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2022届浙江省百强校高三上学期开学考试化学试卷含解析
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这是一份2022届浙江省百强校高三上学期开学考试化学试卷含解析，共34页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
浙江省百强校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、小苏打、漂白粉
C．水银、水玻璃、空气 D．水蒸气、硫酸、酒精
2．下列物质既属于电解质，又能导电的是（ ）
A．盐酸 B．NH3
C．苯酚 D．熔融状态的氧化钠
3．下列物质对应组成正确的是（ ）
A．木醇： CH3CH2OH
B．摩尔盐： (NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O
C．甘氨酸： CH3CH(NH2)COOH
D．黄铁矿：FeS
4．实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
5．下列表示正确的是（ ）
A．二硫化碳的结构式：S=C=S
B．石英的分子式： SiO2
C．异丁烷的球棍模型：
D．乙酸的键线式：
6．下列说法正确的是（ ）
A．H2O 与 D2O 互为同分异构体
B．乙二醇和甘油互为同系物
C．HCOOCH3 和 CH3OOCH 是同一种物质
D．1H 、 2H 、 16O 、 18O 是不同的核素，可以形成4种不同的水分子
7．下列关于有机反应类型的说法，错误的是（ ）
A．CH3CH2Br+NaOH→△醇溶液CH2 = CH2↑+NaBr+H2O 消去反应
B．2CH3CHO+O2→加热催化剂2CH3COOH 还原反应
C．CH≡CH+HCN→催化剂CH2 = CHCN 加成反应
D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl 取代反应
8．关于反应 2KCuO2+8HCl=2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O ，下列说法正确的是（ ）
A．KCuO2 发生氧化反应
B．CuCl2 是氧化产物
C．若生成标准状况下4.48L氯气，则转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
9．下列说法错误的是（ ）
A．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B．硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫
C．氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气
D．硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子
10．下列说法错误的是（ ）
A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业
B．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理
D．电解 ZnSO4溶液可以制备金属锌
11．下列说法错误的是（ ）
A．在食醋总酸含量的测定中， 如果滴定的终点没有控制好，NaOH溶液滴加过量，可向溶液中继续滴加待测食醋溶液来补救
B．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可得到颗粒较大的晶体
C．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入 1mol⋅L-1CuSO4 溶液和. 1mol⋅L-1CuCl2 .溶液中，一段时间后，在 CuCl2 溶液中的铝片表面能观察到明显的反应现象
D．用苯萃取溴水中的溴，有机层应从上口倒出
12．下列“类比”结果正确的是（ ）
A．单质的熔点 Br2
C．Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成 Fe(OH)3
D．Fe与 Cu(NO3)2 溶液反应，则Fe与 AgNO3 溶液也能反应
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向碳酸钙中滴加醋酸溶液： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．少量 SO2 通入NaClO溶液中： H2O+SO2+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
D．Cu2O 加入稀硫酸中： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
14．关于纤维素，下列说法错误的是（ ）
A．火棉可以表示为 [(C6H7O2)(ONO2)3]n
B．铜氨纤维和黏胶纤维都属于纤维素
C．纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关
D．淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体
15．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（ ）
A．X位于第二周期第ⅣA族
B．简单离子半径： r(W)>r(Y)>r(Z)
C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高
16．关于化合物 B2H6 的性质，下列推测不合理的是（ ）
A．具有强还原性
B．不能与氨气发生反应
C．可发生反应： B2H6+6Cl2=2BCl3+6HCl
D．实验室可用 Mg3B2 与 H3PO4 共热来制备
17．下列有关合成药物胃复安的说法错误的是（ ）
A．分子中不存在手性碳原子
B．能与盐酸反应生成盐类物质
C．能与 FeCl3 溶液发生显色反应
D．一定条件下能与 NaOH 溶液发生水解反应
18．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA
B．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA
C．0.1 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA
D．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1
19．探究某酸HR是否为弱酸，下列说法错误的是（ ）
A．加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸
B．25℃时，向 10mL0.1mol⋅L-1HR 溶液中加入 0.1mol⋅L-1NaOH 溶液，当水电离的 c(H+)=1.0×10-7 ，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸
C．25℃时测NaR溶液的pH，若 pH>7 ，则HR为弱酸
D．25℃时， pH=2 的HR和 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
20．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验
编号
温度
（℃）
催化剂用量（g）
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4
溶液褪色平均时间（min）
体积
（mL）
浓度
（mol·L-1）
体积
（mL）
浓度
（mol·L-1）
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法错误的是（ ）
A．反应速率：v（实验3） > v（实验1）
B．a<12.7，b>6.7
C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.610-3mol·L-1·min-1
D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
21．相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断错误的是（ ）
a. CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b. CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ∆H2
c. CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
d. 2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) ∆H4
e. CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s) ∆H5
A．∆H1=∆H2-∆H4 B．∆H2＞0，∆H4＞0
C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5 D．∆H3＞∆H5
22．钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法错误的是( )
A．负极反应式为Na－e-=Na+
B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极
C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂
D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C
23．25℃时，向 10mL0.01mol⋅L-1NaCN 溶液中逐滴加入 0.01mol⋅L-1 的盐酸，溶液中 CN- 、HCN浓度所占分数（ δ ）随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．图甲中 pH=9 的溶液： c(Cl-)
C．图乙中b点的溶液： c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D．图乙中c点的溶液： c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)
24．还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应使用 Bu3SnH 作氧化剂
B．Pd0 是催化剂
C．Pd0 对C-Br键合成具有选择性
D．该反应的总反应为 +Bu3SnH →Bu3SnBr+
25．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号
实验目的
实验过程
A
SO2 具有漂白性
SO2 缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
B
探究温度对化学平衡移动的影响
将少量95%的乙醇和氯化钻晶体 (CoCl2⋅6H2O) 溶于水配成粉红色溶液，然后用酒精灯加热，观察实验现象
C
验证淀粉水解产物有无还原性
淀粉与稀硫酸共热，再加人新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象
D
探充浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2 溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．
（1）冶炼金属铝不能电解熔融AlCl3，而要电解熔融Al2O3，其理由是 。
（2）皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，其理由是 。
27．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，硫酸铵在NaOH浓溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用 50.0mL0.500mol⋅L-1 硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用 38.0mL1.00mol⋅L-1NaOH 溶液可恰好完全中和。问：
（1）与蛋白质反应消耗的硫酸的物质的量为 mol。
（2）30.0mL牛奶中共含有 g氮元素(写出计算过程)。
三、综合题
28．某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。
其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1，回答下列问题：
（1）X的化学式是 ，化合物H的电子式为 。
（2）溶液E和过量 CO2 发生反应的离子方程式为 。
（3）某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式： 。
（4）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D： 。
29．硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。
（1）反应： 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1
①将 0.050molSO2(g) 和 0.030molO2(g) 放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)=0.040mol·L-1 。计算该条件下反应的平衡常数K为 ， SO2 的平衡转化率为 。
②V2O5 可以作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为 。
（2）硫酸的生产中，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率
