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高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质导学案
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质导学案，共4页。
知识点一 乙醇1．物理性质
注： ① 乙醇是良好的有机溶剂，能溶解多种无机物和有机物。
② 乙醇与水以任意比互溶，因此不能用酒精萃取溴水或碘水中的溴或碘。
2．组成和结构
注：乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被-OH（称为羟基）取代后的产物。
烃的衍生物：烃分子中的 氢原子 被 其他原子或原子团 所取代而生成的一系列化合物。
例如一氯甲烷、二氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇等都属于烃的衍生物。
3．化学性质
（1）乙醇与钠反应
实验记录：
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa（乙醇钠）＋H2↑
️注意事项️
① 钠只能取代羟基上的氢原子，不能取代烃基上的氢。
② 钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼。
③ 活泼金属K、Ca、Mg等也能与乙醇发生类似的反应，这类反应归属于取代反应或置换反应。
④ 尽管C2H5OH中羟基中的氢能被取代，但C2H5OH是非电解质，它不能电离出H+。
⭐️-OH与OH-的区别
（2）氧化反应
① 乙醇在空气中燃烧时，放出大量的热，反应方程式为：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
② 催化氧化
实验7-5（课本p78）：向一支试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：加热时 红色 固体变为 黑色 ；插入乙醇后，铜丝立即变为 红色 ，原有的乙醇气味消失，而带有 刺激性气味 的物质生成。
结论：乙醇在催化剂（铜或银）的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛（CH3CHO）。
化学方程式为： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O 。
️注意事项️
a．铜丝绕成螺旋形是为了 增大接触面积 。
b．乙醇催化氧化反应中，乙醇分子内断开 O-H和C-H键，脱下来的氢原子与氧原子结合成水 。
c．分子中连有-OH的碳原子上没有氢原子的醇，不能发生催化氧化反应。
③ 被强氧化剂氧化
乙醇可以与 酸性高锰酸钾 或 重铬酸钾（K2Cr2O7） 反应，直接被氧化成 乙酸 。
4．乙醇的用途
（1）用作燃料、有机化工原料、溶剂、医药、香料、化妆品、涂料等。
（2）医疗上常用体积分数为 75% 的乙醇溶液作消毒剂。
例1-1：下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
例1-2：下列关于乙醇性质的叙述，不正确的是
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．乙醇在铜作催化剂时被O2氧化为乙醛
C．乙醇能被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸
D．1 ml C2H5OH与足量金属Na反应能生成3 ml H2
例1-3：乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
例1-4：饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH，4.6g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为
A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH
例1-5：下列有关乙醇的表述正确的是
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为[eq \\al(·,×)Oeq \\al(·,×)H]－
D．乙醇分子的空间充填模型为
乙醇-答案
3．化学性质
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
（2）氧化反应
反应方程式为：CH3CH2OH＋3O2→(点燃)→2CO2＋3H2O
② 催化氧化
现象：红色；黑色；红色；刺激性气味
化学方程式为：2CH3CH2OH＋O2→(催化剂、r)→2CH3CHO＋2H2O
注：
a．增大接触面积 。
b．O-H和C-H；水。
③ 酸性高锰酸钾；重铬酸钾（H2Cr2O7）；乙酸
4．乙醇的用途
（2）75%
例1-1：A
例1-2：D
例1-3：C
例1-4：B
例1-5：D
颜色
气味
状态
密度
沸点
挥发性
溶解性
无色
有特殊香
气体
比水小
78.5℃
易挥发
与水互溶
分子式
结构式
结构简式
分子结构模型
C2H6O
CH3CH2OH
实验步骤
装置
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面没有的金属钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集并验纯，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上，待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清的石灰水，观察实验，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
III
项目
物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
浮于水面，四处游动，迅速熔成闪亮的小球，发出嘶嘶声音
产生淡蓝色火焰，烧杯壁上出现液滴
H2
乙醇
沉于液面下，平缓的产生气体
产生淡蓝色火焰，烧杯壁上出现液滴
H2
氢氧根OH-
羟基-OH
电子式
电性
带负电的阴离子
电中性
稳定性
稳定
不稳定
存在
能独立存在于溶液或离子化合物中
不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合
相同点
组成元素相同
氢氧根OH-
羟基-OH
电子式
电性
带负电的阴离子
电中性
稳定性
稳定
不稳定
存在
能独立存在于溶液或离子化合物中
