化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度多媒体教学ppt课件
展开1.通过实验探究了解外界条件对化学反应速率的影响,提升宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等学科核心素养。2.结合生活、生产中的实例,初步了解控制化学反应速率的常用方法,提升科学态度与社会责任等学科核心素养。
对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？
钢铁腐蚀 食物腐坏 炼钢 合成氨
调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：
1. 不同金属 +HCl
2. H2O2分解 H2O2+MnO2
3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧
4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质
一、外界条件对化学反应速率的影响的实验探究1.催化剂的影响
加入FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率明显增大
催化剂可以增大化学反应速率
浸在热水的试管中产生气泡的速率明显大于浸在冷水的试管中产生气泡的速率
温度越高,化学反应速率越大
不加水的试管中产生气泡的速率更大
反应物浓度越大,化学反应速率越大
其他条件不变时,改变某一条件: 控制变量法
外界条件对正、逆反应速率的影响具有一致性,如升高温度,v正、v逆均增大,变化方向相同。
1.内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为 。2.外因
三、化学反应的速率的影响因素 知识梳理
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)C+H2O(g) CO+H2反应中,增加炭的质量,化学反应速率增大。( )(2)升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,化学反应速率均增大。( )(3)对于任何化学反应,增大压强,化学反应速率一定增大。( )(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的化学反应速率的数值可能不同,但表示的意义相同。( )
化学反应的实质是：旧键断裂，新键形成；化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。
(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞叫有效碰撞；。
化学反应的速率主要取决于有效碰撞的几率。
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法,都可以用来改变、控制反应的速率.
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
规律：1、恒温时，增加压强，体积____ ，浓度______, 反应速率_____；2、恒温恒容密闭容器： （1）充入气体反应物，压强____，气体反应物浓度____，反应速率_____； （2）充入不参与反应的气体，总压强____，各物质浓度_____,反应速率______；3、恒温恒压时，充入不参与反应的气体，体积______，气体反应物浓度_____，反应速率_______；
1.(2018·山西质检)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
JIETITANJIU
解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。
2.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g) 的平均反应速率v＝
解析 V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，B项错误；不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平衡所需的时间增多，C项错误；据v＝ 可知，Δc＝c2－c1，Δt＝t2－t1，D项正确。
3.(2018·天津一中调研)已知分解1 ml H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率与I－浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ·ml－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；
该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂；
反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 ml H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；
由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。
4.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是
人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素教课内容ppt课件： 这是一份人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素教课内容ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了导入一，实验原理，实验现象与结论，无催化剂时反应较慢，气泡冒出速率增大，有气泡冒出较慢，问题和讨论，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素获奖课件ppt： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素获奖课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了新课讲授等内容，欢迎下载使用。
高中人教版 (2019)第一节 化学反应速率课前预习ppt课件： 这是一份高中人教版 (2019)第一节 化学反应速率课前预习ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了学习目标，回顾旧知引入新课，定性研究，定量研究，研究方法，反应原理，课堂练习，②2I·→I2，活化能，有效碰撞的条件等内容，欢迎下载使用。
