氧化亚铜和二氧化碳，其中生成的固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为36:1，设氧元素的质量为16a，则固体混合物中铜元素的质量为36a×16=576a，又由于固体中只有氧化亚铜中含有氧元素，则固体中氧化铜的质量为16a÷1664×2+16=144a，氧化铜中含铜元素144a-16a=128a，则固体中单质铜的质量为576a-128a=448a，则生成的单质铜与氧化铜的计量数之比为448a64:144a144=7:1，则该反应的化学方程式为4C+9CuO1100°C7Cu + Cu2O + 4CO2↑。
61．     C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O     12.6
【解析】
【分析】
对混合物反应的计算，常采用质量守恒定律进行分析、计算。此题中应注意乙醇和乙醛中碳、氧元素的质量比相同，可由碳元素的质量计算氧元素的质量，从而得出混合物中氢元素的质量，进而得出反应生成水的质量。
【详解】
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；
26. 4gCO2中碳元素的质量为26.4g×1244×100%=7.2g，根据质量守恒定律可得，混合物中碳元素的质量为7. 2g，乙醇、乙醛完全燃烧后均生成二氧化碳和水，且两种化合物中碳、氧元素的质量比都是24:16=3:2，根据反应前后元素醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比相同，因此混合物中氧元素的质量为4. 8g，则混合物中氢元素的质量为13. 4g-7. 2g-4. 8g=1. 4g，因此反应生成H2O的质量为1.4g÷(218×100%)=12.6g。
62．(1)     2H2+O2点燃2H2O     移除可燃物
(2)温室
(3)维生素
(4)     碳含量不同     氧气和水
(5)1357.1
(6)3.6
【解析】
(1)
（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是移走可燃物，故答案为：2H2+O2点燃2H2O；移走可燃物。
(2)
冬奥速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于0，可减缓温室效应，故答案为：温室。
(3)
（1）米饭富含糖类；水煮鱼片富含无机盐与蛋白质；红烧肉富含蛋白质、油脂与无机盐；麻婆豆腐富含蛋白质、无机盐和水，从均衡膳食角度看，她还需要补充的富含维生素的食物，故答案为：维生素。
(4)
生铁与钢的性能不同，是因为碳含量不同，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金；铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故答案为：碳含量不同；氧气和水。
(5)
2500t含氧化铁76%的赤铁矿，则氧化铁的质量为2500t×76%＝1900t；
设可炼得铁的质量为x，则：
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO21601121900tx
160112=1900tx
x=1330t
则可得含铁98%的生铁的质量是1330t98%≈1357.1t，故答案为：1357.1；
(6)
由元素守恒可知，反应生成水的质量：
200g×9.8%×298×100%÷(818×100%)=3.6g
故答案为：3.6。
63．(1)     单质     氦气是由氦元素组成的纯净物
(2)2H2+O2点燃2H2O
(3)C2N2H8+4O2点燃2CO2+ N2+ 4H2O
【解析】
(1)
氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质；
(2)
氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；
(3)
由图可知，偏二甲肼在氧气中燃烧生成二氧化碳、氮气和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含N、C、H、O，反应物中含氧元素，故偏二甲肼中一定含C、N、H元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g×3244×100%=3.2g，生成水中氧元素的质量为： 3.6g×1618×100%=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，故偏二甲肼中不含氧元素，故偏二甲肼中含氮、碳、氢元素；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故a=1.4g+4.4g+3.6g-6.4g=3g；偏二甲肼中含氮、碳、氢元素质量分别为1.4g、4.4-3.2=1.2g、3.6-3.2=0.4g，则氮、碳、氢原子个数比为1.4g14:1.2g12:0.4g1=1:1:4，其相对分子质量为60，则化学式为C2N2H8，故偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是C2N2H8+4O2点燃2CO2+ N2+ 4H2O。
64．(1)-1##-1价
(2)2Al+Cr2O3高温2Cr+Al2O3
(3)     N2+3H2催化剂高温高压2NH3     14:3
【解析】
(1)
根据化合物中化合价代数和为0，设氧元素化合价为x，(+1)×2+2x=0，x=-1故填：-1或-1价
(2)
在高温下，铝与三氧化二铬反应可生成金属铬和一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有铝元素，铬元素和氧元素，故反应后的氧化物是氧化铝，该反应的化学方程式：2Al+Cr2O3高温2Cr+Al2O3；
