高考二轮测试题：9-1 化学实验基础

专题九　化学实验

 第一单元　化学实验基础

一、选择题

1．化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是                                                                                                                                                                                                                                              (　　)

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

解析　选项A，产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽

中的水进入制气装置中，打开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中；选项B，

点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故；选项C，实验结束后

的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理

后再排放；选项D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，

加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。

答案　C

2．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是           (　　)

A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)

B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)

C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)

D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)

解析　A项，不需要温度计，故错误；B项，不能用醋酸铅溶液，重金属盐使蛋白质变

性，故错误；C项正确；D项不需要使用甘油，故错误。

答案　C

3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是  (　　)

A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

解析　A项中浓硫酸的稀释操作错误。C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中过滤，

C错。D项溶液蒸发应在蒸发皿中进行，并且MgCl2溶液蒸发时要设法抑制Mg2＋的水解，

D错。答案为B。

答案　B

4．下列实验操作或实验事故处理正确的是         (　　)

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

解析　B项，先将浓硫酸与硝酸混合；C项，手指沾上苯酚后，应先用乙醇洗涤，再用

水冲洗；D项，实验室制乙酸丁酯时，应直接加热。

答案　A

5．广口瓶在化学实验室中被称为万能瓶，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是(　　)

解析　A装置中间的玻璃管起到调节瓶内压强的作用，可以防倒吸；B装置中的两个进

气管都可能产生倒吸；C装置中量筒内的导气管可能产生倒吸；D装置中的进气管可能

产生倒吸。

答案　A

6．如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是        (　　)

解析　A项，视线应与量筒刻度及液面的最低点在一条水平线上；B项，不能在量筒中

稀释浓H2SO4，也不可将水倒入浓硫酸中；C中称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧

杯或表现皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。

答案　B

7．下列实验操作的先后顺序的说法正确的是          (　　)

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热　②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒

精灯　③制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品　④使用容量瓶、分液漏斗、滴

定管前，先检查是否漏水后洗涤干净　⑤用试纸检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿

润后检验　⑥使用托盘天平时，要先调零后称量　⑦做H2还原CuO实验时，先通H2

后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

A．除②以外     B．除④以外

C．除⑤以外     D．全部正确

解析　①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，②用排水

法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，③制取气体物质时，

要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，④分液漏斗和滴定管的活塞容易出现

漏液现象，使用前必须检查是否漏水，用容量瓶来配制溶液时，摇匀这个步骤需颠倒容

量瓶2～3次，故必须保证瓶塞处不能漏液，⑤用蒸馏水先将试纸湿润，让气体溶解并与

试纸发生作用，否则气体不与试纸作用，⑥使用托盘天平时，必须先调零，否则可能引

起实验误差，⑦H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起

爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化。

答案　D

8．下列有关实验原理或实验操作正确的是          (　　)

 　　图Ⅰ　　 　　　图Ⅱ

A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0

   mol·L－1 H2SO4溶液

C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气

D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl

解析　A项pH试纸使用前不能用水润湿；B项要求所配溶液的精度很高，用量筒量取

溶液和水与要求不相匹配，不能向H2SO4中加水；C项试管中的空气无法排出收集不到

NH3。

答案　D

二、非选择题

9．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。

(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。

(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。

(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。

(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。

(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．②是温度计，读数是2.5 ℃

(7)丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指

出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩

中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画

在图中合适的位置。

解析　①是酒精灯；②是烧杯；③是试管；④是胶头滴管；⑤是普通漏斗；⑥是分液漏

斗；⑦是圆底烧瓶；⑧是容量瓶；⑨是量筒；⑩是冷凝管。在分液操作中用到分液漏斗

和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器

是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可

知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点

后两位，分析可知选B。(7)可在漏斗下端套上一个试管。

答案　(1)容量瓶　冷凝管　(2)②⑥　(3)试管

(4)②④⑧⑨　(5)⑧⑨　(6)B

(7)

10．某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2. 5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________________________________________

__________________________________________________________________________。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。

写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH

＝9.6)

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带

塞导气管、滴管

续表

(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：

①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量

蒸馏水，________________________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填

“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，

记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)。

(4)室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液。

解析　(3)②n[Ba(OH)2]＝0.025 L×0.1 mol·L－1＝0.002 5 mol，n(HCl)＝2n[Ba(OH)2]＝

0.005 mol，由于所用盐酸的体积应小于50 mL，故c(HCl)>＝0.1 mol·L－1，若用

1.5 mol·L－1盐酸进行滴定，则会使盐酸体积过小，产生较大误差，故应选用0.198 0 mol·L

－1盐酸进行滴定。

③试样中，Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝

×100%.

