浙江省杭州市2021-2022学年中考科学重点实验探究专题5（含答案）

这是一份浙江省杭州市2021-2022学年中考科学重点实验探究专题5（含答案），共23页。

1.(2021杭州)
28. 某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是_____。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式_____。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是_____。
【答案】（1）BaSO4；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（3）钾离子未除去
29. 小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是_____。
（2）装置末端连接的气球的作用是_____。
（3）实验过程中，当观察到_____现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为_____（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
【答案】（1）通入氢气（2）收集尾气且防止空气中的水蒸气进入（3）U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝（4）氢气与氧化铜完全反应，生成的固体物质只有铜，

解得：b=0.8a
2.（2020杭州）
28．（6分）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH 浓H2SO4加热 CO↑+H2O）；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到________（填写现象），说明装置气密性良好。
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是__________。
（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是________________。
【答案】（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；
（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）有气泡产生，固体有溶解，且溶液呈浅绿色。（写出有气泡产生即可）
29．（8分）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：___________。（2）x=_________。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是________。
（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是________。
①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁
【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；（2）280；（3）氯化钠（或NaCl）；（4）③。
3.（2019杭州）
28.（6分）某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的二氧化碳最终转化为_______（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。______________。
（3）实验开始时C、D两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%______b%（选填“＞”“＝”或“<”）。
【考点】酸碱盐的性质；气压；溶质质量分数
【答案】
（1）Na2CO3（2）B中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外界大气压，气流从风哨进入（3）＞
29.（8分）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
回答：
经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排尽装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是__________（填序号）。
根据题干中给出的实验现象________（选填①或②），可直接判断氢气发生了化学反应。
完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是__________________。
【考点】化学反应方程式，气体实验，分离及检验
【答案】（1）2Cu；2H2O；（2）②③④①；（3）②；（4）取最后一次洗涤液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变色。
4.（2018杭州）
28. （6分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
【答案】
（1）将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2。
（2）观察到注射器活塞向左移动（或注射器内O2体积减少）。
（3）水分和金属的内部结构
29. 碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)x]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3) 焙烧ZnO+CO2↑+H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品充足，实验操作正确)：

（1）图甲中装置B的作用是_____。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到_____ (选填“200”“300”或“400”)。
（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的气体，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……“。实验过程中课根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x:y:z的最简整数比为_____。
【答案】（1）吸收反应生成的CO2；（2）300
（3）一段时间，A装置中的长导管管口不再有气泡冒出；（4）5:6:2
5.（2017杭州）
28.（6分）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρ g/cm3）
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是__________。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为_________。
△
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺鼻性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
△
第1步：2MnO2 + 2KClO3== 2KMnO4 + Cl2↑+ O2↑；(其中Cl2有刺激性气味)
△
第2步：2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
第3步：K2MnO4 + Cl2== 2KCl + MnO2 + O2↑。
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是__________。
【考点】质量守恒定律；实验操作
【答案】（1）防止水蒸气在试管口冷凝回流导致试管炸裂；（2）m1+m2+m3-m4=V·ρ
（3）氯气有部分逸出，导致一部分锰元素未能与氯气反应，以高锰酸钾或锰酸钾的形式存在，所以二氧化锰的质量偏小。
29.（8分）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，研究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_______.
完全反应后，再从两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验。
甲组的黑色粉末与稀盐酸的反应化学方程式_________________________________。
小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为_______g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3的反应有影响，且均体现出CO的____________（填写化学性质）
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；有毒气体的尾气处理方法；化学方程式的书写；化学计算；一氧化碳的性质；
【答案】（1）在尖嘴口处放置燃着的酒精灯（合理即可）（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；4.64（3）还原性和可燃性（写出还原性即可）
6.（2016杭州）
28．（8分）小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器略去）进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
（1）实验2中应加入5% H2O2 ____________毫升；
（2）在两次实验中，可通过_________来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有___________；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是___________。
【考点】控制变量实验，物质分离
【答案】（1）40；（2）相同时间内注射器中气体的体积；（3）高温下水蒸发成水蒸气
（4）过滤、洗涤、干燥
29．（8分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。
已知：A中发生的反应为：
H2SO4（浓）+ Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为：Na2SO3 + SO2==Na2S2O5
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。
（2）写出C中发生反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是____________________________。
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。（填写化学性质）
【考点】化学实验基本操作与知识、氧气与二氧化硫的性质
【答案】（1）分液漏斗（2）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；（3）防止生成SO2气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；（4）氧化性
7.（2015杭州）
28、（8分）铜跟浓硫酸的反应原理：Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是 。
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为， 可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有 （答出两点即可）。
【答案】
（1）
（2）尾气处理，防止二氧化硫污染空气
（3）实验1
（4）产物会污染环境、需要加热，浪费能源、反应物不能全部消耗浪费原料等合理答案
【考点】气体的收集、尾气处理、物质存在性判别、化学反应装置药品的评价
29、（8分）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。
（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（ ）
A．检查装置的气密性
B．燃烧匙中的红磷足够
C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞进瓶塞
D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹
（2）小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠代替水来做此实验。小米哥操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成 。
（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、碳粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验。他不是将足够的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是 。
（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量接近，推测其主要原因，最合理的是 。
【答案】（1）C；（2）CO；（3）增大反应物间的接触面积，使反应充分进行（4）在氧气浓度低于一定值时不能够继续支持燃烧，而铁与氧气的氧化可以继续进行，使氧气充分殆尽。【考点】测定空气中氧气含量的实验误差分析、实验装置的改装和药品的替换、氧气的量对木炭燃烧产物的影响、影响化学反应快慢的因素
8.（2014杭州）
30．（8分）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
灼烧
灼烧
2CuS+3O2 ==== 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 ---------CuO+SO2 （没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：
实验步骤三：
【考点】化学方程式的配平，化学方程式的意义，
【答案】（1）Cu2S+2O2 ==== 2CuO+SO2；不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色(其他合理答案酌情给分)。
(2)将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧；冷却至室温后称量其剩余固体的质量
31．（8分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。
【考点】影响化学反应速率的因素【答案】（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度；（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）；（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
9.（2013杭州）
30. (8分)碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
(1)氯气和碘化钠反应的化学方程式：
(2)上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由：
(3)取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。【答案】（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2；（2）三；只有单质碘才能使淀粉变蓝，滤液中并不存在单质碘；（3）产生黄色沉淀。
31. (8分)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性， BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液［已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
(2)用试管取少量该样品溶液；
(3)往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入；
(4)后续实验的操作是： ，若观察到 ，则NaOH已完全反应。
【答案】（3）硝酸钡溶液；不再有白色沉淀生成；（4）用玻璃棒蘸取试管中的待测溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比对pH=7(或者向试管中滴入石蕊试剂，溶液呈现蓝色。
10.（2012杭州）
30．（8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？