B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C．接触室中反应温度采用400~500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率
D．吸收塔中操作采取逆流的形式， SO3 从下而上，水从上而下
（3）为减少 SO2 的排放，工业上常将 SO2 转化为 CaSO4 固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：
反应
活化能
平衡常数
Ⅰ
CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)
Eal
KI
Ⅱ
CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-1
Ea2(Ea2>Eal)
KII(KII≫KI)
①恒容、恒温 (T1) 条件下，反应体系中 c(SO2) 随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析 c(SO2) 随时间t变化的原因：
②恒容、恒温 (T2,T2>T1) 条件下，请在图中画出 T2 条件下 c(SO2) 随时间t变化图： 。
30．某学习小组欲通过如图流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体 [(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O] 的制备：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 (填编号，下同)。
a．锌的密度b．镀锌铁片质量c．纯铁片质量d．镀锌铁片面积e．镀锌铁片厚度
（2）下列说法正确的是_______。
A．操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”
B．物质A可以是 CuCl2 ，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C．加入 (NH4)2SO4 溶液前，应该把 FeSO4 溶液的pH控制在强酸性范围内
D．用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起 Fe2+ 被空气氧化， Fe2+ 水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ： 。
（4）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为 0.02mol⋅L-1 的 KMnO4 溶液；
步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用 KMnO4 滴定，从而标定 KMnO4 溶液浓度为 0.0210mol⋅L-1 ；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准 KMnO4 溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均体积为20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是 (填标号)。
A．所加硫酸的体积和浓度
B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量
D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，
按正确的顺序排列：a→ →f。
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min
b．用蒸馏水洗涤滴定管
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上
d．用操作溶液润洗滴定管
e．将活塞旋转180°后，再次观察
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，读数
g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为 。
31．PET是乳白色或浅黄色、高度结晶的聚合物， 在较宽的温度范围内具有优良的物理机械性能，长期使用温度可达120℃，电绝缘性优良。其常见的合成路线如图：
已知：①R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH ；②化合物D不能发生银镜反应。
请回答：
（1）化合物A的结构简式是 ；化合物C中官能团的名称为 。
（2）用键线式表示化合物D的结构： 。
（3）下列说法错误的是_______。
A．化合物B分子中所有原子可能共平面
B．PET的分子式为 (C10H10O5)n
C．反应①②都是氧化反应
D．化合物E属于酯类物质
（4）化合物E与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)： 。
①H-NMR显示苯环上只有一种氢；②能发生银镜反应， 但不能水解
（6）以乙烯和对苯二甲酸为原料，设计PET的合成路线 (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．冰水混合物是纯净物，A不符合题意；
B．氯气是单质、小苏打是化合物、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，B符合题意；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，C不符合题意；
D．水蒸气是化合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】混合物由两种或两种以上的物质混合而成，纯净物由一中物质组成；由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的物质是化合物。
A．冰水混合物只有水一种物质是纯净物；
B．氯气是单质、小苏打是化合物、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物；
D．水蒸气由两种元素组成是化合物；
2．【答案】D
【解析】【解答】A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，故A不符合题意；
B． NH3 在水中自身不能电离，是非电解质，故B不符合题意；
C．苯酚在水中能发生部分电离，是电解质，但是苯酚属于分子，没有自由移动的离子，不能导电，故C不符合题意；
D．熔融状态的氧化钠，是电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。
A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质;
B． NH3 在水中自身不能电离，是非电解质；
C．苯酚在水中能发生部分电离，是电解质，但是苯酚属于分子，没有自由移动的离子，不能导电；
D．熔融状态的氧化钠，是电解质，含有自由移动的离子，能够导电;
3．【答案】B
【解析】【解答】A．木醇是甲醇，结构简式为CH3OH，A不符合题意；
B．硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，化学式为Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，可以表示为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，B符合题意；
C．甘氨酸是H2NCH2COOH，C不符合题意；
D．黄铁矿中主要含有FeS2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】掌握常见物质的俗称、名称、化学式、结构简式。
4．【答案】B
【解析】【解答】石油分馏时需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，因此B选项符合题意；
故答案为：B。
【分析】分液漏斗常用于萃取分液。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．二硫化碳中的碳原子与两个硫原子形成了四对共用电子对使双方的原子都达到了稳定结构，故二硫化碳的结构式为S=C=S，A符合题意；
B．石英是原子晶体，没有分子式，B不符合题意；
C．异丁烷的球棍模型主链有3个碳，而 ，主链有4个碳是正丁烷，C不符合题意；
D．乙酸应该是2个碳的酸，而 是3个碳的酸，这是丙酸，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．二硫化碳与二氧化碳的结构相似，二硫化碳中的碳原子与两个硫原子形成了四对共用电子对使双方的原子都达到了稳定结构，故二硫化碳的结构式为S=C=S；
B．石英是原子的原子晶体，其化学式为比例式，没有分子式；
C．异丁烷的球棍模型主链有3个碳，而 ，主链有4个碳是正丁烷；
D．乙酸应该是2个碳的酸，而 是3个碳的酸，这是丙酸；
6．【答案】C
【解析】【解答】A． H2O 与 D2O 是由同种元素构成的结构相同的物质，是同一种物质，A不符合题意；
B．官能团个数不同，结构不相似，不是同系物，B不符合题意；
C．都是甲酸甲酯，C符合题意；
D． 1H 、 2H 、 16O 、 18O 是不同的核素，可以形成6种不同的水分子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 同分异构体是分子式相同，结构是不同的物质互称同分异构体，H2O 与 D2O 是同一种物质；
B．同系物是结构相似，组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物，即官能团种类和个数都要相同， 乙二醇和甘油 官能团个数不同，结构不相似，不是同系物；
C．都是甲酸甲酯，只是书写顺序不同；
7．【答案】B
【解析】【解答】A．是氯代烃在氢氧化钠醇的作用下的消去反应，A不符合题意；
B．是乙醛的催化氧化反应，B符合题意；
C．乙炔和氰化氢的加成反应，C不符合题意；
D．从反应物和产物的对比可以发现，这是取代反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.消去反应是有机物分子消去小分子，产生不饱和键的反应；
B．是乙醛的催化氧化反应生成乙酸；
C．乙炔和氰化氢的加成反应；
D．三氯甲烷中的一个氯原子被氟原子取代，是取代反应；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根据分析，KCuO2是氧化剂，发生还原反应，A不符合题意；
B．根据分析，CuCl2为还原产物，B不符合题意；
C．4.48L Cl2的物质的量为 4.48L22.4L/mol =0.2mol，Cl由-1价变为0价，生成每个Cl2转移2个电子，故生成0.2mol Cl2转移0.4mol个电子，C符合题意；
D．根据方程式可知，8个HCl参加反应，只有2个被氧化，2个KCuO2也是氧化剂；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】分析该反应可知， KCuO2 中Cu为+3价被还原为氯化铜中的+2价，发生还原反应，被氧化的还有HCl。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．新制氯水有漂白性，故溶液最终会变成无色，A符合题意；
B．硫和氧气在没有催化剂的时候，只能生成二氧化硫，B不符合题意；
C．氨气有还原性，氯气有氧化性，它们之间可以发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气，C不符合题意；
D．其中有许多笼状空穴和通道，这种结构使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯水中含有HClO，能使溶液褪色；
B、硫与氧气反应只生成SO2；
C、Cl2具有氧化性，能将NH3氧化成N2；
D、硅酸盐分子筛具有许多笼状空穴和通道，具有吸附作用；
10．【答案】A
【解析】【解答】A．纯碱可以用于食品工业，如制作面食、味精等，A符合题意；
B．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，B不符合题意；
C．石灰石—石膏法脱硫的原理为：石灰石在高温下发生分解生成CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4可用来生产副产品石膏(生石膏CaSO4∙2H2O、熟石膏2CaSO4∙H2O)；氨水法脱硫的原理为：氨水和SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和O2反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C不符合题意；
D．电解池中，Zn2+比H2O的H+先放电，可以通过电解ZnSO4制备金属Zn，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、纯碱可用于食品工业；
B、B、人体吸入少量的NO，可防止血管拴塞；
C、高温下SO2能与CaCO3反应，常温下SO2能与氨水溶液反应；
D、电解ZnSO4溶液时，Zn2＋在阴极发生得电子的还原反应，生成Zn；
11．【答案】B
【解析】【解答】A．食醋总酸含量的测定中，NaOH溶液滴加过量，可加食醋滴定过量的NaOH，记录下滴入食醋的体积，再进行计算，A不符合题意；
B．冷却热饱和溶液时，自然冷却可以得到较大晶体，快速冷却得到的是小颗粒，B符合题意；
C．Cu2+水解显酸性，且氯离子可以破怀Al表面的Al2O3氧化膜，之后Al能将Cu2+置换出来，发生明显现象，C不符合题意；
D．苯的密度小于水，萃取后在上层，因此需从上口倒出，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、记录滴入食醋的体积，再进行计算即可；
B、快速冷却得到的是小颗粒晶体；
C、CuCl2溶液中Cl－能破坏铝片表面的Al2O3膜；
D、溴的苯溶液密度比水大，在上层；
12．【答案】D
【解析】【解答】A．Br2，I2是分子晶体，分子量越大熔沸点越高，但是Na，K是金属晶体，原子半径越大，熔沸点越低，A不符合题意；
B． HSO3- 的电离大于水解，所以 NaHSO3 溶液显示酸性，B不符合题意；