(3)
①根据图示可知，氮气和氢气在高温、高压及催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；
②氨气中氮元素与氢元素的质量比为14：(1×3)=14:3，故填：14:3。
65．(1)     HSbO3+NaOH=NaSbO3+H2O     复分解反应
(2)+5##+5价
(3)SiO2+3C高温SiC+2CO
【解析】
(1)
炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠，则锑酸与氢氧化钠反应生成锑酸钠和水，化学方程式为：HSbO3+NaOH=NaSbO3+H2O；该反应符合两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应；
(2)
化合物中各元素化合价代数和为0，则设碘元素化合价为x，(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5，故填：+5或+5价；
(3)
在高温下，二氧化硅可以和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应前是碳元素、硅元素氧元素，则反应后生成的可燃性气体是一氧化碳，故化学方程式为：SiO2+3C高温SiC+2CO。
66．(1)     氮气##N2     二氧化氮##NO2
(2)CD
(3)     氮元素、钾元素（或N、K）     熟石灰
【解析】
(1)
空气中按体积分数计算，氮气占78%，含量最多，故填：氮气或N2空气质量评价的主要污染物是有害气体和烟尘，二氧化氮有毒属于气体污染物，故填：二氧化氮或NO2
(2)
根据化合物中化合价代数和为0，A、N-3H3；B、HN+5O3；C、N+2O；D、NaN+3O2，如图，氮元素化合价分别为：KN+5O3、N+4O2、N02、N-3H4Cl，故还差氮元素化合价在0价和+4价之间的含氮元素的化合物：故选：CD；
(3)
植物生长需要的营养素是氮、磷、钾三种元素，硝酸钾是由钾元素、氮元素、氧元素组成的，故所含主要的营养元素是氮元素、钾元素。
铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵与熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生，硝酸钾没有。
67．(1)6:1
(2)HCHO+O2HAPCO2+H2O
(3)HCHO、O2
【解析】
(1)
HCHO中碳、氢元素的质量比是12:2=6:1；
(2)
甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）催化作用下生成CO2、H2O，反应为HCHO+O2HAPCO2+H2O；
(3)
，由图可知，CO2分子中的氧原子来自于氧气分子和甲醛分子，故填HCHO、O2。
68．     7.2g     C3H8+4O2点燃CO2+2CO+4H2O
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，故丙烷中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，在点燃条件下，4.4g丙烷（C3H8）和12.8gO2恰好完全反应，生成CO、CO2和H2O。所以生成水的质量为4.4g×844×100%218×100%=7.2g； 丙烷、氧气、水的分子个数比为：4.4g44:12.8g32:7.2g18=1:4:4, 据化学反应前后原子的种类、个数不变，可得反应的化学方程式为C3H8+4O2点燃CO2+2CO+4H2O。
69．     NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2↑     1.8
【解析】
【详解】
①小苏打是碳酸氢钠的俗称；胃酸中主要成分是盐酸；服用小苏打溶液治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
②碳酸氢钠受热不稳定，会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
解：设生成碳酸钠的质量为x。
2NaHCO3ΔNa2CO3106x+H2O+CO2↑∆m(固体减少量)18+4421g−14.8g
10618+44=x21g-14.8g

解得：x=10.6g；
则剩余NaHCO3的质量为：14.8g−10.6g=4.2g；
则NaHCO3中碳元素的质量为：4.2g×1223+1+12+16×3×100%=0.6g；
Na2CO3中碳元素的质量为：10.6g×1223×2+12+16×3×100%=1.2g；
所以碳元素的质量为：0.6g+1.2g=1.8g；
【点睛】
本题难度偏大，主要考查物质中某元素的质量，关键在于能分析出碳元素存在于哪里。
70．     3C2H5OH+8O2点燃__2CO+4CO2+9H2O     56
【解析】
【详解】
乙醇和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知：乙醇中的碳元素提供给一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中的碳元素，138 g乙醇中含碳元素的质量为138g×12×212×2+6+16×100%=72g，176 g二氧化碳中含碳元素的质量为176g×1216×2+12×100%=48g，一氧化碳的质量为(72-48)g÷(1216+12×100%)=56g，参加反应乙醇分子个数与生成二氧化碳分子个数、生成一氧化碳分子个数之比为138g46:176g44:56g28=3:4:2。
故填：3C2H5OH+8O2点燃__2CO+4CO2+9H2O；56。