不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合
相同点
组成元素相同
知识点一 乙醇1．物理性质
注： ① 乙醇是良好的有机溶剂，能溶解多种无机物和有机物。
② 乙醇与水以任意比互溶，因此不能用酒精萃取溴水或碘水中的溴或碘。
2．组成和结构
注：乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被-OH（称为羟基）取代后的产物。
烃的衍生物：烃分子中的 氢原子 被 其他原子或原子团 所取代而生成的一系列化合物。
例如一氯甲烷、二氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇等都属于烃的衍生物。
3．化学性质
（1）乙醇与钠反应
实验记录：
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa（乙醇钠）＋H2↑
️注意事项️
① 钠只能取代羟基上的氢原子，不能取代烃基上的氢。
② 钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼。
③ 活泼金属K、Ca、Mg等也能与乙醇发生类似的反应，这类反应归属于取代反应或置换反应。
④ 尽管C2H5OH中羟基中的氢能被取代，但C2H5OH是非电解质，它不能电离出H+。
⭐️-OH与OH-的区别
（2）氧化反应
① 乙醇在空气中燃烧时，放出大量的热，反应方程式为：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
② 催化氧化
实验7-5（课本p78）：向一支试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：加热时 红色 固体变为 黑色 ；插入乙醇后，铜丝立即变为 红色 ，原有的乙醇气味消失，而带有 刺激性气味 的物质生成。
结论：乙醇在催化剂（铜或银）的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛（CH3CHO）。
化学方程式为： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O 。
️注意事项️
a．铜丝绕成螺旋形是为了 增大接触面积 。
b．乙醇催化氧化反应中，乙醇分子内断开 O-H和C-H键，脱下来的氢原子与氧原子结合成水 。
c．分子中连有-OH的碳原子上没有氢原子的醇，不能发生催化氧化反应。
③ 被强氧化剂氧化
乙醇可以与 酸性高锰酸钾 或 重铬酸钾（K2Cr2O7） 反应，直接被氧化成 乙酸 。
4．乙醇的用途
（1）用作燃料、有机化工原料、溶剂、医药、香料、化妆品、涂料等。
（2）医疗上常用体积分数为 75% 的乙醇溶液作消毒剂。
例1-1：下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
例1-2：下列关于乙醇性质的叙述，不正确的是
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．乙醇在铜作催化剂时被O2氧化为乙醛
C．乙醇能被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸
D．1 ml C2H5OH与足量金属Na反应能生成3 ml H2
例1-3：乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
例1-4：饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH，4.6g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为
A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH
例1-5：下列有关乙醇的表述正确的是
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为[eq \\al(·,×)Oeq \\al(·,×)H]－
D．乙醇分子的空间充填模型为
乙醇-答案
3．化学性质
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
（2）氧化反应
反应方程式为：CH3CH2OH＋3O2→(点燃)→2CO2＋3H2O
② 催化氧化
现象：红色；黑色；红色；刺激性气味
化学方程式为：2CH3CH2OH＋O2→(催化剂、r)→2CH3CHO＋2H2O
注：
a．增大接触面积 。
b．O-H和C-H；水。
③ 酸性高锰酸钾；重铬酸钾（H2Cr2O7）；乙酸
4．乙醇的用途
（2）75%
例1-1：A
例1-2：D
例1-3：C
例1-4：B
例1-5：D
颜色
气味
状态
密度
沸点
挥发性
溶解性
无色
有特殊香
气体
比水小
78.5℃
易挥发
与水互溶
分子式
结构式
结构简式
分子结构模型
C2H6O
CH3CH2OH
实验步骤
装置
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面没有的金属钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集并验纯，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上，待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清的石灰水，观察实验，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
III
项目
物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
浮于水面，四处游动，迅速熔成闪亮的小球，发出嘶嘶声音
产生淡蓝色火焰，烧杯壁上出现液滴
H2
乙醇
沉于液面下，平缓的产生气体
产生淡蓝色火焰，烧杯壁上出现液滴
H2
氢氧根OH-
羟基-OH
电子式
电性
带负电的阴离子
电中性
稳定性
稳定
不稳定
存在
能独立存在于溶液或离子化合物中
不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合
相同点
组成元素相同
氢氧根OH-
羟基-OH
电子式
电性
带负电的阴离子
电中性
稳定性
稳定
不稳定
存在
能独立存在于溶液或离子化合物中
不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合
相同点
组成元素相同
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