C．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，C不符合题意；
D．铁比银活泼，可以置换出硝酸银中的银，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、分子晶体和金属晶体的熔点无法类比；
B、NaHSO3溶液显酸性；
C、铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4；
D、金属性Fe>Cu、Fe>Ag，都可发生反应；
13．【答案】D
【解析】【解答】A． 铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子为碘单质，所以氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A不符合题意；
B． 醋酸是弱酸，向碳酸钙中滴加醋酸溶液正确的离子方程式为： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO- ，故B不符合题意；
C． SO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，少量 SO2 通入NaClO溶液中的离子方程式为： H2O+SO2+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO ，故C不符合题意；
D． Cu2O 加入稀硫酸中，发生自身的氧化还原反应，其离子方程式为： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、Fe3＋能与I－反应生成Fe2＋和I2；
B、醋酸是弱酸，应保留化学式CH3COOH；
C、SO2少量，则反应生成HClO；
D、Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4、H2O；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．火棉是一种白色的纤维状物质，学名纤维素硝酸酯，可以表示为 [(C6H7O2)(ONO2)3]n ，A不符合题意；
B．铜氨纤维是一种再生纤维素纤维，粘胶纤维是人造纤维的主要品种，二者都属于纤维素，B不符合题意；
C．羟基为亲水基团，纤维素中的羟基越多，吸水性越强，C不符合题意；
D．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但因为聚合度n不同，二者不是同分异构体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、火棉为纤维素硝酸酯；
B、铜氨纤维和黏胶纤维都属于纤维素；
C、羟基属于亲水基，所含羟基越多，吸水性越强；
D、淀粉和纤维素中n值不同，不属于同分异构体；
15．【答案】C
【解析】【解答】A．X为碳元素，位于第二周期第ⅣA族，故A不符合题意；
B．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径： r(W)>r(Y)>r(Z) ，故B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，选项中没有指明哪种氧化物，故C符合题意；
D．X、Y、W的最高化合价分别为+4、+5、+6，依次升高，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】令X的最外层电子数为a，则Y、Z、W的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+2。四种元素原子最外层电子数之和为21，因此a+(a+1)+(a+2)+(a+2)=21，解得 a=4。所以X为C、Y为N、Z为O、W为S。据此分析选项。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．化合物 B2H6 中B元素显示-3价，容易失去电子，表现还原性，A不符合题意；
B．化合物 B2H6 中B有空轨道，可以和氨气形成配位键，可以发生反应，B符合题意；
C．化合物 B2H6 有还原性，氯气有氧化性，可以发生氧化还原反应， B2H6+6Cl2=2BCl3+6HCl ，C不符合题意；
D．实验室可用 Mg3B2 与 H3PO4 发生复分解反应来制备 B2H6 ，方程式为： Mg3B2+2H3PO4Δ __B2H6↑+Mg3(PO4)2 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、B2H6中B为－3价，具有还原性；
B、能与NH3形成配合物；
C、Cl2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应；
D、实验室可用Mg3N2与H3PO4发生复分解反应制备B2H6；
17．【答案】C
【解析】【解答】A．手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，由结构简式可知，胃复安分子中不含有连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，故A不符合题意；
B．由结构简式可知，胃复安分子中含有氨基和氮原子，氨基和氮原子能与盐酸反应生成盐类物质，故B不符合题意；
C．由结构简式可知，胃复安分子中不含有酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，故C符合题意；
D．由结构简式可知，胃复安分子中含有氯原子和酰胺基，一定条件下氯原子和酰胺基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、若碳原子周围连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子；
B、－NH2能与盐酸反应；
C、若分子结构中含有酚羟基，则能与FeCl3溶液发生显色反应；
D、分子结构中含有肽键，能与NaOH溶液发生水解反应；
18．【答案】B
【解析】【解答】A．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故A不符合题意；
B．甲醛HCHO和乙酸的最简式均为CH2O，故3.0g混合物中含有的“CH2O”原子团的物质的量为n= 3.0g30g/mol =0.1mol，含有的原子数为0.4NA，故B符合题意；
C．0.1 mol SO2与0.1mol O2的反应为可逆反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，转移的电子数小于0.2NA，故C不符合题意；
D．1mol白磷分子中含有6个共价键，1mol甲烷中含4mol共价键，共价键数目之比为3∶2，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、未给出溶液的体积，无法计算；
B、甲醛和乙酸的实验式都是CH2O，据此进行计算；
C、SO2与O2的反应为可逆反应；
D、一个白磷分子中含有6个共价键；
19．【答案】A
【解析】【解答】A．升高温度，水的Kw增大，如溶液呈中性时，pH也变小，不能证明HR为弱酸，故A符合题意；
B．25℃时，水电离的 c(H+)=1.0×10-7 mol/L，酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解促进水的电离，向 10mL0.1mol⋅L-1HR 溶液中加入 0.1mol⋅L-1NaOH 溶液，当水电离的 c(H+)=1.0×10-7 mol/L，水的电离受到的抑制和促进相抵消，若HR为弱酸，则有两种情况，可能是HR和NaR的混合溶液，也可能是NaR和NaOH的混合溶液，故B不符合题意；
C．25℃时测NaR溶液的pH，若 pH>7 ，说明NaR为强碱弱酸盐，水解显碱性，即HR为弱酸，故C不符合题意；
D．25℃时， pH=2 的HR和 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后，若HR为强酸，溶液显中性，若HR为弱酸，弱酸过量，溶液显酸性，可证明HR为弱酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、若NaR溶液显中性，加热后，溶液的pH也会减小；
B、结合水电离的影响因素分析；
C、若NaR溶液的pH>7，则溶液中存在R－的水解；
D、两溶液混合后，溶液显酸性，则混合后溶液中的溶质为BaR2、HR；
20．【答案】A
【解析】【解答】A.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v(实验3)＜v(实验1)，故A符合题意；
B．温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a＜12.7，b＞6.7，故B不符合题意；
C．用H2C2O4表示实验1的反应速率为v(H2C2O4)= 0.1mol/L×41212.7min×52 ≈6.6×10-3mol•L-1•min-1，故C不符合题意；
D．比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应速率，可判断反应速率快慢，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A、其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快；
B、其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；
C、根据公式v=∆c∆t计算反应速率；
D、比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应速率，可判断反应速率快慢；
21．【答案】B
【解析】【解答】A．方程式a可由方程式b-方程式d得到，根据盖斯定律，∆H1=∆H2-∆H4，A不符合题意；
B．反应CO2+C 高温__ 2CO为吸热反应，故反应d为放热反应，∆H4＜0，B符合题意；
C．方程式a可以由方程式b+方程式c-方程式e得到，根据盖斯定律，∆H1=∆H2+∆H3-∆H5，C不符合题意；
D．方程式c-方程式e可得方程式CO2+C 高温__ 2CO，该反应为吸热反应，根据盖斯定律，∆H3-∆H5＞0，故∆H3＞∆H5，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】此题是对反应热大小比较和盖斯定律的考查，结合盖斯定律和反应的热效应进行分析即可。
22．【答案】C
【解析】【解答】A．负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-═Na+，故A不符合题意；
B．根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B不符合题意；
C．钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂，故C符合题意；
D．根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，多壁碳纳米管为正极，CO2 转化为 Na2CO3 固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，结合原电池原理分析解答。
23．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液中存在电荷守恒①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-) ，物料守恒②c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) ，①②联立可得： c(HCN)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ，当 pH=9 ， c(H+)
C．b点加入5mL盐酸，反应得到等物质的量的NaCN、HCN和NaCl的组成溶液，此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于 CN- 的水解程度， c(HCN)>c(CN-) ，因此 c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ，选项C符合题意；
D．图乙中c点的溶液，二者恰好完全反应，根据物料守恒得 c(Cl-)=c(Na+)=c(HCN)+c(CN-) ，而根据电荷守恒可以知道， c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-) ，则 c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) ，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】C、图b为NaCN、HCN和NaCl为1:1:1的混合溶液，根据B可知，HCN的电离小于NaCN的水解，故c（HCN）＞c（CN-）
24．【答案】A
【解析】【解答】A．由题干示意图可知，反应中Bu3SnH转化为Bu3SnBr可知Bu3SnH中元素的化合价升高了，被氧化作还原剂，故该反应使用Bu3SnH作还原剂，A符合题意；
B．由题干示意图可知， Pd0 始终在反应体系中循环，故不是生成物而是催化剂，B不符合题意；
C．由题干示意图可知，当 Pd0 碰到 中存在两个C-Br键，但只与其中一个结合，故说明 Pd0 对C-Br键合成具有选择性，C不符合题意；
D．由题干示意图可知，进入反应体系的物质是 和Bu3SnH，此为反应，离开反应体系的物质是Bu3SnBr和 为生成物，故该反应的总反应为 +Bu3SnH →Bu3SnBr+ ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据反应中元素化合价的变化分析；
B、Pd0是反应的催化剂；
C、根据图示反应过程分析；
D、根据图示反应过程确定反应物和生成物，从而得到总反应的化学方程式；
25．【答案】B
【解析】【解答】A．SO2与NaOH发生中和反应也能使酚酞褪色，故不能证明SO2的漂白性，并且SO2也不能漂白酚酞，A项不符合题意；
B．将少量95%的乙醇和氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）溶于水配成粉红色溶液，存在平衡：Co（H2O） 62+ [粉红色]+4Cl-⇌6H2O+CoCl 42- [蓝色]△H＞0，则加热溶液中颜色会变蓝，可实验实验目的，B项符合题意；