71．(1)     物理     热值高、无污染、来源广
(2)H2O

(3)     2     稳定
【解析】
(1)
分离液态空气是利用液体气体的沸点不同，而分离出氧气，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
宇宙中氢元素含量较高，氢气燃烧生成的是水并放出大量热，无污染，故填：热值高、无污染、来源广；
(2)
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，如题反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氮原子、4个氧原子，故4X中含有8个氢原子、4个氧原子，则一个X分子中有2个氢原子和1个氧原子，故是水，化学式是：H2O；
(3)
根据原子的核外电子数等于质子数，氦-3原子的质子数为2，所以电子数也是2，故填：2；
用高纯氮气保存月球土壤，说明氮气具有稳定性，故填：稳定。
72．(1)     1     2
(2)2H2O光催化剂2H2↑+O2↑
(3)     BC##CB     b
【解析】
(1)
氦元素的原子序数为2，则氦原子的质子数为2，氦−3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为1，在原子中，质子数＝核外电子数，则氦原子的核外电子数为2；故答案为：1；2；
(2)
根据题意月球上的水在光照以及催化剂的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O光催化剂2H2↑+O2↑；
(3)
①根据表中数据分析，“火星低层大气”中二氧化碳的浓度很大，而空气中二氧化碳的浓度较小，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
A、带火星的小木条在模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气均不会复燃，故无法证明，选项错误；
B、燃着的木条伸入后，由于模拟“火星低层大气”组成的气体二氧化碳较多，故会熄灭，则能证明，选项正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故加入石灰水可以证明，选项正确；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，故无法证明，选项错误；
故选：BC；
②a、二氧化碳中含有氧元素，可以转化为氧气；故a正确；
b、二氧化碳中没有氮元素，它分解不能转化为氮气；故b错误；
c、寻找水和开发水循环技术都可以解决人类生存需要水的问题；故c正确；
d、利用火星上的金属矿物冶炼金属，故d正确；
故选：b。
73．(1)2N2
(2)原子
(3)-2价##-2
(4)     246gmol##246g·mol-1
     7:7:2     2.408×1023
(5)2H2O通电__2H2↑+O2↑
【解析】
(1)
化学式前面数字表示分子个数，故填：2N2。
(2)
金属由原子构成，故填：原子。
(3)
钠元素+1价，设硫元素化合价为x，根据化合价代数和为零，x+（+1）×2=0，x=-2，故填：-2价或-2。
(4)
由化学式可知，该物质的摩尔质量是（14×12+1×14+16×4）gmol =246gmol，C、H、O的原子个数比为14：14：4=7：7：2，0.1mol该物质约含有0.1mol×4×6.02×1023=2.408×1023个氧原子，故填：246gmol；7：7：2；2.408×1023。
(5)
电解水生成氢气和氧气，说明水不是单质，故填：2H2O通电__2H2↑+O2↑。
74．     13.2g     C3H4+3O2点燃__2CO+CO2+2H2O
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳质量为40.8g-10.8g-16.8g=13.2g，则反应生成的一氧化碳、二氧化碳和水分子个数比为16.8g28：13.2g44：10.8g18=2：1：2 ，故化学方程式C3H4+3O2点燃__2CO+CO2+2H2O，故填：13.2g；C3H4+3O2点燃__2CO+CO2+2H2O。
75．(1)     5.6     CO
(2)C3H8+4O2点燃CO2+4H2O+2CO
【解析】
(1)
由表中数据分析可知，丙烷的质量由反应前的4.4g变成反应后的0g，说明丙烷是反应物，同理可以确定氧气是反应物，水和二氧化碳都是由反应前的0增加到反应后的7.2g和4.4g，说明是生成物，根据质量守恒定律可知，X是生成物，生成的X的质量为4.4.g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g，所以a的值是5.6；4.4g丙烷中碳元素质量为：4.4g×3644×100%=3.6g；氢元素质量为：4.4g-3.6g=0.8g；7.2g 水中氢元素质量为：7.2g×218×100%=0.8g，氧元素质量为：7.2-0.8=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素质量为：4.4g×1244×100%=1.2g，氧元素质量为：4.4g-1.2g=3.2g；X中碳元素质量为：3.6g-1.2g=2.4g,氧元素质量为：12.8g-6.4g-3.2g=3.2g，氢元素质量为：0.8g-0.8g=0；因此X中所含的元素是碳元素和氧元素，碳元素的原子和氧元素的原子个数比是：2.412:3.216=1：1，所以X的化学式是CO。
(2)
由上面分析可知，丙烷和氧气（氧气不足）在点燃的条件下生成水、二氧化碳和一氧化碳，化学反应方程式为：C3H8+4O2点燃CO2+4H2O+2CO
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。