电解质溶液单元测试

7  探究电解质溶液的性质单元测试

一、选择题

1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类并加以回收，它们属于

A．氧化物      B．电解质     C．金属或合金   D．非电解质

2．日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水．对于这一类纯净水的下列说法，正确的是

A．它能够导电                           

B．它的pH=0

C．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 

D．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益

3．为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是

A．Mg2＋         B．Ca2＋         C．Na＋        D．Fe2＋

4．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO―]几乎相等，则原来的溶液可能是

A. HCl溶液    B. NaOH溶液   C. KCl溶液    D. KOH溶液

5．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A． 盐酸    B. 硫酸    C. 高氯酸    D.  醋酸

6．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

   A. NH4＋ +H2ONH3·H2O +H＋

   B. S2- +2H2OH2S +2OH-

   C. CH3COOH +H2OCH3COO- +H3O+

   D. CH3COOH +OH- → CH3COO- +H2O

7．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋ 离子的浓度最大的是

   A．NH4Cl       B．NH4HCO3    C．NH4HSO4       D．NH4NO3 

8. 将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小  B．溶液中c（H+）增大

 C．醋酸电离平衡向左移动       D．溶液的pH增大

9．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．Na、K、HSO、Cl     B．Na、Ba、Cl― 、NO

C．NH、K、Cl、NO      D．Na、K、ClO、S

10．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用01 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是

A．NaOH溶液的体积大于氨水    B．NaOH溶液的体积等于氨水的体积

C．NaOH溶液的体积小于氨水    D．无法判断

11．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通

直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，

内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

 A．b电极是阴极  B．a电极与电源的正极相连接

 C．电解过程中，水是氧化剂  D．b电极附近溶液的pH变小

12．下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-) = c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=2

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

二、非选择题

13．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

 1 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中化学方程式为        。在X极附近观察到的现象是         。

② Y电极上的电极反应式为        ，检验该电极反应产物的方法  是          。

 2 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

   X电极的材料是     ，Y电极的材料是    

14．已知强酸可跟弱酸盐反应，酸式盐在水溶液中均可电离出 H+，现有五种无色溶液① NaHCO3 ② Na2CO3 ③ NaHSO4 ④ NaHS ⑤ NaCl

（ 1 ）只能跟盐酸反应的物质是（写化学式，以下同）     ，离子方程式为           。                                             

（ 2 ）只能跟氢氧化钠溶液反应的物质是     ，离子方程式为                       。                                      

（ 3 ）既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是                          。   

（ 4 ）既不能跟盐酸反应，又不能跟氢氧化钠溶液反应的物质是                       。   

15．某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。

（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

                                                                          。

（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

                                                                            。

16． 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式                               。

（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是                                                          。

参考答案

一、选择题

二、非选择题

13． 1 ①化学方程式为  2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 。

在X极附近现象是  溶液呈红色，有气泡产生。

② Y电极反应式为   2Cl― －2e → Cl2 ，

检验产物的方法是  用湿润的KI淀粉试纸检验气体，试纸变蓝色    

 2 X电极的材料是 精铜 ，Y电极的材料是 粗铜 

14．(1)写化学式(以下一致) Na2CO3  ，离子方程式为    CO32― + 2H＋ → H2O + CO2 ↑                                 

(2) NaHSO4  ，离子方程式为   H＋ +OH― → H2O              

（3） NaHCO3 、NaHS      

（4） NaCl      

15．（1） Yn+ + n H2O      X(OH)n + n H＋         

   （2） Ym- + H2O    HY(m-1)- + OH―              

16．（1）  SOCl2 + H2O → SO2 + 2HCl            

   （2）  SOCl2 水解产生的HCl 抑制了AlCl3 的水解