C．新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下才能与醛基发生反应，因此探究淀粉水解产物有无还原性可先加过量的碱将稀硫酸中和后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，C项不符合题意；
D．要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验无明显现象，所以不能实现实验目的，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、SO2不能使指示剂褪色；
B、根据加热过程中溶液颜色的变化分析；
C、新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性；
D、探究浓度对反应速率的影响应控制浓度不同，其他条件相同；
26．【答案】（1）AlCl3 为分子晶体，而 Al2O3 为离子晶体。熔融状态下离子晶体能电离出自由移动的离子
（2）盐析，降低高级脂肪酸钠的溶解度
【解析】【解答】(1)AlCl3为共价化合物，熔融态下没有能够自由移动的离子，因此不能导电，Al2O3是离子化合物，熔融态下可以电离出Al3+和O2-，可以导电；
(2)皂化反应是高级脂肪酸甘油酯的碱性水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，饱和NaCl中的Na+已经达到饱和，加入到高级脂肪酸钠中Na+超饱和，有利于高级脂肪酸钠的析出。
【分析】（1）AlCl3为分子晶体，熔融状态不能产生自由移动的离子；Al2O3为离子晶体，熔融状态下可产生自由移动的离子。
（2）加入饱和NaCl溶液，可降低高级脂肪酸纳的溶解度，使其结晶析出。
27．【答案】（1）0.00600
（2）0.168
【解析】【解答】（1）硫酸分两部分，一部分和氢氧化钠反应，一部分和蛋白质反应，其中和氢氧化钠反应的硫酸物质的量为= 12 n（NaOH）= 12 ×38×10-3×1=0.019mol，则和蛋白质反应的硫酸的物质的量=50×0.5×10-3-0.019=0.006mol；
（2）n（N）=2 n（H2SO4）=2×0.006mol=0.012mol，则m（N）=14×0.012=0.168g。
【分析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4。根据消耗n(NaOH)可计算出与NH3反应的n(H2SO4)，从而得出与蛋白质反应的n(H2SO4)。
（2）根据反应生成(NH4)2SO4的物质的量，即可算出牛奶中所含氮元素的质量。
28．【答案】（1）Mg(AlH4)2； Mg2+
（2）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（3）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl
（4）取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg
【解析】【解答】（1）由分析可知，X的化学式为Mg(AlH4)2，H为离子化合物MgH2，电子式为 ；
（2）E为偏铝酸钠，其与过量二氧化碳反应的离子方程式为 CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ；
（3）由某种钠盐和X具有相同的阴离子可知，钠盐的化学式为NaAlH4，则由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成钠盐的反应为氢化钠与氯化铝反应生成四氢合铝酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl ；
（4）氢化镁能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不能与冷水反应，则检验氢化镁中镁杂质的含量可以取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量，故答案为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg。
【分析】X是储氢材料，所以X中含有H，则气体A为H2。由步骤②可知，单质B为Al；金属化合物C中含有Al元素；溶液E为NaAlO2溶液，白色胶状沉淀为Al(OH)3。由于X中阴阳离子个数比为2：1，因此另一种金属阳离子为＋2价，为Mg。由流程数据可知，m(Al)=1.08g，m[Al(OH)3]=4.68g，m(Mg)=0.72g。金属化合物C中Mg、Al的物质的量之比为0.72g24g/mol:4.68g78g/mol-1.08g27g/mol=3:2。则C的化学式为Mg3Al2。X中所含H的物质的量为：2.58g-0.03mol×24g/mol-0.06mol×27g/mol1g/mol=0.08mol。所以X中Mg、Al、H的物质的量之比为0.03mol：0.06mol：0.08mol=1：2：8。所以X的化学式为Mg(AlH4)2，H的化学式为MgH2。
29．【答案】（1）1600；80%；2VOSO4=SO2+V2O5+SO3
（2）C；D
（3）两个反应同时进行，但由于 Ea2>Eal ，反应Ⅰ的速率更快，刚开始时 c(SO2) 上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大(正向进行程度大)，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中 c(CO2) 继续增大， c(CO) 继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动， c(SO2) 又逐渐降低；
【解析】【解答】（1）①根据三段式可知
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)始(mol/L)0.050.030变(mol/L)0.040.020.04平(mol/L)0.010.010.04
因此该条件下反应的平衡常数K＝ 0.0420.012×0.01 ＝1600， SO2 的平衡转化率为 0.040.05×100% ＝80%。
②V2O5 可以作为该反应的催化剂，因此最终还产生 V2O5 ，则c步的化学方程式可表示为 2VOSO4=SO2+V2O5+SO3 。
（2）A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用率，故A正确；
B．气体在进接触室前要先净化，防止有杂质和催化剂反应，使催化剂中毒，故B正确；
C．接触室中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为放热反应，较高温度会降低原料的平衡转化率，采用高温主要是为了提高反应速率以及催化剂活性，故C不正确；
D．为防止形成酸雾和加快吸收速率，三氧化硫是被浓硫酸吸收而不是被水吸收，故D不正确；
故答案为CD；
（3）①虽然两个反应同时进行，但由于Ea2＞Ea1，反应Ⅰ的速率更快，开始时 c(SO2) 上升，直至反应Ⅰ达到最大限度，由于反应Ⅱ的平衡常数较大，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中 c(CO2) 继续增大， c(CO) 继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动， c(SO2) 又逐渐降低，直至反应Ⅱ达到平衡；
②反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以 c(SO2) 的最大值要高于T1温度，但由于温度升高，反应速率加快，所以达到最大值所用时间缩短，反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以最终平衡时 c(SO2) 也要高于T1温度，则T2条件下 c(SO2) 随时间t变化图为 （虚线所示）。
【分析】（1）①根据平衡三段式进行计算。②c步反应中，VOsO4转化为SO3、SO2和V2O5，据此写出反应的化学方程式。
（2）A、增大接触面积，可使物质充分反应；
B、净化可防止杂质与催化剂反应；
C、采用400~500℃的温度，主要是该温度下，催化剂的活性高；
D、吸收SO3应用浓硫酸；
（3）①结合反应速率和平衡移动分析。
②结合温度对反应速率和平衡移动的影响分析。
30．【答案】（1）反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少；e
（2）A；C；D
（3）沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出
（4）量筒(或容量瓶)；BC；e-b-d-c-g；再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；15.0%
【解析】【解答】（1）确定锌镀层被除去的标志是反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少。实验的原理：利用锌的质量、密度求出锌的体积，再利用锌的体积除以锌的面积即得锌镀层的厚度，锌的质量=镀锌铁片质量-纯铁片质量，所以不需要的数据是镀锌铁片厚度，计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是e(填编号，下同)。故答案为：反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少；e；
（2）A． 操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”，故A正确；
B．物质A如果是 CuCl2 ，则滤液中会含有氯离子杂质，故B不正确；
C． 加入 (NH4)2SO4 溶液前，应该把 FeSO4 溶液的pH控制在强酸性范围内，抑制亚铁离子的水解，故C正确；
D．硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失，故D正确；
故答案为：ACD；
（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起 Fe2+ 被空气氧化， Fe2+ 水解等不利影响。改进操作Ⅱ：沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。故答案为：沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出；
（4）①粗配浓度约为0.02mol•L-1的高锰酸钾溶液的有计算、称量、溶解、冷却等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，用量筒量取水在烧杯中溶解，冷却，并用玻璃棒搅拌，步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒(或容量瓶)、玻璃棒。故答案为：量筒(或容量瓶)；
②步骤二中需要根据滴定管的最大容量，确定可能用到的KMnO4的体积，粗略计算出其物质的量，并通过反应的定量关系计算用到的草酸钠的量，故答案为：BC；
③滴定步骤前包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液，最后读数等，按正确的顺序排列：a→e-b-d-c-g→f。故答案为：e-b-d-c-g；
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)，故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；
⑤实验达到终点时消耗标准液体积平均为20.00mL，根据 MnO4- +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+的物质的量为 0.0210mol⋅L-1 ×0.0200L×5×3=0.00630mol，则样品中铁元素的质量分数= 0.00630mol×56g/mol2.352g ×100%=15.0%。故答案为：15.0%。
【分析】（1）当铁片表面生成的气泡突然减少时，说明锌镀层已被完全反应。要计算锌镀层的厚度，不需要整块铁片的厚度。 （2）A、取出的铁片，需用水冲洗残留的酸液； B、若用CuCl2，则会引入杂质Cl－；
C、加入(NH4)2SO4调节溶液的pH；
D、无水乙醇洗涤可除去水分；
（3）加入乙醇覆盖在液面上，可防止Fe2＋被氧化。
（4）①结合溶液配制过程分析所需的玻璃仪器。
②草酸钠固体的质量受KMnO4量的影响，KMnO4量受滴定管容积的影响，据此分析。
③根据滴定过程确定实验步骤的先后顺序。
④根据滴定操作分析。
⑤根据发生反应的离子方程式进行计算。
31．【答案】（1）；碳碳双键
（2）
（3）B
（4）2NaOH+ →Δ 2HOCH2CH2OH+
（5） 、 、
（6）CH2=CH2→Br2 CH2BrCH2Br →ΔNaOH/H2O HOCH2CH2OH
【解析】【解答】（1）A为C8H10，能被酸性KMnO4的氧化，结合E的结构可知，A为 ；
（2）根据分析，D为环氧乙烷，键线式为 ；
（3）A．化合物B为 ，由于苯环12原子共平面，羰基4原子共平面，故该化合物所有原子可能共平面，A正确；
B．根据PET的结构可知，分子式为(C10H8O4)n，B不正确；
C．根据分析可知，反应①②都是氧化反应，C正确；
D．根据分析，E为 ，含有两个酯基，属于酯类物质，D正确；
故答案为：B。
（4）化合物E与足量NaOH溶液在加热条件下发生酯的碱性水解反应，方程式为 →Δ 2HOCH2CH2OH+ ；
（5）H-NMR显示苯环上只有一种氢说明该同分异构体对称性较好，能发生银镜反应，但不能水解说明含有醛基，符合条件的同分异构体有 、 、 、 、 、 ，共6种；
（6）合成PET可用有机合成的逆推法，PET可由 和HOCH2CH2OH缩聚得到，HOCH2CH2OH由CH2BrCH2Br水解得到，而CH2BrCH2Br可由乙烯与Br2加成得到，合成路线为：CH2=CH2→Br2 CH2BrCH2Br →ΔNaOH/H2O HOCH2CH2OH
【分析】C的分子式为C2H4，因此C为CH2=CH2；C发生氧化反应生成D，D不能发生银镜反应，因此D的结构简式为。A的分子式为C8H10，结合最终产物PET的结构可知，A的结构为对位结构，因此A的结构简式为。A经酸性KMnO4溶液反应得到B，过程中苯环上－CH3被氧化成－COOH，因此B的结构简式为。B与D反应生成E，结合E转化为PET的结构简式可得，E的结构简式为。
