苏教版高中化学必修第一册2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究综合拔高练含解析

第二单元综合拔高练

五年高考练

考点1　物质的量浓度及其有关计算

1.(双选)(高考组合,)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)

A.(2019课标Ⅱ,8B改编)1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的Na+数目为0.1NA

B.(2019浙江4月选考,19B)500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C.(2019浙江4月选考,19C)30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D.(2017浙江4月选考,22B)1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

考点2　一定物质的量浓度溶液配制操作的正误判断

2.(双选)(高考组合,)下列有关溶液配制正确的是 (　　)

A.(2019江苏单科,5B)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液

B.(2017课标Ⅲ,9D改编)要配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液,需称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

C.(2016浙江理综,8D)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

D.(2017浙江4月选考,10B)分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

考点3　有关化学反应的综合计算

3.(2019浙江4月选考,27节选,)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

请回答:

(1)由现象1得出化合物X含有　　　元素(填元素符号)。 

(2)固体混合物Y的成分　　　　　　　　(填化学式)。 

(3)X的化学式　　　　　　。 

三年模拟练

1.(2021四川绵阳南山中学高一上10月月考,)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是              (深度解析)

A.常温常压下,1 mol NaCl含有的电子数为58.5NA

B.100 g溶质质量分数为46%的乙醇(C2H5OH) 水溶液,含有4NA个氧原子

C.1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.5NA

D.标准状况下,22.4 L H2O中含有的氧原子数为NA

2.(2021安徽芜湖第一中学高一上期中,)在V L Fe2 (SO4)3溶液中,含有W g Fe3+,该溶液中S的物质的量浓度是              (深度解析)

A. mol·L-1　　　　　B. mol·L-1

C. mol·L-1　　　　　D. mol·L-1

3.()用硫酸铜晶体配制1 000 mL 0.100 mol·L-1的硫酸铜溶液时,下列操作会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是              (　易错　)

A.称取硫酸铜晶体16.0 g

B.称取固体时,天平指针偏左

C.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

4.(2021江苏扬州中学高一上期中,)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂,常用于净水,它的组成可以通过以下实验测定:

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。

②准确量取25.00 mL溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体6.99 g。

③准确量取25.00 mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得到红棕色固体1.92 g。

该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z为 (深度解析)

A.4∶2∶5　　　　　　　　　B.6∶8∶5　　　　　

C.1∶1∶2　　　　　　　　　D.6∶3∶5

答案全解全析

五年高考练

1.BC　磷酸钠的化学式为Na3PO4,1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的Na+数目为0.3NA,A错误;500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中,NaCl的物质的量是0.25 mol,则溶液中Na+和Cl-的物质的量之和是0.5 mol,Na+和Cl-的数目之和是0.5NA,但溶液中的微粒还有H2O等,故溶液中的微粒数大于0.5NA,B正确;HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O,原混合物相当于30 g “CH2O”,n(CH2O)=1 mol,因而C原子数为NA,C正确;溶剂水中也含有氧原子,D项错误。

2.CD　不能直接在容量瓶中溶解固体,A、B错误;加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,C正确;分液漏斗与容量瓶使用前均需要检漏,D正确。

3.答案　(1)O　(2)Cu和NaOH　(3)NaCuO2

解析　(1)由现象1知,混合气体中含有水蒸气,水蒸气由X与干燥H2反应而来,可推知X中含有氧(O)元素。(2)由现象2知,Y中含有单质Cu,则X中含有Cu元素,且n(Cu)==0.020 0 mol;由现象3知Y中含有NaOH,且n(NaOH)=0.020 0 mol。(3)X中n(Cu)=0.020 0 mol,n(Na)=n(NaOH)=0.020 0 mol,n(O)==0.040 0 mol,n(Na)∶n(Cu)∶n(O)=1∶1∶2,故X的化学式为NaCuO2。

三年模拟练

1.B　1 mol NaCl含有28 mol电子,电子的数目为28NA,A错误;100 g溶质质量分数为46%的乙醇溶液中含有46 g乙醇,物质的量为1 mol,其中含有氧原子的物质的量为1 mol,该溶液中同时含有54 g H2O,其物质的量为3 mol,水中含有3 mol氧原子,共含有氧原子的物质的量为4 mol,含有氧原子的数目为4NA,B正确;1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中含有0.5 mol Fe3+,若让其与水完全反应生成的Fe(OH)3为0.5 mol,若让其形成胶粒,胶粒数目将小于0.5NA,C错误;标准状况下水不为气态,所以22.4 L水的物质的量不是1 mol,D错误。

素养解读

　　解答本题过程中需要把握物质的量这一化学计算的核心与关键,通过分析物质的构成,计算出相应微粒的物质的量,最终确定其数目的多少,考查了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

2.D　W g Fe3+的物质的量为 mol,根据化学式Fe2(SO4)3可得,含有S的物质的量为× mol,其物质的量浓度为 mol·L-1,答案为D。

素养解读

　　本题通过分析硫酸铁中两种离子之间的比例关系,由Fe3+的物质的量计算出S的物质的量,再根据溶液物质的量浓度的定义式,计算得到硫酸根离子的浓度,考查了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

3.B　配制1 000 mL 0.100 mol·L-1的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为0.100 mol·L-1×1 L×250 g·mol-1=25.0 g,称取硫酸铜晶体的质量偏小,导致溶液中溶质的物质的量浓度偏低,A项不符合题意;天平指针偏左,说明称取的固体质量偏大,溶质的物质的量偏大,最终会使溶液中溶质的物质的量浓度偏高,B项符合题意;选用的容量瓶内有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,因此对溶液的浓度不产生任何影响,C项不符合题意;定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,溶液的体积偏大,则溶液中溶质的物质的量浓度偏低,D项不符合题意。

易错分析

　　分析溶质时要注意可能发生的变化,如胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到CuSO4溶液,溶质是CuSO4。

4.A　由实验②可知,在25.00 mL溶液中含有S的物质的量为 mol=0.03 mol,原样品中含有S的物质的量为0.12 mol;由实验③可知,在25.00 mL溶液中含有Fe3+的物质的量为 mol=0.024 mol,原样品中含有Fe3+的物质的量为0.096 mol;又根据电荷守恒3n(Fe3+)=n(OH-)+2n(S)可得,n(OH-)=3n(Fe3+)-2n(S)=0.096 mol×3-0.12 mol×2=0.048 mol,则x∶y∶z=0.096∶0.048∶0.12=4∶2∶5。答案为A。

素养解读

　　由实验②、③可获得S与Fe3+之间物质的量的比例关系,然后再由电荷守恒确定其中所含OH-的物质的量,最终确定物质中3种离子之间的比例关系,考查了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。