(4)室温(293 K)下，Ba(OH)2·8H2O的溶解度为3.9 g，则100 g水中最多能溶解的

Ba(OH)2·8H2O的物质的量为≈0.012 mol，而溶液的体积约为0.1 L，故

Ba(OH)2溶液的物质的量浓度约为0.12 mol·L－1，远小于1.0 mol·L－1，故室温下不能配制

1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液。

答案　(1) Ba(OH)2能吸收空气中的CO2生成不溶物BaCO3

(2)步骤2：有白色沉淀和气泡生成，证明试剂中含有BaCO3，还可能含有Ba(OH)2。

步骤3：加入足量稀盐酸，并将所得气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明试剂

中含有BaCO3。(或加入适量蒸馏水，保证固体有剩余，用pH计测定上层溶液的pH　若

读数为9.6，证明试剂中含有BaCO3。)

步骤4：取适量步骤1中滤液于试管中，用pH计测定其pH　pH大于9.6，即可说明混

合物中含有Ba(OH)2·8H2O

(3)①充分溶解并冷却至室温　250 mL容量瓶

②0.198 0

③×100%

(4)不能

11．某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是____________________________________________。

(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是________(填

化学式)，通入该气体的目的是________；进行此步操作时应关闭________(填“k1”“k2” 或

“k3”，下同)，打开________。

(3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_____________________

__________________________________________________________________________。

(4)关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，

再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为__________

________________________。

(5)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_______________________________________。

(6)Ⅰ.从E装置所得溶液中取出25.00 mL溶液，加两滴酚酞，用0.100 0 mol·L－1的NaOH

溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00 mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓

度为________mol·L－1。

Ⅱ.若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应

____________(填“有”或“无”)NO生成，其依据是(请用数据和文字说明) __________

________________________________________________________________________。

解析　本题考查验证Cu与浓HNO3反应可能产生NO的实验过程，其原理为，先用打气

球将整个装置中的CO2、O2和H2O除尽(NaOH用来吸收CO2，浓硫酸用来吸收水蒸气，

铜粉用来除去O2)。从A至E在反应之前都必须充满N2。浓HNO3与Cu反应产生NO2

气体，再加满CCl4至D中的目的是将产生的NO2全部挤入E中与水反应，产生的NO

通过排水法量气，然后计算出NO的量是否与NO2和水反应产生的NO的量相等，若大

于，则说明Cu与浓硝酸反应除产生NO2外，还产生NO。

答案　(1)增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分

(2)N2　排出D中的空气　k3　k1、k2

(3)锥形瓶中玻璃管内液面上升

(4)Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(5)向下调节量气管(或及时关闭k3)(其他合理答案也可以)

(6)Ⅰ.0.072 0

Ⅱ.有　E装置中生成100 mL 0.072 0 mol·L－1硝酸时产生的NO约为80.6 mL，而试管中

原有50 mL N2，二者之和小于139.00 mL，说明生成NO2的同时有NO生成

12．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是________________________。

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是________________________

___________________________________________________________________________。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③

反应结束后，______________________；④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________。

②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_________________

___________________________________________________________________________。

解析　本题考查实验操作、实验计算及误差分析。(3)Ca3N2能与水反应，所以反应完成

后，通N2以防Ca3N2与水反应，影响测定结果。

(4)①m(Ca)＝15.08 g－14.80 g＝0.28 g

m(N2)＝15.15 g－15.08 g＝0.07 g

＝＝2.8

即x＝2.8。

答案　(1)关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导

管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。

(2)防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速

(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K

(4)①2.80

②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少

量O2，会导致计算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<，即x<3。