浙江省百强校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、小苏打、漂白粉
C．水银、水玻璃、空气 D．水蒸气、硫酸、酒精
2．下列物质既属于电解质，又能导电的是（ ）
A．盐酸 B．NH3
C．苯酚 D．熔融状态的氧化钠
3．下列物质对应组成正确的是（ ）
A．木醇： CH3CH2OH
B．摩尔盐： (NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O
C．甘氨酸： CH3CH(NH2)COOH
D．黄铁矿：FeS
4．实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
5．下列表示正确的是（ ）
A．二硫化碳的结构式：S=C=S
B．石英的分子式： SiO2
C．异丁烷的球棍模型：
D．乙酸的键线式：
6．下列说法正确的是（ ）
A．H2O 与 D2O 互为同分异构体
B．乙二醇和甘油互为同系物
C．HCOOCH3 和 CH3OOCH 是同一种物质
D．1H 、 2H 、 16O 、 18O 是不同的核素，可以形成4种不同的水分子
7．下列关于有机反应类型的说法，错误的是（ ）
A．CH3CH2Br+NaOH→△醇溶液CH2 = CH2↑+NaBr+H2O 消去反应
B．2CH3CHO+O2→加热催化剂2CH3COOH 还原反应
C．CH≡CH+HCN→催化剂CH2 = CHCN 加成反应
D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl 取代反应
8．关于反应 2KCuO2+8HCl=2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O ，下列说法正确的是（ ）
A．KCuO2 发生氧化反应
B．CuCl2 是氧化产物
C．若生成标准状况下4.48L氯气，则转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
9．下列说法错误的是（ ）
A．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B．硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫
C．氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气
D．硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子
10．下列说法错误的是（ ）
A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业
B．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理
D．电解 ZnSO4溶液可以制备金属锌
11．下列说法错误的是（ ）
A．在食醋总酸含量的测定中， 如果滴定的终点没有控制好，NaOH溶液滴加过量，可向溶液中继续滴加待测食醋溶液来补救
B．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可得到颗粒较大的晶体
C．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入 1mol⋅L-1CuSO4 溶液和. 1mol⋅L-1CuCl2 .溶液中，一段时间后，在 CuCl2 溶液中的铝片表面能观察到明显的反应现象
D．用苯萃取溴水中的溴，有机层应从上口倒出
12．下列“类比”结果正确的是（ ）
A．单质的熔点 Br2
C．Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成 Fe(OH)3
D．Fe与 Cu(NO3)2 溶液反应，则Fe与 AgNO3 溶液也能反应
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向碳酸钙中滴加醋酸溶液： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．少量 SO2 通入NaClO溶液中： H2O+SO2+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
D．Cu2O 加入稀硫酸中： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
14．关于纤维素，下列说法错误的是（ ）
A．火棉可以表示为 [(C6H7O2)(ONO2)3]n
B．铜氨纤维和黏胶纤维都属于纤维素
C．纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关
D．淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体
15．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（ ）
A．X位于第二周期第ⅣA族
B．简单离子半径： r(W)>r(Y)>r(Z)
C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高
16．关于化合物 B2H6 的性质，下列推测不合理的是（ ）
A．具有强还原性
B．不能与氨气发生反应
C．可发生反应： B2H6+6Cl2=2BCl3+6HCl
D．实验室可用 Mg3B2 与 H3PO4 共热来制备
17．下列有关合成药物胃复安的说法错误的是（ ）
A．分子中不存在手性碳原子
B．能与盐酸反应生成盐类物质
C．能与 FeCl3 溶液发生显色反应
D．一定条件下能与 NaOH 溶液发生水解反应
18．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA
B．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA
C．0.1 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA
D．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1
19．探究某酸HR是否为弱酸，下列说法错误的是（ ）
A．加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸
B．25℃时，向 10mL0.1mol⋅L-1HR 溶液中加入 0.1mol⋅L-1NaOH 溶液，当水电离的 c(H+)=1.0×10-7 ，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸
C．25℃时测NaR溶液的pH，若 pH>7 ，则HR为弱酸
D．25℃时， pH=2 的HR和 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
20．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验
编号
温度
（℃）
催化剂用量（g）
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4
溶液褪色平均时间（min）
体积
（mL）
浓度
（mol·L-1）
体积
（mL）
浓度
（mol·L-1）
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法错误的是（ ）
A．反应速率：v（实验3） > v（实验1）
B．a<12.7，b>6.7
C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.610-3mol·L-1·min-1
D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
21．相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断错误的是（ ）
a. CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b. CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ∆H2
c. CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
d. 2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) ∆H4
e. CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s) ∆H5
A．∆H1=∆H2-∆H4 B．∆H2＞0，∆H4＞0
C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5 D．∆H3＞∆H5
22．钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法错误的是( )
A．负极反应式为Na－e-=Na+
B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极
C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂
D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C
23．25℃时，向 10mL0.01mol⋅L-1NaCN 溶液中逐滴加入 0.01mol⋅L-1 的盐酸，溶液中 CN- 、HCN浓度所占分数（ δ ）随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．图甲中 pH=9 的溶液： c(Cl-)
C．图乙中b点的溶液： c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D．图乙中c点的溶液： c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)
24．还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应使用 Bu3SnH 作氧化剂
B．Pd0 是催化剂
C．Pd0 对C-Br键合成具有选择性
D．该反应的总反应为 +Bu3SnH →Bu3SnBr+
25．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号
实验目的
实验过程
A
SO2 具有漂白性
SO2 缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
B
探究温度对化学平衡移动的影响
将少量95%的乙醇和氯化钻晶体 (CoCl2⋅6H2O) 溶于水配成粉红色溶液，然后用酒精灯加热，观察实验现象
C
验证淀粉水解产物有无还原性
淀粉与稀硫酸共热，再加人新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象
D
探充浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2 溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．
（1）冶炼金属铝不能电解熔融AlCl3，而要电解熔融Al2O3，其理由是 。
（2）皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，其理由是 。
27．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，硫酸铵在NaOH浓溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用 50.0mL0.500mol⋅L-1 硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用 38.0mL1.00mol⋅L-1NaOH 溶液可恰好完全中和。问：
（1）与蛋白质反应消耗的硫酸的物质的量为 mol。
（2）30.0mL牛奶中共含有 g氮元素(写出计算过程)。
三、综合题
28．某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。
其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1，回答下列问题：
（1）X的化学式是 ，化合物H的电子式为 。
（2）溶液E和过量 CO2 发生反应的离子方程式为 。
（3）某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式： 。
（4）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D： 。
29．硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。
（1）反应： 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1
①将 0.050molSO2(g) 和 0.030molO2(g) 放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)=0.040mol·L-1 。计算该条件下反应的平衡常数K为 ， SO2 的平衡转化率为 。
②V2O5 可以作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为 。
（2）硫酸的生产中，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率
B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C．接触室中反应温度采用400~500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率
D．吸收塔中操作采取逆流的形式， SO3 从下而上，水从上而下