【答案】（1）玻璃棒（2）Fe＋H2SO4==H2↑＋FeSO4（3）FeSO4易溶于水，FeSO4低温时的溶解度较小（4）不可靠，因为晶体FeSO4·7H2O易溶于水，洗涤液中也有SO42—，也能使溶液中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
31．（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO。及氮氧化物等物质，形成了PH小于5．6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
A蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸
（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的
实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A. SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI
B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI
D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O
【答案】（1）D；（2）H2SO3溶液的pH，溶液pH小于5.6；（3）A、B。
11.（2011杭州）
30. (8分）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
I.从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaCl＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HCl
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
(1)工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
(2)若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
【答案】（1）氢氧根离子；（2）被测海水质量；BaCI2或Ba(NO3)2
31. (8分）下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
(1)在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。
(2)实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先 后
，否则生成的红色的铜会变成黑色。
(3)某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成
(4)该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
高温
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。
【答案】（1）还原；（2）移去酒精灯；停止通氢气（3）铁（4）C+Fe2O3=Fe3O4+CO2↑
12.（2010杭州）
31. (6分）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCI, Na2SO4 , Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
(1)确定要测定地块的采样点。
(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
(3)对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）
(4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案 较为合理。
上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是
(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
【答案】（1）C；（2）Ba(NO3)2；HNO3或HCl；CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O2;
（3）NaCl（氯化钠）
【练习巩固】
1.（2022拱墅一模）
【答案】28．（6分，每空2分）（1）②。（2）氢氧化钙微溶于水，晃动后，氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红。（3）滴入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生。29．（8分，每空2分）（1）吸收CO2和H2O。（2）检查装置的气密性。（3）3.4；14%。
2.（2022钱塘一模）
【答案】28.（6分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）实验组锥形瓶内气压的变化量比对照组的小；（3）碳酸钙解离出的微量Ca2+会与氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用
29.（8分）（1）碱；（2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量的硝酸钡和足量的稀硝酸，若无沉淀生成，则固体已洗涤干净；（3）无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊；
（4）19.6
3.（2022西湖一模）
【答案】28.（6分）（1）分解反应（2）CaCO3（3）方法一：取少量待测液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若出现白色沉淀，则有氢氧化钙；反之，则无。
方法二：取少量待测液于试管中，通入二氧化碳气体，若出现白色沉淀，则有氢氧化钙；反之，则无。
29.（8分）（1）①③②④（2）浓硫酸（3）氢气的密度小于空气
（4）8a/21
4.(2022余杭一模)
【答案】
5.（2022萧山一模）
【答案】
6.（2022富阳一模）
【答案】7.（2022淳安一模）
【答案】
8.(2022滨江一模)
【答案】
9.（2022上城一模）
【答案】观察对象
现象
= 1 \* GB3 ①干燥的普通铁丝
没有明显变化
= 2 \* GB3 ②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
= 3 \* GB3 ③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
实验序号
1
2
...
m1（MnO2）/ g
m2（KClO3）/ g
m3（试管）/ g
m4（试管+加热后剩余固体）/ g
量筒内收集气体的体积V/cm3
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物质产生
无明显现象
盐酸溶液浓度
反应开始时酸
溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
5%
20℃
10 mL
60 mL
10%
20℃
19 mL
118 mL
15%
20℃
28 mL
175 mL
5%
35℃
28 mL
60 mL
10%
35℃
72 mL
118 mL
15%
35℃
103 mL
175 mL