2022年普通高中学业水平合格性考试模拟（三）练习题

2022 年普通高中学业水平合格性考试模拟（三）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-6  O-16  Cu-64  S-32  N-14  Cl-35.5

注意事项：1、本卷满分100分，考试时间60分钟

2、本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，须将答案写在答题卡上，考试结束时只上交答题卷。

第Ⅰ卷（选择题  共60分）

一、选择题（本题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C. 35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的

2.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(　　)

A. 纤维素、脂肪    B. 蛋白质、淀粉    C. 蛋白质、烃    D. 淀粉、油脂

3.下列化学式只能表示一种物质的是(　　)

A. C2H4        B. C5H10        C. C3H7Cl        D. C2H6O

4. 下列变化中，只涉及物理变化的是（  ）

 A. 次氯酸漂白       B. 盐酸除锈

 C. 石油分馏        D. 煤干馏

5. 下列固体质量增加的是（  ）

 A. Cu加入氯化铁          B. Zn加入硫酸

 C. H2通入灼热氧化铜      D. 高温下水蒸气通入Fe

6.下列物质属于电解质的是（  ）

  A.铜      B.盐酸     C.硝酸钾     D、蔗糖

7.下列化合物的俗名和类别均正确的是

  A. Na2CO3: 纯碱、碱          B. CaO: 熟石灰、碱性氧化物

C. NaHCO3:小苏打、盐        D. KAI(SO4)2▪12H2O:明矾、混合物

8.下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是（  ）

A. Fe(OH)3胶体属于混合物

  B.可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C.可利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3

  D.制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液并快速搅拌

9.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（  ）

 A.断开化学键会释放能量

B.氧化还原反应均为放热反应

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.化学反应过程中一定伴有能量变化

10.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（  ）

  A. NH4Cl      B. CaCl2       C. K2S         D. HNO3

11.下列有关Na、Fe及其化合物的说法错误的是（  ）

   A.实验室中少量金属钠可保存在煤油中

B.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸

C. Na2O2 可与CO2发生化合反应

   D.可利用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

12.糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是（  ）

   A.糖类都能发生水解反应

B.油脂可用于制取高级脂肪酸和甘油

C.蛋白质遇硫酸铜溶液后不会失去生理活性

D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

13.右图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（  ）

    A.铜片上:发生氧化反应

B.锌片质量减小，发生还原反应

C.电子由锌片通过导线流向铜片

D.该装置可将电能转化为化学能

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

    A.32 gO2含有的电子数为16NA

    B.常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5 NA

    C. 1L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.1 NA

D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2 NA

15. 下列离子在溶液中能大量共存的是（  ）

    A. Al3+、 K+、SO42-、NO3-

B. Fe2+、H+、CI-、NO3-

C. Na+、NH4+、CI-、OH-

D. Ca2+、H+、HCO3-、CI-

16.下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

    A. Cu与FeCl3溶液反应: 3Cu+ 2Fe3+= 2Fe + 3Cu2+

B. Na与H2O反应: 2Na+ 2H2O= 2Na+ + 20H-+ H2↑

C.用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2: SO2+OH-= SO32- + H2O

    D.用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3: CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O+ CO2↑

17.实验室用胆矾配制500 mL 0.1 mol/ L的CuSO4溶液，下列说法正确的是（  ）

A.用托盘天平称取8.0 g胆矾

    B.将胆矾置于500 mL容量瓶中并加水溶解

C.定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体

D.定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大

18.某溶液中存在Na+、Mg2+、 Fe2+、 Fe3+四种阳离子,向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分

搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（  ）

A. Na+      B. Mg2+         C. Fe2+         D. Fe3+

19.恒温恒容条件下，能说明反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)一定处于化学平衡状态的是（  ）

A.消耗I mol H2的同时生成2 mol HI  B.混合气体的颜色不再改变

C.容器内的压强保持不变           D.混合气体的密度保持不变

20.冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于（  ）

A. 第IIA族 B. 第IIIA族 C. 第IVA族     D. 第VA族

第Ⅱ卷（填空题  共40分）

二、填空题（共含3小题，共40分）

21. (13分)苹果醋是具有解毒、降脂作用的酸性饮品。苹果酸是苹果醋中的一种酸性成分，

其结构简式为: 。

回答下列问题:

(1)苹果酸的分子式为__  ___所含官能团的名称为         、          。

(2)下列反应中，能体现苹果酸具有酸性的是_   __ ( 填序号)。

a.与乙醇的反应     b.与乙酸的反应       C.与NaOH溶液的反应

(3) 0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3，溶液反应时，生成的气体在标准状况下的体积为___  _ L。

22.(12分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是________；

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。

45.(15分)在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

(1)原理与方法

①制取氨气的化学方程式为__________________________________；

②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法   B．向下排空气法

(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流

①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

参考答案

21、（1）C4O5H4  羧基、羟基

         （2） C

          (3)4.48L

22、（1） O   (2)  <  （3） 离子键  

         （4） AI(OH)3 + OH- = AIO2- +  2H2O

     23、 （1）、① 2NH4Cl + Ca(OH)2 ==△== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

               ② B

           (2)、 酒精灯

          （3）、①  10.7g   ②  A