（3）为减少 SO2 的排放，工业上常将 SO2 转化为 CaSO4 固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：
反应
活化能
平衡常数
Ⅰ
CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)
Eal
KI
Ⅱ
CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-1
Ea2(Ea2>Eal)
KII(KII≫KI)
①恒容、恒温 (T1) 条件下，反应体系中 c(SO2) 随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析 c(SO2) 随时间t变化的原因：
②恒容、恒温 (T2,T2>T1) 条件下，请在图中画出 T2 条件下 c(SO2) 随时间t变化图： 。
30．某学习小组欲通过如图流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体 [(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O] 的制备：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 (填编号，下同)。
a．锌的密度b．镀锌铁片质量c．纯铁片质量d．镀锌铁片面积e．镀锌铁片厚度
（2）下列说法正确的是_______。
A．操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”
B．物质A可以是 CuCl2 ，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C．加入 (NH4)2SO4 溶液前，应该把 FeSO4 溶液的pH控制在强酸性范围内
D．用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起 Fe2+ 被空气氧化， Fe2+ 水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ： 。
（4）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为 0.02mol⋅L-1 的 KMnO4 溶液；
步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用 KMnO4 滴定，从而标定 KMnO4 溶液浓度为 0.0210mol⋅L-1 ；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准 KMnO4 溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均体积为20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是 (填标号)。
A．所加硫酸的体积和浓度
B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量
D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，
按正确的顺序排列：a→ →f。
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min
b．用蒸馏水洗涤滴定管
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上
d．用操作溶液润洗滴定管
e．将活塞旋转180°后，再次观察
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，读数
g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为 。
31．PET是乳白色或浅黄色、高度结晶的聚合物， 在较宽的温度范围内具有优良的物理机械性能，长期使用温度可达120℃，电绝缘性优良。其常见的合成路线如图：
已知：①R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH ；②化合物D不能发生银镜反应。
请回答：
（1）化合物A的结构简式是 ；化合物C中官能团的名称为 。
（2）用键线式表示化合物D的结构： 。
（3）下列说法错误的是_______。
A．化合物B分子中所有原子可能共平面
B．PET的分子式为 (C10H10O5)n
C．反应①②都是氧化反应
D．化合物E属于酯类物质
（4）化合物E与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)： 。
①H-NMR显示苯环上只有一种氢；②能发生银镜反应， 但不能水解
（6）以乙烯和对苯二甲酸为原料，设计PET的合成路线 (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．冰水混合物是纯净物，A不符合题意；
B．氯气是单质、小苏打是化合物、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，B符合题意；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，C不符合题意；
D．水蒸气是化合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】混合物由两种或两种以上的物质混合而成，纯净物由一中物质组成；由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的物质是化合物。
A．冰水混合物只有水一种物质是纯净物；
B．氯气是单质、小苏打是化合物、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物；
D．水蒸气由两种元素组成是化合物；
2．【答案】D
【解析】【解答】A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，故A不符合题意；
B． NH3 在水中自身不能电离，是非电解质，故B不符合题意；
C．苯酚在水中能发生部分电离，是电解质，但是苯酚属于分子，没有自由移动的离子，不能导电，故C不符合题意；
D．熔融状态的氧化钠，是电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。
A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质;
B． NH3 在水中自身不能电离，是非电解质；
C．苯酚在水中能发生部分电离，是电解质，但是苯酚属于分子，没有自由移动的离子，不能导电；
D．熔融状态的氧化钠，是电解质，含有自由移动的离子，能够导电;
3．【答案】B
【解析】【解答】A．木醇是甲醇，结构简式为CH3OH，A不符合题意；
B．硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，化学式为Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，可以表示为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，B符合题意；
C．甘氨酸是H2NCH2COOH，C不符合题意；
D．黄铁矿中主要含有FeS2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】掌握常见物质的俗称、名称、化学式、结构简式。
4．【答案】B
【解析】【解答】石油分馏时需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，因此B选项符合题意；
故答案为：B。
【分析】分液漏斗常用于萃取分液。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．二硫化碳中的碳原子与两个硫原子形成了四对共用电子对使双方的原子都达到了稳定结构，故二硫化碳的结构式为S=C=S，A符合题意；
B．石英是原子晶体，没有分子式，B不符合题意；
C．异丁烷的球棍模型主链有3个碳，而 ，主链有4个碳是正丁烷，C不符合题意；
D．乙酸应该是2个碳的酸，而 是3个碳的酸，这是丙酸，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．二硫化碳与二氧化碳的结构相似，二硫化碳中的碳原子与两个硫原子形成了四对共用电子对使双方的原子都达到了稳定结构，故二硫化碳的结构式为S=C=S；
B．石英是原子的原子晶体，其化学式为比例式，没有分子式；
C．异丁烷的球棍模型主链有3个碳，而 ，主链有4个碳是正丁烷；
D．乙酸应该是2个碳的酸，而 是3个碳的酸，这是丙酸；
6．【答案】C
【解析】【解答】A． H2O 与 D2O 是由同种元素构成的结构相同的物质，是同一种物质，A不符合题意；
B．官能团个数不同，结构不相似，不是同系物，B不符合题意；
C．都是甲酸甲酯，C符合题意；
D． 1H 、 2H 、 16O 、 18O 是不同的核素，可以形成6种不同的水分子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 同分异构体是分子式相同，结构是不同的物质互称同分异构体，H2O 与 D2O 是同一种物质；
B．同系物是结构相似，组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物，即官能团种类和个数都要相同， 乙二醇和甘油 官能团个数不同，结构不相似，不是同系物；
C．都是甲酸甲酯，只是书写顺序不同；
7．【答案】B
【解析】【解答】A．是氯代烃在氢氧化钠醇的作用下的消去反应，A不符合题意；
B．是乙醛的催化氧化反应，B符合题意；
C．乙炔和氰化氢的加成反应，C不符合题意；
D．从反应物和产物的对比可以发现，这是取代反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.消去反应是有机物分子消去小分子，产生不饱和键的反应；
B．是乙醛的催化氧化反应生成乙酸；
C．乙炔和氰化氢的加成反应；
D．三氯甲烷中的一个氯原子被氟原子取代，是取代反应；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根据分析，KCuO2是氧化剂，发生还原反应，A不符合题意；
B．根据分析，CuCl2为还原产物，B不符合题意；
C．4.48L Cl2的物质的量为 4.48L22.4L/mol =0.2mol，Cl由-1价变为0价，生成每个Cl2转移2个电子，故生成0.2mol Cl2转移0.4mol个电子，C符合题意；
D．根据方程式可知，8个HCl参加反应，只有2个被氧化，2个KCuO2也是氧化剂；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】分析该反应可知， KCuO2 中Cu为+3价被还原为氯化铜中的+2价，发生还原反应，被氧化的还有HCl。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．新制氯水有漂白性，故溶液最终会变成无色，A符合题意；
B．硫和氧气在没有催化剂的时候，只能生成二氧化硫，B不符合题意；
C．氨气有还原性，氯气有氧化性，它们之间可以发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气，C不符合题意；
D．其中有许多笼状空穴和通道，这种结构使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯水中含有HClO，能使溶液褪色；
B、硫与氧气反应只生成SO2；
C、Cl2具有氧化性，能将NH3氧化成N2；
D、硅酸盐分子筛具有许多笼状空穴和通道，具有吸附作用；
10．【答案】A
【解析】【解答】A．纯碱可以用于食品工业，如制作面食、味精等，A符合题意；
B．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，B不符合题意；
C．石灰石—石膏法脱硫的原理为：石灰石在高温下发生分解生成CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4可用来生产副产品石膏(生石膏CaSO4∙2H2O、熟石膏2CaSO4∙H2O)；氨水法脱硫的原理为：氨水和SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和O2反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C不符合题意；
D．电解池中，Zn2+比H2O的H+先放电，可以通过电解ZnSO4制备金属Zn，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、纯碱可用于食品工业；
B、B、人体吸入少量的NO，可防止血管拴塞；
C、高温下SO2能与CaCO3反应，常温下SO2能与氨水溶液反应；
D、电解ZnSO4溶液时，Zn2＋在阴极发生得电子的还原反应，生成Zn；
11．【答案】B
【解析】【解答】A．食醋总酸含量的测定中，NaOH溶液滴加过量，可加食醋滴定过量的NaOH，记录下滴入食醋的体积，再进行计算，A不符合题意；
B．冷却热饱和溶液时，自然冷却可以得到较大晶体，快速冷却得到的是小颗粒，B符合题意；
C．Cu2+水解显酸性，且氯离子可以破怀Al表面的Al2O3氧化膜，之后Al能将Cu2+置换出来，发生明显现象，C不符合题意；
D．苯的密度小于水，萃取后在上层，因此需从上口倒出，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、记录滴入食醋的体积，再进行计算即可；
B、快速冷却得到的是小颗粒晶体；
C、CuCl2溶液中Cl－能破坏铝片表面的Al2O3膜；
D、溴的苯溶液密度比水大，在上层；
12．【答案】D
【解析】【解答】A．Br2，I2是分子晶体，分子量越大熔沸点越高，但是Na，K是金属晶体，原子半径越大，熔沸点越低，A不符合题意；
B． HSO3- 的电离大于水解，所以 NaHSO3 溶液显示酸性，B不符合题意；
C．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，C不符合题意；
D．铁比银活泼，可以置换出硝酸银中的银，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、分子晶体和金属晶体的熔点无法类比；
B、NaHSO3溶液显酸性；
C、铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4；
D、金属性Fe>Cu、Fe>Ag，都可发生反应；
13．【答案】D
【解析】【解答】A． 铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子为碘单质，所以氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A不符合题意；
B． 醋酸是弱酸，向碳酸钙中滴加醋酸溶液正确的离子方程式为： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO- ，故B不符合题意；
C． SO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，少量 SO2 通入NaClO溶液中的离子方程式为： H2O+SO2+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO ，故C不符合题意；
D． Cu2O 加入稀硫酸中，发生自身的氧化还原反应，其离子方程式为： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、Fe3＋能与I－反应生成Fe2＋和I2；
B、醋酸是弱酸，应保留化学式CH3COOH；
C、SO2少量，则反应生成HClO；
D、Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4、H2O；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．火棉是一种白色的纤维状物质，学名纤维素硝酸酯，可以表示为 [(C6H7O2)(ONO2)3]n ，A不符合题意；
B．铜氨纤维是一种再生纤维素纤维，粘胶纤维是人造纤维的主要品种，二者都属于纤维素，B不符合题意；
C．羟基为亲水基团，纤维素中的羟基越多，吸水性越强，C不符合题意；
D．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但因为聚合度n不同，二者不是同分异构体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、火棉为纤维素硝酸酯；
B、铜氨纤维和黏胶纤维都属于纤维素；
C、羟基属于亲水基，所含羟基越多，吸水性越强；
D、淀粉和纤维素中n值不同，不属于同分异构体；
15．【答案】C
【解析】【解答】A．X为碳元素，位于第二周期第ⅣA族，故A不符合题意；
B．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径： r(W)>r(Y)>r(Z) ，故B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，选项中没有指明哪种氧化物，故C符合题意；
D．X、Y、W的最高化合价分别为+4、+5、+6，依次升高，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】令X的最外层电子数为a，则Y、Z、W的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+2。四种元素原子最外层电子数之和为21，因此a+(a+1)+(a+2)+(a+2)=21，解得 a=4。所以X为C、Y为N、Z为O、W为S。据此分析选项。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．化合物 B2H6 中B元素显示-3价，容易失去电子，表现还原性，A不符合题意；
B．化合物 B2H6 中B有空轨道，可以和氨气形成配位键，可以发生反应，B符合题意；
C．化合物 B2H6 有还原性，氯气有氧化性，可以发生氧化还原反应， B2H6+6Cl2=2BCl3+6HCl ，C不符合题意；
D．实验室可用 Mg3B2 与 H3PO4 发生复分解反应来制备 B2H6 ，方程式为： Mg3B2+2H3PO4Δ __B2H6↑+Mg3(PO4)2 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、B2H6中B为－3价，具有还原性；
B、能与NH3形成配合物；
C、Cl2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应；
D、实验室可用Mg3N2与H3PO4发生复分解反应制备B2H6；
17．【答案】C
【解析】【解答】A．手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，由结构简式可知，胃复安分子中不含有连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，故A不符合题意；
B．由结构简式可知，胃复安分子中含有氨基和氮原子，氨基和氮原子能与盐酸反应生成盐类物质，故B不符合题意；
C．由结构简式可知，胃复安分子中不含有酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，故C符合题意；
D．由结构简式可知，胃复安分子中含有氯原子和酰胺基，一定条件下氯原子和酰胺基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、若碳原子周围连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子；
B、－NH2能与盐酸反应；
C、若分子结构中含有酚羟基，则能与FeCl3溶液发生显色反应；
D、分子结构中含有肽键，能与NaOH溶液发生水解反应；
18．【答案】B
【解析】【解答】A．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故A不符合题意；
B．甲醛HCHO和乙酸的最简式均为CH2O，故3.0g混合物中含有的“CH2O”原子团的物质的量为n= 3.0g30g/mol =0.1mol，含有的原子数为0.4NA，故B符合题意；
C．0.1 mol SO2与0.1mol O2的反应为可逆反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，转移的电子数小于0.2NA，故C不符合题意；
D．1mol白磷分子中含有6个共价键，1mol甲烷中含4mol共价键，共价键数目之比为3∶2，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、未给出溶液的体积，无法计算；
B、甲醛和乙酸的实验式都是CH2O，据此进行计算；
C、SO2与O2的反应为可逆反应；
D、一个白磷分子中含有6个共价键；
19．【答案】A
【解析】【解答】A．升高温度，水的Kw增大，如溶液呈中性时，pH也变小，不能证明HR为弱酸，故A符合题意；
B．25℃时，水电离的 c(H+)=1.0×10-7 mol/L，酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解促进水的电离，向 10mL0.1mol⋅L-1HR 溶液中加入 0.1mol⋅L-1NaOH 溶液，当水电离的 c(H+)=1.0×10-7 mol/L，水的电离受到的抑制和促进相抵消，若HR为弱酸，则有两种情况，可能是HR和NaR的混合溶液，也可能是NaR和NaOH的混合溶液，故B不符合题意；
C．25℃时测NaR溶液的pH，若 pH>7 ，说明NaR为强碱弱酸盐，水解显碱性，即HR为弱酸，故C不符合题意；
D．25℃时， pH=2 的HR和 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后，若HR为强酸，溶液显中性，若HR为弱酸，弱酸过量，溶液显酸性，可证明HR为弱酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、若NaR溶液显中性，加热后，溶液的pH也会减小；
B、结合水电离的影响因素分析；
C、若NaR溶液的pH>7，则溶液中存在R－的水解；
D、两溶液混合后，溶液显酸性，则混合后溶液中的溶质为BaR2、HR；
20．【答案】A
【解析】【解答】A.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v(实验3)＜v(实验1)，故A符合题意；
B．温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a＜12.7，b＞6.7，故B不符合题意；
C．用H2C2O4表示实验1的反应速率为v(H2C2O4)= 0.1mol/L×41212.7min×52 ≈6.6×10-3mol•L-1•min-1，故C不符合题意；
D．比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应速率，可判断反应速率快慢，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A、其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快；
B、其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；
C、根据公式v=∆c∆t计算反应速率；
D、比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应速率，可判断反应速率快慢；
21．【答案】B
【解析】【解答】A．方程式a可由方程式b-方程式d得到，根据盖斯定律，∆H1=∆H2-∆H4，A不符合题意；
B．反应CO2+C 高温__ 2CO为吸热反应，故反应d为放热反应，∆H4＜0，B符合题意；
C．方程式a可以由方程式b+方程式c-方程式e得到，根据盖斯定律，∆H1=∆H2+∆H3-∆H5，C不符合题意；
D．方程式c-方程式e可得方程式CO2+C 高温__ 2CO，该反应为吸热反应，根据盖斯定律，∆H3-∆H5＞0，故∆H3＞∆H5，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】此题是对反应热大小比较和盖斯定律的考查，结合盖斯定律和反应的热效应进行分析即可。
22．【答案】C
【解析】【解答】A．负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-═Na+，故A不符合题意；
B．根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B不符合题意；
C．钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂，故C符合题意；
D．根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，多壁碳纳米管为正极，CO2 转化为 Na2CO3 固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，结合原电池原理分析解答。
23．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液中存在电荷守恒①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-) ，物料守恒②c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) ，①②联立可得： c(HCN)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ，当 pH=9 ， c(H+)
C．b点加入5mL盐酸，反应得到等物质的量的NaCN、HCN和NaCl的组成溶液，此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于 CN- 的水解程度， c(HCN)>c(CN-) ，因此 c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ，选项C符合题意；
D．图乙中c点的溶液，二者恰好完全反应，根据物料守恒得 c(Cl-)=c(Na+)=c(HCN)+c(CN-) ，而根据电荷守恒可以知道， c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-) ，则 c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) ，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】C、图b为NaCN、HCN和NaCl为1:1:1的混合溶液，根据B可知，HCN的电离小于NaCN的水解，故c（HCN）＞c（CN-）
24．【答案】A
【解析】【解答】A．由题干示意图可知，反应中Bu3SnH转化为Bu3SnBr可知Bu3SnH中元素的化合价升高了，被氧化作还原剂，故该反应使用Bu3SnH作还原剂，A符合题意；
B．由题干示意图可知， Pd0 始终在反应体系中循环，故不是生成物而是催化剂，B不符合题意；
C．由题干示意图可知，当 Pd0 碰到 中存在两个C-Br键，但只与其中一个结合，故说明 Pd0 对C-Br键合成具有选择性，C不符合题意；
D．由题干示意图可知，进入反应体系的物质是 和Bu3SnH，此为反应，离开反应体系的物质是Bu3SnBr和 为生成物，故该反应的总反应为 +Bu3SnH →Bu3SnBr+ ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据反应中元素化合价的变化分析；
B、Pd0是反应的催化剂；
C、根据图示反应过程分析；
D、根据图示反应过程确定反应物和生成物，从而得到总反应的化学方程式；
25．【答案】B
【解析】【解答】A．SO2与NaOH发生中和反应也能使酚酞褪色，故不能证明SO2的漂白性，并且SO2也不能漂白酚酞，A项不符合题意；
B．将少量95%的乙醇和氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）溶于水配成粉红色溶液，存在平衡：Co（H2O） 62+ [粉红色]+4Cl-⇌6H2O+CoCl 42- [蓝色]△H＞0，则加热溶液中颜色会变蓝，可实验实验目的，B项符合题意；
C．新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下才能与醛基发生反应，因此探究淀粉水解产物有无还原性可先加过量的碱将稀硫酸中和后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，C项不符合题意；
D．要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验无明显现象，所以不能实现实验目的，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、SO2不能使指示剂褪色；
B、根据加热过程中溶液颜色的变化分析；
C、新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性；
D、探究浓度对反应速率的影响应控制浓度不同，其他条件相同；
26．【答案】（1）AlCl3 为分子晶体，而 Al2O3 为离子晶体。熔融状态下离子晶体能电离出自由移动的离子
（2）盐析，降低高级脂肪酸钠的溶解度
【解析】【解答】(1)AlCl3为共价化合物，熔融态下没有能够自由移动的离子，因此不能导电，Al2O3是离子化合物，熔融态下可以电离出Al3+和O2-，可以导电；
(2)皂化反应是高级脂肪酸甘油酯的碱性水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，饱和NaCl中的Na+已经达到饱和，加入到高级脂肪酸钠中Na+超饱和，有利于高级脂肪酸钠的析出。
【分析】（1）AlCl3为分子晶体，熔融状态不能产生自由移动的离子；Al2O3为离子晶体，熔融状态下可产生自由移动的离子。
（2）加入饱和NaCl溶液，可降低高级脂肪酸纳的溶解度，使其结晶析出。
27．【答案】（1）0.00600
（2）0.168
【解析】【解答】（1）硫酸分两部分，一部分和氢氧化钠反应，一部分和蛋白质反应，其中和氢氧化钠反应的硫酸物质的量为= 12 n（NaOH）= 12 ×38×10-3×1=0.019mol，则和蛋白质反应的硫酸的物质的量=50×0.5×10-3-0.019=0.006mol；
（2）n（N）=2 n（H2SO4）=2×0.006mol=0.012mol，则m（N）=14×0.012=0.168g。
【分析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4。根据消耗n(NaOH)可计算出与NH3反应的n(H2SO4)，从而得出与蛋白质反应的n(H2SO4)。
（2）根据反应生成(NH4)2SO4的物质的量，即可算出牛奶中所含氮元素的质量。
28．【答案】（1）Mg(AlH4)2； Mg2+
（2）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（3）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl
（4）取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg
【解析】【解答】（1）由分析可知，X的化学式为Mg(AlH4)2，H为离子化合物MgH2，电子式为 ；
（2）E为偏铝酸钠，其与过量二氧化碳反应的离子方程式为 CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ；
（3）由某种钠盐和X具有相同的阴离子可知，钠盐的化学式为NaAlH4，则由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成钠盐的反应为氢化钠与氯化铝反应生成四氢合铝酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl ；
（4）氢化镁能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不能与冷水反应，则检验氢化镁中镁杂质的含量可以取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量，故答案为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg。
【分析】X是储氢材料，所以X中含有H，则气体A为H2。由步骤②可知，单质B为Al；金属化合物C中含有Al元素；溶液E为NaAlO2溶液，白色胶状沉淀为Al(OH)3。由于X中阴阳离子个数比为2：1，因此另一种金属阳离子为＋2价，为Mg。由流程数据可知，m(Al)=1.08g，m[Al(OH)3]=4.68g，m(Mg)=0.72g。金属化合物C中Mg、Al的物质的量之比为0.72g24g/mol:4.68g78g/mol-1.08g27g/mol=3:2。则C的化学式为Mg3Al2。X中所含H的物质的量为：2.58g-0.03mol×24g/mol-0.06mol×27g/mol1g/mol=0.08mol。所以X中Mg、Al、H的物质的量之比为0.03mol：0.06mol：0.08mol=1：2：8。所以X的化学式为Mg(AlH4)2，H的化学式为MgH2。
29．【答案】（1）1600；80%；2VOSO4=SO2+V2O5+SO3
（2）C；D
（3）两个反应同时进行，但由于 Ea2>Eal ，反应Ⅰ的速率更快，刚开始时 c(SO2) 上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大(正向进行程度大)，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中 c(CO2) 继续增大， c(CO) 继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动， c(SO2) 又逐渐降低；
【解析】【解答】（1）①根据三段式可知
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)始(mol/L)0.050.030变(mol/L)0.040.020.04平(mol/L)0.010.010.04
因此该条件下反应的平衡常数K＝ 0.0420.012×0.01 ＝1600， SO2 的平衡转化率为 0.040.05×100% ＝80%。
②V2O5 可以作为该反应的催化剂，因此最终还产生 V2O5 ，则c步的化学方程式可表示为 2VOSO4=SO2+V2O5+SO3 。
（2）A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用率，故A正确；
B．气体在进接触室前要先净化，防止有杂质和催化剂反应，使催化剂中毒，故B正确；
C．接触室中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为放热反应，较高温度会降低原料的平衡转化率，采用高温主要是为了提高反应速率以及催化剂活性，故C不正确；
D．为防止形成酸雾和加快吸收速率，三氧化硫是被浓硫酸吸收而不是被水吸收，故D不正确；
故答案为CD；
（3）①虽然两个反应同时进行，但由于Ea2＞Ea1，反应Ⅰ的速率更快，开始时 c(SO2) 上升，直至反应Ⅰ达到最大限度，由于反应Ⅱ的平衡常数较大，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中 c(CO2) 继续增大， c(CO) 继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动， c(SO2) 又逐渐降低，直至反应Ⅱ达到平衡；
②反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以 c(SO2) 的最大值要高于T1温度，但由于温度升高，反应速率加快，所以达到最大值所用时间缩短，反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以最终平衡时 c(SO2) 也要高于T1温度，则T2条件下 c(SO2) 随时间t变化图为 （虚线所示）。
【分析】（1）①根据平衡三段式进行计算。②c步反应中，VOsO4转化为SO3、SO2和V2O5，据此写出反应的化学方程式。
（2）A、增大接触面积，可使物质充分反应；
B、净化可防止杂质与催化剂反应；
C、采用400~500℃的温度，主要是该温度下，催化剂的活性高；
D、吸收SO3应用浓硫酸；
（3）①结合反应速率和平衡移动分析。
②结合温度对反应速率和平衡移动的影响分析。
30．【答案】（1）反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少；e
（2）A；C；D
（3）沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出
（4）量筒(或容量瓶)；BC；e-b-d-c-g；再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；15.0%
【解析】【解答】（1）确定锌镀层被除去的标志是反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少。实验的原理：利用锌的质量、密度求出锌的体积，再利用锌的体积除以锌的面积即得锌镀层的厚度，锌的质量=镀锌铁片质量-纯铁片质量，所以不需要的数据是镀锌铁片厚度，计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是e(填编号，下同)。故答案为：反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少；e；
（2）A． 操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”，故A正确；
B．物质A如果是 CuCl2 ，则滤液中会含有氯离子杂质，故B不正确；
C． 加入 (NH4)2SO4 溶液前，应该把 FeSO4 溶液的pH控制在强酸性范围内，抑制亚铁离子的水解，故C正确；
D．硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失，故D正确；
故答案为：ACD；
（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起 Fe2+ 被空气氧化， Fe2+ 水解等不利影响。改进操作Ⅱ：沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。故答案为：沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出；
（4）①粗配浓度约为0.02mol•L-1的高锰酸钾溶液的有计算、称量、溶解、冷却等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，用量筒量取水在烧杯中溶解，冷却，并用玻璃棒搅拌，步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒(或容量瓶)、玻璃棒。故答案为：量筒(或容量瓶)；
②步骤二中需要根据滴定管的最大容量，确定可能用到的KMnO4的体积，粗略计算出其物质的量，并通过反应的定量关系计算用到的草酸钠的量，故答案为：BC；
③滴定步骤前包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液，最后读数等，按正确的顺序排列：a→e-b-d-c-g→f。故答案为：e-b-d-c-g；
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)，故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；
⑤实验达到终点时消耗标准液体积平均为20.00mL，根据 MnO4- +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+的物质的量为 0.0210mol⋅L-1 ×0.0200L×5×3=0.00630mol，则样品中铁元素的质量分数= 0.00630mol×56g/mol2.352g ×100%=15.0%。故答案为：15.0%。
【分析】（1）当铁片表面生成的气泡突然减少时，说明锌镀层已被完全反应。要计算锌镀层的厚度，不需要整块铁片的厚度。 （2）A、取出的铁片，需用水冲洗残留的酸液； B、若用CuCl2，则会引入杂质Cl－；
C、加入(NH4)2SO4调节溶液的pH；
D、无水乙醇洗涤可除去水分；
（3）加入乙醇覆盖在液面上，可防止Fe2＋被氧化。
（4）①结合溶液配制过程分析所需的玻璃仪器。
②草酸钠固体的质量受KMnO4量的影响，KMnO4量受滴定管容积的影响，据此分析。
③根据滴定过程确定实验步骤的先后顺序。
④根据滴定操作分析。
⑤根据发生反应的离子方程式进行计算。
31．【答案】（1）；碳碳双键
（2）
（3）B
（4）2NaOH+ →Δ 2HOCH2CH2OH+
（5） 、 、
（6）CH2=CH2→Br2 CH2BrCH2Br →ΔNaOH/H2O HOCH2CH2OH
【解析】【解答】（1）A为C8H10，能被酸性KMnO4的氧化，结合E的结构可知，A为 ；
（2）根据分析，D为环氧乙烷，键线式为 ；
（3）A．化合物B为 ，由于苯环12原子共平面，羰基4原子共平面，故该化合物所有原子可能共平面，A正确；
B．根据PET的结构可知，分子式为(C10H8O4)n，B不正确；
C．根据分析可知，反应①②都是氧化反应，C正确；
D．根据分析，E为 ，含有两个酯基，属于酯类物质，D正确；
故答案为：B。
（4）化合物E与足量NaOH溶液在加热条件下发生酯的碱性水解反应，方程式为 →Δ 2HOCH2CH2OH+ ；
（5）H-NMR显示苯环上只有一种氢说明该同分异构体对称性较好，能发生银镜反应，但不能水解说明含有醛基，符合条件的同分异构体有 、 、 、 、 、 ，共6种；
（6）合成PET可用有机合成的逆推法，PET可由 和HOCH2CH2OH缩聚得到，HOCH2CH2OH由CH2BrCH2Br水解得到，而CH2BrCH2Br可由乙烯与Br2加成得到，合成路线为：CH2=CH2→Br2 CH2BrCH2Br →ΔNaOH/H2O HOCH2CH2OH
【分析】C的分子式为C2H4，因此C为CH2=CH2；C发生氧化反应生成D，D不能发生银镜反应，因此D的结构简式为。A的分子式为C8H10，结合最终产物PET的结构可知，A的结构为对位结构，因此A的结构简式为。A经酸性KMnO4溶液反应得到B，过程中苯环上－CH3被氧化成－COOH，因此B的结构简式为。B与D反应生成E，结合E转化为PET的结构简式可得，E的结构简式为。
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